Застосування електролітів у медицині презентація. Використання електролізу у медицині. Щільність більша за щільність води

"Історія медицини" - Трепанація черепа. Методи, що використовуються при вивченні історії медицини. Джерела вивчення медицини первісного суспільства. Види народної медицини. Достовірне висвітлення історії медицини. З колекції Т.Мейєр-Штейнега. Особливості медицини стародавніх цивілізацій. Види стародавньої медицини. Найдавніші документи писемності.

"Комп'ютери в медицині" - Задатчик (водій) серцевого ритму. Результати опитування. Приклади комп'ютерних пристроїв та методів лікування та діагностики. Пристрої дихання та наркозу. Що і як ми дізналися про застосування комп'ютерів у медицині? Комп'ютерна техніка використовується на навчання медичних працівників практичним навичкам. На підставі симптомів, виданих комп'ютером, той, хто навчається, повинен визначити курс лікування.

«Електроліз розчинів та розплавів» - Хімія. Катод. Нерозчинні, прості органічні речовини, оксиди. Електроліти – складні речовини, розплави та розчини яких проводять електричний струм. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Процес віддачі електронів іонами називається окисненням. Не допускати розбризкування електроліту. Сu2+ - окислювач. Відновлення (приєднання е).

«Використання ресурсів» - Психолого-педагогічні особливості формування та використання каталогу освітніх ресурсів мережі Інтернет. Напрями вдосконалення Каталогу 1. Збільшення переліку навчальних дисциплін, подальша градація на дрібніші підрозділи 2. Введення додаткових критеріїв структуризації (наприклад, об'єднання посилань на ресурси за типами – тренажери, ігри тощо), 3. Збільшення числа посилань на методичні, технологічні та технічні посібники 4. Більш детальний опис методів навчання з використанням освітніх ресурсів.

«Закони електролізу» – Висновок формули. © Столбов Ю.Ф., вчитель фізики ГОУ ЗОШ №156 Санкт-Петербург 2007. Другий закон електролізу. Електролітична дисоціація – розпад речовини на іони при розчиненні. Вихід. Електроліз. m=kq. NaOH?Na++OH- HCl?H++Cl- CuSO4?Cu2++SO42-. Визначення. k=(1/F)X F=96500Кл/кг X=M/z. M-маса речовини q-перенесений заряд k-електрохімічний еквівалент.

"Застосування електролізу" - Застосування електролізу. Провідні. Одержання хімічно чистих речовин. Непровідні. Копія барельєфу, одержана методом гальванопластики. 2. Гальваностегія. Електрохімічний еквівалент та число Фарадея пов'язані співвідношенням. Не містять вільні заряджені частки (недисоціюючі). Електричний струм у рідинах.

Угода про використання матеріалів сайту

Просимо використовувати роботи, опубліковані на сайті, виключно в особистих цілях. Публікацію матеріалів на інших сайтах заборонено.
Дана робота (і всі інші) доступна для завантаження абсолютно безкоштовно. Подумки можете подякувати її автору та колективу сайту.

Надіслати свою гарну роботу до бази знань просто. Використовуйте форму, розташовану нижче

Студенти, аспіранти, молоді вчені, які використовують базу знань у своєму навчанні та роботі, будуть вам дуже вдячні.

Подібні документи

Характеристика та сутність основних положень теорії електролітичної дисоціації. Орієнтація, гідратація, дисоціація – речовин з іонним зв'язком. Історія відкриття теорії електролітичної дисоціації. Розкладання хлориду міді електричним струмом.

презентація , доданий 26.12.2011


Іонна провідність електролітів. Властивості кислот, основ та солей з точки зору теорії електролітичної дисоціації. Іонно-молекулярні рівняння. Дисоціація води, водневий показник. Усунення іонних рівноваг. Константа та ступінь дисоціації.

курсова робота , доданий 18.11.2010


Відмінні риси взаємодії концентрованої та розведеної сірчаної кислоти з металами. Властивості сухого вапна та його розчину. Поняття електролітичної дисоціації та методика вимірювання її ступеня для різних речовин. Обмін між електролітами.

лабораторна робота, доданий 02.11.2009


Властивість водних розчинів солей, кислот та основ у світлі теорії електролітичної дисоціації. Слабкі та сильні електроліти. Константа та ступінь дисоціації, активність іонів. Дисоціація води, водневий показник. Усунення іонних рівноваг.

курсова робота , доданий 23.11.2009


Класична теорія електролітичної дисоціації. Іон-дипольна та іон-іонна взаємодія в розчинах електролітів, нерівноважні явища в них. Поняття та основні фактори, що впливають на рухливість іонів. Електричні потенціали на фазових межах.

курс лекцій, доданий 25.06.2015


Електролітична дисоціація як оборотний процес розпаду електроліту на іони під дією молекул води чи розплаві. Основні особливості модельної схеми дисоціації солі. Аналіз механізму електролітичної дисоціації речовин з іонним зв'язком.

презентація , доданий 05.03.2013


Сутність електролітичної дисоціації. Основні закони електролізу як процесів, що протікають у розчині або розплаві електроліту, при пропущенні через нього електричного струму. Провідність електролітів та закон Ома для них. Хімічні джерела струму.

курсова робота , доданий 14.03.2012

https://accounts.google.com

Підписи до слайдів:

Дисоціація іонних сполук

Попередній перегляд:

Щоб користуватися попереднім переглядом презентацій, створіть собі обліковий запис Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com

Підписи до слайдів:

Тема уроку: «Сильні та слабкі електроліти»

Перевір свої знання 1.Написати ступінчасту дисоціацію: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , Cu(OH) 2 , AlCl 3 2. Двоелектронну зовнішню оболонку має іон: 1) S 6+ 2) S 2- 3) Вг 5+ 4) Sn 4+3. Число електронів в іоні заліза Fe 2+ дорівнює: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24 4 . Одинакову електронну конфігурацію зовнішнього рівня: мають Са 2+ і 1) К + 2) А r 3) 4) F -

речовини, розчини та розплави яких проводять електричний струм Речовини Електропровідність Електроліти Неелектроліти речовини, розчини та розплави яких не проводять електричний струм

Іонний або сильнополярний ковалентний зв'язок Основи Кислоти Солі(розчини) Ковалентний неполярний або малополярний зв'язок Органічні сполуки Гази (прості речовини) Неметали Електроліти Неелектроліти

Теорія електролітичної дисоціації С. А. Арреніус (1859-1927) процес розчинення електролітів супроводжується утворенням заряджених частинок, здатних проводити електричний струм.

Дисоціація іонних сполук

Дисоціація з'єднань з ковалентним полярним зв'язком

Кількісна характеристика процесу дисоціації Відношення числа молекул, що розпалися, до загального числа молекул у розчині Сила електроліту

неелектроліт сильний електроліт слабкий електроліт

Закріплення 1.Чому дорівнює ступінь дисоціації електроліту, якщо при розчиненні його у воді з кожних 100 молекул на іони розпалося: а) 5 молекул; б) 80 молекул? 2.У переліку речовин підкресліть слабкі електроліти: H 2 SO 4; H 2 S; CaCl 2; Ca(OH) 2; Fe(OH) 2; Al 2 (SO 4) 3; Mg 3 (PO 4) 2; H 2 SO 3; КІН, KNO 3; HCl; BaSO 4; Zn(OH) 2; CuS; Na 2 CO3.

Англійський фізик і хімік, один із засновників електрохімії Наприкінці 18 століття він набув репутації хорошого хіміка. У перші роки XIX століття Деві захопився вивченням дії електричного струму на різні речовини, у тому числі на розплавлені солі та луги

Для запобігання металів від окислення, а також для надання виробам міцності та кращого зовнішнього вигляду їх покривають тонким шаром благородних металів (золото, срібло) або металами, що мало окислюються (хром, нікель). Предмет, що підлягає гальванічного покриття, ретельно очищають, полірують і знежирюють, після чого занурюють як катод у гальванічну ванну. Електроліт є розчином солі металу, яким здійснюється покриття. Анодом є пластина з того ж металу. Гальваностегія Покриття металів шаром іншого металу за допомогою електролізу

Для надання зліпку електропровідності його покривають графітовим пилом, занурюють у ванну як катод і отримують на ньому шар металу потрібної товщини. Потім шляхом нагрівання видаляють віск Для отримання копій з металевих предметів (монет, медалей, барельєфів тощо) роблять зліпки з якогось пластичного матеріалу (наприклад, воску) Отримання копій з предметів за допомогою електролізу Гальванопластика

Якобі Борис Семенович ()- російський фізик та винахідник у галузі електротехніки, розробник процесу гальванопластики в 19 столітті

Винайшов перший електродвигун з безпосереднім обертанням валу.

Кислотні акумулятори Активні речовини акумулятора зосереджені в електроліті та позитивних та негативних електродах, а сукупність цих речовин називається електрохімічною системою. У свинцево-кислотних акумуляторних батареях електролітом є розчин сірчаної кислоти (H 2 SO 4), активною речовиною позитивних пластин – двоокис свинцю (PbO 2), негативних пластин – свинець (Pb)

Актуальність електролізу пояснюється тим, що багато речовин отримують саме цим способом. д.) Очищення металів (мідь, срібло,…) Отримання металевих сплавів Отримання гальванічних покриттів Обробка поверхонь металів (азотування, борування, електрополірування, очищення) Одержання органічних речовин Електродіаліз та знесолення води Нанесення плівок за допомогою електрофорезу

Посилання на джерела інформації та зображень: І.І. Новошинський, Н.С. Новошинська Хімія профільний рівень 10 клас Primenenie-elektroliza.jpg Г. Я. Мякішев, Б. Б. Буховцев Н.М. Сотський Фізика 10 клас

Сутність електролізу Електроліз - це окисно-відновний
процес, що протікає на електродах під час проходження
постійного електричного струму через розчин або
розплав електролітів.
Для здійснення електролізу до негативного
полюсу зовнішнього джерела постійного струму
приєднують катод, а до позитивного полюса -
анод, після чого занурюють їх в електролізер з
розчином чи розплавом електроліту.
Електроди, як правило, бувають металеві, але
застосовуються і неметалічні, наприклад графітові
(Провідні струм).

В результаті електролізу на електродах (катоді та
аноді) виділяються відповідні продукти
відновлення та окислення, які в залежності
від умов можуть вступати в реакції з
розчинником, матеріалом електрода тощо, - так
звані вторинні процеси.
Металеві аноди можуть бути: а)
нерозчинними або інертними (Pt, Au, Ir, графіт
або вугілля та ін.), при електролізі вони служать лише
передавачами електронів; б) розчинними
(Активними); при електролізі вони окислюються.

У розчинах та розплавах різних електролітів
є різноіменні за знаком іони, тобто катіони і
аніони, які перебувають у хаотичному русі.
Але якщо такий розплав електроліту, наприклад
розплав хлориду натрію NaCl, опустити електроди та
пропускати постійний електричний струм, то катіони
Na+ рухатимуться до катода, а аніони Cl– – до анода.
На катоді електролізера відбувається процес
відновлення катіонів Na+ електронами зовнішнього
джерела струму:
Na+ + e– = Na0

На аноді йде процес окиснення аніонів хлору,
причому відрив надлишкових електронів від Cl-
здійснюється за рахунок енергії зовнішнього джерела
струму:
Cl– – e– = Cl0
Електронейтральні атоми хлору, що виділяються.
з'єднуються між собою, утворюючи молекулярний
хлор: Cl + Cl = Cl2, який виділяється на аноді.
Сумарне рівняння електролізу розплаву хлориду
натрію:
2NaCl -> 2Na+ + 2Cl– -електроліз-> 2Na0 +
Cl20

Окисно-відновна дія
електричного струму може бути багато разів
сильніше дії хімічних окислювачів та
відновлювачів. Змінюючи напругу на
електроди, можна створити майже будь-якої сили
окислювачі та відновники, якими
є електроди електролітичної ванни
чи електролізера.

Відомо, що жоден найсильніший хімічний
окислювач не може відібрати у фторид-Іона F - його
електрон. Але це можливо при електролізі,
наприклад, розплаву солі NaF. В цьому випадку на катоді
(відновник) виділяється з іонного стану
металевий натрій або кальцій:
Na+ + e– = Na0
на аноді (окислювач) виділяється іон фтору F–,
переходячи з негативного іона у вільне
стан:
F - - e - = F0;
F0 + F0 = F2

Продукти, що виділяються на електродах,
можуть вступати між собою у хімічне
взаємодія, тому анодна та катодна
простір поділяють діафрагмою.

Практичне застосування електролізу

Електрохімічні процеси широко застосовуються в
різних галузях сучасної техніки,
аналітичної хімії, біохімії тощо.
хімічної промисловості електролізом
отримують хлор та фтор, луги, хлорати та
перхлорати, надсерну кислоту та персульфати,
хімічно чисті водень і кисень і т. д.
цьому одні речовини отримують шляхом відновлення
на катоді (альдегіди, параамінофенол та ін), інші
електроокисленням на аноді (хлорати, перхлорати,
перманганат калію та ін.).

Електроліз у гідрометалургії є однією з
стадій переробки металовмісної сировини,
що забезпечує одержання товарних металів.
Електроліз може здійснюватися з розчинними
анодами - процес електрорафінування або з
нерозчинними – процес електроекстракції.
Головним завданням при електрорафінуванні металів
є забезпечення необхідної чистоти катодного
металу за прийнятних енергетичних витрат.

У кольоровій металургії електроліз використовується для
вилучення металів із руд та їх очищення.
Електролізом розплавлених середовищ отримують
алюміній, магній, титан, цирконій, уран, берилій та
ін.
Для рафінування (очищення) металу
електролізом з нього відливають пластини та поміщають
їх як аноди в електролізер. При пропущенні
струму метал, що підлягає очищенню, піддається
анодного розчинення, т. е. перетворюється на розчин як
катіонів. Потім ці катіони металу розряджаються на
катоді, завдяки чому утворюється компактний осад
вже чистого металу. Домішки, що знаходяться в аноді,
або залишаються нерозчинними, або переходять у
електроліт і видаляються.

Гальванотехніка – область прикладної
електрохімії, що займається процесами
нанесення металевих покриттів на
поверхню як металевих, так і
неметалевих виробів під час проходження
постійного електричного струму через
розчини їхніх солей. Гальванотехніка
підрозділяється на гальваностегію та
гальванопластику.

Гальваностегія (від грец. покривати) – це електроосадження на
поверхня металу іншого металу, який міцно
зв'язується (зчіплюється) з металом, що покривається (предметом),
службовцем катодом електролізера.
Перед покриттям виробу потрібна його поверхня
ретельно очистити (знежирити та протруїти), в іншому
у разі метал буде брати в облогу нерівномірно, а крім того,
зчеплення (зв'язок) металу покриття з поверхнею виробу
буде неміцною. Засобом гальваностегії можна покрити
деталь тонким шаром золота чи срібла, хрому чи нікелю. З
допомогою електролізу можна наносити найтонші
металеві покриття на різних металевих
поверхнях. При такому способі нанесення покриттів, деталь
використовують як катод, поміщений в розчин солі того
металу, покриття з якого потрібно отримати. В якості
анода використовується платівка із того ж металу.

Гальванопластика – отримання шляхом електролізу
точних, легко відокремлюваних металевих копій
щодо значної товщини з різних як
неметалічних, так і металевих предметів,
званих матрицями.
За допомогою гальванопластики виготовляють бюсти,
статуї і т.д.
Гальванопластика використовується для нанесення.
порівняно товстих металевих покриттів на
інші метали (наприклад, утворення "накладного"
шару нікелю, срібла, золота тощо).