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Ácidos como electrolitos

Podlesnaya O. N.

recepción

solicitud

propiedades

EN mi SHCH DESDE T EN SOBRE

estructura

Podlesnaya O. N.

H cl  H + +Cl -

H NO 3  H + + NO 3 -

CH 3 ARRULLO H  CH 3 ARRULLO + H +

H 2 ENTONCES 4  2 H + + SO 4 -2

H 3 correos 4  3 H + + PO 4 -3

ácidos - electrolitos, cuyas soluciones contienen iones de hidrógeno

Podlesnaya O. N.

Ácidos fuertes y débiles

ácidos fuertes

moléculas completamente descomponerse en iones

HCl H 2 ENTONCES 4 HNO 3

ácidos débiles

moléculas parcialmente descomponerse en iones

H 2 S H 2 ENTONCES 3 H 2 CO 3 CH 3 COOH

( CO 2 + H 2 O )

Cantidad H + - fuerza ácida

Podlesnaya O. N.

Clasificación de ácidos

Número de átomos de hidrógeno

Monobásico

Multibase

HNO 3

CH 3 COOH

Número de átomos de H

H 2 ENTONCES 4

H 3 correos 4

H 2 CO 3

Carga del residuo ácido

Podlesnaya O. N.

La presencia de oxígeno en el residuo ácido.

anóxico

que contiene oxígeno

H 2 S

H 2 ENTONCES 3

CH 3 COOH

ácidos minerales

Ácidos orgánicos

Podlesnaya O. N.

fórmula ácida

Nombre ácidos

residuo ácido

Nombre residuo ácido

fluoruro

F (I)

fluorhídrico

H F

H cl

clorhídrico (clorhídrico)

cl (I)

cloruro

bromuro

bromhídrico

hermano (I)

H hermano

H I

yodhídrico

I (I)

yoduro

sulfuro

H 2 S

S (II)

sulfuro de hidrógeno

sulfito

sulfúrico

ENTONCES 3 (II)

H 2 ENTONCES 3

H 2 ENTONCES 4

sulfúrico

ENTONCES 4 (II)

sulfato

nitrato

H NO 3

NO 3 (I)

nítrico

fosfato

correos 4 (III)

fosfórico

H 3 correos 4

H 2 CO 3

carbón

CO 3 (II)

carbonato

silicato

H 2 SiO 3

SiO 3 (II)

silicio

Podlesnaya O. N.

Obtención de ácidos

ácidos anóxicos

H 2 + S  H 2 S

H 2 +Cl 2  2 HCl

ácidos oxigenados

Óxido de ácido + agua

ENTONCES 2 + H 2 O  H 2 ENTONCES 3

Podlesnaya O. N.

óxido de ácido

Ácido correspondiente

Residuo ácido en sal

H 2 O

Me ENTONCES 3 (II) sulfito

ENTONCES 2

H 2 ENTONCES 3

Me ENTONCES 4 (II) sulfato

H 2 ENTONCES 4

ENTONCES 3

Me correos 4 (III) fosfato

H 3 correos 4

PAGS 4 O 10

norte 2 O 5

H NO 3

Me NO 3 (yo) nitrato

Me CO 3 (II) carbonato

CO 2

H 2 CO 3

Me SiO 3 (II) silicato

H 2 SiO 3

SiO 2

Podlesnaya O. N.

arena

Propiedades físicas de los ácidos

Sabor agrio

La densidad es mayor que la densidad del agua.

Acción corrosiva

Agua, solución de bicarbonato de sodio

Podlesnaya O. N.

Primero agua, luego ácido

de lo contrario sucederá ¡gran problema!

Podlesnaya O. N.

Propiedades químicas de los ácidos.

Los ácidos cambian el color de los indicadores.

Indicador

naranja de metilo

Tornasol

colorante rojo

Indicador detecta la presencia de iones H + en solución ácida

Podlesnaya O. N.

Los ácidos reaccionan con rieles , en la serie de actividad hasta el hidrógeno

Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 

Agente reductor, oxidado

zinc 0 – 2e  zinc +2

H +1 + 1e  H 0

oxidante, recuperación

La interacción de un metal con un ácido es reacción quimica de óxidoreduccioón

Podlesnaya O. N.

Los ácidos reaccionan con óxidos de metal

miligramos O + H 2 ENTONCES 4  MgSO 4 + H 2 O

Los ácidos reaccionan con jardines

N / A Oh + H cl  NaCl + H 2 O

Neutralización

sal + agua

Podlesnaya O. N.

PRUEBAS AL TEMA

Podlesnaya O. N.

1. El gas se libera durante la interacción de las soluciones.

2) ácido clorhídrico e hidróxido de potasio

3) ácido sulfúrico y sulfito de potasio

4) carbonato de sodio e hidróxido de bario

2. La sal insoluble se forma por interacción.

1) KOH (solución) y H 3 RO 4 (solución)

2) HNO 3 (solución) y CuO

3) HC1 (solución) y Mg (NO 3) 2 (solución)

4) Ca (OH) 2 (solución) y CO 2

Podlesnaya O. N.

3. Simultáneamente no poder estar en el grupo de solución:

1) K+, H+, NO3-, SO4 2-

2) Ba2+, Ag+, OH-, F-

3) H 3 O +, Ca 2+ Cl -, NO 3 -

4) Mg 2+, H 3 O +, Br -, Cl -

4. ¿Qué ecuación molecular corresponde a la ecuación iónica reducida?

H ++ OH - \u003d H 2 O?

1) ZnCl 2 + 2NaOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl

2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

Podlesnaya O. N.

5. El gas se libera durante la interacción de las soluciones.

1) sulfato de potasio y ácido nítrico

2) ácido clorhídrico e hidróxido de bario

3) ácido nítrico y sulfuro de sodio

4) carbonato de sodio e hidróxido de bario.

6.Simultáneamente no poder estar en solución todos los iones de la serie

1) Fe 3+, K +, Cl -, S0 4 2-

2) Fe 3+, Na +, NO 3 -, SO 4 2-

3) Ca 2+, Li +, NO 3 -, Cl -

4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-

Podlesnaya O. N.

7. La sal y el álcali se forman por la interacción de soluciones.

1) A1C1 3 y NaOH

2) K 2 COz y Ba (OH) 2

3) H 3 RO 4 y KOH

4) MgBr 2 y Na 3 PO 4

8. La sal insoluble se forma al drenar soluciones acuosas.

1) hidróxido de potasio y cloruro de aluminio

2) sulfato de cobre (II) y sulfuro de potasio

3) ácido sulfúrico e hidróxido de litio

4) carbonato de sodio y ácido clorhídrico

Podlesnaya O. N.

9. Se formará un precipitado durante la interacción de las soluciones.

1) H 3 RO 4 y KOH

2) Na2SO3 y H2SO4

3) FeCl3 y Ba(OH)2

4) Cu(NO3)2 y MgSO4

10. Ecuación iónica abreviada Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2

corresponde a la interacción de sustancias:

1) Fe(NO3)3 y KOH

2) FeSO4 y LiOH

3) Na 2 S y Fe (NO) 3

4) Ba(OH)2 y FeCl3

Podlesnaya O. N.

11. Cuando se añadió una solución de hidróxido de sodio a una solución de una sal desconocida, se formó un precipitado gelatinoso incoloro y luego desapareció. Fórmula de sal desconocida

• А1С1 3
• FeCl3
• CuSO4
• KNO 3

12. Breve ecuación iónica

Cu 2+ + S 2- = CuS corresponde a la reacción entre

I) Cu (OH) 2 y H 2 S

2) CuCl2 y Na2S

3) Cu 3 (P0 4) 2 y Na 2 S

4) CuCl2 y H2S

Podlesnaya O. N.

13. Productos de una reacción de intercambio iónico irreversible no mayo ser

1) dióxido de azufre, agua y sulfato de sodio

2) carbonato de calcio y cloruro de sodio

3) agua y nitrato de bario

4) nitrato de sodio y carbonato de potasio

14. Agregar una solución de hidróxido de sodio a una solución de una sal desconocida formó un precipitado marrón. Fórmula de sal desconocida

• BaC1 2
• FeCl3
• CuSO4
• KNO 3

Podlesnaya O. N.

15. Breve ecuación iónica

H++ OH - \u003d H 2 O corresponde a la reacción entre

2) H 2 S y NaOH

3) H 2 SiO 3 y KOH

4) HC1 y Cu(OH)2

16. El cloruro de sodio se puede obtener en la reacción de intercambio iónico en solución entre

1) hidróxido de sodio y cloruro de potasio

2) sulfato de sodio y cloruro de bario

3) nitrato de sodio y cloruro de plata

4) cloruro de cobre (II) y nitrato de sodio

Podlesnaya O. N.

17. Productos de una reacción de intercambio iónico irreversible no poder ser

1) agua y fosfato de sodio

2) fosfato de sodio y sulfato de potasio

3) sulfuro de hidrógeno y cloruro de hierro (II)

4) cloruro de plata y nitrato de sodio

18. Al agregar una solución de hidróxido de sodio a una solución de una sal desconocida, se formó un precipitado azul. Fórmula de sal desconocida

1) BaCl2 2) FeSO4 3) CuSO4 4) AgNO3

Podlesnaya O. N.

19. Breve ecuación iónica de la reacción entre Cu (OH) 2 y ácido clorhídrico

1) H + + OH - \u003d H 2 O

2) Cu (OH) 2 + 2Cl - \u003d CuCl 2 + 2OH -

3) Cu2+ + 2HC1 = CuCl2 + 2H +

4) Cu(OH) 2 + 2Н + = Сu 2+ + 2Н 2 O

20. La reacción entre el

1) K 2 SO 4 y HC1

2) NaCl y CuSO4

3) Na2SO4 y KOH

4) BaCl2 y CuSO4

Podlesnaya O. N.

21. Ecuación iónica reducida

2H ++ CO 3 2- \u003d CO 2 +H 2 O corresponde a la interacción

1) ácido nítrico con carbonato de calcio

2) ácido hidrosulfuro con carbonato de potasio

3) ácido clorhídrico con carbonato de potasio

4) hidróxido de calcio con monóxido de carbono (IV)

22. Con la precipitación de una reacción procede entre una solución de hidróxido de sodio y

1) CrCl2 2) Zn(OH)2 3) H2SO4 4) P2O5

23. Con la liberación de gas, se produce una reacción entre el ácido nítrico y

1) Ba (OH) 2 2) Na 2 SO 4 3) CaCO 3 4) MgO

Podlesnaya O. N.

24. Ecuación iónica reducida

CO 3 2 - + 2H + \u003d CO 2 + H 2 O corresponde a la interacción

5. Ecuación de reacción iónica reducida

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

corresponde a la interacción

Na2CO3 y H2SiO3

Na2CO3 y HCl

CaCO3 y H2SO4

NH 4 Cl y Ca (OH) 2

NH 4 Cl y Fe (OH) 2

NH 4 Cl y AgNO 3

Podlesnaya O. N.

H 2 O + CO 2 + 2Cl - 2H + + CO 3 2- - H 2 O + CO 2 2H + + K 2 CO 3 - 2K + + H 2 O + CO 2 2K + + 2Cl - - 2KS1 Podlesnaya O.N. 22/10/16" ancho = "640"

30. Breve ecuación iónica

Zn 2+ +2OH - \u003d Zn (OH) 2

corresponde a la interacción de sustancias

sulfito de zinc e hidróxido de amonio

nitrato de zinc e hidróxido de aluminio

sulfuro de zinc e hidróxido de sodio

sulfato de zinc e hidróxido de potasio

31. La interacción del ácido clorhídrico y el carbonato de potasio corresponde a una breve ecuación iónica

2HCl + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2 + 2Cl -

2H + + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2

2H + + K 2 CO 3 -- 2K + + H 2 O + CO 2

2K + + 2Cl - -2KS1

Podlesnaya O. N.

32. En una solución acuosa, la interacción entre

Na2CO3 y NaOH

Na2CO3 y KNO3

Na2CO3 y KCl

Na2CO3 y BaCl2

33. Se forma un precipitado durante la interacción de soluciones de sustancias:

Zn(NO3)2 y Na2SO4

Ba(OH)2 y NaCl

MgCl 2 y K 2 SO 4

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La esencia de la electrólisis La electrólisis es un redox.
el proceso que ocurre en los electrodos durante el paso
corriente eléctrica directa a través de la solución o
fusión de electrolitos.
Para llevar a cabo la electrólisis al negativo.
polo de una fuente de CC externa
conecte el cátodo y al polo positivo -
ánodo, después de lo cual se sumergen en un electrolizador con
solución electrolítica o derretir.
Los electrodos suelen ser de metal, pero
También se utilizan los no metálicos, como el grafito.
(corriente conductora).

Como resultado de la electrólisis en los electrodos (cátodo y
ánodo) se liberan los productos correspondientes
reducción y oxidación, que, dependiendo de
Las condiciones pueden reaccionar con
disolvente, material de electrodo, etc., por lo que
llamados procesos secundarios.
Los ánodos metálicos pueden ser: a)
insoluble o inerte (Pt, Au, Ir, grafito
o carbón, etc.), durante la electrólisis sólo sirven
transmisores de electrones; b) soluble
(activo); durante la electrólisis, se oxidan.

En soluciones y fundidos de varios electrolitos.
hay iones de signo opuesto, es decir, cationes y
aniones que se encuentran en movimiento aleatorio.
Pero si en tal fusión de electrolitos, por ejemplo
derrita el cloruro de sodio NaCl, baje los electrodos y
pasar una corriente eléctrica continua, entonces los cationes
El Na+ se moverá hacia el cátodo y los aniones Cl– se moverán hacia el ánodo.
El proceso tiene lugar en el cátodo del electrolizador.
reducción de cationes Na+ por electrones de
fuente actual:
Na+ + e– = Na0

En el ánodo tiene lugar el proceso de oxidación de los aniones de cloro,
además, el desprendimiento del exceso de electrones del Cl–
se lleva a cabo debido a la energía de una fuente externa
Actual:
Cl– – e– = Cl0
Átomos de cloro eléctricamente neutros emitidos
se unen para formar una molécula
cloro: Cl + Cl = Cl2, que se libera en el ánodo.
La ecuación general para la electrólisis de una masa fundida de cloruro
sodio:
2NaCl -> 2Na+ + 2Cl– -electrólisis-> 2Na0+
Cl20

Acción redox
la corriente eléctrica puede ser muchas veces
más fuerte que la acción de los oxidantes químicos y
agentes reductores Cambiando el voltaje a
electrodos, puede crear casi cualquier fuerza
agentes oxidantes y agentes reductores que
son los electrodos del baño electrolítico
o electrolizador.

Se sabe que ninguno de los compuestos químicos más fuertes
un agente oxidante no puede quitar F– del ion fluoruro
electrón. Pero esto es factible con electrólisis,
por ejemplo, sal de NaF fundida. En este caso, el cátodo
(reductor) se libera del estado iónico
sodio o calcio metálico:
Na+ + e– = Na0
en el ánodo (agente oxidante), se libera un ion flúor F–,
pasar de un ion negativo a un ion libre
condición:
F– – e– = F0 ;
F0 + F0 = F2

Productos liberados en los electrodos
puede entrar en química
interacción, por lo tanto anódica y catódica
el espacio está separado por un diafragma.

Aplicación práctica de la electrólisis.

Los procesos electroquímicos son ampliamente utilizados en
diversas áreas de la tecnología moderna, en
química analítica, bioquímica, etc. En
electrólisis de la industria química
reciben cloro y flúor, álcalis, cloratos y
percloratos, ácido persulfúrico y persulfatos,
hidrógeno y oxígeno químicamente puros, etc. Cuando
en este caso, algunas sustancias se obtienen por reducción
en el cátodo (aldehídos, para-aminofenol, etc.), otros
electrooxidación en el ánodo (cloratos, percloratos,
permanganato de potasio, etc.).

La electrólisis en hidrometalurgia es una de las
etapas de procesamiento de materias primas que contienen metales,
asegurar la producción de metales básicos.
La electrólisis se puede llevar a cabo con solubles
ánodos - proceso de electrorrefinación o con
insoluble - el proceso de electroextracción.
La tarea principal en la electrorrefinación de metales.
es asegurar la pureza necesaria del cátodo
metal a costos de energía aceptables.

En la metalurgia no ferrosa, la electrólisis se utiliza para
extracción de metales de minerales y su purificación.
Se obtiene la electrólisis de medios fundidos.
aluminio, magnesio, titanio, circonio, uranio, berilio y
otros
Para refinar (limpiar) metal
las placas se moldean a partir de él por electrólisis y se colocan
como ánodos en el electrolizador. al pasar
corriente, el metal a limpiar se somete a
disolución anódica, es decir, se disuelve en forma
cationes. Estos cationes metálicos luego se descargan en
cátodo, resultando en la formación de un depósito compacto
ya puro metal. Impurezas en el ánodo
permanecer insoluble o entrar en
electrolito y eliminado.

Galvanoplastia - área aplicada
electroquímica que se ocupa de los procesos
aplicación de revestimientos metálicos a
superficie de metal y
productos no metálicos al pasar
corriente eléctrica directa a través
soluciones de sus sales. galvanoplastia
subdividido en galvanoplastia y
galvanoplastia

La galvanoplastia (del griego cubrir) es la electrodeposición sobre
superficie metálica de otro metal que está firmemente
se une (se adhiere) al metal revestido (objeto),
sirviendo como cátodo del electrolizador.
Antes de recubrir el producto, su superficie debe ser
limpiar a fondo (desgrasar y decapar), de lo contrario
caso, el metal se depositará de manera desigual, y además,
adhesión (unión) del metal de recubrimiento a la superficie del producto
será inestable. Mediante la galvanoplastia, puede cubrir
detalle con una fina capa de oro o plata, cromo o níquel. DESDE
usando electrólisis, puede aplicar la más delgada
revestimientos metálicos en varios metales
superficies. Con este método de recubrimiento, la pieza
utilizado como cátodo colocado en una solución salina de ese
metal a recubrir. Como
el ánodo es una placa del mismo metal.

Galvanoplastia - obtención por electrólisis
copias metálicas precisas y fácilmente desmontables
espesor relativamente significativo con diferentes
objetos metálicos y no metálicos,
llamadas matrices.
Los bustos se fabrican mediante electroformado,
estatuas, etc
La galvanoplastia se utiliza para aplicar
revestimientos metálicos relativamente gruesos en
otros metales (por ejemplo, la formación de una "carta de porte"
capa de níquel, plata, oro, etc.).