Struktuurivalem

Tõsi, empiiriline või brutovorm: H 2 O.

Vee keemiline koostis

Molecular Kaal: 18,015

Vesi (vesinikoksiid) - binaarse anorgaanilise ühendi keemilise valemiga H 2 O.. Veemolekul koosneb kahest vesinikuaatomist ja ühest hapnikust, mis on omavahel ühendatud kovalentse sideme poolt. Tavapärastes tingimustes on see läbipaistev vedelik, värvi (väikestes mahus), lõhna ja maitse puudub. Tahkes olekus nimetatakse jääks (jääkristallid võivad moodustada lume või külma) ja gaasilise veeauruga. Vesi võib eksisteerida ka vedelate kristallide kujul (hüdrofiilsed pindadel). See on umbes 0,05% maa massist.

See on hea tugev polaarne lahusti. Juures looduslikud tingimused Sisaldab alati lahustunud aineid (sooli, gaase).

Tavapärastes tingimustes vesi on vedelas olekus, samas kui sarnased vesinikuühendid teiste elementide on gaasid (H2S, CH4, HF). Vesinikuaatomid on kinnitatud hapniku aatomile, moodustades nurga 104,45 ° (104 ° 27 '). Vesiniku aatomite ja hapniku elektronega suure erinevuse tõttu nihutatakse elektroonilised pilved tugevalt hapniku suunas. Sel põhjusel veemolekulil on suur dipooli hetkel (p \u003d 1,84 d, halvem ainult sinise happega). Iga veemolekul moodustub kuni neli vesiniku sidemeid - kaks neist moodustab hapnikuaatomi ja kahe vesinikuaatomite. Vesinikuladurite ja hargnenud struktuuri kogus määravad vee kõrge keemistemperatuur ja aurustamise konkreetne soojus. Kui ei esinenud vesiniku sidemeid, vee, mis põhineb hapniku koha põhjal MendeleeV tabelis ja sarnaste hapnikuelementide (väävli, seleeni, televiisoriga) hüdriidete hüdriiditemperatuuril keemis temperatuuril -80 ° C ja külmutati -100 ° C juures .

Kui veemolekul on tahkes olekus sujuvamaks, suurenevad tühjuse mahud molekulide vahel suurenevad ja vee kogu tihedus, mis selgitab jääfaasis vee väiksemat tihedust (suuremat mahtu). Aurustamisel vastupidi, kõik vesiniku sidemed kiirustavad. Võlakirjade purustamine nõuab palju energiat, mistõttu vesi on teiste vedelike ja tahkete ainete suurim spetsiifilisus. Selleks, et ühe liiter vett üheks määraks soojendamiseks, on vaja kulutada 41868 kJ energiat. Tänu sellele varale kasutatakse jahutusvedelikuna sageli vett. Lisaks suurele spetsiifilisele võimele on vesi ka sulamistemperatuuri erilise soojuse suured väärtused (333,55 kJ / kg temperatuuril 0 ° C) ja aurustumise (2250 kJ / kg).

Määratlus

Vesi - anorgaanilise iseloomuga binaarne ühendus vesinikoksiid.

Valem - H2O. Molari kaal - 18 g / mol. Võib esineda kolmes agregeeritud riigid - vedelik (vesi), tahke (jää) ja gaasiline (veeauru).

Vee keemilised omadused

Vesi on kõige tavalisem lahusti. Vee lahuses on tasakaalus, nii et vett nimetatakse amfoliidiks:

H2O ↔ H + + OH - ↔ H3O + + OH -.

Elektrilise voolu all laguneb vesi vesiniku ja hapnikuna:

H20 \u003d H2 + O2.

Jaoks toatemperatuuril Vesi lahustab aktiivseid metalle leeliselise moodustumisega ja vesiniku vabaneb ka:

2H20 + 2Na \u003d 2NAOH + H2.

Vesi on võimeline suhtlema fluori ja vaheühenditega ning teisel juhul muutub reaktsioon vähendatud temperatuuril:

2H20 + 2F2 \u003d 4HF + O2.

3H2O +, kui 5 \u003d 5HF + HiO3.

Nõrga aluse ja nõrga happe moodustunud soolad on vees lahustatud hüdrolüüsi suhtes:

AL 2 S 3 + 6H2O \u003d 2L (OH) 3 ↓ + 3H 2 S.

Vesi suudab lahustada mõned metallide ja mittemetallide ained kuumutamisel:

4H20 + 3FE \u003d FE3O 4 + 4H2;

H2O + C ↔ CO + H2.

Vett väävelhappe juuresolekul siseneb reaktsiooni interaktsiooni (hüdratatsiooni) küllastumata süsivesinike - alkeenid moodustavad piirmonohüdroalkoholid:

CH2 \u003d CH2 + H20 → CH3-CH2-OH.

Vee füüsikalised omadused

Vesi on läbipaistev vedelik (N.U.). Dipole'i \u200b\u200bhetk on 1,84 D (hapniku ja vesiniku elektriliste läbirääkimiste tugeva erinevuse tõttu). Vesi on kõrgeim väärtus konkreetse soojustarbimise kõigi ainete seas vedelate ja tahkete agregaatide seas. Sulamistemperatuuri eriline soojus - 333,25 kJ / kg (0 c), aurustumine - 2250 kJ / kg. Vesi on võimeline lahustama polaarseid aineid. Vesi on kõrge pinna pinge ja negatiivne elektriline pinna potentsiaal.

Vee saamine

Vett saadakse neutraliseerimise reaktsioonil, st Hapete ja leeliste interaktsiooni reaktsioonid:

H2 SO 4 + 2KOH \u003d K2 SO 4 + H20;

HNO 3 + NH4OH \u003d NH4N03 + H20;

2CH 3 COOH + BA (OH) 2 \u003d (CH3 COO) 2 BA + H2O.

Üks vee saamise viisid on metallide taastamine vesinikuga nende oksiididest:

CuO + H2 \u003d CU + H2O.

Probleemide lahendamise näited

Näide 1.

Ülesanne	Kui palju vett tuleb võtta 5% lahuse valmistamiseks äädikhappe 20% lahusest?
Otsus	20% äädikhappe lahuse aine massiosa määramise kohaselt on 80 ml lahustit (vesi) 20 g hapet ja 5% äädikhappe lahust on 95 ml lahustit (vesi) 5 g hapet. Teha osa: x \u003d 20 × 95/5 \u003d 380. Need. Uues lahuses (5%) sisaldab 380 ml lahustit. On teada, et esialgne lahus sisaldas 80 ml lahustit. Seetõttu saada 5% äädikhappe lahus 20% lahusest lisamiseks: 380-80 \u003d 300 ml vett.
Vastus	Vaja on 300 ml vett.

Näide 2.

Ülesanne	Põlemisel orgaaniline 3,36L süsinikdioksiidi (N.U.) ja 5,4 g vee mass 4,8 g mass. Orgaanilise aine tihedus koos vesinikuga on 16. Määrake orgaanilise aine valem.
Otsus	Süsinikdioksiidi ja vee molaarmassid, mis arvutatakse keemiliste elementide tabeli abil D.I. Mendeleeva - 44 ja 18 g / mol vastavalt. Arvutage reaktsioonisaaduste aine kogus: n (CO2) \u003d V (CO2) / V; n (H20) \u003d m (H20) / m (H20); n (CO 2) \u003d 3,36 / 22,4 \u003d 0,15 mol; n (H20) \u003d 5,4 / 18 \u003d 0,3 mol. Arvestades, et süsinikdioksiidi molekulide koostises on üks süsinikuaatom ja H2O - 2 vesinikuaatomite kompositsioonis, on nende aatomite aine ja massi kogus võrdsed: \\ t n (c) \u003d 0,15 mol; n (n) \u003d 2 x 0,3 mol; m (C) \u003d N (C) × M (C) \u003d 0,15 × 12 \u003d 1,8 g; m (N) \u003d N (N) × M (N) \u003d 0,3 × 1 \u003d 0,3 g Me määratleme, kas orgaanilise aine osana on hapnikku: m (O) \u003d m (C x H Y O Z) - M (C) - M (H) \u003d 4,8 - 0,6 - 1,8 \u003d 2,4 g. Hapniku aatomite aine kogus: n (O) \u003d 2,4 / 16 \u003d 0,15 mol. Seejärel N (C): N (N): N (O) \u003d 0,15: 0,6: 0,15. Me jagame väikseima väärtuse, saame N (C): N (N): N (O) \u003d 1: 4: 1. Seega valem orgaanilise aine CH 4 O. MOLAR mass orgaanilise aine oli arvutatud, kasutades keemiliste elementide tabeli Mendeleev - 32 g / mol. Orgaanilise aine molaarmass, mis arvutatakse selle vesiniku tiheduse väärtuse abil: M (C x H Y O Z) \u003d M (H2) × D (H2) \u003d 2 x 16 \u003d 32 g / mol. Kui põlemissaadustest pärinevate orgaaniliste ainete valemid ja vesiniku tiheduse kasutamine erinevad, on molaarmasside suhe suurem kui 1. Kontrollige seda: M (C x H Y O Z) / M (CH 4 O) \u003d 1. Järelikult valem orgaanilise aine CH 4 O.
Vastus	Orgaanilise aine valem CH 4 O.

Vesi (vesinikoksiidi) on läbipaistev vedelik, millel ei ole värve (väikestes mahus), lõhna ja maitse järgi. Keemiline valem: H2O. Tahkes olekus nimetatakse jääks või lumeks ja gaasilise veeauru juures. Umbes 71% maapinnast on kaetud veega (ookeanid, meri, järved, jõged, jääl olevad jääd).

See on hea tugev polaarne lahusti. Looduses sisaldab alati lahustunud aineid (sooli, gaase). Vesi on võti luua ja säilitada elu maa peal elusorganismide keemilise struktuuri, kliimamuutuste ja ilmastikuolude ajal.

Peaaegu 70% meie planeedi pinnast on ookeanide ja merede poolt hõivatud. Hardwater - lumi ja jää - kaetud 20% sushi. Kogumahust maa peal, võrdne 1 miljardi 386 miljoni kuupmeetri kilomeetri, 1 miljard 338 miljonit kuupmeetrit langeb osakaal soolovete maailma ookeani ja ainult 35 miljonit kuupmeetrit langeb magevee. Koguarv ookeani vesi oleks piisav selle katmiseks maa kiht rohkem kui 2,5 kilomeetrit. Iga maa elaniku jaoks on umbes 0,33 kuupmeetrit merevett ja 0,008 kuupmeetrit magevett. Kuid raskus on see, et maal olevast värskest veest valdav osa on sellises riigis, mis teeb inimese jaoks raske jõuda. Peaaegu 70% mageveest sõlmitud jääkarjäärides polaarsetes riikides ja mägi liustikud, 30% põhjaveekihtides maa all ja kõigis jõgede vardad sisaldavad üheaegselt ainult 0,006% värskevest. Vee molekulid avastatakse salvestusruumis. Vesi on osa kometist, enamik planeete päikesesüsteem Ja nende satelliidid.

Vee koostis (massist): 11,19% vesinik ja 88,81% hapnikku. Puhas vesi on läbipaistev, ei ole lõhna ja maitset. Sellel on suurim tihedus temperatuuril 0 ° C (1 g / cm3). Jäätihedus on väiksem kui vedela vee tihedus, nii et jää hüppab pinnale. Vesi külmub temperatuuril 0 ° C ja keeb 100 ° C juures rõhul 101 325 pa. See ei veeta soojust ja teeb elektrit väga halvasti. Vesi on hea lahusti. Veemolekulil on hapniku suhtes vesiniku aatomite nurk, moodustab 104,5 ° nurga all. Seetõttu on veemolekul dipooli: molekuli osa, kus vesiniku asub, laetakse positiivselt ja osa, kus hapnik on negatiivne. Veemolekulide polaarsuse tõttu dissotsieeritakse elektrolüüt selles ioonidesse.

Vedelvees koos tavapäraste H20 molekulidega on nendega seotud molekulid, mis on vesiniku sidemete moodustumise tõttu ühendatud keerukamateks agregaatideks (H2O) x. Veemolekulide vaheliste vesiniku sidemete olemasolu seletavad selle füüsikaliste omaduste anomaaliad: maksimaalne tihedus temperatuuril 4 ° C, kõrge keemispunkt (rea rea \u200b\u200bH20-H2S-H2SE-s) anomaalselt kõrge soojusvõimsusega. Suurendamise temperatuuriga on vesiniku sidemed katki ja täielik vahe tekib siis, kui vesi liigub auru.

Vesi on väga reaktiivne aine. Tavapärastes tingimustes suhtleb see paljude põhiliste ja happeliste oksiide, samuti leelis- ja leelismuldmetallidega. Vesi moodustab arvukalt ühendeid - kristallivüdraadid.

Ilmselgelt võivad ühendavad ühendid, mis ühendavad veega kuivatid. Teistest kuivamismaterjalidest on võimalik näidata P205, SAO, WA, metalli MA (nad ka keemiliselt interakteeruvad veega), samuti silikageeli. Vesi olulised keemilised omadused hõlmavad selle võimet hüdrolüütilise lagunemise reaktsiooni sisestada.

Vee füüsikalised omadused.

Vees on mitmeid ebatavalisi omadusi:

1. Kui jää sulamine, selle tihedus suureneb (0,9 kuni 1 g / cm³). Peaaegu kõik muud ained sulamistetiheduse ajal väheneb.

2. Kuumutamisel 0 ° C kuni 4 ° C (täpsemalt, 3,98 ° C) vesi on kokkusurutud. Seega, kui jahutatud - tihedus langeb. Tänu sellele, kala saab elada külmutamise veehoidlates: kui temperatuur langeb alla 4 ° C, külmem vesi on vähem tihe jääb pinnale ja külmub ning positiivset temperatuuri hoitakse jää all.

3. sulamistemperatuur ja temperatuur sulamistemperatuur (0 ° C ja 333,55 kJ / kg), keemistemperatuur (100 ° C) ja auru moodustumise isolaat (2250 kJ / kg), võrreldes vesinikuühenditega sarnase molekulmassiga.

4. Vedela vee kõrge soojusvõimsus.

5. Kõrge viskoossus.

6. Kõrge pinna pinge.

7. Negatiivne elektriline veepinna potentsiaal.

Kõik need funktsioonid on seotud vesiniku sidemete juuresolekul. Vesiniku aatomite ja hapniku elektronega suure erinevuse tõttu nihutatakse elektroonilised pilved tugevalt hapniku suunas. Selle tõttu, samuti vesiniku ioon (prooton) ei ole sisemist elektroonilisi kihte ja tal on väike suurus, see võib tungida elektroonilise kesta negatiivselt polariseeritud aatomi naabermolekuli. Selle tõttu meelitab iga hapniku aatom teiste molekulide vesiniku aatomitele ja vastupidi. Protoni vahetamise interaktsioon molekulide ja veemolekulide vahel mängib teatud rolli. Iga veemolekul võib osaleda maksimaalselt neljas vesiniku sidemes: 2 vesinikuaatomit - igaüks ühes ühes ja hapnikuaatomi - kahes osas; Sellises molekuli olekus on jääkristallis. Sulamise jääl, mõned ühendused on katki, mis võimaldab paigutada vee molekulide tihedam; Kui vesi kuumutatakse, siis jätkub see jätkuvalt ja selle tihedus kasvab, kuid temperatuuridel üle 4 ° C muutub see efekt nõrgemaks kui termilise laienemise tõttu. Aurustamisega on kõik ülejäänud ühendused rebenenud. Võlakirjade purunemine nõuab palju energiat, seega kõrge temperatuuri ja sulamistemperatuuri ja keemistemperatuuri ja kõrge soojusvõimsuse erilist soojust. Vee viskoossus on tingitud asjaolust, et vesiniku sidemed häirivad veemolekule, et liikuda erinevate kiirustega.

Sarnastel põhjustel on vesi polaarsete ainete hea lahusti. Igas lahustuva aine molekuli ümbritseb veemolekulid ja lahustuva molekuli positiivselt laetud piirkonnad meelitavad hapniku aatomeid ja negatiivselt laetud - vesinikuaatomeid. Kuna veemolekul on väikese suurusega, võivad paljud veemolekulid ümbritsevad iga lahustuva aine molekuli.

Seda vee omadust kasutavad elus olendid. Elusaljas ja interketilaarses ruumis on kaasatud erinevate ainete lahused vees. Vesi on igaühe elu jaoks vajalik ilma eranditult erandita ja multifirmalisi elusolendeid maa peal.

Puhas (ei sisalda lisandeid) Vesi on hea isolaator. Tavapärastes tingimustes on vesi nõrgalt dissotsieerunud ja protoutide kontsentratsioon (täpsemalt hüdroksooniumiioonid H3O +) ja hüdroksüülide ioonid Ho on 0,1 μmol / l. Aga kuna vesi on hea lahusti, need või muud soolad on peaaegu alati lahustunud, see tähendab, et vees on positiivseid ja negatiivseid ioone. Tänu sellele juhib vesi elektrit. Selle puhtuse määramiseks võib kindlaks määrata vee elektrijuhtivust.

Vesi on murdumisnäitaja n \u003d 1,33 optilises vahemikus. See aga neelab tungivalt infrapunakiirguse ja seetõttu veeauru on peamine looduslik kasvuhoonegaas, mis vastab rohkem kui 60% kasvuhooneefekti. Molekulide suure dipooli hetke tõttu neelab vesi ka mikrolainekiirguse, mis põhineb mikrolaineahju kasutamise põhimõttel.

Agregeeritud riigid.

1. Riigi sõnul:

2. Tahke - Loda

3. Vedelik - vesi

4. Gaasilised veepaarid

Joonis 1 "Lumehelbed"

Atmosfäärirõhul, vesi külmub (pöörab kiht) temperatuuril 0 ° C ja keeb (muutub veeauru) temperatuuril 100 ° C. Surve vähenemisega kasvab vee sulamistemperatuur aeglaselt ja keemistemperatuur langeb. Surusel 611.73 PA (umbes 0,006 atm), keemistemperatuur ja sulamine langeb kokku ja muutub 0,01 ° C. Sellist survet ja temperatuuri nimetatakse kolmekordse vee punkti. Madalamal rõhul ei saa vesi olla vedelas olekus ja jää muutub otse paarikaupa. ICE Sublimatsiooni temperatuur langeb rõhu vähenemisega.

Rõhu kasvuga kasvab vee keemistemperatuur, kasvab veeauru tihedus keemistemperatuuril ja vedela vee langeb. Temperatuuril 374 ° C (647 K) ja 22,064 MPa rõhk (218 atm) vees kriitilise punkti. Sel hetkel kattuvad vedeliku ja gaasilise vee tihedus ja muud omadused. Suurema rõhu korral ei ole vahet vedelate vee ja veeauru vahel vahet, mistõttu ei ole keemis ega aurustamist.

Me metastabiilsed riigid on võimalikud ka suspensioonpaarid, ülekuumenenud vedelik ja ülekuumenenud vedelik. Need riigid võivad eksisteerida pikka aega, kuid nad on ebastabiilsed ja stabiilsema faasiga kokkupuutel toimuvad üleminek. Näiteks ei ole raske saada superkoolitud vedelikku, jahutamist puhas vesi Puhas anumas on alla 0 ° C, aga kui ilmub kristalliseerimiskeskus, muutub vedela vesi kiiresti palju.

Vee isotoopmuudatused.

Ja hapnikku ja vesinikus on looduslikud ja kunstlikud isotoopid. Sõltuvalt molekulis sisalduvate isotoopide tüübist eristatakse järgmised veeliigid:

1. Kerge vesi (lihtsalt vesi).

2. Raske vesi (deuteerium).

3. Super raske vesi (triitium).

Vee keemilised omadused.

Vesi on kõige tavalisem lahusti maa peal, määrates suures osas maise keemia olemus teadusena. Enamik keemiat algas päritolu kui teadus, vastavalt ainete vesilahuste keemiale. Seda peetakse mõnikord amfooliteks - ja happeks ja aluseks samal ajal (katioon H + anioon oh-). Välisainete puudumisel vees hüdroksiidi ja vesiniku ioonide (või hüdroksiidi ioonide) kontsentratsioon, pKa ≈ OK. 16.

Vesi on üks peamisi aineid, mis tagavad planeedi ja inimkonna olemasolu. See on täiesti ainulaadne element, ilma milleta elu elu on võimatu. Mõned Chemical I. füüsikalised omadused Veed on unikaalsed.

Selle aine tähtsust on raske ülehinnata. Vesi hõivab enamik planeedi, moodustub ookeanid, mered, jõed ja muud reservuaarid. See osaleb otseselt kliima- ja ilmastiku moodustamises, andes seeläbi teatud tingimuste olemasolu ühe või mõne teise planeedi nurgas.

Paljude organismide jaoks toimib see elupaigana. Lisaks peaaegu iga elatus on ühel või teisel viisil koosneb veest. Näiteks selle sisu inimkehas vahemikus 70 kuni 90 protsenti.

Vee füüsikalised omadused: lühike kirjeldus

Veemolekul on ainulaadne. Selle valem on ilmselt kõigile teada: H2O. Kuid siin on mõned füüsikalised omadused veega otseselt sõltuvad selle molekuli struktuurist.

Looduses eksisteerib vesi kohe kolmes normaalsetes tingimustes, mis on ilma värvi, lõhna ja maitseta. Kui temperatuur langeb, on vesi kristalliseerunud ja muutub jääks. Suurendamise temperatuuriga läheb vedelik gaasilises olekusse - veeauru.

Vesi iseloomustab suur tihedus, mis on umbes 1 grammi kuupmeetri kohta. Keev vesi tekib siis, kui temperatuur tõstetakse sada kraadi Celsiuseni. Aga kui temperatuuri kukutades 0 kraadi, muutub vedelik jääks jääks.

Ma ei tea, mis vähenes atmosfääri rõhk Kõnedes nende näitajate muutus - vesi keetb väiksemas temperatuuril.

Vee soojusjuhtivus on ligikaudu 0,58 massiprotsendi (M * K). Teine oluline näitaja on selle kõrge, mis on peaaegu võrdne elavhõbeda vastava näitajaga.

Unikaalsed füüsikalised omadused vee

Nagu juba mainitud, on see vesi, mis tagab planeedi normaalse olemasolu, mis mõjutab kliimat ja organismi olulist tegevust. Kuid see aine on tegelikult ainulaadne. See on nende hämmastavate omaduste veega, mis pakuvad elu.

Võtke näiteks jää ja vee tihedus. Enamikul juhtudel asuvad ainete molekulide mõõtmisel lähemale sõber Sõbrale muutub nende struktuur kompaktsemaks ja tihedamaks. Kuid see skeem ei tööta veega. Esimest korda kirjeldas seda hämmastavat omadust veel Galileemi poolt.

Kui aeglaselt vähendab temperatuuri ja järgige skeemi esmalt, on diagramm üsna standard - aine muutub tihedamaks ja kompaktsemaks. Muudatused toimuvad pärast temperatuuri jõuab +4 kraadi. Samal ajal muutub vesi ootamatult lihtsamaks. Seetõttu ujub jää vee pinna üle, kuid mitte uppumine. Muide, see funktsioon pakub vee taimestiku ellujäämise ja loomastiku - vesi harva külmub täielikult, säilitades samal ajal elu nende elanikele.

Muide, külmutamisel laieneb aine umbes 9% võrra. See vee omadus põhjustab kivide loomulikku korrosiooni. Teisest küljest on veetoru torujuhtme torud nii ootamatu jahutusega.

Kuid see ei ole kõik teine \u200b\u200bainulaadne funktsioon - see on ebanormaalselt kõrge soojusvõimsus. Näiteks on ühe grammi kütmiseks vajaliku soojuse kogus piisab umbes 10 g vase või 9 g rauda soojendamiseks.

Kogu maailma ookean on globaalne termostaat, mis silub temperatuuri kõikumisi, nii igapäevaselt kui ka aastas. Muide, need omadused on varustatud ja mis sisalduvad atmosfääris. See ei ole saladus, et kõrbes on iseloomulikud teravad temperatuurimuutused - päev on liiga kuum ja öösel on see väga külm. See on tingitud kuiva õhu ja nõutava veeauru puudumise tõttu.

1000 g / cm3 (3,98shc), TPL 0SHC, TKIP 100SHC; Kui külmutamine, moodustab jää jää. Üks kõige levinumaid ühendeid looduses (vee kogus maapinnale on 1,39 ° C1018 t atmosfääris 1,3? 1013 tonni); Tuntud isotoopsed sordid (vt raske vesi). Vesi on osa paljudest mineraalidest ja kividest, kõik elusorganismid (45-98%, sealhulgas umbes 60% kehakaalu kohta inimkehas). Peaaegu kõikide tehnoloogiliste protsesside kohustuslik osa tööstuses ja põllumajanduses. Toiduainete, pooljuhtide, fosfooride, tuumatehnoloogia, keemilise analüüsi jne tootmises vajalik vesi on vajalik vesi, mis sisaldab ravimit, mis sisaldab suurema hulga mineraalseid sooli, gaase, mõningaid keemilisi elemente (vt mineraalvee).

Kaasaegne entsüklopeedia. 2000 .

Vaata, mis on "vesi, h2o" teistes sõnaraamatutes:

H2O: lihtsalt lisage vett ... Wikipedia

Vesi - vesi, H2O, vedelik ilma lõhnata, maitse ja värvideta; Tihedus 1000 g / cm3 (3,98 ° C), t pl 0 ° C, TKIP 100 ° C; Kui külmutamine, moodustab jää jää. Üks levinumaid ühendeid looduses (maapinnale vee kogus on 1,39'1018 t atmosfääris ... Illustreeritud entsüklopeediline sõnastik

vesi - Vesi, H2O, lõhnatu vedelik, maitse, värvid (paksude kihide sinakas). Lihtsaim resistentne ühend vesiniku hapnikuga (11,19% H ja 88,81 massiprotsenti). Tihedus 1000 g / cm3 (3,98ºC), TPL 0ºС, TKIP 100ºC. Kõige tavalisem aine ... Põllumajandus. Suur entsüklopeediline sõnastik

Sisukord 1 Episode 2 Seasons Ülevaade 3 Series 3.1 Nimekiri 3.1 ... Wikipedia

Chem. Vesiniku ja hapniku ühend. Selle koostis: 11,19% H ja 88,81% O. Molekulmass 18,0153. Molekulis V. on 10 elektroni (5 paari): üks paari siseelektrini asub hapniku südamiku lähedal, kaks paari väliseid elektronid ... ... Geoloogiline entsüklopeedia

Vesi - Vesi, vesinikuoksiid, H2O, Simpleim jätkusuutlikud tingimused vesiniku normaalsetes tingimustes hapnikuga (11,19% H ja 88,81 massiprotsenti). Molecular kaal 18,0160, T külmutamine 0 ° C (at 1 at), keetmine 100 ° C (at 1 at), tihedus ... ... ... Veterinaarse entsüklopeediline sõnastik

vesi (aine) - - ET vesi (aine) ühine vedelik (H2O), mis moodustab vihma, jõed, meri jne ja mis moodustab suure osa organismi organitest. (Allikas: PHC) ... ... Tehniline tõlkija kataloog

vesi Adsorbcіin - Vesi adsorptsioon Adsorbirtuge Vesi AdsorptionsWasseri molekulid H2O, Yaki meelitab Minerals PID paigaldamise Gernegio ... G_rnichi entsüklopeediline Sloveenia

Vesi - H2O, lõhnatu vedelik, maitse, värvid (paksude kihide sinakas). Lihtsaim resistentne ühend vesiniku hapnikuga (11,19% H ja 88,81 massiprotsenti). Laevastiku. 1000 g / cm3 (3,98 ° C), TPL 0 ° C, TKIP 100 ° C. Kõige tavalisem asi looduses ... Põllumajanduslik entsüklopeediline sõnastik

Vesinikoksiid, H20, lihtsaim säästev vesinikukindel vesinikühend (11,19% vesinik ja 88,81% hapnikku massi järgi), molekulmass 18,0160; Värvitu vedela lõhnatu ja maitse (paksud kihid ... ... Suur Nõukogude entsüklopeedia