Kodu » Arvutid » Milliseid elemente d ja Mendelejev ennustasid. Mendelejev

Milliseid elemente d ja Mendelejev ennustasid. Mendelejev

Perioodilise süsteemi koostamisel pidi D.I. Mendelejev ületama paljusid raskusi, mis on seotud asjaoluga, et mõnda elementi sel ajal veel ei avastatud, teiste omadusi uuriti vähe, teiste aatomimassi määrati valesti. Teadlane uskus sügavalt avastatud seaduse õigsusse, oli kindlalt veendunud, et perioodiline seadus peegeldab objektiivset reaalsust. Perioodilise tabeli põhjal korrigeeris ta paljude elementide aatommassid, ennustas mitme seni avastamata elemendi olemasolu looduses ja kirjeldas isegi nende elementide ja nende ühendite omadusi. Need elemendid avastati järgmise viieteistkümne aasta jooksul: 1875. aastal avastas P. E. Lecoq de Boisbaudran elemendi number 31, nimetades seda galliumiks; 1879. aastal avastas LF Nilsson elemendi number 21 ja nimetas selle skandiumiks; aastal leidis 1886. aastal C.A. Winkler elemendi 32, mis sai nimeks germaanium.

Mendelejev ennustas nende kolme elemendi füüsikalisi ja keemilisi omadusi, lähtudes tabelis neid ümbritsevate elementide omadustest. Näiteks arvutas ta elemendi number 21 aatommassi ja tiheduse kui boori, ütriumi, kaltsiumi ja titaani aatommasside ja tiheduste aritmeetilise keskmise.

Allpool on näitena toodud seerianumbriga 32 - germaanium elemendi omadused, mille ennustas Mendelejev ja kinnitas seejärel eksperimentaalselt Winkler.

Elemendi nr 32 omadused, kindlaks määratud germaaniumi omadused

ennustas Mendelejev 1871. aastal: empiiriliselt 1886. aastal:

aatomimass - 72; aatomimass - 72,6;

hall tulekindel metall; hall tulekindel metall;

tihedus - 5,5 g / cm3; tihedus - 5,35 g / cm3;

redutseerimine saadakse oksiidi redutseerimise teel

vesinikoksiid; vesinik;

oksiidi valem on EO2; oksiidi valem - GeO2;

oksiidi tihedus - 4,7 g / cm3; oksiidi tihedus - 4,7 g / cm3;

kloriid ECl4 - vedelik; kloriid GeCl4 - vedelik;

eCl4 tihedus on 1,9 g / cm3; GeCl4 tihedus - 1,887 g / cm3;

eCl4 keemistemperatuur on 90 ° C. GeCl4 keemistemperatuur on 90 ° C.

Mendelejevi poolt ette nähtud elementide avastamine ja tema ennustatud omaduste geniaalne kokkulangevus empiiriliselt tõi kaasa perioodilise seaduse üldise aktsepteerimise.

Tuleb märkida, et Mendelejev kahtles võimalikus järsul üleminekul sellistelt aktiivsetelt mittemetallidelt nagu halogeenid leelismetallidele. Ta uskus, et see üleminek peaks olema sujuvam. Varsti see teaduslik ennustus täitus: avastati inertsed gaasid. Perioodilisustabelis ei olnud nende elementide jaoks vabu kohti ja need jaotati iseseisvasse rühma. Nende elementide suure keemilise inertsuse rõhutamiseks nimetati rühm nulliks.

Praegu on perioodiliste elementide tabeli paljud variandid teada, kuid kõige mugavam on D.I.Mendelejevi pakutud tabel. Hiljem tehti tabeli algversioonile mõned täiendused. Osa neist valmistas teadlane ise.

Tänaseks on saadud mitmeid raskete väärisgaaside ühendeid, milles oksüdatsiooniaste on +6 ja +8 (XeF6, XeO3, XeO4 jne). Sellega seoses kuuluvad inertsed gaasid perioodilise süsteemi kaheksandasse rühma, milles nad moodustavad peamise alamrühma.

DI Mendelejevi perioodilisustabel.

Kaasaegsel perioodilisel elementide süsteemil on seitse perioodi, millest I, II ja III nimetatakse väikesteks perioodideks, IV, V, VI ja VI aga suurteks perioodideks. I, II ja III periood sisaldab ühte rida elemente, IV, V ja VI - kahte rida, VII periood on lõpetamata. Kõik perioodid, välja arvatud I, mis sisaldab ainult kahte elementi, algavad leelismetalliga ja lõpevad väärisgaasiga.

Korea (kreeka keelest. Choreia - tants) (Vittova tants), kiired tahtmatud koordineerimata liigutused, jäsemete tõmblemine jne; hüperkineesi tüüp. Reumatismi (reumaatiline või väike korea) või iseseisva päriliku haiguse orgaaniliste ajukahjustuste märk.

DURRELL Gerald Malcolm (1925-1995), inglise zooloog ja kirjanik. L.J. Durrelli vend. Loomakogude ekspeditsioonide korraldaja ja osaleja Aafrikasse lõunasse. Ameerika, Austraalia. Loonud umbes loomaaia. Jersey (1958) ohustatud loomadele. Populaarsed raamatud: "Kohinade maa" (1961), "Loomaaed minu pagasis" (1960), "Saarel olev ark" (1976) jne.

BULBENKOVA Olga Nikolaevna (1835-1918), Peterburi keskel asuva moetöökoja looja. 19. sajand, mis eksisteeris kuni 1917. aastani, tuntud kui "proua Olga". Kõige populaarsemad olid selle töökoja valmistatud õukondlikud pidulikud kleidid, nn rongid. Vaadake ka silmust.

Need olid paigutatud vastavalt nende sarnastele omadustele aatommassi suurenemise järjekorras.

Erinevalt eelkäijate teostest lähtus Mendelejev eeldusest seni veel avastamata elementide olemasolu kohta teadaolevate elementide füüsikaliste ja keemiliste omaduste perioodiliste muutuste põhjal. Need jäid tabelisse tühjad lahtrid veel avamata elementide jaoks ja nende omadused ennustati. Ennustatavatele elementidele "ajutiste" nimede andmiseks kasutas Mendelejev eesliiteid "eka", "dwi" ja "kolm" (sanskritikeelsetest sõnadest "üks", "kaks" ja "kolm"), sõltuvalt sellest, mitu positsiooni on allpool. juba avatud elemendi sarnaste omadustega leiti ennustatud element. Niisiis, enne selle avastamist 1886. aastal nimetati germaaniumi "ekasiliciumiks" ja 1926. aastal avastatud reeniumi "dvimarganese".

Juba perioodilisustabeli esimeses versioonis, mille avaldas D.I. Mendelejev 1869. aastal, lisati rohkem elemente, kui sel ajal avastati. See sisaldab nelja vaba rakku seni tundmatute elementide jaoks ja näitab nende aatommassi (osades, mis on vesinikuaatomi massile lähedased).

Välja töötades aastatel 1869-1871 perioodilisuse ideed, tutvustas D.I. Mendelejev elemendi koha mõistet perioodilises süsteemis kui selle omaduste kogumit, võrreldes teiste elementide omadustega. Lihtsate ainete ja ühendite omaduste ennustamiseks lähtus ta asjaolust, et iga elemendi omadused on perioodilise tabeli rühmas kahe naaberelemendi, perioodil kahe naaberelemendi ja diagonaalelemendi - nn "tähe reegli" - vastavate omaduste vahel. Eelkõige selle põhjal parandas ta klaasi moodustavate oksiidide muutuste järjestuse uurimise tulemuste põhjal 9 elemendi aatommassi. Ta ennustas olemasolu aastal 1870, arvutas aatommassid ja kirjeldas kolme elemendi omadusi, mida tol ajal veel ei avastatud - "ekaaluminium", "ekabor" ja "ekasilicia". Siis ennustas ta veel kaheksa elemendi olemasolu, sealhulgas "dvitellura" - poloonium, "ekaiod" - astatiin, "ekamarganese" - tehneetsium, "ekatsia" - Prantsusmaa.

Mendelejevi ennustused tekitasid teadusmaailmas skepsist ja teravat kriitikat. Nii väitis Saksa füüsikokeemik Wilhelm Ostwald, tulevane Nobeli preemia laureaat, et mitte seadus ei avastatud, vaid "millegi määramatu" klassifitseerimise põhimõte. Rubiidiumi ja tseesiumi avastaja Robert Bunsen kirjutas, et Mendelejev võlub keemikuid “ väljamõeldud puhta abstraktsiooni maailma”, Ja Hermann Kolbe nimetas 1870. aastal Mendelejevi teost spekulatiivseks. Mendelejevi õigsust tõestati veenvalt, kui avastati tema ennustatud elemendid: gallium (Paul Lecoq de Boisbaudran, 1875), skandium (Lars Nilsson, 1879) ja germaanium (Clemens Winkler, 1886) - vastavalt ekaalumiinium, ekabor ja ecasilicium.

Ma arvan, et pole vaja rõhutada härra Mendelejevi teoreetiliste järelduste kinnitamise tohutut tähtsust

Rühma nullgaasidest kõige kergemale, perioodilisustabeli esimesele, omistati teoreetiline aatommass vahemikus 5,3 · 10 −11 kuni 9,6 · 10 −7. Selle gaasi osakesed, mida ta nimetas Newtoniumiks, omistas Mendelejev kineetilise kiiruse suurusjärgus 2,5 · 10 6 m / s. Mendelejevi sõnul pidid mõlema gaasi osakesed peaaegu kaaluta olema hõlpsasti läbi aine paksuse, praktiliselt ilma keemilisi reaktsioone alustamata. Trans-vesinikgaaside suur liikuvus ja väga madal aatommass tooks kaasa asjaolu, et neid võiks olla väga haruldane, jäädes samas välimuselt tihedaks.

Hiljem avaldas Mendelejev eetri kohta teoreetilise arengu. Raamat, mille nimi oli Eetri keemiline kontseptsioon, ilmus 1904. aastal ja see sisaldas jällegi kahte hüpoteetilist vesinikust kergemat inertset gaasi, korooniumi ja newtoniumi. "Eeterliku gaasi" all mõistis Mendelejev tähtedevahelist atmosfääri, mis koosnes kahest trans-vesinikgaasist koos teiste elementide lisanditega ja tekkis tähtedes toimuvate sisemiste protsesside tulemusena.

Esialgsed ennustused (1869–1870)

Välja töötades aastatel 1869-1871 perioodilisuse ideed, tutvustas D. I. Mendelejev elemendi koha mõistet perioodilises süsteemis kui selle omaduste kogumit, võrreldes teiste elementide omadustega. Lihtsate ainete ja ühendite omaduste ennustamiseks lähtus ta asjaolust, et iga elemendi omadused on perioodilise tabeli rühmas kahe naaberelemendi, perioodil kahe naaberelemendi ja diagonaalelemendi - nn "tähe reegli" - vastavate omaduste vahel. Eelkõige selle põhjal, tuginedes klaasi moodustavate oksiidide muutuste järjestuse uurimise tulemustele, korrigeeris ta 9 elemendi aatommassi. Ta ennustas olemasolu aastal 1870, arvutas aatommassid ja kirjeldas kolme elemendi omadusi, mida tol ajal veel ei avastatud - "ekaaluminium", "ekabor" ja "ekasilicia". Siis ennustas ta veel kaheksa elemendi olemasolu, sealhulgas "dvitellura" - poloonium, "ekaiod" - astatiin, "ekamarganese" - tehneetsium, "ekatsia" - Prantsusmaa.

Perioodilise seaduse triumf

Kahest hüpoteetilisest vesinikuelemendist raskema tuvastas Mendelejev korooniumiga, mis sai nime selle seotuse tõttu päikesekrooni seletamatu spektraaljoonega. Vale instrumendi kalibreerimine andis lainepikkuseks 531,68 nm, mis hiljem korrigeeriti 530,3 nm-ni. Seda lainepikkust korreleerisid Grotrian ja Edlen 1939. aastal rauajoonega.

Märkused

Kaji, Masanori (2002). "D.I.Mendelejevi" kontseptsioon keemilistest elementidest ja Keemia põhimõtted”(PDF). Keemia ajaloo bülletään. 27 (1): 4-16... Laaditud 14.02.2011.

Legendi järgi tuli mõte keemiliste elementide süsteemist Mendelejevile unes, kuid on teada, et üks kord küsimusele, kuidas ta perioodilise süsteemi avastas, vastas teadlane: „Ma olen sellele mõelnud juba paarkümmend aastat, aga te arvate: istusin ja järsku ... valmis. "

Ootamatu mõte
1. märts 1869. Peterburis oli sel päeval pilves ja pakane. Puud krigisesid tuules ülikooli aias, kust vaatasid välja Mendelejevi korteri aknad. Voodis olles jõi Dmitri Ivanovitš kruusitäie sooja piima, tõusis siis püsti, pesi ennast ja läks hommikusöögile. Tal oli imeline tuju.

Hommikusöögil tekkis Mendelejevil ootamatu idee: võrrelda erinevate keemiliste elementide lähedasi aatomimassi ja nende keemilisi omadusi.

Kaks korda mõtlemata hakkas ta juhuslikule paberile keemilisi sümboleid kirjutama ja siis täielikult, hommikusööki katkestades, läks oma kabinetti. Sulgedes võttis ta laualt välja visiitkaartide paki ja hakkas neile tagaküljele kirjutama elementide sümboleid ja nende peamisi keemilisi omadusi. Tol ajal oli neist teada 63. Olles need kaardid välja pannud, hakkas Dmitri Ivanovitš neid korrastama, paigast teise ümber korraldama ja mängima nagu "keemiline pasjans".

Mõne aja pärast kuulis majapidamine, kuidas kontorist hakkas kuulma: „Ohoo! Sarvedega. Vau, kui kiimas! Ma saan neist jagu. Ma tapan su ära! " Need hüüded tähendasid, et Dmitri Ivanovitšil oli loominguline inspiratsioon.

Sel päeval hakkas kujunema tulevase keemiliste elementide perioodilise tabeli ilmumine. Ja pärast seda Mendelejevi perioodiline seadus.

Terve päeva töötas Mendelejev elementide süsteemi kallal, tehes väikese pausi, et mängida koos oma tütre Olgaga, lõuna- ja õhtusöögil.

1. märtsi 1869. aasta õhtul kirjutas ta ümber oma koostatud tabeli ja pealkirjaga "Kogemus nende aatomkaalul ja keemilisel sarnasusel põhinevate elementide süsteemist" saatis selle trükikotta, tehes trükikodadele märkmeid ja pannes kuupäeva "17. veebruar 1869" (see on vana stiil). Hiljem saatis Mendelejev trükitud voldikud koos elementide tabeliga paljudele kodu- ja välismaistele keemikutele.

NING AVASTATI PERIOODILINE SEADUS, MÕNUSTATUD SÕNASTUS, MIS ON: "LIHTSATE AINETE OMADUSED NING NING ELEMENDIÜHENDITE VORMID JA OMADUSED ON VÄLISE SÕLTUMUSE PERIOODILISES SÕLTUMISES.

Mendelejev oli siis vaid 35-aastane.

N.A. Jarošenko. Dmitri Mendelejevi portree

18. märtsil 1869 avaldati Mendelejevi nimel lühiaruanne perioodilise seaduse kohta Vene Keemia Seltsi ajakirjas. Alguses ei äratanud aruanne keemikute erilist tähelepanu ja Vene Keemia Seltsi president akadeemik Nikolai Zinin (1812–1880) teatas, et Mendelejev ei tee seda, mida peaks tegema tõeline teadlane. Tõsi, kaks aastat hiljem, pärast Dmitri Ivanovitši artikli "Elementide loomulik süsteem ja selle rakendamine teatavate elementide omaduste näitamisel" lugemist, mõtles Zinin ümber ja kirjutas Mendelejevile: "Väga, väga hea, palju suurepärast lähenemist, isegi lõbus lugeda, jumal õnnistagu teid oma järelduste kogenud kinnituses. Siiralt pühendunud teile ja austades teid sügavalt, N. Zinin. "

DI Mendelejevi perioodiline seadus on äärmiselt oluline. Ta pani aluse kaasaegsele keemiale, tegi sellest ühtse, tervikliku teaduse. Elemente hakati pidama omavahel seotud, sõltuvalt sellest, millise koha nad perioodilises süsteemis hõivavad. Perioodilise seaduse avastamine kiirendas keemia arengut ja uute keemiliste elementide avastamist.

Perioodilise seaduse ja D. I. Mendelejevi perioodilise süsteemi alusel arenes aatomi struktuuri teooria kiiresti. Nagu märkis ND Zelinsky, oli perioodiline seadus "kõigi universumi aatomite vastastikuse seose avastamine".

Lääne kolleegide kriitika

Kõik välismaised keemikud ei mõistnud Mendelejevi avastuse olulisust kohe. See muutis valitsevate ideede maailmas palju. Nii väitis Saksa füüsikokeemik Wilhelm Ostwald, tulevane Nobeli preemia laureaat, et mitte seadus ei avastatud, vaid "millegi määramatu" klassifitseerimise põhimõte. Saksa keemik Robert Bunsen, kes avastas 1861. aastal kaks uut leeliselementi, rubiidium Rb ja tseesium Cs, kirjutas, et Mendelejev viis keemikud "puhaste abstraktsioonide väljamõeldud maailma".

Leipzigi ülikooli professor Hermann Kolbe nimetas 1870. aastal Mendelejevi avastust "spekulatiivseks". Kolbe eristus tema ebaviisakuse ja uute keemiateoreetiliste seisukohtade tagasilükkamise poolest. Eelkõige oli ta vastu orgaaniliste ühendite struktuuri teooriale ja ründas omal ajal Jacob Van't Hoffi artiklit "Keemia kosmoses". Hiljem sai Van't Hoffist oma uurimistöö esimene Nobeli preemia laureaat. Kuid Kolbe soovitas sellistel uurijatel nagu Van't Hoff "tõeliste teadlaste hulgast välja arvata ja vaimulike leeri registreerida"!

Igal aastal on perioodiline seadus võitnud üha rohkem toetajaid ja selle avastaja - üha enam tunnustust. Mendelejevi laborisse hakkasid ilmuma kõrged külalised, sealhulgas isegi mereväeosakonna juhataja suurvürst Konstantin Nikolaevitš.

Mendelejevi ennustus ja triumf

Tänu Mendelejevile lakkas keemia olemast kirjeldav teadus. Perioodilise seaduse avastamisega sai selles võimalikuks teaduslik ettenägemine. Võimalik oli ennustada ja kirjeldada veel avastamata uusi elemente ja nende seoseid. Selle hiilgavaks näiteks on D. I. Mendelejevi ennustus omal ajal veel avastamata elementide olemasolust, millest kolme - Ga, Sc, Ge - jaoks kirjeldas ta nende omadusi täpselt.

Pärast Lääne kolleegide ootamatut kriitikat oli lõpuks aeg triumfiks.

1875. aastal avastas prantsuse keemik Paul-Emile Lecoque de Boisbaudran Murtelejevi ennustatud "ekaalumiiniumi" poolt wurtziidi ja nimetas selle oma kodumaa gallium Ga auks (Prantsusmaa ladinakeelne nimi on "Gallia"). Alandlikud prantslased kirjutasid:

"ARVAN, ET HÄRAS MENDELEEVI TEOREETILISTE JÄRELDUSTE KINNITAMISE SUURELT VÄÄRTUSELE EI OLE VAJALIK KIITUDA."

Pange tähele, et elemendi nimi vihjab ka Boisbaudrani enda nimele. Ladinakeelne sõna "gallus" tähendab kukke ja prantsuse keeles tähendab kukk "le coke". See sõna on ka avastaja nimel. Mida Lecoq de Boisbaudran silmas pidas, kui ta andis elemendile - iseendale või oma riigile - nime, ei saa see ilmselt kunagi selgeks.

On kindlalt teada, et Dmitri Ivanovitš Mendelejev ennustas eka-alumiiniumi omadusi täpselt: selle aatommass, metalli tihedus, oksiidi El2O3, kloriidi ElCl3, sulfaadi El2 (SO4) 3 valem. Pärast gallium avastamist hakati neid valemeid kirjutama Ga2O3, GaCl3 ja Ga2 (SO4) 3. Mendelejev ennustas, et tegemist on väga madalalt sulava metalliga ja tõepoolest, galliumi sulamistemperatuur osutus 29,8 ° C-ni. Madala sulamistemperatuuri poolest on gallium teisel kohal kui elavhõbe Hg ja tseesium Cs.

1879. aastal avastas Rootsi keemik Lars Nilsson skandiumi, mille ennustas Mendelejev kui ekabor Eb. Nilsson kirjutas:

"EI OLE KAHTE, ET SKANDIAS AVATAKSE TÖÖTUBA ...

Skandium sai oma nime Nilsoni kodumaa Skandinaavia järgi ja ta avastas selle komplekssest mineraalgadoliniidist.

1886. aastal avastas Saksa keemik Clemens Winkler Freiburgi mäetööstuse akadeemia professor haruldast mineraalset argyrodiiti analüüsides veel ühe elemendi, mille ennustas Mendelejev. Winkler nimetas avastatud elemendiks Ge, mille ta avastas, kodumaa järgi, kuid millegipärast põhjustas see mõnede keemikute teravaid vastuväiteid. Nad hakkasid Winklerit süüdistama natsionalismis, omastades avastuse, mille tegi Mendelejev, kes oli juba andnud elemendile nime "ekasiliciy" ja sümboli Es. Julgustunud Winkler pöördus nõu saamiseks Dmitri Ivanovitši enda poole. Ta selgitas, et nime peaks andma just uue elemendi avastaja.

Aastal 1905 kirjutas MENDELEEV: "VÄLIMUS, TULEVIKU EI OHTLIK KOHTA PERIOODILISE ÕIGUSEGA, AINULT LUBATAKSE AINULT JUURDEHOID JA ARENDUS, KUIDAS VENEMAA EI TAHTNUD, ET EI SAA KAOTADA."

Miks ei saanud Nobeli preemiat

Nagu teate, ei antud Mendelejevile nagu Tolstoi, Tšehhov, Gorki kõigile ootamatult rahvusvahelist Nobeli preemiat. Sedapuhku teatati isegi NSV Liidu Teaduste Akadeemia füüsika- ja matemaatikateaduste osakonna büroo koosolekul 1. novembril 1955 keeldumisest nõukogude teadlaste kandideerimisest 1956. aasta Nobeli preemiale (protokollis on see punkt 19). Motiiv on järgmine:

„Seda preemiat ei saa pidada rahvusvaheliseks, arvestades asjaolu, et Nobeli komitee ei pidanud omal ajal vajalikuks seda preemiat anda meie riigi silmapaistvatele teaduse ja kultuuri tegelastele (D. I. Mendelejev, L. N. Tolstoi, A. P. Tšehhov, M. Gorky). ) "

Motiiv on väga veenev. Kuid selle avalduse autorid ei võtnud arvesse kurioosset fakti, millest tavaliselt valjusti ei räägita. Kui veel täpsem olla, siis nad ei saanud sellest teada, sest saladussilt eemaldati palju hiljem ja see, mis juhtus XX sajandi esimesel kümnendil Nobeli komitees, sai teatavaks alles 1960. aastatel.

Tehti kindlaks, et suur keemik Dmitri Ivanovitš Mendelejev, kes suri 73-aastaselt 2. veebruaril 1907, esitati (eksponeeriti) Nobeli preemiale (mida me mäletame, on välja antud alates aastast 1901) kolmel korral - aastatel 1905, 1906 ja 1907. Keiserliku Teaduste Akadeemia liikmete korraldatud salajasel hääletusel kukkus tema kandideerimine aga pidevalt läbi ja üks kaalukamaid põhjusi - perioodiliste elementide tabeli looja esitasid eranditult välismaalased, mitte kaasmaalased. See kõik kajastub Stockholmi Kuningliku Teaduste Akadeemia arhiivides.

Juhtus nii, et ainult tema loomingu välishuvilised, rootslased, kaitsesid ennekõike vene mõtleja suurt avastust ja prioriteeti. Mis puutub kodumaisse teadlaskonda, siis see ajas S.Yu.Witte'i sõnul hoogu juurde

"AINULT KUI SEDA suri" ja kui "hakkas karjuma, et me oleme kaotanud suure venemaalase teadlase. Tore, et venelased andsid talle pärast oma surma surma selle au, kuigi see oleks ka MENDELEEVILE MEELDIV, KUI ELU AJAL HINDATAKSE TÄHELEPANUID "

Üks peamisi põhjusi, miks selle ülespaigutajate (kandidaate esitama õigustatud teadlaste) hulgas polnud ühtegi kaasmaalast, oli halva soovija kadedus ja teadlase üsna keeruline iseloom. Rahandusminister Witte mainis seda ka oma mälestustes.

Kuid peale iseloomu keerukuse oli veel midagi.

Mendelejev oli oma riigi patrioot ja tõe otsimisel vaba ning seetõttu võimule ebamugav. Vähesed inimesed teavad, et maailmakuulus teadlane, keemiate, füüsika, metroloogia, lennunduse, meteoroloogia, põllumajanduse, majanduse ja keemiatehnoloogia alusuuringute autor visati ülikoolist tagasi 1880. aastal (teise versiooni järgi - ta lahkus) konflikt haridusministriga, kes õpilasrahutuste ajal keeldub Mendelejevi õpilaste avaldust vastu võtmast.

I. N. Kramskoy. D.I. Mendelejev. 1878.

Kuid seal oli ka täiesti objektiivne komponent, mis piiras tema kandideerimise võimalust Nobeli preemiale. Fakt on see, et üks peamisi nõudeid Nobeli institutsioonide esimese nelja aastakümne jooksul oli avastuse vältimatu uudsus. Selle hartas korratud nõude nägi ette Alfred Nobel ise oma testamendis. Ja seetõttu ei mahtunud Mendelejevi teaduslik läbimurre perioodilise elementide tabeli loomisel, mis pärineb aastast 1869, kui ta avaldas oma "Kogemused nende aatommassil ja keemilisel afiinsusel põhineva elementide süsteemiga", rangelt järgitud harta Procrusteani sängi.

Kuid on veel üks versioon, miks Mendelejev auhinda ei saanud.

Võiteldes röövelliku süsivesinike tarbimise vastu, satub Mendelejev konflikti ka kuulsa Alfredi vanema venna Ludwig Nobeliga ja tema kaaslastega. Kasutades naftakriisi ja püüdes Bakuu nafta tootmise ja destilleerimise monopoli saavutada, spekuleerisid Nobelsid kuulujutte selle ammendumisest. Mendelejev tõestas Nobeli pahameeleks selliste kuulujuttude põhjendamatust. Muide, Mendelejev oli see, kes juba 1860. aastatel tegi nende abil ettepaneku torujuhtmete ehitamiseks ja toornafta tarnimiseks Kesk-Venemaale. Kuid Nobelid, teades selle eeliseid Vene riigi jaoks, reageerisid tema ettepanekule äärmiselt negatiivselt, kuna pidasid seda oma monopoli kahjustamiseks. Kuid täpselt 20 aastat hiljem viisid Nobelid Mendelejevi ettepaneku edukalt ellu.

DI Mendelejevi teaduslik autoriteet oli tohutu. Pealkirjade ja pealkirjade loendis on üle saja nimetuse. Peaaegu kõik Venemaa ja kõige enam hinnatud välisakadeemiad, ülikoolid ja teadusseltsid valiti ta nende auliikmeks. Sellegipoolest kirjutas ta oma töödele, era- ja ametlikele pöördumistele alla, märkimata nende seotust: „D. Mendelejev "või" professor Mendelejev ", mainides harva mingeid talle omistatud aunimetusi.

Erakirjas S. Yu. Witte'ile, mis jäi saatmata, kutsub D. I. Mendelejev, märkides ja hinnates tema aastatepikkust tegevust, "kolme teenistust kodumaale":

"Minu töö viljad on esiteks teaduslik kuulsus, mis on minu uhkus - mitte ainult minu isiklik, vaid ka üldine vene keel ... Parim aeg elust ja selle peamine tugevus võeti õpetades ... Minu tuhandetest õpilastest on nüüd palju silmapaistvaid isikuid, professoreid, administraatoreid ja Nendega kohtudes kuulsin alati, et seeme oli neis hea ja mitte lihtsalt jumalateenistus ... Minu kolmas teenistus Isamaale on kõige vähem nähtav, ehkki see muretses mind juba noorest east alates. See on meie võimete ja võimaluste piires teenus Venemaa tööstuse kasvu kasuks ... "

20. jaanuaril kell 5:20 peatus suure vene mehe ja suure teadlase süda ...

Matusepäeval tabas sula. Lumi muutus märjaks segaduseks. Musta looriga põimitud laternad vilkusid sumedas udus tuhmilt läbi. ”Paljude tuhandete rongkäik venis pikka aega läbi Peterburi tänavate Volkovi kalmistule. Ja kui kõik hauda kogunesid, oli juba lühikese põhjapäeva varajane hämarus.

“Suurepärane õpetaja! Au Vene maale! - ütles haual Mendelejevi õpilane D. Konovalov. - Teie lepingud ei sure. Teie vaim elab alati meie vahel ja sisendab alati usku helgesse tulevikku. Olgu teie kodumaa teile kerge! "

See hakkas kiiresti tumenema. Rahvas hakkas aeglaselt laiali minema ja peagi jäi matmispaika väike lilledesse ja pärjadesse mattunud külmunud maa kõrgus. Lähedal oli krüpti seina toetudes uhkelt lillede kohal kõrguv perioodilise tabeliga papplaud, mille tehnikainstituudi üliõpilased klassiruumi seinast lahti rebisid. Ja see ebatavaline halli tuhmi papp koos lillede ja keerdunud mullaga andis juhtunule põneva tähenduse ja pidulikkuse.

Täpselt aasta hiljem kogunesid sugulased, sõbrad ja kolleegid Mendelejevi hauale mälestusteenistusele. Leinavas vaikuses tunglesid nad tsemendi krüptis, mis oli kergelt maapinnast kõrgemale tõstetud, ümbritsetud raudkettidega graniidist pjedestaalidega. Graniidiplokk, mille tipus on massiivne rist, kõrgub haua kohal. Raskete külmade tõttu õnnestus müürseppadel graniidil välja lüüa ainult kolm sõna: Dmitri Ivanovitš MENDELEEV.

See ebatäiuslikkus tegi piinlikuks eriti annetaja Anna Ivanovna. Ja äkki, kohe tema selja taga, ütles keegi: "See on nii hea, et monumendil pole muud kui nimi - Dmitri Ivanovitš Mendelejev - just sellel haual pole vaja midagi muud kirjutada."

Ja monumendile ei ilmunud ei Dmitri Ivanovitši rinnatükki ega bareljeefi ega tsitaate ega täielikku pealkirja, millele ta ei soovinud oma eluajal alla kirjutada ...

Dmitri Ivanovitš Mendelejev
(27. jaanuar 1834 Tobolsk - 20. jaanuar 1907 Peterburi)

Vene entsüklopeediateadlane: keemik, füüsikokeemik, füüsik, metroloog, majandusteadlane, tehnoloog, geoloog, meteoroloog, naftamees, õpetaja, aeronaut, instrumentide valmistaja. Peterburi ülikooli professor; Peterburi Keiserliku Teaduste Akadeemia kategooria "füüsiline" korrespondentliige. Kuulsaimate avastuste hulgas on keemiliste elementide perioodiline seadus, mis on üks universumi põhiseadusi, mis on omane kogu loodusteadusele. Klassikalise teose "Keemia alused" autor.

Mendelejev oli siis vaid 35-aastane.

Mendelejev saatis trükitud voldikud koos elementide tabeliga paljudele kodu- ja välismaistele keemikutele ning alles pärast seda lahkus ta Peterburist juustumeiereid kontrollima.
Enne lahkumist jõudis ta siiski üle anda orgaanilise keemiku ja tulevase keemiaajaloolase NA Menshutkinile artikli "Omaduste korrelatsioon elementide aatommassiga" käsikirja - avaldamiseks Vene Keemia Seltsi ajakirjas ja suhtlemiseks seltsi eelseisval koosolekul.

18. märtsil 1869 tegi Menshutkin, kes oli sel ajal seltsi ametnik, Mendelejevi nimel lühikese aruande perioodilise seaduse kohta. Alguses ei äratanud aruanne keemikute erilist tähelepanu ja Vene Keemia Seltsi president akadeemik Nikolai Nikolaevitš Zinin (1812–1880) teatas, et Mendelejev ei tee seda, mida peaks tegema tõeline teadlane. Tõsi, kaks aastat hiljem, pärast Dmitri Ivanovitši artikli "Elementide loomulik süsteem ja selle rakendamine teatud elementide omaduste näitamiseks" lugemist, mõtles Zinin ümber ja kirjutas Mendelejevile: "Väga, väga hea, palju suurepärast lähenemist, isegi lõbus lugeda, jumal õnnistagu teid teie järelduste eksperimentaalses kinnitamises. Lugupidamisega teile ja austades teid sügavalt N. Zinin. "

Mis on perioodilisus?

See on lihtsate ainete ja nende ühendite keemiliste omaduste korratavus, kui elemendi järjekorranumber muutub. Z ning maksimumide ja miinimumide mitmete omaduste ilmnemine, sõltuvalt elemendi järjekorranumbri (aatomi) väärtusest.

Näiteks mis võimaldab ühendada kõik leeliselised elemendid ühte rühma?

Kõigepealt korratavus teatud väärtuste intervallidega Z elektrooniline konfiguratsioon. Kõigi leeliselementide aatomitel on välises aatomorbiidis ainult üks elektron ja seetõttu on nende ühendites sama oksüdatsiooniaste, võrdne + I-ga. Nende ühendite valemid on sama tüüpi: kloriidide puhul MCl, karbonaatide puhul - M 2 CO 3, atsetaatide puhul - CH 3 COOM ja nii edasi (siin tähistab täht M leeliselist elementi).

Pärast perioodilise seaduse avastamist oli Mendelejevil veel palju teha. Elementide omaduste perioodilise muutuse põhjus jäi teadmata ning Perioodikustabeli enda struktuuri, kus omadused kordusid pärast kaheksandat seitset elementi, ei suudetud seletada. Nendelt numbritelt eemaldati aga esimene saladuse loor: süsteemi teisel ja kolmandal perioodil oli kumbki vaid seitse elementi.

Kõiki elemente ei paigutanud Mendelejev aatommasside suurenemise järjekorras; mõnel juhul juhindus ta rohkem keemiliste omaduste sarnasusest. Niisiis, kell koobalt Koomaatommass on suurem kui nikkel Ni, y telluur See on ka suurem kui jood Mina, aga Mendelejev asetas need järjestusse Co - Ni, Te - I ja mitte vastupidi. Muidu langeks telluur rühma halogeenidja joodist sai sugulane selena Se.

Perioodilise seaduse avastamisel on kõige tähtsam ennustus veel avastamata keemiliste elementide olemasolu. Under alumiinium Al Mendelejev jättis ruumi oma analoogile " ekaalumiinium"all boor B - " ekabora"ja alla räni Si - " ekasilicon"Nii nimetas Mendelejev veel avastamata keemilisi elemente. Ta andis neile isegi sümbolid El, Eb ja Es.

Elemendi "ekasilitsiya" kohta kirjutas Mendelejev: "Mulle tundub, et kahtlemata puuduvast metallist on kõige huvitavam see, mis kuulub süsiniku analoogide IV rühma, nimelt III rida. See on kohe räni järel olev metall ja seetõttu kutsume selle ekstra räni ". Tõepoolest, sellest veel avatud elemendist pidi saama omamoodi "lukk", mis ühendab kahte tüüpilist mittemetalli - süsinik C ja räni Si - kahe tüüpilise metalliga - tina Sn ja plii Pb.

Kõik välismaised keemikud ei mõistnud Mendelejevi avastuse olulisust kohe. See muutis valitsevate ideede maailmas palju. Nii väitis tulevane Nobeli preemia laureaat Saksa füüsikokeemik Wilhelm Ostwald, et mitte seadus ei avastatud, vaid "millegi määramatu" klassifitseerimise põhimõte. Saksa keemik Robert Bunsen, kes avastas 1861. aastal kaks uut leeliselementi, rubiidium Rb ja tseesium Cs, kirjutas, et Mendelejev viis keemikud "puhta abstraktsiooni väljamõeldud maailma".

Leipzigi ülikooli professor Hermann Kolbe nimetas 1870. aastal Mendelejevi avastust "spekulatiivseks". Kolbe eristus tema ebaviisakuse ja uute keemiateoreetiliste seisukohtade tagasilükkamise poolest. Eelkõige oli ta orgaaniliste ühendite struktuuri teooria vastane ja ründas korraga Jacob Van't Hoffi artiklit "Keemia kosmoses". Hiljem sai Van't Hoffist oma uurimistöö esimene Nobeli preemia laureaat. Kuid Kolbe soovitas selliseid uurijaid nagu Van't Hoff, "tõeliste teadlaste hulgast välja arvata ja vaimulike leeri registreerida"!

Igal aastal on perioodiline seadus võitnud üha rohkem toetajaid ja selle avastaja - üha enam tunnustust. Mendelejevi laborisse hakkas ilmuma kõrgeid külalisi, sealhulgas isegi mereväeosakonna juhataja suurvürst Konstantin Nikolajevitš.

Triumf

Lõpuks oli aeg triumfiks. 1875. aastal avastas prantsuse keemik Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran mineraalist wurtsiit - tsinksulfiid ZnS - ennustas Mendelejev " ekaalumiinium"ja pani talle nime kodumaa järgi gallium Ga (Prantsusmaa ladinakeelne nimi on "Gallia"). Ta kirjutas: "Ma arvan, et pole vaja rõhutada hr Mendelejevi teoreetiliste järelduste kinnitamise suurt tähtsust."

Pange tähele, et elemendi nimes on vihje Boisbaudrani enda nimele. Ladinakeelne sõna "gallus" tähendab kukke ja prantsuse keeles tähendab kukk "le coke". See sõna on ka avastaja nimel. Mida Lecoq de Boisbaudran silmas pidas, kui ta andis elemendile - iseendale või oma riigile - nime, ei saa see ilmselt kunagi selgeks.

Mendelejev ennustas täpselt eka-alumiiniumi omadusi: selle aatommass, metalli tihedus, oksiidi El 2 O 3, kloriidi ElCl 3, sulfaadi El 2 (SO 4) 3 valem. Pärast gallium avastamist hakati neid valemeid kirjutama Ga 2 O 3, GaCl 3 ja Ga 2 (SO 4) 3. Mendelejev ennustas, et tegemist on väga madala sulamistemperatuuriga metalliga ja tõepoolest, gallium sulamistemperatuur osutus võrdseks 29,8 o C. Madala sulamistemperatuuri poolest on gallium teisel kohal elavhõbe Hg ja tseesium Cs.

1879. aastal avastas Rootsi keemik Lars Nilsson skandiumi, mille ennustas Mendelejev kui ekabor Eb. Nilsson kirjutas: "Selles pole kahtlust skandia avatud ekabor... Nii saavad vene keemiku kaalutlused ilmekalt kinnitust, mis mitte ainult ei võimaldanud skandiumi ja gallium olemasolu ennustada, vaid ka nende olulisemad omadused ette näha. " koostis Be 2 (Y, Sc) 2 FeO 2 (SiO 4) 2.

1886. aastal avastas Saksa keemik Clemens Winkler Freiburgi mäetööstuse akadeemia professor, analüüsides kompositsiooni Ag 8 GeS 6 haruldast mineraalset argyrodiiti, veel ühe Mendelejevi ennustatud elemendi. Winkler nimetas avastatud elemendi saksamaa Ge oma kodumaa auks, kuid millegipärast põhjustas see mõnel keemikul tugevaid vastuväiteid. Nad hakkasid Winklerit süüdistama natsionalismis, omastades avastusele, mille tegi juba elemendile nime andnud Mendelejev " ekasilicon"ja sümbol Es. Julgustunud Winkler pöördus nõu saamiseks Dmitri Ivanovitši enda poole. Ta selgitas, et uue elemendi avastaja peaks talle nime panema.

Mendelejev ei osanud ennustada väärisgaaside rühma olemasolu ja esialgu ei olnud neile Perioodilisustabelis kohta.
Avamine argoon Inglise teadlased W. Ramsay ja J. Rayleigh põhjustasid 1894. aastal koheselt tuliseid arutelusid ja kahtlusi perioodilise seaduse ja elementide perioodilise tabeli osas. Esialgu pidas Mendelejev argooni lämmastiku allotroopseks modifikatsiooniks ja nõustus muutumatute faktide survel alles 1900. aastal perioodilisustabelis keemiliste elementide "null" rühma olemasoluga, mille hõivasid muud väärisgaasid, mis avastati pärast argooni. Seda rühma tuntakse nüüd numbri VIIIA all.

1905. aastal kirjutas Mendelejev: "Ilmselt ei ähvarda tulevik perioodilist seadust hävitamisega, vaid lubab ainult pealisehitusi ja arengut, ehkki nad tahtsid mind kui venelast, eriti sakslasi, minema pühkida."

Perioodilise seaduse avastamine kiirendas keemia arengut ja uute keemiliste elementide avastamist.

Esialgsed ennustused (1869–1870)

Perioodilise seaduse triumf

Märkused

Sarnased artiklid