¿Cuál es la entalpía del agua? Entalpía: ¿qué es en palabras simples?

La entalpía, también función de calor y contenido de calor, es un potencial termodinámico que caracteriza el estado de un sistema en equilibrio termodinámico cuando la presión, la entropía y el número de partículas se seleccionan como variables independientes.

En términos simples, la entalpía es la energía que está disponible para convertirse en calor a una temperatura y presión específicas.

La definición de esta cantidad es la identidad: H \u003d U + PV

La dimensión de la entalpía es J / mol.

En química, más a menudo considerado procesos isobáricos (PAG \u003d const), y el efecto térmico en este caso se denomina cambio en la entalpía del sistema o entalpía del proceso :

En un sistema termodinámico, se acordó considerar negativo el calor liberado de un proceso químico (proceso exotérmico, Δ H < 0), а поглощение системой теплоты соответствует эндотермическому процессу, ΔH > 0.

Entropía

pero por espontáneo

La dependencia del cambio en la entropía de la temperatura se expresa mediante la ley de Kirchhoff:

Para un sistema aislado, un cambio en la entropía es un criterio para la posibilidad de un proceso espontáneo. Si, entonces el proceso es posible; si, entonces en la dirección de avance el proceso es imposible; si, entonces el sistema está en equilibrio.

Potenciales termodinámicos. Energía libre de Gibbs y Helmholtz.

Para caracterizar los procesos que ocurren en sistemas cerrados, se introducen nuevas funciones termodinámicas de estado: potencial isobárico-isotérmico (energía libre de Gibbs G) y potencial isocórico-isotérmico (energía libre de Helmholtz F).

Para un sistema cerrado en el que se lleva a cabo un proceso de equilibrio a temperatura y volumen constantes, expresemos el trabajo de este proceso. Lo que denotamos A max (ya que el trabajo del proceso realizado en equilibrio es máximo):

A máx \u003d T∆S-∆U

Introducimos la función F \u003d U-TS-potencial isocórico-isotérmico, que determina la dirección y límite del curso espontáneo del proceso en un sistema cerrado en condiciones isocórico-isotérmicas y obtenemos:

El cambio en la energía de Helmholtz está determinado solo por el estado inicial y final del sistema y no depende de la naturaleza del proceso, ya que está determinado por dos funciones de estado: U y S. Recuerde que la cantidad de trabajo recibido o gastado puede depender de la forma en que se lleva a cabo el proceso cuando el sistema pasa del estado inicial al final. pero sin cambiar la función.

Un sistema cerrado en condiciones isobárico-isotérmicas se caracteriza por el potencial isobárico-isotérmico G:

El diferencial de energía de Gibbs para un sistema con un número constante de partículas, expresado en términos de variables propias, en términos de presión py temperatura T:

Para un sistema con un número variable de partículas, este diferencial se escribe de la siguiente manera:

Aquí está el potencial químico, que se puede definir como la energía que se debe gastar para agregar otra partícula al sistema.

El análisis de la ecuación ∆G \u003d ∆H-T∆S nos permite establecer cuál de los factores que componen la energía de Gibbs es responsable de la dirección de la reacción química, la entalpía (∆H) o la entropía (∆S · T).

Si ΔH< 0 и ΔS > 0, luego siempre ΔG< 0 и реакция возможна при любой температуре.

Si ΔH\u003e 0 y ΔS< 0, то всегда ΔG > 0, y una reacción con absorción de calor y una disminución de la entropía es imposible bajo cualquier condición.

En otros casos (ΔH< 0, ΔS < 0 и ΔH > 0, ΔS\u003e 0) el signo de ΔG depende de la relación entre ΔH y TΔS. Es posible una reacción si va acompañada de una disminución del potencial isobárico; a temperatura ambiente, cuando el valor de T es pequeño, el valor de TΔS también es pequeño y, por lo general, el cambio de entalpía es mayor que TΔS. Por lo tanto, la mayoría de las reacciones que ocurren a temperatura ambiente son exotérmicas. Cuanto mayor es la temperatura, mayor es el TΔS, e incluso las reacciones endotérmicas se vuelven realizables.

La energía de formación de Gibbs estándar ΔG ° se entiende como el cambio en la energía de Gibbs durante la reacción de formación de 1 mol de una sustancia en el estado estándar. Esta definición implica que la energía de Gibbs estándar de formación de una sustancia simple estable en condiciones estándar es cero.

El cambio en la energía de Gibbs no depende de la trayectoria del proceso, por lo que es posible obtener diferentes valores desconocidos de las energías de formación de Gibbs a partir de las ecuaciones en las que, por un lado, se escriben las sumas de las energías de los productos de reacción, y por otro, las sumas de las energías de las sustancias iniciales.

Cuando se utilizan los valores de la energía de Gibbs estándar, el criterio de la posibilidad fundamental del proceso en condiciones no estándar es la condición ΔG °< 0, а критерием принципиальной невозможности - условие ΔG° > 0. Al mismo tiempo, si la energía de Gibbs estándar es cero, esto no significa que en condiciones reales (distintas de las estándar) el sistema estará en equilibrio.

Condiciones para el curso espontáneo de procesos en sistemas cerrados:

Secciones ver también "Portal físico"

Entalpía, además función térmica y contenido de calor - potencial termodinámico que caracteriza el estado del sistema en equilibrio termodinámico al elegir como variables independientes presión, entropía y número de partículas.

En términos simples, la entalpía es la energía que está disponible para convertirse en calor a una cierta presión constante.

Si se considera que un sistema termomecánico está formado por un macrocuerpo (gas) y un pistón con un área S cargado de peso P \u003d pSequilibrar la presión del gas r dentro del recipiente, tal sistema se llama expandido.

Entalpía o energía de un sistema expandido mi igual a la suma de la energía interna del gas U y energía potencial del pistón con una carga mi sudor \u003d pSx = pV

$H\; \backslash u003d\; E\; \backslash u003d\; U\; +\; pV$

Por tanto, la entalpía en este estado representa la suma de la energía interna del cuerpo y el trabajo que debe gastarse para hacer que el cuerpo V contraer ambientetener presión r y que está en equilibrio con el cuerpo. Entalpía del sistema H - similar a la energía interna y otros potenciales termodinámicos - tiene un significado bien definido para cada estado, es decir, es una función del estado. Por lo tanto, en el proceso de cambio de estado

$\backslash \backslash \; Delta\; H\; \backslash u003d\; H\_2-H\_1$ $\backslash \backslash \; begin\; (alinear)$

\\ mathrm (d) H & \u003d \\ mathrm (d) (U + pV) \\\\

& \u003d \\ mathrm (d) U + \\ mathrm (d) (pV) \\\\ & \u003d \\ mathrm (d) U + (p \\, \\ mathrm (d) V + V \\, \\ mathrm (d) p) \\\\ & \u003d (\\ delta Qp \\, \\ mathrm (d) V) + (p \\, \\ mathrm (d) V + V \\, \\ mathrm (d) p) \\\\ & \u003d \\ delta Q + V \\, \\ mathrm ( d) p \\\\ & \u003d T \\, \\ mathrm (d) S + V \\, \\ mathrm (d) p

\\ end (alinear)

Ejemplos de

Compuestos inorgánicos (a 25 ° C)
entalpía estándar de formación

Compuesto químico	Fase (sustancia)	Fórmula química	Δ H f 0 kJ / mol
Amoníaco	solvatado	NH 3 (NH 4 OH)	−80.8
Amoníaco	gaseoso	NH 3	−46.1
Carbonato de sodio	sólido	Na 2 CO 3	−1131
Cloruro de sodio (sal)	solvatado	NaCl	−407
Cloruro de sodio (sal)	sólido	NaCl	−411.12
Cloruro de sodio (sal)	líquido	NaCl	−385.92
Cloruro de sodio (sal)	gaseoso	NaCl	−181.42
Hidróxido de sodio	solvatado	NaOH	−469.6
Hidróxido de sodio	sólido	NaOH	−426.7
Nitrato de sodio	solvatado	NaNO 3	−446.2
Nitrato de sodio	sólido	NaNO 3	−424.8
dióxido de azufre	gaseoso	SO 2	−297
Ácido sulfurico	líquido	H 2 SO 4	−814
Sílice	sólido	SiO 2	−911
Dioxido de nitrogeno	gaseoso	NO 2	+33
Monóxido de nitrógeno	gaseoso	NO	+90
Agua	líquido	H 2 O	−286
Agua	gaseoso	H 2 O	−241.8
Dióxido de carbono	gaseoso	CO 2	−393.5
Hidrógeno	gaseoso	H 2	0
Flúor	gaseoso	F 2	0
Cloro	gaseoso	Cl 2	0
Bromo	líquido	Br 2	0
Bromo	gaseoso	Br 2	30.73

Entalpía invariante en termodinámica relativista

Para tal sistema, la entalpía y el impulso "habituales" del sistema $\backslash \backslash \; vec\; g$ forman un 4-vector, y la función invariante de este 4-vector se toma para determinar la entalpía invariante, que es la misma en todos los marcos de referencia:

$H\; \backslash u003d\; \backslash \backslash \; sqrt\; (\backslash \backslash \; left\; (U\; +\; P\; \backslash \backslash ,\; V\; \backslash \backslash \; right)\; ^\; 2\; -c\; ^\; 2\; \backslash \backslash \; vec\; g\; ^\; 2)$

La ecuación básica de la termodinámica relativista se escribe en términos del diferencial de entalpía invariante de la siguiente manera:

$dH\; \backslash u003d\; T\; \backslash \backslash ,\; dS\; +\; \backslash \backslash \; frac\; (V)\; (\backslash \backslash \; sqrt\; (1-v\; ^\; 2\; /\; c\; ^\; 2))\; \backslash \backslash ,\; dP\; +\; \backslash \backslash \; mu\; \backslash \backslash ,\; dN$

Usando esta ecuación, se puede resolver cualquier cuestión de termodinámica de sistemas en movimiento si se conoce la función $H\; (S,\; P,\; N)$.

Dato de referencia

El valor de la entalpía de formación de sustancias y otras propiedades termodinámicas se puede encontrar en los enlaces: ,,, así como en el libro "Un libro de referencia rápida de cantidades físicas y químicas".

ver también

Escribe una reseña sobre el artículo "Entalpía"

Notas

Fuentes

1. Bolgarsky A. V., Mukhachev G. A., Shchukin V. K., "Termodinámica y transferencia de calor" Ed. 2do, rev. y añadir. M .: "Escuela secundaria", 1975, 495 p.
2. Kharin A.N., Kataeva N.A., Kharina L.T., ed. profe. Kharina A. N. "Curso de química", M.: "Escuela superior", 1975, 416 p.

Extracto de Entalpía

La princesa Marya miró a su amiga, sin entender lo que estaba diciendo.
"Ah, si alguien supiera cómo me da lo mismo ahora", dijo. - Por supuesto, nunca querría dejarlo ... Alpatych me dijo algo sobre irme ... Habla con él, no hago nada, no puedo hacer nada y no quiero ...
- Yo hable con el. Espera que podamos irnos mañana; pero creo que sería mejor quedarse aquí ahora ”, dijo m lle Bourienne. - Porque, mira, chere Marie, sería horrible caer en manos de soldados o alborotadores en la carretera. - M lle Bourienne sacó de su bolso un anuncio en un papel inusual no ruso del general francés Rameau de que los residentes no deberían abandonar sus hogares, que las autoridades francesas les darían el debido patrocinio y se lo entregó a la princesa.
“Creo que es mejor acudir a este general”, dijo m lle Bourienne, “y estoy seguro de que se le dará el respeto que se merece.
La princesa Marya estaba leyendo el periódico y los sollozos secos crisparon su rostro.
- ¿A través de quién lo conseguiste? - ella dijo.
"Probablemente se enteraron de que soy una francesa de nombre", dijo m lle Bourienne, sonrojándose.
La princesa Marya, papel en mano, se levantó de la ventana y con el rostro pálido salió de la habitación y se dirigió al antiguo estudio del príncipe Andrés.
“Dunyasha, llama a Alpatych, Dronushka, alguien para mí”, dijo la princesa Marya, “y dile a Amalya Karlovna que no venga a verme”, agregó, al escuchar la voz de m lle Bourienne. - ¡Date prisa en ir! ¡Vaya más rápido! - dijo la princesa Marya, horrorizada ante la idea de que pudiera permanecer en poder de los franceses.
¡Para que el príncipe Andrés sepa que está en poder de los franceses! ¡De modo que ella, la hija del príncipe Nikolai Andreich Bolkonsky, le pidió al Sr. General Rameau que la protegiera y se aprovechara de sus buenas acciones! El pensamiento la aterrorizó, la hizo estremecerse, ruborizarse y sentir ataques de ira y orgullo que nunca antes había experimentado. Todo lo que era difícil y, lo más importante, ofensivo en su posición, se le presentó vívidamente. “Ellos, los franceses, se instalarán en esta casa; El Sr. General Rameau asumirá el cargo del Príncipe Andrew; revisará y leerá sus cartas y documentos para divertirse. M lle Bourienne lui fera les honneurs de Bogucharovo. [Mademoiselle Burien lo recibirá con honores en Bogucharovo.] Me darán una habitación por piedad; los soldados arrasarán la tumba fresca de su padre para quitarle cruces y estrellas; me contarán las victorias sobre los rusos, pretenderán expresar simpatía por mi dolor ... - pensó la princesa María no con sus propios pensamientos, sino sintiéndose obligada a pensar por sí misma con los pensamientos de su padre y hermano. Para ella personalmente, todo era igual dondequiera que se quedara y lo que le sucediera; pero al mismo tiempo se sentía representante de su difunto padre y del príncipe Andrey. Ella los pensó involuntariamente con pensamientos y los sintió con sentimientos. Lo que dijeran, lo que harían ahora, sintió la necesidad de hacerlo. Fue al estudio del príncipe Andrey y, tratando de imbuir sus pensamientos, reflexionó sobre su posición.
Las exigencias de la vida, que ella consideraba destruidas con la muerte de su padre, surgieron repentinamente con una fuerza nueva y aún desconocida ante la princesa Marya y la tomaron. Emocionada, roja, caminó por la habitación, exigiéndole ahora Alpatych, ahora Mikhail Ivanovich, ahora Tikhon, ahora Dron. Dunyasha, la niñera y todas las niñas no pudieron decir nada sobre hasta qué punto era cierto lo anunciado por m lle Bourienne. Alpatych no estaba en casa: acudió a sus superiores. El convocado Mikhail Ivanovich, el arquitecto, que se apareció a la princesa Marya con ojos soñolientos, no pudo decirle nada. Con exactamente la misma sonrisa de acuerdo con la que estaba acostumbrado durante quince años a responder, sin opinar, a las direcciones del anciano príncipe, respondió a las preguntas de la princesa María, para que nada definitivo se pudiera deducir de sus respuestas. El viejo ayuda de cámara llamado Tikhon, con un rostro decaído y demacrado con la huella de un dolor incurable, respondió "Escucho con" a todas las preguntas de la princesa Marya y apenas pudo contenerse de sollozar, mirarla.
Finalmente, el jefe Dron entró en la habitación y, haciendo una profunda reverencia a la princesa, se detuvo en el dintel.
La princesa Marya cruzó la habitación y se detuvo frente a él.
“Dronushka”, dijo la princesa Marya, que vio en él a un amigo indudable, el mismo Dronushka que, de su viaje anual a la feria de Vyazma, la traía cada vez y le servía su especial pan de jengibre con una sonrisa. - Dronushka, ahora, después de nuestra desgracia, - comenzó y se quedó en silencio, incapaz de hablar más.
“Todos caminamos bajo Dios”, dijo con un suspiro. Ellos guardaron silencio.
- Dronushka, Alpatych se ha ido a alguna parte, no tengo a nadie a quien recurrir. ¿Me están diciendo la verdad de que ni siquiera puedo irme?
"¿Por qué no va, Su Excelencia? Puede ir", dijo Dron.
- Me dijeron que es peligroso para el enemigo. Cariño, no puedo hacer nada, no entiendo nada, no hay nadie conmigo. Definitivamente quiero ir por la noche o mañana por la mañana temprano. - El dron se quedó en silencio. Miró hoscamente a la princesa Marya.
- No hay caballos - dijo - le dije a Yakov Alpatych.
- ¿Por qué no? - dijo la princesa.
"Todo por el castigo de Dios", dijo Dron. - Lo que fueron los caballos, fueron desmantelados bajo las tropas, y lo que murió, este es el año. ¡No para alimentar a los caballos, pero no para morir de hambre! Y entonces no comen durante tres días. No hay nada, completamente arruinado.
La princesa Marya escuchó atentamente lo que le decía.
- ¿Están arruinados los hombres? ¿No tienen pan? Ella preguntó.
- Se mueren de hambre - dijo Dron - no como carros ...
- ¿Pero por qué no lo dijiste, Dronushka? ¿No puedes ayudarme? Haré todo lo que pueda ... - Era extraño para la princesa Marya pensar que ahora, en un momento así, cuando tanto dolor le llenaba el alma, podía haber gente rica y pobre, y que los ricos no podían ayudar a los pobres. Vagamente supo y escuchó que hay pan de amo y que se da a los campesinos. También sabía que ni su hermano ni su padre rechazarían a los campesinos necesitados; sólo tenía miedo de equivocarse en sus palabras sobre esta distribución de pan a los campesinos, del que quería deshacerse. Se alegró de que se le presentara un pretexto para la atención, uno del que no se avergonzaba de olvidar su dolor. Comenzó a pedirle a Dronushka detalles sobre las necesidades de los campesinos y sobre qué es el maestro en Bogucharov.
- ¿Tenemos el pan del maestro, hermano? Ella preguntó.
- El pan del Señor está intacto - dijo Dron con orgullo -, nuestro príncipe no ordenó vender.
"Dáselo a los campesinos, dale todo lo que necesiten: te doy el permiso en nombre de tu hermano", dijo la princesa Marya.
El dron no dijo nada y respiró hondo.
"Dales este pan si es suficiente para ellos". Distribuye todo. Te mando en nombre de tu hermano, y les digo: lo que es nuestro, también es de ellos. No les ahorraremos nada. Así que dime.
El dron miró a la princesa mientras hablaba.
- Despídeme, madre, por el amor de Dios, dime que me lleve las llaves - dijo. - Cumplió veintitrés años, no le fue mal; despedir, por el amor de Dios.
La princesa Marya no entendió lo que quería de ella y de lo que pidió para despedirse. Ella le respondió que nunca dudó de su lealtad y que estaba dispuesta a hacer todo por él y por los hombres.

Una hora después de esto, Dunyasha se acercó a la princesa con la noticia de que Dron había llegado y todos los campesinos, por orden de la princesa, se reunieron en el granero, queriendo hablar con la señora.
- Sí, nunca los llamé - dijo la princesa Marya -, solo le dije a Dronushka que les diera pan.
- Solo por el amor de Dios, princesa madre, ordénales que se vayan y no vayas hacia ellos. Todo el engaño es el mismo - dijo Dunyasha - y Yakov Alpatych vendrá y nosotros iremos ...
- ¿Qué tipo de engaño? - preguntó la princesa sorprendida
- Sí, lo sé, escúchame, por el amor de Dios. Al menos pregúntale a la niñera. Dicen que no aceptan dejar su pedido.
- Estás diciendo algo mal. Sí, nunca di órdenes de irme ... - dijo la princesa María. - Llama a Dronushka.
Dron que llegó confirmó las palabras de Dunyasha: los campesinos vinieron por orden de la princesa.
- Sí, nunca los llamé - dijo la princesa. “Debes haberles transmitido mal. Solo te dije que les dieras el pan.
El dron suspiró sin responder.
“Si les dices que se irán”, dijo.

Secciones ver también "Portal físico"

En pocas palabras, la entalpía es la energía que está disponible para convertirse en calor a una cierta presión constante.

Si se considera que un sistema termomecánico está formado por un macrocuerpo (gas) y un pistón con un área S (\\ Displaystyle S) cargado de peso P \u003d p S (\\ Displaystyle P \u003d pS)equilibrar la presión del gas p (\\ Displaystyle p) dentro del recipiente, tal sistema se llama expandido.

Entalpía o energía de un sistema expandido E (\\ Displaystyle E) igual a la suma de la energía interna del gas U (\\ Displaystyle U) y energía potencial del pistón con una carga E p o t \u003d p S x \u003d p V (\\ displaystyle E_ (bote) \u003d pSx \u003d pV)

H \u003d E \u003d U + p V. (\\ Displaystyle H \u003d E \u003d U + pV.)

Así, la entalpía en este estado es la suma de la energía interna del cuerpo y el trabajo que debe gastarse para hacer que el cuerpo V (\\ Displaystyle V) introducir en un ambiente presurizado p (\\ Displaystyle p) y que está en equilibrio con el cuerpo. Entalpía del sistema H (\\ Displaystyle H) - similar a la energía interna y otros potenciales termodinámicos - tiene un significado bien definido para cada estado, es decir, es una función del estado. Por lo tanto, en el proceso de cambio de estado

Δ H \u003d H 2 - H 1. (\\ Displaystyle \\ Delta H \u003d H_ (2) -H_ (1).)

Ejemplos de

Compuestos inorgánicos (a 25 ° C)
entalpía estándar de formación

Compuesto químico	Fase (sustancia)	Fórmula química	Δ H f 0 kJ / mol
Amoníaco	solvatado	NH 3 (NH 4 OH)	−80.8
Amoníaco	gaseoso	NH 3	−46.1
Carbonato de sodio	sólido	Na 2 CO 3	−1131
Cloruro de sodio (sal)	solvatado	NaCl	−407
Cloruro de sodio (sal)	sólido	NaCl	−411.12
Cloruro de sodio (sal)	líquido	NaCl	−385.92
Cloruro de sodio (sal)	gaseoso	NaCl	−181.42
Hidróxido de sodio	solvatado	NaOH	−469.6
Hidróxido de sodio	sólido	NaOH	−426.7
Nitrato de sodio	solvatado	NaNO 3	−446.2
Nitrato de sodio	sólido	NaNO 3	−424.8
dióxido de azufre	gaseoso	SO 2	−297
Ácido sulfurico	líquido	H 2 SO 4	−814
Sílice	sólido	SiO 2	−911
Dioxido de nitrogeno	gaseoso	NO 2	+33
Monóxido de nitrógeno	gaseoso	NO	+90
Agua	líquido	H 2 O	−286
Agua	gaseoso	H 2 O	−241.8
Dióxido de carbono	gaseoso	CO 2	−393.5
Hidrógeno	gaseoso	H 2	0
Flúor	gaseoso	F 2	0
Cloro	gaseoso	Cl 2	0
Bromo	líquido	Br 2	0
Bromo	gaseoso	Br 2	30.73

Videos relacionados

ver también "Portal físico"

Entalpía, además función térmica y contenido de calor - potencial termodinámico que caracteriza el estado del sistema en equilibrio termodinámico al elegir como variables independientes presión, entropía y número de partículas.

En pocas palabras, la entalpía es la energía que está disponible para convertirse en calor a una temperatura y presión específicas.

Si se considera que un sistema termomecánico está formado por un macrocuerpo (gas) y un pistón con un área S cargado de peso P \u003d pSequilibrar la presión del gas r dentro del recipiente, tal sistema se llama expandido.

Entalpía o energía de un sistema expandido mi igual a la suma de la energía interna del gas U y energía potencial del pistón con una carga mi sudor \u003d pSx = pV

Así, la entalpía en este estado es la suma de la energía interna del cuerpo y el trabajo que debe gastarse para hacer que el cuerpo V introducir en un ambiente presurizado r y que está en equilibrio con el cuerpo. Entalpía del sistema H - similar a la energía interna y otros potenciales termodinámicos - tiene un significado bien definido para cada estado, es decir, es una función del estado. Por lo tanto, en el proceso de cambio de estado

Ejemplos de

Compuestos inorgánicos (a 25 ° C)
entalpía estándar de reacción

Compuesto químico	Fase (sustancia)	Fórmula química	Δ H f 0 kJ / mol
Amoníaco	solvatado	NH 3 (NH 4 OH)	−80.8
Amoníaco	gaseoso	NH 3	−46.1
Carbonato de sodio	sólido	Na 2 CO 3	−1131
Cloruro de sodio (sal)	solvatado	NaCl	−407
Cloruro de sodio (sal)	sólido	NaCl	−411.12
Cloruro de sodio (sal)	líquido	NaCl	−385.92
Cloruro de sodio (sal)	gaseoso	NaCl	−181.42
Hidróxido de sodio	solvatado	NaOH	−469.6
Hidróxido de sodio	sólido	NaOH	−426.7
Nitrato de sodio	solvatado	NaNO 3	−446.2
Nitrato de sodio	sólido	NaNO 3	−424.8
dióxido de azufre	gaseoso	SO 2	−297
Ácido sulfurico	líquido	H 2 SO 4	−814
Sílice	sólido	SiO 2	−911
Dioxido de nitrogeno	gaseoso	NO 2	+33
Monóxido de nitrógeno	gaseoso	NO	+90
Agua	líquido	H 2 O	−286
Agua	gaseoso	H 2 O	−241.8
Dióxido de carbono	gaseoso	CO 2	−393.5
Hidrógeno	gaseoso	H 2	0
Flúor	gaseoso	F 2	0
Cloro	gaseoso	Cl 2	0
Bromo	líquido	Br 2	0
Bromo	gaseoso	Br 2	0

Entalpía invariante en termodinámica relativista

Al construir la termodinámica relativista (teniendo en cuenta la teoría especial de la relatividad), generalmente el enfoque más conveniente es utilizar la llamada entalpía invariante, para un sistema ubicado en un determinado recipiente.

Con este enfoque, la temperatura se define como una invariante de Lorentz. La entropía también es invariante. Dado que las paredes afectan al sistema, la variable independiente más natural es la presión, por lo que conviene tomar la entalpía como potencial termodinámico.

Para tal sistema, la entalpía y el momento "ordinarios" del sistema forman un 4-vector, y la función invariante de este 4-vector se toma para determinar la entalpía invariante, que es la misma en todos los marcos de referencia:

La ecuación básica de la termodinámica relativista se escribe en términos del diferencial de entalpía invariante de la siguiente manera:

Con esta ecuación, se puede resolver cualquier cuestión de termodinámica de sistemas en movimiento si se conoce la función.

ver también

Fuentes

1. Bolgarsky A. V., Mukhachev G. A., Shchukin V. K., "Termodinámica y transferencia de calor" Ed. 2do, rev. y añadir. M .: "Escuela secundaria", 1975, 495 p.
2. Kharin A.N., Kataeva N.A., Kharina L.T., ed. profe. Kharina A. N. "Curso de química", M.: "Escuela superior", 1975, 416 p.

Notas

Fundación Wikimedia. 2010.

Sinónimos:

Vea qué es "Entalpía" en otros diccionarios:

Entalpía - (del griego entalpo I calor), una función del estado de un sistema termodinámico, el cambio en el que a presión constante es igual a la cantidad de calor suministrada al sistema, por lo tanto, la entalpía a menudo se llama función térmica o contenido de calor ... ... Ilustrado diccionario enciclopédico

- (del griego entalpo I calentar) una función monovaluada H del estado de un sistema termodinámico con parámetros independientes de entropía S y presión p, se relaciona con la energía interna U por la relación H \u003d U + pV, donde V es el volumen del sistema. Con p constante, el cambio ... ... Diccionario enciclopédico grande

- (designación H), la cantidad de energía termodinámica (térmica) contenida en la sustancia. En cualquier sistema, la entalpía es igual a la suma de la energía interna y el producto de la presión y el volumen. Medido en términos de cambio (generalmente aumento) en cantidad ... ... Diccionario enciclopédico científico y técnico

Contenido de calor Diccionario de sinónimos rusos. entalpía n., número de sinónimos: 1 contenido de calor (1) Diccionario de sinónimos ASIS ... Diccionario de sinónimos

- (del griego enthalpo I heat) ecosistemas, el estado funcional del ecosistema, que determina su contenido de calor. La entalpía es una propiedad extensa de un ecosistema. Diccionario enciclopédico ecológico. Chisinau: Comité editorial principal del Soviet de Moldavia ... ... Diccionario ecológico

entalpía - Función de estado de un sistema termodinámico, igual a la suma de la energía interna y el producto del volumen y la presión. Nota La entalpía es una función característica si la entropía y la presión son parámetros independientes. [Colección ... ... Guía del traductor técnico

- (del griego. enthalpo I calor) (contenido de calor, función térmica de Gibbs), potencial termodinámico, que caracteriza el estado macroscópico. sistemas en termodinámica. equilibrio al elegir como principales variables independientes la entropía S y ... ... Enciclopedia física

- [ενυαλπω (entalpo) calentamiento] función termodinámica del estado H, igual a la suma de la energía interna U y el producto del volumen y la presión Vp (H + U + Vp). En procesos que se ejecutan a presión constante, ... ... Enciclopedia geológica

entalpía - entalpía; rama. contenido de calor; Función de Gibbs térmica Función del estado del sistema (Н), igual al valor de la energía interna (U), sumado al producto del volumen y la presión; H \u003d U + pV ... Diccionario Explicativo Terminológico Politécnico

entalpía - es una función del estado del sistema, cuyo incremento es igual al calor recibido por el sistema en el proceso isobárico. Química general: libro de texto / A. V. Zholnin ... Términos químicos

Sobre lo que escribí en este artículo, la ingeniería de energía térmica rara vez se encuentra, entonces el término entalpía, que se discutirá en el artículo, se usa con mucha más frecuencia en la práctica.

Entonces, ¿qué es la entalpía? En pocas palabras, la entalpía es energía que está disponible para convertirse en calor a una cierta presión constante. Cuando estaba en la universidad, el profesor recuerda habernos dicho que la entalpía se puede llamar convencionalmente contenido de calor, ya que a presión constante el cambio de entalpía es igual a la cantidad de calor suministrada al sistema.

Y, en general, el término entalpía en sí mismo se compone de palabras griegas antiguas - calor y prefijos - c. Esta combinación de palabras puede entenderse como "calor". Y por primera vez en termodinámica este término fue introducido por el científico D. Gibbs. Bueno, esto es para aclararlo, ya que la entalpía, así como la entropía, no se pueden medir directamente, como la presión o la temperatura. La entalpía se determina solo por cálculo. Es decir, en sentido figurado, no se puede "tocar", "tocar".

Consideremos con más detalle. El valor de entalpía de una sustancia se determina a partir de la expresión:

i \u003d u + pu,

donde u es la energía interna; p, u - presión y volumen específico del fluido de trabajo en el mismo estado para el que se toma el valor de la energía interna.

Es decir, podemos decir que la entalpía de cualquier sistema termodinámico es la suma de la energía interna del sistema y la energía potencial de la fuente de presión externa.

La entalpía se encuentra como la suma de cantidades que están determinadas por el estado de la materia, es una función del estado y se mide en J / kg. Más a menudo, la entalpía en un sistema de medición fuera del sistema se mide en kcal / kg. La entalpía es una de las funciones auxiliares, cuyo uso permite simplificar significativamente los cálculos termodinámicos. Por ejemplo, una gran cantidad de procesos de suministro de calor en la ingeniería de energía térmica (en calderas de vapor, cámaras de combustión de turbinas de gas y motores a reacción, intercambiadores de calor) se llevan a cabo a presión constante. Por esta razón, los valores de entalpía se suelen dar en tablas termodinámicas.

En termodinámica técnica, se utilizan valores de entalpía, que se cuentan desde un cero aceptado convencionalmente. Los valores absolutos de estas cantidades son muy difíciles de determinar, ya que para ello es necesario tener en cuenta todos los componentes de la energía interna de una sustancia cuando su estado cambia de 0 K. En tablas y diagramas, a menudo se dan los valores de iys, que se cuentan desde 0 ° C.

En conclusión, podemos decir que la entalpía es similar a la energía interna y otras parámetros termodinámicos tiene un significado definido para cada estado, es decir, es una función del estado del fluido de trabajo.