Äädikhappe valem. Äädikhape Äädikhappe tootmine
Valige üks õige vastus. 1. Äädikhape ei saa reageerida:
1. Äädikhape ei saa reageerida:
1) kaaliumsulfaat 3) ammoniaak
2) glütseriin 4) fosfor(V)kloriid
2. Sipelghapet saab teistest hapetest eristada, kasutades:
1) raudkloriidi lahus (III)
2) hõbeoksiidi (I) ammoniaagilahus
3) lakmuslahus
4) broomivesi
3. Kahealuselised piiravad karboksüülhapped hõlmavad järgmist:
1) oksaal- ja palderjanhape 3) propioon- ja merevaikhape
2) maloonne ja õline 4) merevaik ja adipiin
4. 16 süsinikuaatomiga kõrgemate rasvhapete piiramine:
1) palmitiinhape 3) steariin
2) oleiinhape 4) arahhidoonhape
5. Oksaalhappe dekarboksüülimise produktid on:
1) võihape 3) äädikhape
2) propioonhape 4) sipelghape
6. Aine, mis võib reageerida nii sipelghappega kui
metanalemil on valem:
1) NaOH 2) Сu(OH) 2 3) CH4 4) HBr
7. Piiravad karboksüülhapped on:
1) krotoon ja äädikhape
2) propioon- ja palmitiinhape
3) linool- ja oleiinhape
4) steariin- ja arahhidoonhape
8. Funktsionaalne rühm – COOH on molekulis:
1) formaldehüüd 3) äädikhape
2) etüülatsetaat 4) fenool
1) CH 2 Cl - COOH 3) CH 2 I - COOH
2) CH 2 Br - COOH 4) CH 3 - COOH
10. Äädikhape interakteerub:
1) naatriumhüdroksiid ja magneesiumkloriid
2) kloor ja vesi
3) naatriumkarbonaat ja magneesium
4) etanool ja etanaal
LIPIIDID
Lipiidid on suur ja heterogeenne looduslike ühendite rühm, mida ühendab ühine omadus – nende praktiline lahustumatus vees ja hea lahustuvus orgaanilistes lahustites. Lipiidid jagunevad olenevalt hüdrolüüsivõimest seebistuvateks ja mitteseebistuvateks.
Vaha- kõrgemate rasvhapete ja kõrgemate ühehüdroksüülsete alkoholide estrid.
Palmitiinhappe tsetüülester (Spermaceti)
Palmitiinhappe müritsüülester (mesilasvaha)
Rasvad ja õlid(neutraalsed rasvad) – kõrgemate rasvhapete glütseroolestrid. Triglütseriidid küllastunud kõrgemate karboksüülhapetega (VKK), tahked - rasvad; VKK-ga küllastumata, vedelad - õlid. Kui kõik kolm hapet molekulis on samad, on tegemist lihtsa triglütseriidiga, kui erinevad, siis on see segatud.
Toidu säilitusaine E260 – äädikhape. Seda teavad kõik inimesed, kes teavad gastronoomiakunstist vähemalt natuke.
See moodustub loodusliku loodusliku hapnemise tulemusena. Sel perioodil ja hakkab käärima. Lisaks osaleb äädikhape otseselt inimkeha ainevahetusprotsessides.
Toidu säilitusainel on tugev lõhn. Puhas liik toimib värvitu vedelikuna, mis imab keskkonnast niiskust.
See võib külmuda ainult temperatuuril -15 kraadi. Külmumisel moodustub palju läbipaistvaid kristalle.
Äädikas on 3-6% äädikhapet. 70-80% lahust nimetatakse juba äädikaessentsiks. E260 kasutatakse mitte ainult tööstuslikus tootmises, vaid ka erinevate roogade kodus valmistamisel.
Äädikas on süsiniku esindaja, millel on kõrge reaktsioonivõime. Niipea, kui see reageerib teiste ainetega, hakkab see initsieerima funktsionaalsete derivaatide ühendeid. Selliste reaktsioonide tulemusena moodustuvad soolad, amiidid ja estrid.
See peab lahustuma vees ja samal ajal mitte tekitama mehaanilisi lisandeid, samuti peab see sisaldama kindlaksmääratud kvaliteetseid komponente.
Kus seda rakendatakse?
Põhimõtteliselt kasutatakse äädikhapet erinevate säilitusainete ja marinaadide valmistamisel.
Lisaks kasutatakse seda ka köögiviljakonservide ja kondiitritoodete tööstuslikul tootmisel.
Sageli kasutatakse desinfitseerimis- ja desinfektsioonivahendina toidu säilitusainet.
Äädikhapet ei kasutata aga mitte ainult erinevate toiduainete valmistamisel, vaid ka muudes tööstusharudes.
E260 toiduainete tootmises
Selle toime ulatus sõltub äädikhappe omadustest. Selle peamine väärtus seisneb maitseomaduses ja happesuses.
Äädikas jaguneb mitut tüüpi, nimelt: õun, balsamico, õlu, suhkruroog, dattel, mesi, rosinad, palm ja paljud teised.
Sageli kasutatakse hapet marinaadide valmistamisel, mis on hiljem köögiviljade konserveerimise aluseks.
Isegi kõige kuulsam retsept liha grillimiseks marineerimiseks on äädika lisamine.
Sellel on tugevad antibakteriaalsed omadused. Seetõttu valmistatakse kõik marinaadid selle põhjal. Tänu sellele säilivad köögiviljakonservid kauem ilma teatud temperatuuri tingimusteta.
Kahju
Äädikas on mürgine aine, nii et suurte annuste ja ebaõige kontsentreerimise kasutamine võib põhjustada tõsiseid häireid inimkehas. Lihtsamalt öeldes sõltub ohu aste sellest, kui õigesti te seda kasvatate.
Inimestele kõige ohtlikum lahendus – mille kontsentratsioon ületab 30%. Kui selline lahus puutub kokku limaskesta ja nahaga, võib see põhjustada tõsise keemilise põletuse.
Äädika kasutamine on tööstuses üle maailma lubatud, kuna õigel kasutamisel on see täiesti ohutu.
Kus seda veel kasutatakse?
Seda kasutatakse mitte ainult erinevate toiduainete tootmisel, vaid ka:
- kodused tingimused (kaob tõhusalt katlakivi veekeetja seest ja hooldab tööpindu);
- keemiatööstus (toimib lahusti ja keemilise reagendina);
- meditsiinivaldkond (selle alusel valmistatakse ravimeid);
- muud tööstusvaldkonnad.
Mis kasu on?
Äädikhape osaleb süsivesikute jaotamise protsessis, mis sisenevad inimkehasse koos toiduga.
Päevamäär
Siiani pole eksperdid kindlaks teinud, milline on selle toidusäilitusaine päevane norm. Vaatamata sellele, et see on toiduvalmistamisel väga populaarne, pole teadlased välja arvutanud, kui palju inimene sellist ainet vajab või kasutada suudab.
Meditsiinipraktikas ei ole veel esinenud juhtumeid, kui inimesel oleks kehas mingi aine puudus, mis toob kaasa tõsiseid häireid. Kuid samas on teatud grupp inimesi, kellele see säilitusaine on vastunäidustatud. Arstid ei soovita seda patsientidele, kellel on mao limaskesta põletik, haavandid ja seedesüsteemi põletik.
Eksperdid selgitavad seda asjaoluga, et säilitusaine on võimeline ärritama ja hävitama mao limaskesta. Parimal juhul, kui patsiendil on ainult kõrvetised ja halvimal juhul seedesüsteemi põletus.
Lisaks on veel üks põhjus, miks tasub sellistest ainetest loobuda – organismi individuaalne talumatus. Selliste tüsistuste vältimiseks on parem sellistest toitudest keelduda.
Üleannustamine
Äädikas mõjutab inimeste tervist samamoodi nagu sool-, väävel- või lämmastikhape. Ainus erinevus ülaltoodud hapetest on pinnaefekt.
Pärast teaduslikke katseid jõudsid teadlased järeldusele, et inimesele on surmav annus 11 ml. See on umbes üks klaas lauaäädikat või 30 ml essentsi.
Kui aine aurud satuvad kopsudesse, võivad need esile kutsuda tõsiste tagajärgedega kopsukudede tõsise põletiku.
Üleannustamise teine tõsine tagajärg on kudede surm, komplitseeritud tsirroos ja neerurakkude surm.
Kuidas see suhtleb teiste ainetega
Täheldati suurepärast koostoimet valkudega, samas kui keha omastab seda kergemini.
Sarnane koostoime süsivesikutega. See aitab kehal kergemini omastada liha, kala ja taimset toitu.
Kuid pidage meeles, et sellised positiivsed hetked on võimalikud ainult seedesüsteemi nõuetekohase toimimise korral.
Sageli kasutavad inimesed seda ainet ravimite valmistamise alusena. See leevendab tõhusalt põletikku ja alandab kehatemperatuuri.
Digitaalse numbriga E260 säilitusaine lisand on ametlikult heaks kiidetud ja lubatud kasutada erinevate toitude valmistamisel üle maailma.
Pärast paljude katsete ja laboratoorsete uuringute läbiviimist jõudsid teadlased järeldusele, et õige kasutamine ja lubatud annus ei avalda inimkehale negatiivset mõju.
Keha imendub täielikult. See on omamoodi vahemetaboliit (mis tahes ühendite metabolismi saadus), mis täidab enamikus ainevahetusprotsessides energia- ja struktuurseid funktsioone. Et mitte kahjustada oma tervist, peate suutma E260 korralikult veega lahjendada. 30% lahus on inimesele suur oht. Järgige kõiki kasutusreegleid.
Etaanhape on paremini tuntud kui äädikhape. See on orgaaniline ühend valemiga CH3COOH. See kuulub karboksüülhapete klassi, mille molekulid sisaldavad funktsionaalseid ühevalentseid karboksüülrühmi COOH (üks või mitu). Saate selle kohta palju teavet anda, kuid nüüd tuleks märkida ainult kõige huvitavamad faktid.
Valem
Kuidas see välja näeb, on näha alloleval pildil. Äädikhappe keemiline valem on lihtne. See on tingitud paljudest asjadest: ühend ise on ühealuseline ja kuulub karboksüülrühma, mida iseloomustab prootonite lihtne elimineerimine (stabiilne elementaarosake). See ühend on tüüpiline karboksüülhapete esindaja, kuna sellel on kõik nende omadused.
Hapniku ja vesiniku vaheline side (-COOH) on väga polaarne. See põhjustab nende ühendite kerge dissotsiatsiooni (lahustumise, lagunemise) protsessi ja nende happeliste omaduste avaldumise.
Selle tulemusena moodustuvad H + prooton ja CH3COO − atsetaadi ioon. Mis need ained on? Atsetaadiioon on ligand, mis on seotud spetsiifilise aktseptoriga (objekt, mis saab midagi doonorühendilt), mis moodustab paljude metallikatioonidega stabiilseid atsetaatkomplekse. Ja prooton on, nagu eespool mainitud, osake, mis on võimeline püüdma elektroni aatomi elektronide M-, K- või L-kestega.
Kvalitatiivne analüüs
See põhineb täpselt äädikhappe dissotsiatsioonil. Kvalitatiivne analüüs, mida nimetatakse ka reaktsiooniks, on füüsikaliste ja keemiliste meetodite kogum, mida kasutatakse analüüdi moodustavate ühendite, radikaalide (iseseisvad molekulid ja aatomid) ja elementide (osakeste komplektid) tuvastamiseks.
Seda meetodit kasutades on võimalik tuvastada äädikhappe sooli. See ei tundu nii keeruline, kui võib tunduda. Lahusele lisatakse tugevat hapet. väävel näiteks. Ja kui ilmub äädikhappe lõhn, on lahuses selle sool. Kuidas see töötab? Äädikhappe jäägid, mis moodustuvad soolast, on sel hetkel seotud väävelhappe vesinikkatioonidega. Mis on tulemus? Rohkemate äädikhappe molekulide ilmumine. Nii toimub dissotsiatsioon.
Reaktsioonid
Tuleb märkida, et kõnealune ühend on võimeline interakteeruma aktiivsete metallidega. Nende hulka kuuluvad liitium, naatrium, kaalium, rubiidium, frantsium, magneesium, tseesium. Viimane, muide, on kõige aktiivsem. Mis juhtub nende reaktsioonide ajal? Vabaneb vesinik ja moodustuvad kurikuulsad atsetaadid. Siin on magneesiumiga reageerinud äädikhappe keemiline valem: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.
Dikloroäädikhapete (CHCl 2 COOH) ja trikloroäädikhapete (CCl 3 COOH) saamiseks on olemas viise. Nendes on metüülrühma vesinikuaatomid asendatud klooriaatomitega. Nende hankimiseks on ainult kaks võimalust. Üks on trikloroetüleeni hüdrolüüs. Ja see on vähem levinud kui teine, mis põhineb äädikhappe võimel kloorgaasi toimel kloorida. See meetod on lihtsam ja tõhusam.
See protsess näeb välja klooriga interakteeruva äädikhappe keemilise valemi kujul: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL. Tasub selgitada ainult ühte punkti: see on lihtsalt kloroäädikhape, kaks ülaltoodud moodustumist moodustuvad väikeses koguses punase fosfori osalusel.
Muud transformatsioonid
Väärib märkimist, et äädikhape (CH3COOH) on võimeline osalema kõikides reaktsioonides, mis on iseloomulikud kurikuulsale karboksüülrühmale. Seda saab redutseerida etanooliks, ühehüdroksüülseks alkoholiks. Selleks on vaja seda mõjutada liitiumalumiiniumhüdriidiga, anorgaanilise ühendiga, mis on võimas redutseerija, mida sageli kasutatakse orgaanilises sünteesis. Selle valem on Li (AlH 4).
Samuti saab äädikhappe muundada happekloriidiks, aktiivseks atsüülivaks aineks. See juhtub tionüülkloriidi mõjul. Muide, see on väävelhappe kloriid. Selle valem on H2SO3. Samuti väärib märkimist, et äädikhappe naatriumsool dekarboksüleerub leelisega kuumutamisel (süsinikdioksiidi molekul on välistatud), mille tulemusena moodustub metaan (CH4). Ja ta, nagu teate, on kõige lihtsam süsivesinik, mis on õhust kergem.
Kristallisatsioon
Jää-äädikhape – kõnealust ühendit nimetatakse sageli nii. Fakt on see, et kui see jahutatakse ainult 15-16 ° C-ni, läheb see kristallisse olekusse, justkui külmub. Visuaalselt on see tõesti väga sarnane jääga. Mitme koostisosaga saate läbi viia katse, mille tulemuseks on äädikhappe muundumine liustikuks. Kõik on lihtne. Veest ja jääst peate valmistama jahutussegu ja seejärel langetama sellesse eelnevalt äädikhappega valmistatud katseklaasi. Mõne minuti pärast see kristalliseerub. Lisaks ühendusele on selleks vaja keeduklaasi, statiivi, termomeetrit ja katseklaasi.
Aine kahjustamine
Äädikhape, mille keemiline valem ja omadused olid loetletud eespool, ei ole ohutu. Selle aurud ärritavad ülemiste hingamisteede limaskesti. Selle õhus oleva ühendi lõhna tajumise künnis on umbes 0,4 mg / l. Kuid on ka suurima lubatud kontsentratsiooni kontseptsioon - seadusega kinnitatud sanitaar- ja hügieenistandard. Tema sõnul võib seda ainet õhus olla kuni 0,06 mg / m³. Ja kui me räägime tööruumidest, siis piirmäär tõuseb 5 mg / m 3-ni.
Happe hävitav mõju bioloogilistele kudedele sõltub otseselt sellest, kui palju seda veega lahjendatakse. Kõige ohtlikumad on lahused, mis sisaldavad seda ainet üle 30%. Ja kui inimene puutub kogemata kokku kontsentreeritud ühendiga, ei saa ta keemilisi põletusi vältida. Seda ei saa kategooriliselt lubada, sest pärast seda hakkab arenema hüübimisnekroos - bioloogiliste kudede surm. Surmav annus on ainult 20 ml.
Tagajärjed
On loogiline, et mida suurem on äädikhappe kontsentratsioon, seda rohkem kahju on see nahale või kehasse sattudes. Sagedased mürgistuse sümptomid on järgmised:
- Atsidoos. Happe-aluse tasakaal nihkub happesuse suurenemise suunas.
- Vere paksenemine ja selle hüübivuse rikkumine.
- Erütrotsüütide hemolüüs, nende hävitamine.
- Maksakahjustus.
- Hemoglobinuuria. Hemoglobiin ilmub uriinis.
- Mürgine põletusšokk.
Raskusaste
On tavaks eristada kolme:
- Valgus. Seda iseloomustavad söögitoru ja suuõõne väikesed põletused. Kuid vere hüübimist ei toimu ja siseorganid jätkavad normaalset toimimist.
- Keskmine. Tekib joove, šokk ja verehüübed. Mõjutatud on kõht.
- Raske. Tugevalt kannatavad ülemised hingamisteed, seedetrakti seinad, tekib neerupuudulikkus. Maksimaalne valušokk. Põletushaiguse võimalik areng.
Võimalik on ka äädikhappeaurude mürgistus. Sellega kaasneb tugev nohu, köha ja pisaravool.
Abi andmine
Kui inimene on saanud äädikhappemürgituse, on väga oluline kiiresti tegutseda, et juhtunu tagajärgi minimeerida. Mõelge, mida on vaja teha:
- Loputage suud. Ärge neelake vett alla.
- Tehke maoloputus. Selleks kulub 8-10 liitrit külma vett. Isegi vere lisandid ei ole vastunäidustuseks. Sest esimestel mürgituse tundidel jäävad suured anumad siiski terveks. Nii et ohtlikku verejooksu ei teki. Enne pesemist peate tegema anesteesia analgeetikumidega. Sond on määritud vaseliiniõliga.
- Ärge kutsuge esile oksendamist! Saate aine neutraliseerida põletatud magneesiumi või Almageli abil.
- Mitte ükski ülaltoodust? Seejärel antakse ohvrile jääd ja päevalilleõli - peate võtma paar lonksu.
- Ohvritel on lubatud kasutada piima ja munade segu.
Oluline on anda esmaabi kahe tunni jooksul pärast juhtumit. Pärast seda perioodi limaskestad paisuvad tugevalt ja inimese valu on raske vähendada. Ja jah, ärge kunagi kasutage söögisoodat. Happe ja leelise kombinatsioon annab reaktsiooni, mis tekitab süsinikdioksiidi ja vett. Ja selline moodustumine mao sees võib lõppeda surmaga.
Rakendus
Toiduainetööstuses kasutatakse laialdaselt etaanhappe vesilahuseid. Need on äädikad. Nende saamiseks lahjendatakse hapet veega, et saada 3-15% lahus. Lisaainena on need märgistatud E260. Äädikad on osa erinevatest kastmetest, samuti kasutatakse neid toiduainete konserveerimiseks, liha ja kala marineerimiseks. Igapäevaelus on need laialdaselt kasutatavad katlakivi, plekkide eemaldamiseks riietelt ja nõudelt. Äädikas on suurepärane desinfektsioonivahend. Nad saavad töödelda mis tahes pinda. Mõnikord lisatakse seda pesule, et riideid pehmendada.
Äädikas on kasutatav ka lõhnaainete, ravimite, lahustite tootmisel, näiteks atsetooni ja tselluloosatsetaadi valmistamisel. Jah, ja äädikhape on otseselt seotud värvimise ja trükkimisega.
Lisaks kasutatakse seda reaktsioonikeskkonnana erinevate orgaaniliste ainete oksüdeerimiseks. Tööstuslikuks näiteks on paraksüleeni (aromaatne süsivesinik) oksüdeerimine atmosfäärihapnikuga aromaatseks tereftaalhappeks. Muide, kuna selle aine aurudel on terav ärritav lõhn, saab seda kasutada ammoniaagi asendajana, et inimene minestusest välja tuua.
Sünteetiline äädikhape
Tegemist on süttiva vedelikuga, mis kuulub kolmanda ohuklassi ainete hulka. Seda kasutatakse tööstuses. Sellega töötamisel kasutatakse isikukaitsevahendeid. Hoidke seda ainet eritingimustes ja ainult kindlas mahutis. Reeglina on see:
- puhtad raudteetsisternid;
- konteinerid;
- paakautod, tünnid, roostevabast terasest konteinerid (mahutavus kuni 275 dm 3);
- klaaspudelid;
- polüetüleenist tünnid mahuga kuni 50 dm3;
- hermeetiliselt suletud roostevabast terasest mahutid.
Kui vedelikku hoitakse polümeerimahutis, on see maksimaalselt kuu. Samuti ei ole kategooriliselt lubatud selle aine ühishoidmine selliste tugevate oksüdeerivate ainetega nagu kaaliumpermanganaat, väävel- ja lämmastikhape.
Äädika koostis
Tema kohta tasub ka paar sõna öelda. Traditsioonilise tuttava äädika koostis sisaldab järgmisi happeid:
- Apple. Valem: NOOSCH₂CH(OH)COOH. See on tavaline loodusliku päritoluga toidulisand (E296). Sisaldab valmimata õunu, vaarikaid, pihlakaid, lodjamarju ja viinamarju. Tubakas ja šahtis on see nikotiinisoolade kujul.
- Piimatooted. Valem: CH₃CH(OH)COOH. See moodustub glükoosi lagunemisel. Toidulisand (E270), mis saadakse piimhappekääritamise teel.
- Askorbiin. Valem: C₆H₈O₆. Toidu lisaaine (E300), mida kasutatakse antioksüdandina, mis takistab toote oksüdeerumist.
Ja loomulikult sisaldub etaaniühend ka äädika koostises - see on selle toote aluseks.
Kuidas lahjendada?
See on korduma kippuv küsimus. Kõik on näinud müügil 70% äädikhapet. Seda ostetakse segude valmistamiseks rahvapäraseks raviks või kasutamiseks maitseainena, marinaadina, kastmelisandina või õmblusena. Kuid te ei saa kasutada nii võimsat kontsentraati. Seetõttu tekib küsimus, kuidas äädikhapet äädikaks lahjendada. Kõigepealt peate end kaitsma - kandke kindaid. Seejärel tuleb valmistada puhas vesi. Erineva kontsentratsiooniga lahuste jaoks on vaja teatud kogust vedelikku. Milline? Noh, vaadake allolevat tabelit ja lahjendage äädikhapet andmete põhjal.
Äädika kontsentratsioon | Äädika algkontsentratsioon 70% |
1:1,5 (suhe – üks osa äädikat ja n-s osa vett) |
|
Põhimõtteliselt pole midagi keerulist. 9% lahuse saamiseks peate veekoguse milliliitrites võtma vastavalt järgmisele valemile: korrutage 100 grammi äädikat esialgse indikaatoriga (70%) ja jagage 9-ga. Mis juhtub? Arv on 778. Sellest lahutatakse 100, kuna algselt võeti 100 grammi hapet. Selgub 668 milliliitrit vett. See kogus segatakse 100 g äädikaga. Tulemuseks on terve pudel 9% lahust.
Kuigi tegutsemine võib olla veelgi lihtsam. Paljud on huvitatud sellest, kuidas äädikhappest äädikat valmistada. Lihtsalt! Peaasi on meeles pidada, et ühe osa 70% lahuse jaoks peate võtma 7 osa vett.
Üks esimesi happeid, mis antiikajal inimestele tuntuks sai, oli äädikhape. See avastati juhuslikult – äädika ilmumise tõttu veini hapnemise ajal. 1700. aastal sai Stahl vedeliku keemilise sordi kontsentreeritud versiooni ja 1814. aastal tegi Berzelius kindlaks selle täpse koostise.
Äädikhapet on võimalik saada erineval viisil ja seda kasutatakse üsna laialdaselt paljudes majandustegevuse valdkondades.
Äädikhape on sünteetiline produkt süsivesikute ja alkoholide kääritamisel, samuti kuivade viinamarjaveinide loomulikul hapnemisel. Osaledes inimkeha ainevahetusprotsessides, on see hape toidulisand, mida kasutatakse marinaadide valmistamiseks ja konserveerimiseks.
Happe derivaadid on äädikas - 3-9% ja äädika essents - 70-80%. Äädikhappe estreid ja sooli nimetatakse atsetaatideks. Tavalise äädika koostis, millega iga koduperenaine on harjunud, sisaldab askorbiin-, piim-, õun- ja äädikhapet. Aastas toodetakse maailmas ligi 5 miljonit tonni äädikhapet.
Happe transporditakse erinevatel vahemaadel raudtee- või veoautopaakides, mis on valmistatud spetsiaalsetest roostevabast terasest. Laotingimustes hoitakse suletud konteinerites, konteinerites, tünnides kuuride all või siseruumides. Ainet on võimalik valada ja säilitada polümeerimahutis üks kalendrikuu.
Äädikhappe kvalitatiivsed omadused
Hapu maitse ja terava lõhnaga värvitul vedelikul, milleks on äädikhape, on mitmeid spetsiifilisi eeliseid. Spetsiifilised omadused muudavad happe paljudes keemilistes ühendites ja majapidamistoodetes asendamatuks.
Äädikhappel kui ühel karboksüülhapete esindajal on kõrge reaktsioonivõime. Erinevate ainetega reageerides muutub hape funktsionaalsete derivaatidega ühendite initsiaatoriks. Tänu sellistele reaktsioonidele on võimalik:
- Soola moodustumine;
- amiidide moodustumine;
- Estrite moodustumine.
Äädikhappele on kehtestatud mitmeid spetsiifilisi tehnilisi nõudeid. Vedelik peab lahustuma vees, sellel ei tohi olla mehaanilisi lisandeid ja kvaliteetkomponentide proportsioonid peavad olema kehtestatud.
Äädikhappe E-260 peamised kasutusvaldkonnad
Äädikhappe kasutusalade valik on üsna suur. See hape on paljude ravimite – näiteks fenatsetiini, aspiriini ja muude sortide – asendamatu komponent. NH2 rühma aromaatsed amiinid on nitreerimisel kaitstud CH3CO atsetüülrühma sisseviimisega - see on ka üks levinumaid reaktsioone, millesse äädikhape siseneb.
Aine mängib üsna olulist rolli tselluloosatsetaadi, atsetooni ja erinevate sünteetiliste värvainete valmistamisel. Erinevate parfüümide ja mittesüttivate kilede tootmine ei ole täielik ilma tema osaluseta.
Äädikhapet kasutatakse sageli toiduainetööstuses – toidulisandina E-260. Kvaliteetse loodusliku toidulisandi edukad tegevusvaldkonnad ja kasutusalad on ka konserveerimine ja kodune toiduvalmistamine.
Värvimisel mängivad peamised äädikhappesoolade tüübid spetsiaalsete peitside rolli, luues stabiilse sideme tekstiilkiudude ja värvaine vahel. Neid sooli kasutatakse sageli võitluses kõige püsivamate kahjurite vastu.
Ettevaatusabinõud äädikhappega töötamisel
Äädikhapet peetakse tuleohtlikuks vedelikuks, millele on määratud kolmas ohuklass – vastavalt ainete klassifikatsioonile organismile ohtliku toime astme järgi. Seda tüüpi happega töötamisel kasutavad spetsialistid individuaalseid kaasaegseid kaitsevahendeid (filtreerivad gaasimaskid).
Isegi toidulisand E-260 võib olla inimkehale mürgine, kuid kokkupuute määr sõltub kontsentreeritud äädikhappega veega lahjendamise kvaliteedist. Lahuseid, mis sisaldavad rohkem kui 30% happekontsentratsiooni, peetakse eluohtlikeks. Kokkupuutel naha ja limaskestadega põhjustab kõrge kontsentratsiooniga äädikhape raskeid keemilisi põletusi.
Samal ajal ei mängi happe saamise meetod selle toksikoloogilises orientatsioonis erilist rolli ja 20 ml annus võib lõppeda surmaga. Erinevad tagajärjed võivad kahjustada paljusid inimelundeid – alates suu limaskestast ja hingamisteedest kuni mao ja söögitoruni.
Kogemata happe allaneelamisel on oluline enne arstide saabumist juua võimalikult palju vedelikku, kuid mitte mingil juhul mitte kutsuda esile oksendamist. Ainete korduv läbilaskmine kehast võib elundid uuesti põletada. Edaspidi on vaja magu sondiga pesta ja haiglasse sattuda.
Äädikhappe üldised omadused
Sünonüümid: etaanhape, jää-äädikhape, äädikhape, CH 3 COOHSee on orgaaniline ühend. Sellel on iseloomulik hapu maitse ja terav lõhn. Kuigi kontsentreeritud äädikhape on klassifitseeritud nõrgaks happeks, on see söövitav.
Tahkes olekus moodustavad äädikhappemolekulid paare (dimeere), mis on ühendatud vesiniksidemetega. Vedel äädikhape on hüdrofiilne (polaarne) protoonne lahusti, mis sarnaneb etanoolile ja veele. Mõõduka suhtelise staatilise läbitavusega (dielektriline konstant) 6,2 lahustab see mitte ainult polaarseid ühendeid, nagu anorgaanilised soolad ja suhkrud, vaid ka mittepolaarseid ühendeid, nagu õlid, ja selliseid elemente nagu väävel ja jood. Äädikhappes asub vesinikukeskus karboksüülrühmas (-COOH), nagu ka teistes karboksüülhapetes, saab selle molekulist eraldada ionisatsiooni teel:
CH3CO2H → CH3CO2- + H+
Äädikhape võib osaleda karboksüülhapetele tüüpilistes keemilistes reaktsioonides. Alusega suhtlemisel muundatakse see metallatsetaadiks ja veeks. Äädikhappe redutseerimine annab etanooli. Üle 440 °C kuumutamisel laguneb äädikhape süsinikdioksiidi ja metaani või keteenide ja vee saamiseks:
CH 3 COOH → CH 4 + CO 2
CH 3 COOH → CH 2 CO + H 2 O
Äädikhappe saamine
Äädikhapet sekreteerivad äädikhappebakterid (Clostridium ja acetobutylicum perekonna Acetobacter):C 2 H 5 OH + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O
Umbes 75% äädikhappest sünteesitakse keemiatööstuses kasutamiseks metanooli karbonüülimisel. Selles protsessis reageerivad metanool ja süsinikoksiid äädikhappeks:
CH 3 OH + CO → CH 3 COOH
Äädikhappe kasutamine
Äädikhape on keemiline reagent keemiliste ühendite tootmiseks. Äädikhapet kasutatakse kõige sagedamini vinüülatsetaatmonomeeri (VAM) tootmisel. Äädikhapet kasutatakse lahustina tereftaalhappe (TPA), polüetüleentereftalaadi (PET) tooraine tootmisel.Äädikhappe estreid kasutatakse tavaliselt tintide, värvide ja pinnakatete lahustina. Estrid hõlmavad etüülatsetaati, n-butüülatsetaati, isobutüülatsetaati ja propüülatsetaati.
Jää-äädikhapet kasutatakse analüütilises keemias nõrgalt leeliseliste ainete, näiteks orgaaniliste amiidide hindamiseks. Jää-äädikhape on palju nõrgem kui vesi, mistõttu amiid käitub selles keskkonnas tugeva alusena.
Äädikat (4-18% äädikhapet) kasutatakse otse maitseainena.
