Strukturna formula

Istina, empirijska ili bruto formula: H 2 O.

Hemijski sastav vode

Molekularna težina: 18,015

Voda (vodonik oksid) - binarni anorganski spoj sa hemijskim formulom H 2 O.. Molekul za vodu sastoji se od dva atoma vodika i jedan - kisik, koji su međusobno povezani kovalentnom obvezom. U normalnim uvjetima, to je prozirna tečnost, nema boje (u malom volumenu), mirisu i ukusu. U čvrstom stanju naziva se ledom (ledeni kristali mogu formirati snijeg ili mraz), a u gasovitoj - vodenoj pare. Voda može postojati i u obliku tečnih kristala (na hidrofilnim površinama). To je oko 0,05% mase zemlje.

To je dobro snažno polarnim otapalom. U prirodni uslovi Uvijek sadrži rastvorene tvari (soli, gasovi).

Voda u normalnim uvjetima nalazi se u tekućem stanju, dok su slični vodonični spojevi drugih elemenata plinovi (H 2 S, CH 4, HF). Atomi vodika pričvršćeni su na atomu kisika, formirajući ugao od 104,45 ° (104 ° 27 '). Zbog velike razlike u elektronima atoma vodika i kisika, elektronski se oblaci snažno pomjeraju prema kisiku. Iz tog razloga, molekula vode ima veliki dipolni trenutak (p \u003d 1,84 d, inferiorni samo sa plavom kiselinom). Svaka molekulacija vode formira do četiri vodika - dvije formiraju atomu kisika i dva - hidrogena atoma. Količina vodikovih obveznica i njihova razgranata struktura određuju veliku tačku ključanja i njegovu specifičnu toplu isparavanja. Da nije bilo vodonika, vode, zasnovana na mjestu kisika u mendeleev stolu i ključajućim temperaturama hidrida sličnih elemenata kisika (sumpor, selenium, televour), kuhani na -80 ° C i smrznuti na -100 ° C .

Kada se molekul za vodu pojedno u čvrsto stanje, količine praznine između povećanja molekula i ukupne gustoće vodostaja, što objašnjava manju gustinu (veću zapreminu) vode u ledenoj fazi. Kada se ispari, naprotiv, sve vodikove veze žure. Probijanje obveznica zahtijeva puno energije, zbog čega je voda najveća specifičnost između ostalih tečnosti i krutih tvari. Da bi zagrijali jednu litru vode u jednom stepenu, potrebno je potrošiti 4,1868 KJ energije. Zahvaljujući ovom objektu, voda se često koristi kao rashladno sredstvo. Pored visokog specifičnog kapaciteta, voda također ima velike vrijednosti specifične topline topljenja (333,55 kJ / kg na 0 ° C) i isparavanjem (2250 kJ / kg).

Definicija

Voda - Vodonik oksid - binarna veza neorganske prirode.

Formula - H 2 O. Molarna težina - 18 g / mol. Može postojati u tri agregatne države - tečna (voda), kruta (led) i gasoviti (vodena para).

Hemijska svojstva vode

Voda je najčešće otapalo. U vodi se nalazi ravnoteža, tako da se voda naziva amfolitom:

H 2 o ↔ H + + OH - ↔ H 3 O + + OH -.

Pod djelovanjem električne struje, voda se razgrađuje u vodonik i kisik:

H 2 O \u003d H 2 + O 2.

Za sobna temperatura Voda rastvara aktivne metale sa formacijom Alkalis, a vodik se takođe pušta:

2h 2 O + 2na \u003d 2AOH + H 2.

Voda može komunicirati sa fluornim i srednjim spojevima, a u drugom slučaju reakcija se nastavlja pod sniženim temperaturama:

2h 2 O + 2F 2 \u003d 4HF + O 2.

3h 2 O + ako 5 \u003d 5HF + HIO 3.

Soli formirane slabom bazom i slabim kiselinom podvrgnute su hidrolizi kada se otopi u vodi:

Al 2 S 3 + 6h 2 o \u003d 2al (oh) 3 ↓ + 3h 2 S.

Voda je u stanju da rastopi neke tvari metala i nemetala prilikom zagrevanja:

4h 2 O + 3FE \u003d FE 3 O 4 + 4H 2;

H 2 O + C ↔ CO + H 2.

Voda, u prisustvu sumporne kiseline, ulazi u reakciju interakcije (hidratacije) sa nezasićenim ugljovodonikom - alkenes za oblikovanje graničnih monohidričnih alkohola:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH.

Fizička svojstva vode

Voda je prozirna tečnost (n.u.). Dipolski trenutak je 1,84 d (zbog snažne razlike u pregovorima o kiseoniku i vodoniku). Voda ima najveću vrijednost specifične potrošnje topline među svim tvarima u tekućim i čvrstim agregatnim državama. Specifična toplina topline vode - 333,25 kJ / kg (0 c), isparavanje - 2250 kJ / kg. Voda je sposobna rastvarati polarne tvari. Voda ima visoku površinsku napetost i negativni električni potencijal površine.

Dobivanje vode

Voda se dobiva reakcijom neutralizacije, I.E. Reakcije interakcije između kiselina i alkalisa:

H 2 SO 4 + 2HOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 o;

HNO 3 + NH 4 OH \u003d NH 4 NO 3 + H 2 o;

2ch 3 Cooh + BA (OH) 2 \u003d (CH 3 COO) 2 BA + H 2 O.

Jedan od načina dobijanja vode je obnova metala s vodikom iz njihovih oksida:

Cuo + H 2 \u003d CU + H 2 O.

Primjeri rješavanja problema

Primjer 1.

Zadatak	Koliko vode treba poduzeti za pripremu 5% otopine sa 20% otopine octene kiseline?
Odluka	Prema određivanju masovne frakcije supstancije 20% otopine zaikovitih kiselina iznosi 80 ml otapala (vode) 20 g kiseline, a 5% otopine za nereće kiseline je 95 ml otpornosti (vode) 5 g kiseline. Napravite proporciju: x \u003d 20 × 95/5 \u003d 380. Oni. U novom rješenju (5%), sadržano je 380 ml otapala. Poznato je da je početno rješenje sadržavalo 80 ml otapala. Stoga će dobiti 5% otopinu octene kiseline iz 20% rešenja za dodavanje: 380-80 \u003d 300 ml vode.
Odgovoriti	Potrebno je 300 ml vode.

Primjer 2.

Zadatak	Kad izgaranje organski Masa 4,8 g formirana je 3,36L ugljični dioksid (N.U.) i 5,4 g vode. Gustina organske tvari duž vodonika je 16. Odredite formulu organskog materija.
Odluka	Molarne mase ugljičnog dioksida i vode, izračunato pomoću tablice hemijskih elemenata D.I. Mendeleeva - 44 i 18 g / mol, respektivno. Izračunajte količinu tvari reakcijskih proizvoda: n (CO 2) \u003d V (CO 2) / V M; n (h 2 o) \u003d m (h 2 o) / m (h 2 o); n (CO 2) \u003d 3,36 / 22,4 \u003d 0,15 mol; n (h 2 o) \u003d 5,4 / 18 \u003d 0,3 mol. S obzirom na to da u kompoziciji CO 2 molekule jedan ugljen atom, a u sastavu h 2 o - 2 molekula hidrogenih atoma, količina tvari i mase ovih atoma bit će jednaki: n (c) \u003d 0,15 mol; n (n) \u003d 2 × 0,3 mol; m (c) \u003d n (c) × m (c) \u003d 0,15 × 12 \u003d 1,8 g; m (n) \u003d n (n) × m (n) \u003d 0,3 × 1 \u003d 0,3 g Definiramo postoji li kiseonik kao dio organske supstance: m (o) \u003d m (c x h y o z) - m (c) - m (h) \u003d 4,8 - 0,6 - 1,8 \u003d 2,4 g. Količina supstance atoma kisika: n (o) \u003d 2,4 / 16 \u003d 0,15 mol. Zatim n (c): n (n): n (o) \u003d 0,15: 0,6: 0,15. Podjelimo se u najmanju vrijednost, dobivamo n (c): n (n): n (o) \u003d 1: 4: 1. Stoga je formula organskog materija Ch 4 O. Bilarna masa organskog materijala bila je Izračunato pomoću tablice hemijskih elemenata di Mendeleev - 32 g / mol. Molarna masa organske materije, izračunata korištenjem vrijednosti gustoće vodonika: M (c x h y o z) \u003d m (h 2) × d (h 2) \u003d 2 × 16 \u003d 32 g / mol. Ako se formule organske materije izvedene iz proizvoda sagorevanja i koriste se razliku od gustine vodika, omjer molarskih masa bit će veći od 1. Provjerite: M (c x h y o z) / m (CH 4 O) \u003d 1. Slijedom toga, formula organske materije Ch 4 O.
Odgovoriti	Formula organske materije Ch 4 O.

Voda (vodonik oksid) je prozirna tečnost koja nema boje (u malom volumenu), mirisu i ukusu. Hemijska formula: H2O. U čvrstom stanju naziva se led ili sneg, a u gasovitoj - vodenoj paru. Oko 71% površine zemlje prekriveno je vodom (okeanima, more, jezera, rijeke, led na stupovima).

To je dobro snažno polarnim otapalom. U prirodi, uvijek sadrži rastvorene tvari (soli, plinovi). Voda je ključna za stvaranje i održavanje života na zemlji, u hemijskoj strukturi živih organizama, u formiranju i vremenu klime.

Gotovo 70% površine naše planete zauzimaju okeani i mora. Čvrsto vode - snijeg i led - pokriveno 20% suši. Od ukupne količine vode na Zemlji, jednako milijardu 386 miliona kubičnih kilometara, milijardu 338 miliona kubičnih kilometara pada na udio solo vode svjetskog okeana, a samo 35 miliona kubičnih kilometara pada na slatka voda. Ukupan broj oceanska voda bilo bi dovoljno da ga pokrijem zemlja sloj više od 2,5 kilometara. Za svaki stanovnik zemlje nalazi se oko 0,33 kubičnih kilometara morske vode i 0,008 kubičnih kilometara slatke vode. Ali poteškoće je da je neodoljiv dio slatke vode na Zemlji u takvom stanju koji otežava osobu. Gotovo 70% slatke vode zaključeno je u glacijalnim dijelovima polarnih zemalja i u planinskim ledenjacima, 30% u vodonosnicima pod zemljom, a u štapovima svih rijeka istovremeno su sadržavale samo 0,006% slatkowate-a. Vodeni molekuli otkrivaju se u međuopređenom prostoru. Voda je dio komete, većine planeta solarni sistem I njihovi sateliti.

Sastav vode (masom): 11,19% vodika i 88,81% kisika. Čista voda je prozirna, nema mirisa i ukusa. Ima najveću gustoću na 0 ° C (1 g / cm3). Gustina leda je manja od gustoće tečne vode, tako da se led pojavi do površine. Voda se smrzava na 0 ° C i ključa na 100 ° C po pritisku od 101 325 pa. Ne troši toplinu i ne radi električnu energiju vrlo loše. Voda je dobro otapalo. Molekula vode ima kutni oblik atoma vodika u odnosu na kisik ugao od 104,5 °. Stoga je molekul za vodu dipol: dio molekula, gdje se nalazi vodonik, na teret se tereti pozitivno, a dio gdje je kisik negativan. Zbog polariteta molekula vode, elektrolit se disolizira u Ionima.

U tečnoj vodi, zajedno sa konvencionalnim molekulama H20, postoje povezani molekuli, odnosno oni povezani u složenije agregate (H2O) x zbog formiranja vodikovih veza. Prisutnost vodonika između molekula vode objašnjava se anomalije njegovih fizičkih svojstava: maksimalna gustoća na 4 ° C, visoka tačka ključanja (u redu H20-H2S - H2SE) Anomalalno visoki toplinski kapacitet. S povećanom temperaturom su prekinute ventilatori za vodikove, a kompletan jaz dolazi kada se voda kreće u paru.

Voda je vrlo reaktivna supstanca. U normalnim uvjetima, ona djeluje sa mnogim osnovnim i kiselim oksidima, kao i sa alkalnim i alkalnim zemljanim metalima. Voda sadrži brojne jedinjenja - kristallohidrate.

Očito, spojevi koji spaja vodu mogu poslužiti kao sušilice. Od ostalih sušenja, moguće je naznačiti P205, SAO, WA, Metal Ma (također hemijski komuniciraju s vodom), kao i silika gelom. Važna hemijska svojstva vode uključuju njegovu sposobnost unosa reakcije hidrolitnog raspadanja.

Fizička svojstva vode.

Voda ima niz neobičnih karakteristika:

1. Prilikom topljenja leda njegova gustina se povećava (od 0,9 do 1 g / cm)). Gotovo sve ostale tvari tokom gustoće topljenja opadaju.

2. Kada se zagrijava sa 0 ° C do 4 ° C (tačnije, 3,98 ° C) voda je komprimirana. Prema tome, kada se hladi - gustoća pada. Zahvaljujući tome, ribe mogu živjeti u zamrzavajućim rezervoarima: Kada temperatura padne ispod 4 ° C, hladnije vode kao manje gusti ostaci na površini i zamrzava se, a pozitivnu temperaturu održava se pod ledom.

3. Visoka temperatura i temperatura topljenja (0 ° C i 333,55 kJ / kg), tačka ključanja (100 ° C) i izolata za parkiranje pare (2250 kJ / kg), u poređenju sa vodoničnim spojevima sa sličnom molekularne težine.

4. Visoka toplotna kapacitet tečne vode.

5. Visoka viskoznost.

6. Visoka površinska napetost.

7. Negativni električni vodoodr za površinu.

Sve ove karakteristike povezane su s prisustvom vodikovih obveznica. Zbog velike razlike u elektronima atoma vodika i kisika, elektronski se oblaci snažno pomjeraju prema kisiku. Zbog toga, kao i hidrogen ion (proton) nema unutrašnje elektroničke slojeve i ima malu veličinu, može prodrijeti u elektroničku školjku negativno polariziranog atoma susjedne molekule. Zbog toga svaki kisik atom privlači atome vodika drugih molekula i obrnuto. Interakcija razmjene protona između molekula i molekula vode igra određenu ulogu. Svaka molekula vode može učestvovati u maksimalno u četiri vodougene veze: 2 hidrogena atoma - svaka u jednom i kiseoničkom atomu - u dva; U takvom su stanju molekula u ledenom kristalu. Prilikom topljenja leda su polomljene neke veze, što omogućava postavljanje gužve molekula vode; Kad se voda grijana, nastavlja se slomiti, a njegova gustoća raste, ali na temperaturama iznad 4 ° C, taj efekat postaje slabiji od termičkog širenja. Sa isparavanjem, sve preostale veze su rastrgane. Ruptura Bond zahtijeva mnogo energije, otuda visoke temperature i specifičnu toplinu topljenja i ključanja i veliku toplinsku kapacitet. Vodena viskoznost je zbog činjenice da se vodikove obveznice miješaju u molekule vode za pomicanje s različitim brzinama.

U sličnim razlozima, voda je dobro otapalo polarnih tvari. Svaka molekula topive tvari okružena je molekulama vode, a pozitivno naplaćuje područja topljivih molekula privlače atome kisika i negativno naplaćuju - hidrogeni atomi. Budući da je molekula vode male veličine, mnogi molekuli vode mogu okružiti svakog molekula topljivih supstanci.

Ova nekretnina vode koristi živa bića. U dnevnoj ćeliji i u međujedloškom prostoru su uključena rješenja različitih tvari u vodi. Voda je potrebna za život svih bez izuzetka jednoćelijskih i višeikelularnih živih bića na zemlji.

Čista (ne sadrži nečistoće) Voda je dobar izolator. U normalnim uvjetima voda je slabo disocirana i koncentracija protona (tačnije, hidroksonium ioni H3o +) i hidroksil ioni HO iznosi 0,1 μmol / l. Ali pošto je voda dobro otapala, ove ili druge soli su gotovo uvijek raspuštene, odnosno postoje pozitivni i negativni joni u vodi. Zahvaljujući tome, voda provodi struju. Vodena električna provodljivost može se odrediti kako bi se utvrdila njegova čistoća.

Voda ima refrakcijski indeks n \u003d 1,33 u optičkom rasponu. Međutim, toplo apsorbira infracrveno zračenje, a samim tim da je vodena parova glavni prirodni staklenički plin koji zadovoljava više od 60% efekta staklene bašte. Zbog velikog dipolnog molekula, voda također apsorbira mikrovalnu zračenje, koja se temelji na principu rada mikrovalne pećnice.

Agregatne države.

1. Prema državi:

2. Čvrsta - loda

3. Tečnost - voda

4. Gasovitni - vodeni parovi

Sl.1 "Vrste snega"

Na atmosferskom tlaku, voda se smrzava (pretvara se u sloj) na temperaturi od 0 ° C i ključa (pretvara se u vodenu paru) na temperaturi od 100 ° C. Sa smanjenjem pritiska, talište za topljenje polako raste, a tačka ključanja pada. Po pritisku od 611,73 PA (oko 0,006 bankomata), ključala se poklapaju i postaje jednak 0,01 ° C. Takav pritisak i temperatura nazivaju se trostrukom vodnom točkom. Na nižem pritisku, voda ne može biti u tečnom stanju, a led se pretvara direktno u parove. Temperatura sublimacije leda pada sa smanjenjem pritiska.

Uz rast pritiska, ključka točka vode raste, gustoća vodene pare na tački ključanja takođe raste, a tečna voda kapi. Na temperaturi od 374 ° C (647 k) i 22.064 MPA tlaka (218 bankomata), voda prolazi kritičnu tačku. U ovom trenutku, gustoća i druga svojstva tečnosti i plinovita voda podudaraju se. Po višoj tlaku ne postoji razlika između tečne vode i vodene pare, stoga nema ključanja ili isparavanja.

Metastabilna stanja su također moguća - parovi ovjesa, pregrijana tečnost i superhlađena tekućina. Te države mogu postojati dugo, ali oni su nestabilne i kada se kontaktiraju sa stabilnijom fazom, dolazi do tranzicije. Na primjer, nije teško dobiti superhlađena tečnost, hlađenje Čista voda U čistoj posudi ispod 0 ° C, međutim, kada se pojavi Crystallization Center, tečna voda se brzo pretvara u puno.

Izotopne modifikacije vode.

I kisik, a vodik imaju prirodne i umjetne izotope. Ovisno o vrsti izotopa uključenih u molekulu, udvajaju se sljedeće vrste vode:

1. Lagana voda (samo voda).

2. Teška voda (deuterium).

3. Super teška voda (tritijum).

Hemijska svojstva vode.

Voda je najčešći otapalo na zemlji, u velikoj mjeri određivanje prirode zemaljske hemije kao nauke. Većina hemije, u svom poreklu, kao nauka, započela je prema hemiji vodenih rješenja tvari. Ponekad se smatra amfolitom - a kiselina i baza istovremeno (kation h + anion oh-). U nedostatku stranih supstanci u vodi, koncentraciju hidroksidnih jona i vodika (ili hidroktoni jona), pka ≈ ok. šesnaest.

Voda je jedna od glavnih supstanci koja osiguravaju postojanje planete i čovječanstva. Ovo je potpuno jedinstven element, bez kojeg je život bilo kojeg života nemoguće. Neke hemikalije I. fizička svojstva Vode su jedinstvene.

Važnost ove supstance je teško precijeniti. Voda zauzima većinu planete, formira oceane, more, rijeke i druge rezervoare. Direktno sudjeluje u formiranju klime i vremena, na taj način pruža određene uvjete za postojanje u jednom ili drugom uglu planete.

Za mnoge organizme služi kao stanište. Pored toga, gotovo svako živo biće na ovaj ili onaj način sastoji se od vode. Na primjer, njegov sadržaj u ljudskom tijelu kreće se od 70 do 90 posto.

Fizička svojstva vode: kratak opis od

Vodeni molekul je jedinstven. Njegova formula je vjerovatno poznata svima: H2O. Ali evo nekoliko fizičkih svojstava vode direktno ovise o strukturi molekule.

U prirodi, voda postoji odmah u tri u normalnim uvjetima, bez boje, mirisa i ukusa. Kad temperatura padne, voda se kristalizira i pretvara se u led. S povećanjem temperature tečnost prelazi u gasovitu državu - vodenu paru.

Voda karakteriše visoka gustoća, što je otprilike 1 grama po kubnom centimetrom. Kipuća voda se javlja kada se temperatura podignu na sto stepeni Celzijusa. Ali prilikom ispuštanja temperature na 0 stepeni, tečnost se pretvara u led.

Pitam se šta je smanjeno atmosferski pritisak Poziva promjenu ovih pokazatelja - voda kuha na manjoj temperaturi.

Termička provodljivost vode je približno 0,58 W / (m * k). Drugi važan pokazatelj je njegov visoki, što je gotovo jednako odgovarajućem pokazatelju u Merkuru.

Jedinstvena fizička svojstva vode

Kao što je već spomenuto, to je voda koja osigurava normalno postojanje planete, utječe na klimu i vitalnu aktivnost organizama. Ali ova supstanca je zapravo jedinstvena. To je ta nevjerovatna svojstva vode koja pružaju život.

Uzmi, na primjer, gustoću leda i vode. U većini slučajeva se nalaze molekula tvari bliži prijatelj Prijatelju, struktura njih postaje kompaktnija i gušća. Ali ova šema ne radi sa vodom. Prvi put je ovo nevjerojatno svojstvo još opisalo Galileem.

Ako polako smanjite temperaturu i prvo slijedite shemu, dijagram će biti sasvim standardna - tvar će postati gušća i kompaktnija. Promjene će se pojaviti nakon što temperatura dosegne +4 stepena. Istovremeno, voda neočekivano postaje lakša. Zbog toga led lebdi preko površine vode, ali ne tone. Uzgred, ova značajka pruža opstanak vodene flore i faune - voda se rijetko zamrzava u potpunosti, zadržavajući život svojim stanovnicima.

Usput, kada se smrzava, supstanca se širi za oko 9%. Ova karakteristika vode uzrokuje prirodnu koroziju stijena. S druge strane, cijevi vodovoda toliko su pukle neočekivanim hlađenjem.

Ali ovo nije sva jedna jedinstvena karakteristika - to je nenormalno visoki toplinski kapacitet. Na primjer, količina topline koja je neophodna za grijanje Jedan gram vode po stupnju dovoljan je za zagrijavanje do oko 10 g bakra ili 9 g željeza.

Čitav svijet je globalni termostat koji glađaju temperaturne fluktuacije, svakodnevno i godišnje. Uzgred, ta se nekretnina obdaru i koja se nalazi u atmosferi. Nije tajna da pustinja karakteriše oštre promjene temperature - dan je previše vruć, a noću je vrlo hladno. To je zbog suvog zraka i nepostojanja potrebne količine vodene pare.

1.000 g / cm3 (3,98SHC), TPL 0shc, tkip 100shc; Prilikom zamrzavanja formira led. Jedan od najčešćih spojeva u prirodi (količina vode na površini Zemlje je 1,39? 1018 t, u atmosferi 1,3? 1013 tona); Poznate izotopske sorte (vidi tešku vodu). Voda je dio mnogih minerala i stijena, svih živih organizama (45 - 98%, uključujući oko 60% tjelesne težine u ljudskom tijelu, prisutno je u tlu. Obavezna komponenta gotovo svih tehnoloških procesa u industriji i poljoprivredi. Voda određene čistoće potrebna je u proizvodnji hrane, poluvodiča, fosfora, nuklearne tehnologije, hemijske analize itd. Kako se koristi ljekovita voda, koja sadrži povećanu količinu mineralnih soli, gasova, nekih hemijskih elemenata (vidi mineralne vode).

Moderna enciklopedija. 2000 .

Gledajte šta je "voda, h2o" u drugim rječnicima:

H2O: Samo dodajte vodu ... Wikipedia

Voda - voda, H2O, tečnost bez mirisa, ukusa i boja; Gustoća 1.000 g / cm3 (3,98 ° C), T pl 0 ° C, tkip 100 ° C; Prilikom zamrzavanja formira led. Jedan od najčešćih spojeva u prirodi (količina vode na površini zemlje je 1,39'1018 t, u atmosferi ... Ilustrirani enciklopedski rječnik

voda - Voda, H2O, tečnost bez mirisa, ukus, boje (u debelim slojevima plavkast). Najjednostavnija otporna spoja vodika sa kisikom (11,19% č i 88,81% po težini). Gustoća 1000 g / cm3 (3,98ºC), TPL 0ºS, TKIP 100ºC. Najčešća supstanca ... Poljoprivreda. Veliki enciklopedski rječnik

Sadržaj 1 Epizode 2 Seasons Pregled 3 Lista serija 3.1 ... Wikipedia

Chem. Spoj vodonika i kiseonika. Njegov sastav IT: 11,19% č i 88,81% O. Molekularna težina 18.0153. U molekuli V. Postoji 10 elektrona (5 parova): jedan par unutrašnjih elektrona nalazi se u blizini jezgre kisika, dva para vanjskih elektrona ... ... Geološka enciklopedija

Voda - Voda, hidrogen oksid, H2O, najjednostavniji održivi uvjeti za normalne uvjete vodonika sa kisikom (11,19% H i 88,81% po težini). Molekularna težina 18,0160, t zamrzavanje 0 ° C (na 1 at), ključanje 100 ° C (na 1 at), gustoća sa ... ... Veterinarski enciklopedski rječnik

voda (supstanca) - - HR vode (supstanca) uobičajena tečnost (H2O) koja tvori kišu, rijeke, more itd., I što čini veliki dio tijela organizma. (Izvor: PHC) ... ... Katalog tehničkih prevoditelja

voda adsorbcíin - Adsorpcija vode Adsorbion Waters AdsorpmentsWasser Molecules H2O, Yaki privlači minerali Pid Fiting Ifery Energio ... G_RNICHI Encyclopedic Slovenija

Voda - H2O, tečnost bez mirisa, ukus, boje (u debelim slojevima plavkast). Najjednostavnija otporna spoja vodika sa kisikom (11,19% č i 88,81% po težini). Flota. 1000 g / cm3 (3,98 ° C), TPL 0 ° C, tkip 100 ° C. Najčešća stvar u prirodi ... Poljoprivredni enciklopedijski rječnik

Hidrogen oksid, H20, najjednostavniji hidrogen vodonik vodonik (11,19% vodik i 88,81% kisika za težinu), molekularna težina 18,0160; Bezbojni tečni miris bez mirisa (u debelim slojevima ... ... Sjajna sovjetska enciklopedija