Формула оцтової кислоти. Оцтова кислота Отримання оцтової кислоти
Виберіть одну правильну відповідь. 1. Оцтова кислота не може реагувати з:
1. Оцтова кислота не може реагувати з:
1) сульфатом калію 3) аміаком
2) гліцерином 4) хлоридом фосфору (V)
2. Мурашину кислоту відрізнити від інших кислот можна за допомогою:
1) розчину хлориду заліза (III)
2) аміачного розчину оксиду срібла (I)
3) розчину лакмусу
4) бромної води
3. До двоосновних граничних карбонових кислот відносяться:
1) щавлева і валеріанова 3) пропіонова та бурштинова
2) малонова та масляна 4) бурштинова та адипінова
4. Гранична вища жирна кислота, що містить 16 атомів вуглецю:
1) пальмітинова 3) стеаринова
2) олеїнова 4) арахідонова
5. Продуктом декарбоксилювання щавлевої кислоти є:
1) олійна кислота 3) оцтова кислота
2) пропіонова кислота 4) мурашина кислота
6. Речовина, яка може реагувати і з мурашиною кислотою, і з
метаналем, має формулу:
1) NaOH 2) Су(OH) 2 3) CH 4 4) HBr
7. Граничними карбоновими кислотами є:
1) кротонова та оцтова
2) пропіонова та пальмітинова
3) лінолева та олеїнова
4) стеаринова та арахідонова
8. Функціональна група – СООН присутня у молекулі:
1) формальдегіду 3) оцтової кислоти
2) етилацетату 4) фенолу
1) СН 2 Cl - COOH 3) СН 2 I - COOH
2) СН 2 Br - COOH 4) СН 3 - COOH
10. Оцтова кислота взаємодіє з:
1) гідроксидом натрію та хлоридом магнію
2) хлором та водою
3) карбонатом натрію та магнієм
4) етанолом та етанолом
ЛІПІДИ
Ліпідами називають велику і різнорідну групу природних сполук, що об'єднуються загальною властивістю – практичною їх нерозчинністю у воді та гарною розчинністю в органічних розчинниках. Ліпіди в залежності від здатності до гідролізу поділяють на омилювані та неомилювані.
Віск– складні ефіри вищих жирних кислот та вищих одноатомних спиртів.
Цетиловий ефір пальмітинової кислоти (Спермацет)
Мірициловий ефір пальмітинової кислоти (Бджолиний віск)
Жири та олії(Нейтральні жири) - гліцеринові ефіри вищих жирних кислот. Тригліцериди із граничними вищими карбоновими кислотами (ВКК), тверді – жири; з ВКК ненасиченими, рідкі – олії. Якщо всі три кислоти у молекулі однакові – це простий тригліцерид, якщо різні – змішаний.
Харчовий консервант Е260 – оцтова кислота. Вона відома всім людям, які хоч трохи знаються на мистецтві гастрономії.
Вона утворюється в результаті природного скисання натуральних. У цей період починає тинятися і . Крім цього оцтова кислота бере участь безпосередньо в процесі обміну речовин в людському організмі.
Харчовий консервант відрізняється різким запахом. Чистий вигляд виступає як безбарвна рідина, яка поглинає вологу з навколишнього середовища.
Може замерзнути лише за температури -15 градусів. При замерзанні утворюється безліч прозорих кристалів.
Оцет – це 3-6% оцтової кислоти. 70-80% розчин уже називається оцтовою есенцією. Е260 застосовують як на промислових виробництвах, а й у домашньому приготуванні різних страв.
Оцет – карбоновий представник, який має здатність виявляти високу реакційну функцію. Як тільки він вступає у реакції з іншими речовинами, починає ініціювати сполуки функціональних похідних. В результаті таких реакцій утворюються солі, аміди та складні ефіри.
Він повинен розчинятися у воді і при цьому не створювати механічних домішок, а також мати встановлену пропорцію якісних складових.
Де застосовується?
В основному оцтову кислоту використовують при виготовленні різних консервантів та маринадів.
Крім того, її ще використовують у промисловому виробництві консервованих овочів та кондитерських виробів.
Нерідко харчовий консервант застосовують як дезінфікуючий та знезаражуючий засіб.
Проте оцтову кислоту використовують як при приготуванні різних харчів, а й у інших галузях.
Е260 у виробництві продуктів харчування
Від властивостей оцтової кислоти залежить її сфера діяльності. Її головна цінність полягає у смакових якостях та кислотній природі.
Оцет поділяється на кілька видів, а саме: яблучний, бальзамічний, пивний, очеретяний, фініковий, медовий, родзинковий, пальмовий та багато інших.
Часто кислота застосовується у виготовленні маринадів, які надалі є основою для консервування овочів.
Навіть найвідоміший рецепт маринування м'яса для шашлику полягає у додаванні оцту.
Вона має сильні антибактеріальні властивості. Тому всі маринади і виготовлені на її основі. Завдяки цьому консервовані овочі довше зберігаються без певної температури.
Шкода
Оцет відноситься до токсичних речовин, тому вживання у великих дозах та неправильно концентрованої може призвести до серйозних порушень у людському організмі. Якщо говорити простою мовою, то рівень небезпеки залежить від того, як правильно ви розведете її з .
Найнебезпечніший для людини розчин – концентрація якого перевищує 30%. Якщо такий розчин контактуватиме зі слизовою оболонкою та шкірними покривами, то може викликати сильний хімічний опік.
Використання оцту дозволено у промисловості всього світу, тому що при правильному застосуванні він повністю безпечний.
Де ще використовуються?
Її застосовують не тільки при виробництві різних харчів, але і в:
- побутових умовах (ефективно усуває накип усередині чайників і доглядає робочі поверхні);
- хімічних галузях (виступає розчинником та хімреагентом);
- медичну сферу (на її основі виготовляють лікарські препарати);
- інших галузях промисловості.
Яка користь?
Оцтова кислота бере участь у процесі розщеплення вуглеводів і речовин, які потрапляють в організм людини разом з їжею.
Добова норма
На сьогоднішній день фахівці так і не визначили, яка добова норма цього харчового консерванту. Незважаючи на те, що він має високу популярність у кулінарії, вчені так і не порахували, скільки потрібно чи можна людині вживати таку речовину.
У медичній практиці ще не було випадків, коли у людини спостерігався нестача речовини в організмі, що призводить до серйозних порушень. Але при цьому є певна група людей, яким протипоказаний цей консервант. Лікарі не рекомендують його пацієнтам із запаленням шлункової слизової оболонки, виразкою та запаленням органів травної системи.
Фахівці пояснюють це тим, що консервант здатний дратувати та руйнувати слизову оболонку шлунка. У кращому випадку, якщо пацієнт зазнає тільки печії, а в найгіршому – опік травної системи.
Крім цього, є ще одна причина, через яку варто відмовитися від подібних речовин – індивідуальна непереносимість організму. Щоб уникнути таких ускладнень, краще відмовтеся від таких харчів.
Передозування
Оцет впливає на здоров'я людини так само, як і соляна, сірчана або азотна кислоти. Єдина відмінність від перерахованих вище кислот - поверхневий вплив.
Після наукових експериментів вчені дійшли висновку, що смертельною дозою для людини є 11 мл. Це приблизно одна склянка столового оцту або 30 мл есенції.
Коли пари речовини потрапляють у легені, можуть спровокувати серйозне запалення легеневих тканин із тяжкими наслідками.
Ще одним серйозним наслідком передозування є відмирання тканин, ускладнений цироз, відмирання клітин нирок.
Як взаємодіє з іншими речовинами
Відзначено чудову взаємодію з протеїнами, при цьому організм легше засвоює.
Аналогічна взаємодія з вуглеводами. Вона допомагає організму легше засвоювати м'ясну, рибну та овочеву їжу.
Але пам'ятайте, що такі позитивні моменти можливі лише за умови правильної роботи системи травлення.
Часто люди застосовують цю речовину як основу для приготування лікарських засобів. Воно ефективно знімає запалення та знижує температуру тіла.
Добавку-консервант із цифровим номером Е260 офіційно затвердили та дозволили використовувати при виробництві різноманітних харчів у всьому світі.
Після проведення великої кількості експериментів та лабораторних досліджень вчені дійшли висновку, що правильне застосування та дозволене дозування не має негативного впливу на людський організм.
Організм повністю засвоює. Це свого роду проміжний метаболіт (продукт метаболізму будь-яких сполук), що виконує енергетичні та структурні функції у більшості обмінних процесів. Щоб не нашкодити здоров'ю, потрібно вміти правильно розводити Е260 з водою. Велику небезпеку для людини становить 30% розчин. Дотримуйтесь всіх правил використання.
Етанова кислота більше відома як оцтова. Вона являє собою органічну сполуку з формулою CH 3 COOH. Належить до класу карбонових кислот, молекули яких містять функціональні одновалентні карбоксильні групи COOH (або одну або кілька). Про неї можна уявити багато інформації, але зараз увагою варто відзначити лише найцікавіші факти.
Формула
Як вона виглядає, можна зрозуміти за наведеним нижче зображенням. Хімічна формула оцтової кислоти нескладна. Це зумовлюється багатьом: саме з'єднання є одноосновним, та й відноситься воно до карбоксильної групи, для якої характерне легке відщеплення протонів (стабільна елементарна частка). Дане з'єднання - типовий представник карбонових кислот, оскільки воно має всі їхні властивості.
Зв'язок між киснем та воднем (-COOH) – сильнополярний. Це зумовлює легкий процес дисоціації (розчинення, розпаду) даних сполук та прояв їх кислотних властивостей.
У результаті утворюється протон H + та ацетат-іон CH3COO − . Що є ці речовини? Ацетат-іон - це ліганд, пов'язаний з певним акцептором (об'єктом, що отримує щось від донорської сполуки), що утворює стійкі ацетатні комплекси з катіонами багатьох металів. А протон - це, як говорилося вище, частка, здатна захоплювати електрон з електронної М-, К- чи L- оболонками атома.
Якісний аналіз
Він ґрунтується саме на дисоціації оцтової кислоти. Якісний аналіз, також званий реакцією, являє собою сукупність фізичних та хімічних методів, що застосовуються для виявлення сполук, радикалів (незалежні молекули та атоми) та елементів (сукупності частинок), що входять до складу аналізованої речовини.
За допомогою цього способу вдається виявити солі оцтової кислоти. Виглядає все не так складно, як здається. До розчину додають сильну кислоту. сірчану, наприклад. І якщо з'являється запах оцтової кислоти, то її сіль у розчині є. Як це працює? Залишки оцтової кислоти, що утворюються із солі, зв'язуються на той момент з катіонами водню від сірчаної. Який результат? Поява більшої кількості молекул оцтової кислоти. Дисоціація так і відбувається.
Реакції
Слід зазначити, що об'єднане з'єднання здатне взаємодіяти з активними металами. До таких належать літій, натрій, калій, рубідій, францій, магній, цезій. Останній, до речі, є найактивнішим. Що відбувається у момент таких реакцій? Виділяється водень, і відбувається утворення горезвісних ацетатів. Ось як виглядає хімічна формула оцтової кислоти, що вступила в реакцію з магнієм: Mg + 2СН 3 СООН → (СН 3 СОО) 2 Mg + Н 2 .
Є способи отримання дихлороцтової (CHCl 2 COOH) та трихлороцтової (CCl 3 COOH) кислот. Вони атоми водню метильної групи заміщені хлорними. Способу їх отримання лише два. Один полягає у гідролізі трихлоретилену. І він менш поширений, ніж інший, заснований на здатності оцтової кислоти хлоруватись дією газоподібного хлору. Даний метод простіше та ефективніше.
Ось як цей процес виглядає у вигляді хімічної формули оцтової кислоти, що взаємодіє із хлором: СН 3 СООН + Cl 2 → СН 2 CLCOOH + HCL. Тільки варто уточнити один момент: так виходить просто хлороцтова кислота, дві вищезгадані утворюються за участю червоного фосфору у невеликих кількостях.
Інші перетворення
Варто зазначити, що оцтова кислота (CH3COOH) здатна вступати у всі реакції, які є характерними для горезвісної карбонової групи. Її можна відновити до етанолу одноатомного спирту. Для цього необхідно впливати на неї алюмогідридом літію - неорганічною сполукою, яка є потужним відновником, що часто застосовується в органічному синтезі. Його формула – Li(AlH 4).
Також оцтову кислоту можна перетворити на хлорангідрид – активний ацилюючий агент. Відбувається це під впливом тіонілхлориду. Він, до речі, є хлорангідридом сірчистої кислоти. Її формула - H2SO3. Варто зазначити, що натрієва сіль оцтової кислоти при нагріванні з лугом декарбоксилюється (молекула діоксиду вуглецю виключається), у результаті утворюється метан (CH₄). А він, як відомо, є найпростішим вуглеводнем, що є легшим за повітря.
Кристалізація
Крижана оцтова кислота - нерідко з'єднання, що розглядається, називають саме так. Справа в тому, що вона при охолодженні всього до 15-16 ° C переходить у кристалічний стан, начебто замерзає. Візуально це справді дуже схоже на лід. За наявності кількох інгредієнтів можна провести експеримент, результатом якого стане перетворення оцтової кислоти на крижану. Все просто. З води і льоду потрібно приготувати суміш, що охолоджує, а потім опустити в неї підготовлену заздалегідь пробірку з оцтовою кислотою. За кілька хвилин вона кристалізується. Крім з'єднання, для цього потрібна хімічна склянка, штатив, термометр і пробірка.
Шкода речовини
Оцтова кислота, хімічна формула та властивості якої були перераховані вище, є небезпечною. Її пари мають подразнюючу дію на слизові оболонки верхніх дихальних шляхів. Поріг для сприйняття запаху цієї сполуки, що знаходиться у повітрі, знаходиться в районі 0,4 мг/л. Але є ще поняття гранично допустимої концентрації – санітарно-гігієнічний норматив, затверджений у законодавчому порядку. Відповідно до нього, у повітрі може бути до 0,06 мг/м³ цієї речовини. А якщо йдеться про робочі приміщення, то межа зростає до 5 мг/м 3 .
Згубність впливу кислоти на біологічні тканини безпосередньо залежить від того, як сильно вона розведена водою. Найбільш небезпечні розчини із вмістом цієї речовини понад 30%. А якщо людина випадково вступить у контакт із концентрованою сполукою, то їй не вдасться уникнути хімічних опіків. Цього категорично не можна допустити, оскільки після цього починають розвиватися коагуляційні некрози – відмирання біологічних тканин. Смертельна доза становить лише 20 мл.
Наслідки
Логічно, що чим вища концентрація оцтової кислоти, тим більшу шкоду вона надасть у разі потрапляння її на шкіру чи всередину організму. До загальних симптомів отруєння відносять:
- Ацидоз. Кислотно-лужний баланс зміщується у бік збільшення кислотності.
- Згущення крові та порушення її згортання.
- Гемоліз еритроцитів, їхнє руйнування.
- Поразка печінки.
- Гемоглобінурія. У сечі утворюється гемоглобін.
- Токсичний опіковий шок.
Ступені тяжкості
Прийнято виділяти три:
- Легка. Характеризується невеликими опіками стравоходу та ротової порожнини. Але згущення крові відсутнє, а внутрішні органи продовжують працювати нормально.
- Середня. Спостерігається інтоксикація, шок та згущення крові. Шлунок вражений.
- Тяжка. Сильно страждають верхні дихальні шляхи, стінки шлунково-кишкового тракту, розвивається ниркова недостатність. Больовий шок максимальний. Можливий розвиток опікової хвороби.
Отруєння парами оцтової кислоти також можливе. Воно супроводжується сильною нежиттю, кашлем і сльозотечею.
Надання допомоги
Якщо людина отруїлася оцтовою кислотою, дуже важливо швидко діяти для мінімізування наслідків від того, що сталося. Розглянемо, що треба робити:
- Прополоскати ротову порожнину. Воду не ковтати.
- Зробити зондове промивання шлунка. Потрібно 8-10 літрів холодної води. Навіть кров'яні домішки – не протипоказання. Тому що в перші години отруєння великі судини залишаються цілими. Тож небезпечної кровотечі не буде. Перед промиванням необхідно зробити знеболювання анальгетиками. Зонд змащується вазеліновим маслом.
- Блювоту не викликати! Нейтралізувати речовину можна паленою магнезією або препаратом Альмагель.
- Немає нічого з перерахованого? Тоді постраждалому дають лід та соняшникову олію – треба зробити кілька ковтків.
- Допустимо вживання потерпілим суміші з молока та яєць.
Важливо надати першу допомогу протягом двох годин після того, що сталося. Після цього терміну слизові оболонки сильно набрякають, і вже зменшити біль людини буде складно. І так, у жодному разі не можна використовувати соду. Поєднання кислоти та лугу дасть реакцію, в ході якої виробиться вуглекислий газ та вода. А таке утворення всередині шлунка може призвести до смерті.
Застосування
Водні розчини етанової кислоти широко використовуються у харчовій промисловості. Це оцти. Для отримання кислоту розводять водою, щоб вийшов 3-15-процентний розчин. Як добавка вони позначаються маркуванням Е260. Оцти входять до складу різних соусів, а також їх використовують для консервування продуктів, маринування м'яса та риби. У побуті вони широко застосовуються для видалення накипу, плям з одягу та посуду. Оцет - чудовий дезінфектор. Їм можна обробити будь-яку поверхню. Іноді його додають під час прання, щоб пом'якшити одяг.
Також оцет застосовується в отриманні запашних речовин, лікарських засобів, розчинників, у виробництві ацетону та ацетилцелюлози, наприклад. Так, і в фарбуванні та друкарстві оцтова кислота бере безпосередню участь.
Крім всього, її використовують як реакційне середовище для проведення окислення різних органічних речовин. Прикладом промисловості можна вважати окислення параксилола (вуглеводень ароматичного ряду) киснем повітря в терефталеву ароматичну кислоту. До речі, оскільки пари цієї речовини мають різкий подразнюючий запах, його можна використовувати як заміну нашатирного спирту для виведення людини з непритомності.
Синтетична оцтова кислота
Це легкозаймиста рідина, яка відноситься до речовин третього класу небезпеки. Вона використовується у промисловості. Працюючи з нею застосовуються індивідуальні засоби захисту. Зберігають цю речовину в особливих умовах і лише у певній тарі. Як правило, це:
- чисті залізничні цистерни;
- контейнери;
- автоцистерни, бочки, ємності з нержавіючої сталі (місткість до 275 дм3);
- скляні пляшки;
- поліетиленові бочки місткістю до 50 дм 3;
- герметичні резервуари із нержавіючої сталі.
Якщо рідину зберігають у полімерній тарі, це як максимум місяць. Також категорично не допускається спільне зберігання цієї речовини з такими сильними окислювачами, як перманганат калію, сірчана та азотна кислоти.
Склад оцту
Про нього теж варто сказати кілька слів. До складу традиційного, всім звичного оцту входять такі кислоти:
- Яблучна. Формула: НООССН₂СН(ОН)СООН. Є поширеною харчовою добавкою (Е296) природного походження. Міститься в незрілих яблуках, малині, горобині, барбарисі та винограді. У тютюні та махорці представлена у вигляді солей нікотину.
- Молочні. Формула: CH₃CH(OH)COOH. Формується при розпаді глюкози. Харчова добавка (Е270), яку одержують молочнокислим бродінням.
- Аскорбінова. Формула: C₆H₈O₆. Харчова добавка (Е300), що застосовується як антиоксидант, що запобігає окисленню продукту.
І звичайно, етанове з'єднання до складу оцту теж входить - це основа даного продукту.
Як розбавити?
Це питання, що часто ставиться. Усі бачили у продажу оцтову кислоту 70%. Її купують, щоб готувати суміші для народного лікування, або для використання як приправу, маринад, добавки в соус або закатування. Але не можна застосовувати такий потужний концентрат. Тому постає питання про те, як розвести до оцту оцтову кислоту. Для початку потрібно убезпечити себе - одягнути рукавички. Потім слід підготувати чисту воду. Для розчинів різних концентрацій знадобиться певна кількість рідини. Яке? Що ж, дивимося на наведену нижче таблицю та розводимо оцтову кислоту з урахуванням даних.
Концентрація оцту | Початкова концентрація оцту 70% |
1:1,5 (співвідношення - одна частина оцту на енну частину води) |
|
У принципі нічого складного. Щоб отримати 9-відсотковий розчин, треба взяти кількість води в мілілітрах за даною формулою: 100 г оцту помножити на початковий показник (70 %) і поділити на 9. Що виходить? Цифра 778. З цього віднімається 100, оскільки спочатку було взято 100 г кислоти. Виходить 668 мілілітрів води. Ця кількість і поєднується зі 100 г оцту. Результат – ціла пляшка 9-відсоткового розчину.
Хоча діяти можна ще простіше. Багатьох цікавить, як зробити оцет із оцтової кислоти. Легко! Головне – пам'ятати, що на одну частину 70-відсоткового розчину треба взяти 7 частин води.
Однією з перших кислот, яка стала відома людям ще в давнину, стала оцтова кислота. Виявлено це було випадково – внаслідок появи оцту при скисанні вина. У 1700 році Шталь отримав концентрований різновид хімічного різновиду рідини, а в 1814 - Берцеліус встановив точний його склад.
Отримання оцтової кислоти можливе різними шляхами, а застосовується досить широко у багатьох напрямах господарську діяльність.
Оцтова кислота є синтетичним продуктом бродіння вуглеводів та спиртів, а також природного скисання сухих виноградних вин. Беручи участь у процесі обміну речовин в організмі людини, ця кислота є харчовою добавкою, яка використовується для приготування маринадів та консервації.
Похідними кислоти вважаються оцет – 3-9%, та оцтова есенція – 70-80%. Ефіри та солі оцтової кислоти називаються ацетатами. До складу звичайного оцту, до якого звикла кожна господиня, входить аскорбінова, молочна, яблучна, оцтова кислота. Щорічно у світі виробляється майже 5 мільйонів тонн оцтової кислоти.
Транспортування кислоти на різні відстані здійснюється у залізничних чи автомобільних цистернах, виготовлених із спеціалізованих марок нержавіючої сталі. У складських умовах вона зберігається у герметичних ємностях, контейнерах, бочках під навісами чи приміщеннях. Заливати та зберігати речовину в полімерній тарі можна протягом одного календарного місяця.
Якісні характеристики оцтової кислоти
Безбарвна рідина з кислим присмаком і різким запахом, якою є оцтова кислота, має низку певних переваг. Конкретні властивості роблять кислоту незамінною у багатьох хімічних сполуках та продуктах побутового призначення.
Оцтова кислота як одна з представників карбонових має здатність до прояву високої реакційної здатності. Вступаючи з різними речовинами в реакції, кислота стає ініціатором сполук з функціональними похідними. Завдяки подібним реакціям стає можливим:
- Освіта солей;
- Утворення амідів;
- Утворення складних ефірів.
До оцтової кислоти пред'являється низка певних технічних вимог. Рідина повинна розчинятися у воді, не мати механічних домішок та мати встановлені пропорції якісних складових.
Основні сфери застосування оцтової кислоти Е-260
Різноманітність сфер, в яких застосовується оцтова кислота, досить велика. Ця кислота є неодмінним компонентом багатьох лікарських препаратів – наприклад, фенацетину, аспірину та інших різновидів. Ароматичні аміни NH2-групи захищаються в процесі нітрування введенням ацетильної групи СН3СО – це також одна з найпоширеніших реакцій, до яких входить оцтова кислота.
Досить важливу роль відіграє речовина при виготовленні ацетилцелюлози, ацетону, різних синтетичних барвників. Не обходиться без її участі виробництво різноманітної парфумерії та негорючих плівок.
Часто застосовна оцтова кислота в харчовій промисловості – як харчова добавка Е-260. Консервування та побутова кулінарія також є успішним полем дії та застосування якісної натуральної добавки.
При фарбуванні основні типи солей оцтової кислоти грають ролі спеціальних протрав, забезпечуючи стабільний зв'язок текстильних волокон із барвником. Ці солі часто застосовують у боротьбі з найстійкішими різновидами рослин-шкідників.
Запобіжні заходи при роботі з оцтовою кислотою
Оцтова кислота вважається легкозаймистою рідиною, якій присвоєно третій клас небезпеки - відповідно до класифікації речовин за ступенем небезпечного впливу на організм. За будь-яких робіт з даним видом кислоти фахівці користуються індивідуальними сучасними засобами захисту (фільтруючими протигазами).
Навіть харчова добавка Е-260 може виявитися токсичною для людського організму, проте залежатиме ступінь впливу від якості розведення водою концентрованої оцтової кислоти. Розчини, концентрація кислоти у яких перевищує рівень 30%, вважаються небезпечними життя. Доторкаючись до шкіри та слизових оболонок, оцтова кислота високої концентрації викликає сильні хімічні опіки.
При цьому спосіб одержання кислоти не відіграє особливої ролі в її токсикологічній спрямованості, а смертельною може бути доза від 20 мл. Різні наслідки можуть стати згубними для багатьох людських органів – починаючи від ротових слизових та дихальних шляхів та закінчуючи шлунком та стравоходом.
При необережному потраплянні кислоти всередину важливо пити якнайбільше рідини до приїзду медиків, але в жодному разі не викликати блювання. Повторне проходження речовин організмом може повторно обпалити органи. Надалі необхідним буде промивання шлунка за допомогою зонда та госпіталізація.
Загальна характеристика оцтової кислоти
Синоніми: етанова кислота, крижана оцтова кислота, Acetic acid, CH 3 COOHЦе органічна сполука. Має характерний кислий смак та їдкий запах. Хоча вона класифікується як слабка кислота, але концентрована оцтова кислота викликає корозію.
У твердому стані молекули оцтової кислоти утворюють пари (димери), з'єднані водневими зв'язками. Рідка оцтова кислота являє собою гідрофільний (полярний) протонний розчинник, подібний до етанолу і води. При помірній відносної статичної діелектричної проникності (діелектрична постійна) 6,2 вона розчиняє не тільки полярні сполуки, такі як неорганічні солі і цукру, але і неполярні сполуки, такі як масла, і елементи, такі як сірка і йод. В оцтовій кислоті водневий центр розташовується в карбоксильній групі (СООН) як і в інших карбонових кислотах, його можна відокремити від молекули шляхом іонізації:
CH 3 CO 2 H → CH 3 CO 2 - + H +
Оцтова кислота може вступати у типові для карбонових кислот хімічні реакції. При взаємодії з основою вона перетворюється на ацетат металу і води. Відновлення оцтової кислоти дає етанол. При нагріванні вище 440°C оцтова кислота розкладається з отриманням двоокису вуглецю і метану, або кетенів і води:
CH 3 COOH → CH 4 + CO 2
CH 3 COOH → CH 2 CO + H 2 O
Одержання оцтової кислоти
Оцтову кислоту виділяють оцтовокислі бактерії (Acetobacter роду Clostridium та acetobutylicum):C 2 H 5 OH + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O
Близько 75% оцтової кислоти синтезують для використання в хімічній промисловості шляхом карбонілювання метанолу. У цьому процесі метанол і монооксид вуглецю реагують з одержанням оцтової кислоти:
CH 3 OH + CO → CH 3 COOH
Застосування оцтової кислоти
Оцтова кислота є хімічним реагентом для хімічних сполук. Найчастіше оцтову кислоту використовують у виробництві мономеру вінілового ацетату (VAM). Оцтова кислота використовується як розчинник при виробництві терефталевої кислоти (ТФК), сировина для поліетилентерефталату (ПЕТ).Ефіри оцтової кислоти зазвичай використовують як розчинник для чорнила, фарб і покриттів. Складні ефіри включають етилацетат, н-бутилацетат, ізобутилацетат та пропілацетат.
Крижана оцтова кислота використовується в аналітичній хімії для оцінки слаболужних речовин, таких як органічні аміди. Крижана оцтова кислота набагато слабша, ніж вода, тому амід поводиться як сильна основа в цьому середовищі.
Оцет (4-18% оцтової кислоти) використовується безпосередньо як приправа.
