Elektrolüütide kasutamine meditsiiniesitluses. Elektrolüüsi kasutamine meditsiinis. Tihedus on suurem kui vee tihedus

"Meditsiini ajalugu" - kraniotoomia. Meditsiini ajaloo uurimisel kasutatud meetodid. Primitiivse ühiskonna meditsiini uurimise allikad. Traditsioonilise meditsiini tüübid. Usaldusväärne kajastus meditsiini ajaloost. T. Meyer-Steinegi kogust. Iidsete tsivilisatsioonide meditsiini tunnused. Vana meditsiini tüübid. Muistsed kirjadokumendid.

"Arvutid meditsiinis" – pulsi meister (juht). Küsitluse tulemused. Näiteid arvutiseadmetest ning ravi- ja diagnostikameetoditest. Hingamis- ja anesteesiaseadmed. Mida ja kuidas saime teada arvuti kasutamisest meditsiinis? Arvutitehnoloogiat kasutatakse meditsiinitöötajate praktiliste oskuste koolitamiseks. Arvuti genereeritud sümptomite põhjal peab õpilane määrama ravikuuri.

"Lahuste ja sulamite elektrolüüs" - keemia. Katood. Lahustumatud, lihtsad, orgaanilised ained, oksiidid. Elektrolüüdid on keerulised ained, mille sulandid ja lahused juhivad elektrit. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Elektronide loovutamist ioonide kaudu nimetatakse oksüdatsiooniks. Vältige elektrolüüdi pritsimist. Сu2+ on oksüdeeriv aine. Taastamine (lisa e).

"Ressursside kasutamine" - Interneti haridusressursside kataloogi koostamise ja kasutamise psühholoogilised ja pedagoogilised omadused. Kataloogi täiustamise juhised 1. Akadeemiliste erialade loetelu laiendamine, edasine gradatsioon väiksemateks alajaotisteks 2. Täiendavate struktureerimiskriteeriumide kasutuselevõtt (näiteks ressursside linkide kombineerimine liikide kaupa - simulaatorid, mängud jne), 3. linkide arv metoodilistele, tehnoloogilistele ja tehnilistele juhenditele 4. Haridusressursse kasutavate õppemeetodite täpsem kirjeldus.

"Elektrolüüsi seadused" - valemi tuletamine. © Stolbov Yu.F., füüsikaõpetaja, keskkool nr 156, Peterburi 2007. Elektrolüüsi teine ​​seadus. Elektrolüütiline dissotsiatsioon on aine lagunemine ioonideks lahustumisel. Väljund. Elektrolüüs. m = kq. NaOH?Na++OH-HCl?H++Cl-CuSO4?Cu2++SO42-. Definitsioonid. k=(1/F)X F=96500C/kg X=M/z. M-aine mass q-ülekantud laeng k-elektrokeemiline ekvivalent.

"Elektrolüüsi rakendamine" - Elektrolüüsi rakendamine. Juhtiv. Keemiliselt puhaste ainete saamine. Mittejuhtiv. Elektroformeerimisel saadud bareljeefi koopia. 2. Galvaneerimine. Elektrokeemiline ekvivalent ja Faraday arv on omavahel seotud. Ei sisalda vaba laenguga osakesi (ei dissotsieeruvad). Elektrivool vedelikes.

Leping saidi materjalide kasutamise kohta

Palun kasutage saidil avaldatud teoseid ainult isiklikuks otstarbeks. Materjalide avaldamine muudel saitidel on keelatud.
See töö (ja kõik teised) on tasuta allalaadimiseks saadaval. Vaimselt võite tänada selle autorit ja saidi töötajaid.

Saada oma head tööd teadmistebaasi on lihtne. Kasutage allolevat vormi

Üliõpilased, magistrandid, noored teadlased, kes kasutavad teadmistebaasi oma õpingutes ja töös, on teile väga tänulikud.

Sarnased dokumendid

Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria põhisätete omadused ja olemus. Orientatsioon, hüdratsioon, dissotsiatsioon – ioonse sidemega ained. Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria avastamise ajalugu. Vaskkloriidi lagunemine elektrivoolu toimel.

esitlus, lisatud 26.12.2011


Elektrolüütide ioonjuhtivus. Hapete, aluste ja soolade omadused elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria seisukohalt. Ioon-molekulaarvõrrandid. Vee dissotsiatsioon, pH väärtus. Ioonilise tasakaalu nihkumine. Konstant ja dissotsiatsiooniaste.

kursusetöö, lisatud 18.11.2010


Kontsentreeritud ja lahjendatud väävelhappe ja metallide interaktsiooni iseloomulikud tunnused. Kuiva lubja ja selle lahuse omadused. Elektrolüütilise dissotsiatsiooni mõiste ja meetodid selle astme mõõtmiseks erinevate ainete puhul. elektrolüütide vaheline vahetus.

laboritööd, lisatud 02.11.2009


Soolade, hapete ja aluste vesilahuste omadused elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria valguses. Nõrgad ja tugevad elektrolüüdid. Dissotsiatsioonikonstant ja aste, ioonide aktiivsus. Vee dissotsiatsioon, pH väärtus. Ioonilise tasakaalu nihkumine.

kursusetöö, lisatud 23.11.2009


Klassikaline elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria. Ioon-dipool ja ioon-ioon vastastikmõju elektrolüütide lahustes, mittetasakaalunähtused neis. Ioonide liikuvust mõjutavad kontseptsioon ja peamised tegurid. Elektrilised potentsiaalid faasipiiridel.

loengute kursus, lisatud 25.06.2015


Elektrolüütiline dissotsiatsioon kui veemolekulide toimel või sulatis elektrolüüdi ioonideks lagunemise pöörduv protsess. Soola dissotsiatsiooni mudelskeemi põhijooned. Ioonse sidemega ainete elektrolüütilise dissotsiatsiooni mehhanismi analüüs.

esitlus, lisatud 03.05.2013


Elektrolüütilise dissotsiatsiooni olemus. Elektrolüüsi põhiseadused kui protsessid, mis toimuvad elektrolüüdi lahuses või sulamisel, kui seda läbib elektrivool. Elektrolüütide juhtivus ja Ohmi seadus nende jaoks. Keemilised vooluallikad.

kursusetöö, lisatud 14.03.2012

https://accounts.google.com

Slaidide pealdised:

Ioonsete ühendite dissotsiatsioon

Eelvaade:

Esitluste eelvaate kasutamiseks looge Google'i konto (konto) ja logige sisse: https://accounts.google.com

Slaidide pealdised:

Tunni teema: "Tugevad ja nõrgad elektrolüüdid"

Pange oma teadmised proovile 1. Kirjutage astmeline dissotsiatsioon: H 2 SO 4, H 3 PO 4, Cu (OH) 2, AlCl 3 2. Ioonil on kaheelektroniline väliskest: 1) S 6+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 4+ 3 . Elektronide arv rauaioonis Fe 2+ on: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24 4 . Välise taseme sama elektrooniline konfiguratsioon: neil on Ca 2+ ja 1) K + 2) A r 3) Ba 4) F -

Ained, mille lahused ja sulamid juhivad elektrivoolu Ained Elektrijuhtivus Elektrolüüdid Mitteelektrolüüdid Ained, mille lahused ja sulamid ei juhi elektrivoolu

Ioonne või väga polaarne kovalentne side Alused Happed Soolad (lahused) Kovalentne mittepolaarne või vähepolaarne side Orgaanilised ühendid Gaasid (lihtained) Mittemetallid Elektrolüüdid Mitteelektrolüüdid

Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria SA Arrhenius (1859-1927) elektrolüütide lahustumisprotsessiga kaasneb elektrivoolu juhtivate laetud osakeste moodustumine Elektrolüütide lahustumis- või sulamisprotsessiga kaasneb laetud osakeste moodustumine, mis on võimelised elektrit juhtima. praegune

Ioonsete ühendite dissotsiatsioon

Ühendite dissotsiatsioon kovalentse polaarse sidemega

Dissotsiatsiooniprotsessi kvantitatiivsed omadused Lagunenud molekulide arvu ja lahuses olevate molekulide koguarvu suhe Elektrolüüdi tugevus

mitteelektrolüüt tugev elektrolüüt nõrk elektrolüüt

Konsolidatsioon 1. Kui suur on elektrolüüdi dissotsiatsiooniaste, kui see vees lahustades laguneb igast 100 molekulist ioonideks: a) 5 molekuli, b) 80 molekuli? 2. Ainete loetelus tõmmake alla nõrgad elektrolüüdid: H 2 SO 4; H2S; CaCl2; Ca(OH)2; Fe(OH)2; Al2(SO4)3; Mg3(PO4)2; H2SO3; KOH, KNO3; HCl; BaSO4; Zn(OH)2; CuS; Na2CO3.

Inglise füüsik ja keemik, üks elektrokeemia rajajaid 18. sajandi lõpus saavutas ta hea keemiku maine. 19. sajandi algusaastatel hakkas Davyt huvitama elektrivoolu mõju uurimine erinevatele ainetele, sealhulgas sulasooladele ja leelistele.

Metallide kaitsmiseks oksüdeerumise eest, samuti toodete tugevuse ja parema välimuse andmiseks kaetakse need õhukese väärismetallide (kuld, hõbe) või väheoksüdeerivate metallide (kroom, nikkel) kihiga. Galvaniseeritav objekt puhastatakse põhjalikult, poleeritakse ja rasvatustatakse, misjärel see kastetakse katoodina galvaanilise vanni. Elektrolüüt on metallisoola lahus, mida kasutatakse katmiseks. Anood on samast metallist plaat. Galvaneerimine Metallide katmine mõne muu metalli kihiga elektrolüüsi abil

Elektrijuhtivuse mulje jätmiseks kaetakse see grafiiditolmuga, kastetakse katoodina vanni ja sellele saadakse vajaliku paksusega metallikiht. Seejärel eemaldatakse vaha kuumutamise teel Metallesemetelt (mündid, medalid, bareljeefid jne) koopiate saamiseks tehakse mõnest plastmaterjalist (näiteks vahast) valandid. Koopiate saamine esemetelt elektrolüüsi abil Galvanoplasty

Jacobi Boris Semenovitš () - vene füüsik ja leiutaja elektrotehnika valdkonnas, elektroformeerimisprotsessi arendaja 19. sajandil

Leiutas esimese võlli otsepöörlemisega elektrimootori Lõi voolu alaldamiseks kollektori Leiutas kirjutustelegraafi seadmed Tootsid elektrienergia abil paadi liikumise Lõi instrumendid elektritakistuse mõõtmiseks, tegi takistuse etaloni, konstrueeris voltmeetri

Happeakud Aku aktiivsed ained on koondunud elektrolüüti ning positiivsetesse ja negatiivsetesse elektroodidesse ning nende ainete kombinatsiooni nimetatakse elektrokeemiliseks süsteemiks. Pliiakudes on elektrolüüdiks väävelhappe lahus (H 2 SO 4), positiivsete plaatide toimeaineks on pliidioksiid (PbO 2), negatiivseteks plaatideks plii (Pb)

Elektrolüüsi olulisust seletatakse sellega, et sel viisil saadakse palju aineid Anorgaaniliste ainete (vesinik, hapnik, kloor, leelised jne) saamine Metallide (liitium, naatrium, kaalium, berüllium, magneesium, tsink, alumiinium, vask) saamine jne) e.) Metallide puhastamine (vask, hõbe jne) Metallisulamite saamine Galvaaniliste katete saamine Metallpindade töötlemine (nitridimine, boriidimine, elektropoleerimine, puhastamine) Orgaaniliste ainete saamine Elektrodialüüs ja vee magestamine Kile sadestamine elektroforeesiga

Lingid teabeallikatele ja piltidele: I.I. Novošinski, N.S. Novošinski keemia profiili tase 10 klass Primenenie-elektroliza.jpg G. Ya. Myakishev, B. B. Bukhovtsev N. N. Sotski füüsika 10. klass

Elektrolüüsi olemus Elektrolüüs on redoks
protsess, mis toimub elektroodidel läbimise ajal
alalisvoolu läbi lahuse või
elektrolüüdi sula.
Elektrolüüsi läbiviimiseks negatiivseks
välise alalisvooluallika poolus
ühendage katood ja positiivse poolusega -
anood, misjärel need kastetakse koos elektrolüsaatorisse
elektrolüüdi lahus või sulatis.
Elektroodid on tavaliselt metallist, kuid
kasutatakse ka mittemetallilisi, näiteks grafiiti
(juhtiv vool).

Elektrolüüsi tulemusena elektroodidel (katood ja
anood) vabastatakse vastavad tooted
redutseerimine ja oksüdatsioon, mis olenevalt
tingimused võivad reageerida
lahusti, elektroodi materjal jne, - nii
nimetatakse sekundaarseteks protsessideks.
Metallist anoodid võivad olla: a)
lahustumatud või inertsed (Pt, Au, Ir, grafiit
või kivisüsi jne), toimivad need ainult elektrolüüsi ajal
elektronsaatjad; b) lahustuv
(aktiivne); elektrolüüsi käigus need oksüdeeritakse.

Erinevate elektrolüütide lahustes ja sulamites
on vastandmärgiga ioone ehk katioone ja
anioonid, mis on juhuslikus liikumises.
Aga kui sellises elektrolüüdis sulas näiteks
sulatage naatriumkloriid NaCl, langetage elektroodid ja
läbivad alalisvoolu, seejärel katioone
Na+ liigub katoodi poole ja Cl- anioonid liiguvad anoodi poole.
Protsess toimub elektrolüsaatori katoodil
Na+ katioonide redutseerimine väliselektronidega
praegune allikas:
Na+ + e– = Na0

Anoodil toimub kloorianioonide oksüdatsiooniprotsess,
pealegi liigsete elektronide eraldumine Cl-
toimub välise allika energia tõttu
praegune:
Cl– – e– = Cl0
Eraldab elektriliselt neutraalseid klooriaatomeid
ühinevad omavahel, moodustades molekuli
kloor: Cl + Cl = Cl2, mis eraldub anoodil.
Kloriidisulami elektrolüüsi üldvõrrand
naatrium:
2NaCl -> 2Na+ + 2Cl- -elektrolüüs-> 2Na0 +
Cl20

Redoks-tegevus
elektrivool võib olla mitu korda
tugevam kui keemiliste oksüdeerijate toime ja
redutseerivad ained. Pinge muutmine väärtuseks
elektroodide abil saate luua peaaegu igasuguse jõu
oksüdeerivad ained ja redutseerivad ained, mis
on elektrolüütivanni elektroodid
või elektrolüsaator.

On teada, et mitte ükski tugevaim kemikaal
oksüdeeriv aine ei saa fluoriidioonilt F– ära võtta
elektron. Kuid see on elektrolüüsiga teostatav,
nt sulatatud NaF sool. Sel juhul katood
(redutseerija) vabaneb ioonsest olekust
metalliline naatrium või kaltsium:
Na+ + e– = Na0
anoodil (oksüdeeriv aine) eraldub fluori ioon F–,
minnes negatiivsest ioonist vabaks iooniks
tingimus:
F– – e– = F0 ;
F0 + F0 = F2

Elektroodidele vabanevad tooted
võivad sattuda kemikaalidesse
vastastikmõju, seega anoodne ja katoodne
ruum on eraldatud diafragmaga.

Elektrolüüsi praktiline rakendamine

Elektrokeemilisi protsesse kasutatakse laialdaselt
kaasaegse tehnoloogia erinevad valdkonnad, sisse
analüütiline keemia, biokeemia jne In
keemiatööstuse elektrolüüs
saavad kloori ja fluori, leeliseid, kloraate ja
perkloraadid, perväävelhape ja persulfaadid,
keemiliselt puhas vesinik ja hapnik jne Millal
sel juhul saadakse osa aineid redutseerimise teel
katoodil (aldehüüdid, para-aminofenool jne), teised
elektrooksüdatsioon anoodil (kloraadid, perkloraadid,
kaaliumpermanganaat jne).

Elektrolüüs hüdrometallurgias on üks
metalli sisaldavate toorainete töötlemise etapid,
tarbemetallide tootmise tagamine.
Elektrolüüsi saab läbi viia lahustuva ainega
anoodid - elektrorafineerimisprotsess või koos
lahustumatu - elektroekstraktsiooni protsess.
Põhiülesanne metallide elektrorafineerimisel
on tagada katoodi vajalik puhtus
metall vastuvõetavate energiakuludega.

Värvilises metallurgias kasutatakse elektrolüüsi
metallide kaevandamine maakidest ja nende puhastamine.
Saadakse sulakeskkonna elektrolüüs
alumiinium, magneesium, titaan, tsirkoonium, uraan, berüllium ja
teised
Metalli rafineerimiseks (puhastamiseks).
plaadid valatakse sellest elektrolüüsi teel ja asetatakse
neid anoodidena elektrolüsaatoris. Mööda minnes
vool, allutatakse puhastatavale metallile
anoodiline lahustumine, st läheb kujul lahusesse
katioonid. Seejärel juhitakse need metalli katioonid sisse
katood, mille tulemusena moodustub kompaktne sade
juba puhas metall. Lisandid anoodis
kas jäävad lahustumatuks või lähevad sisse
elektrolüüt ja eemaldatakse.

Galvaneerimine - rakendusala
protsessidega tegelev elektrokeemia
metallkatete pealekandmine
pind nii metallist kui
mittemetallist tooted möödasõidul
läbiv alalisvool
nende soolade lahused. Galvaneerimine
jagunevad galvaniseerimiseks ja
galvaniseerimine.

Galvaneerimine (kreeka keelest kaaneni) on elektrosadestamine
teise metalli metallpind, mis on kindlalt
seob (kleepub) kaetud metalliga (esemega),
toimib elektrolüsaatori katoodina.
Enne toote katmist peab selle pind olema
põhjalikult puhastada (rasvast eemaldada ja marineerida), muidu
juhul sadestub metall ebaühtlaselt ja lisaks
kattemetalli adhesioon (side) toote pinnaga
saab olema ebastabiilne. Galvaniseerimisega saate katta
detail õhukese kulla või hõbeda, kroomi või nikli kihiga. FROM
elektrolüüsi abil saate rakendada kõige õhemat
metallkatted erinevatel metallidel
pinnad. Selle katmismeetodiga osa
kasutatakse katoodina, mis asetatakse selle soolalahusesse
kaetav metall. Nagu
anood on samast metallist plaat.

Galvaneerimine – elektrolüüsi teel saamine
täpsed, kergesti eemaldatavad metallist koopiad
suhteliselt märkimisväärne paksus erinevate
mittemetallist ja metallist esemed,
nimetatakse maatriksiteks.
Rinnad on valmistatud elektroformimise teel,
kujud jne.
Pealekandmiseks kasutatakse galvaniseerimist
suhteliselt paksud metallkatted peal
muud metallid (näiteks "saatelehe" koostamine
nikli, hõbeda, kulla jne kiht).