Варіант еге з хімії
Для виконання завдань 1–3 використовуйте наступний ряд хімічних елементів. Відповіддю в завданнях 1–3 є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.
- 1. S
- 2. Na
- 3. Al
- 4. Si
- 5. Mg
Завдання №1
Визначте, атоми яких із зазначених у ряді елементів в основному стані містять один неспарений електрон.
Відповідь: 23
Пояснення:
Запишемо електронну формулу для кожного із зазначених хімічних елементів та зобразимо електроно-графічну формулу останнього електронного рівня:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Завдання №2
Із вказаних у ряді хімічних елементів оберіть три елементи-метали. Розташуйте вибрані елементи у порядку зростання відновлювальних властивостей.
Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.
Відповідь: 352
Пояснення:
У основних підгрупах таблиці Менделєєва метали розташовані під діагоналлю бор-астат, соціальній та побічних підгрупах. Таким чином, до металів із зазначеного списку відносяться Na, Al та Mg.
Металеві і, отже, відновлювальні властивості елементів зростають під час руху вліво за періодом і вниз підгрупою. Таким чином, металеві властивості перелічених вище металів зростають у ряді Al, Mg, Na
Завдання №3
З-поміж зазначених у ряді елементів виберіть два елементи, які в поєднанні з киснем виявляють ступінь окислення +4.
Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів.
Відповідь: 14
Пояснення:
Основні ступені окислення елементів з представленого списку у складних речовинах:
Сірка – «-2», «+4» та «+6»
Натрій Na - "+1" (єдина)
Алюміній Al - "+3" (єдина)
Кремній Si - "-4", "+4"
Магній Mg - "+2" (єдина)
Завдання №4
Із запропонованого переліку речовин виберіть дві речовини, в яких є іонний хімічний зв'язок.
- 1. KCl
- 2. KNO 3
- 3. H 3 BO 3
- 4. H 2 SO 4
- 5. PCl 3
Відповідь: 12
Пояснення:
Визначити наявність іонного типу зв'язку в з'єднанні в переважній більшості випадків можна тому, що до його структурних одиниць одночасно входять атоми типового металу і атоми неметалла.
Виходячи з цього критерію, іонний тип зв'язку має місце у сполуках KCl та KNO 3 .
Крім зазначеної вище ознаки, про наявність іонного зв'язку в поєднанні можна говорити, якщо в складі його структурної одиниці міститься катіон амонію (NH 4 +) або його органічні аналоги - катіони алкіламонію RNH 3 + , діалкиламонію R 2 NH 2 + , тріалкіламонію R 3 N + і тетраалкіламонію R 4 N + , де R - деякий вуглеводневий радикал. Наприклад, іонний тип зв'язку має місце у з'єднанні (CH 3) 4 NCl між катіоном (CH 3) 4 + і хлорид-іоном Cl − .
Завдання №5
Встановіть відповідність між формулою речовини та класом/групою, до якої(-ї) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
| А | Б | У |
Відповідь: 241
Пояснення:
N 2 O 3 – оксид неметалу. Усі оксиди неметалів крім N 2 O, NO, SiO та CO відносяться до кислотних.
Al 2 O 3 – оксид металу ступеня окислення +3. Оксиди металів у ступені окислення +3,+4, а також BeO, ZnO, SnO та PbO, відносяться до амфотерних.
HClO 4 – типовий представник кислот, т.к. при дисоціації у водному розчині з катіонів утворюються тільки катіони Н + :
HClO 4 = H + + ClO 4 -
Завдання №6
Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, з кожною з яких взаємодіє цинк.
1) азотна кислота (р-р)
2) гідроксид заліза(II)
3) сульфат магнію (р-р)
4) гідроксид натрію (р-р)
5) хлорид алюмінію (р-р)
Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.
Відповідь: 14
Пояснення:
1) Азотна кислота – сильний окислювач і реагує з усіма металами крім платини та золота.
2) Гідроксид заліза (ll) – нерозчинна основа. З нерозчинними гідроксидами метали не реагують взагалі, і з розчинними (лугами) реагують лише три металу – Be, Zn, Al.
3) Сульфат магнію – сіль активнішого металу, ніж цинк, у зв'язку з чим реакція не протікає.
4) Гідроксид натрію – луг (розчинний гідроксид металу). З лугами з металів працюють лише Be, Zn, Al.
5) AlCl 3 – сіль активнішого, ніж цинк металу, тобто. реакція неможлива.
Завдання №7
Із запропонованого переліку речовин оберіть два оксиди, які реагують з водою.
- 1. BaO
- 2. CuO
- 3. NO
- 4. SO 3
- 5. PbO 2
Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.
Відповідь: 14
Пояснення:
З оксидів з водою реагують тільки оксиди лужних та лужноземельних металів, а також всі кислотні оксиди, крім SiO 2 .
Таким чином, підходять варіанти відповідей 1 та 4:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Завдання №8
1) бромоводень
3) нітрат натрію
4) оксид сірки(IV)
5) хлорид алюмінію
Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.
Відповідь: 52
Пояснення:
Солями серед зазначених речовин є лише нітрат натрію та хлорид алюмінію. Всі нітрати, як і солі натрію розчинні, у зв'язку з чим осад нітрат натрію не може дати в принципі жодного з реагентів. Тому сіллю X може бути тільки хлорид алюмінію.
Поширена помилка серед тих, хто здає ЄДІ з хімії, це нерозуміння того, що у водному розчині аміак утворює слабку основу – гідроксид амонію у зв'язку з перебігом реакції:
NH 3 + H 2 O<=>NH 4 OH
У зв'язку з цим водний розчин аміаку дає осад при змішуванні з розчинами солей металів, що утворюють нерозчинні гідроксиди:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
Завдання №9
У заданій схемі перетворень
Cu X> CuCl 2 Y> CuI
речовинами Х та Y є:
- 1. AgI
- 2. I 2
- 3. Cl 2
- 4. HCl
- 5. KI
Відповідь: 35
Пояснення:
Мідь – метал, розташований у низці активності правіше водню, тобто. не реагує з кислотами (крім H 2 SO 4 (конц.) та HNO 3). Таким чином, утворення хлориду міді (ll) можливе в нашому випадку тільки при реакції з хлором:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Йодід-іони (I -) не можуть співіснувати в одному розчині з іонами двовалентної міді, т.к. окислюються ними:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Завдання №10
Встановіть відповідність між рівнянням реакції та речовиною-окислювачем у цій реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
Відповідь: 1433
Пояснення:
Окислювачем реакції є та речовина, яка містить елемент, що знижує свій ступінь окислення
Завдання №11
Встановіть відповідність між формулою речовини та реагентами, з кожним з яких ця речовина може взаємодіяти: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
Відповідь: 1215
Пояснення:
А) Cu(NO 3) 2 + NaOH та Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – аналогічні взаємодії. Сіль з гідроксидом металу реагує в тому випадку, якщо вихідні речовини розчиняються, а в продуктах є осад, газ або малодисоціююча речовина. І для першої та для другої реакції обидві вимоги виконуються:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg – сіль з металом реагує у тому випадку, якщо вільний метал активніший від того, що входить до складу солі. Магній у ряді активності розташований лівіше за мідь, що говорить про його більшу активність, отже, реакція протікає:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
Б) Al(OH) 3 – гідроксид металу у ступені окислення +3. Гідроксиди металів у ступені окислення +3,+4, а також як винятки гідроксиди Be(OH) 2 і Zn(OH) 2 відносяться до амфотерних.
За визначенням, амфотерними гідроксидами називають ті, які реагують з лугами та майже всіма розчинними кислотами. З цієї причини відразу можна зробити висновок, що підходить варіант відповіді 2:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + LiOH (р-р) = Li або Al(OH) 3 + LiOH(тв.) = to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
В) ZnCl 2 + NaOH та ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – взаємодія типу «сіль + гідроксид металу». Пояснення дано у п.А.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Слід зазначити, що при надлишку NaOH та Ba(OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
Г) Br 2, O 2 - сильні окислювачі. З металів не реагують лише із сріблом, платиною, золотом:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O 2 t° > 2CuO
HNO 3 – кислота із сильними окислювальними властивостями, т.к. окислює не катіонами водню, а кислотоутворюючим елементом - азотом N +5. Реагує з усіма металами крім платини та золота:
4HNO 3(конц.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(розб.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Завдання №12
Встановіть відповідність між загальною формулою гомологічного ряду та назвою речовини, що належить до цього ряду: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.
| А | Б | У | |
Відповідь: 231
Пояснення:
Завдання №13
Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, які є ізомерами циклопентану.
1) 2-метилбутан
2) 1,2-диметилциклопропан
3) пентен-2
4) гексен-2
5) циклопентен
Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.
Відповідь: 23
Пояснення:
Циклопентан має молекулярну формулу C5H10. Напишемо структурні та молекулярні формули перелічених за умови речовин
Назва речовини |
Структурна формула |
Молекулярна формула |
циклопентан |
C 5 H 10 |
|
2-метилбутан |
||
1,2-диметилциклопропан |
C 5 H 10 |
|
C 5 H 10 |
||
циклопентен |
Завдання №14
Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, кожна з яких реагує з розчином перманганату калію.
1) метилбензол
2) циклогексан
3) метилпропан
Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.
Відповідь: 15
Пояснення:
З вуглеводнів з водним розчином перманганату калію реагують ті, які містять у своїй структурній формулі С=С або C≡C зв'язку, а також гомологи бензолу (крім самого бензолу).
Таким чином підходить метилбензол та стирол.
Завдання №15
Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, з якими взаємодіє фенол.
1) соляна кислота
2) гідроксид натрію
4) азотна кислота
5) сульфат натрію
Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.
Відповідь: 24
Пояснення:
Фенол має слабкі кислотні властивості, виражені яскравіше, ніж у спиртів. З цієї причини, феноли на відміну від спиртів реагують із лугами:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Фенол містить у своїй молекулі гідроксильну групу безпосередньо прикріплену до бензольного кільця. Гідрокси-група є орієнтантом першого роду, тобто полегшує реакції заміщення в орто-і пара-положеннях:
Завдання №16
З запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, які піддаються гідролізу.
1) глюкоза
2) сахароза
3) фруктоза
5) крохмаль
Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.
Відповідь: 25
Пояснення:
Усі ці речовини є вуглеводами. З вуглеводів гідролізу не піддаються моносахариди. Глюкоза, фруктоза та рибоза є моносахаридами, сахароза – дисахарид, а крохмаль – полісахарид. Отже гідролізу піддаються із зазначеного списку сахарозу та крохмаль.
Завдання №17
Задано наступну схему перетворень речовин:
1,2-диброметан → X → брометан → Y → етилформіат
Визначте, які із зазначених речовин є речовинами Х та Y.
2) етаналь
4) хлоретан
5) ацетилен
Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.
Завдання №18
Встановіть відповідність між назвою вихідної речовини та продуктом, який переважно утворюється при взаємодії цієї речовини з бромом: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.
| А | Б | У | Г |
Відповідь: 2134
Пояснення:
Заміщення при вторинному атомі вуглецю протікає більшою мірою, ніж первинному. Таким чином, основним продуктом бромування пропану є 2-бромпропан, а не 1-бромпропан:
Циклогексан – циклоалкан із розміром циклу більше 4-х атомів вуглецю. Циклоалкани з розміром циклу більше 4-х атомів вуглецю при взаємодії з галогенами вступають у реакцію заміщення із збереженням циклу:
Циклопропан і циклобутан - циклоалкани з мінімальним розміром циклу переважно вступають у реакції приєднання, що супроводжуються розривом циклу:
Заміщення атомів водню при третинному атомі вуглецю відбувається більшою мірою, ніж при вторинному та первинному. Таким чином, бромування ізобутану протікає переважно наступним чином:
Завдання №19
Встановіть відповідність між схемою реакції та органічною речовиною, яка є продуктом цієї реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.
| А | Б | У | Г |
Відповідь: 6134
Пояснення:
Нагрівання альдегідів зі свіжоосадженим гідроксидом міді призводить до окислення альдегідної групи до карбоксильної:
Альдегіди та кетони відновлюються воднем у присутності нікелю, платини або паладію до спиртів:
Первинні та вторинні спирти окислюються розпеченим CuO до альдегідів та кетонів відповідно:
При дії концентрованої сірчаної кислоти на етанол при нагріванні можливе утворення двох різних продуктів. При нагріванні до температури нижче 140оС переважно протікає міжмолекулярна дегідратація з утворенням діетилового ефіру, а при нагріванні більше 140оС внутрішньомолекулярна, в результаті якої утворюється етилен:
Завдання №20
Із запропонованого переліку речовин виберіть дві речовини, реакція термічного розкладання яких є окислювально-відновною.
1) нітрат алюмінію
2) гідрокарбонат калію
3) гідроксид алюмінію
4) карбонат амонію
5) нітрат амонію
Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.
Відповідь: 15
Пояснення:
Окисно-відновними називають такі реакції в результаті перебігу яких хімічні один або більше хімічних елементів змінюють свій ступінь окислення.
Реакції розкладання всіх нітратів відносяться до окислювально-відновних. Нітрати металів від Mg до Cu включно розкладаються до оксиду металу, діоксиду азоту та молекулярного кисню:
Усі гідрокарбонати металів розкладаються вже за незначного нагрівання (60 про З) до карбонату металу, вуглекислого газу та води. При цьому зміни ступенів окиснення не відбувається:
Нерозчинні оксиди розкладаються під час нагрівання. Реакція у своїй перестав бути окислювально-відновної т.к. жоден хімічний елемент ступінь окислення внаслідок неї не змінює:
Карбонат амонію розкладається при нагріванні на вуглекислий газ, воду та аміак. Реакція не є окисно-відновною:
Нітрат амонію розкладається на оксид азоту (I) та воду. Реакція відноситься до ОВР:
Завдання №21
З запропонованого переліку виберіть два зовнішні впливи, які призводять до збільшення швидкості реакції азоту з воднем.
1) Зниження температури
2) підвищення тиску у системі
5) використання інгібітору
Запишіть у полі відповіді номери вибраних зовнішніх дій.
Відповідь: 24
Пояснення:
1) Зниження температури:
Швидкість будь-якої реакції при зниженні температури знижується
2) підвищення тиску в системі:
Підвищення тиску збільшує швидкість будь-якої реакції, в якій бере участь хоча б одна газоподібна речовина.
3) зменшення концентрації водню
Зменшення концентрації завжди знижує швидкість реакції
4) збільшення концентрації азоту
Збільшення концентрації реагентів завжди підвищує швидкість реакції
5) використання інгібітору
Інгібіторами називають речовини, які уповільнюють швидкість реакції.
Завдання №22
Встановіть відповідність між формулою речовини та продуктами електролізу водного розчину цієї речовини на інертних електродах: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.
| А | Б | У | Г |
Відповідь: 5251
Пояснення:
А) NaBr → Na + + Br -
За катод між собою конкурують катіони Na+ та молекули води.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
Б) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
За катод між собою конкурують катіони Mg 2+ та молекули води.
Катіони лужних металів, а також магнію та алюмінію не здатні відновитися в умовах водного розчину через високу активність. З цієї причини замість них відновлюються молекули води відповідно до рівняння:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
За анод між собою конкурують аніони NO 3 - та молекули води.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Таким чином, підходить відповідь 2 (водень та кисень).
В) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Катіони лужних металів, а також магнію та алюмінію не здатні відновитися в умовах водного розчину через високу активність. З цієї причини замість них відновлюються молекули води відповідно до рівняння:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
За анод між собою конкурують аніони Cl - та молекули води.
Аніони, що складаються з одного хімічного елемента (крім F -), виграють конкуренцію у молекул води за окислення на аноді:
2Cl - -2e → Cl 2
Таким чином підходить варіант відповіді 5 (водень та галоген).
Г) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Катіони металів правіше водню в ряду активності легко відновлюються в умовах водного розчину:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Кислотні залишки, що містять кислотоутворюючий елемент у вищому ступені окислення, програють конкуренцію молекулам води за окислення на аноді:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Таким чином підходить варіант відповіді 1 (кисень та метал).
Завдання №23
Встановіть відповідність між назвою солі та середовищем водного розчину цієї солі: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.
| А | Б | У | Г |
Відповідь: 3312
Пояснення:
А) сульфат заліза(III) - Fe 2 (SO 4) 3
утворений слабким "підставою" Fe(OH) 3 і сильною кислотою H 2 SO 4 . Висновок - середовище кисле
Б) хлорид хрому(III) - CrCl 3
утворений слабким "підставою" Cr(OH) 3 і сильною кислотою HCl. Висновок - середовище кисле
В) сульфат натрію - Na 2 SO 4
Утворений сильною основою NaOH та сильною кислотою H 2 SO 4 . Висновок - середовище нейтральне
Г) сульфід натрію - Na 2 S
Утворений сильною основою NaOH та слабкою кислотою H 2 S. Висновок – середовище лужне.
Завдання №24
Встановіть відповідність між способом впливу на рівноважну систему
СО (г) + Cl 2(г) СОCl 2(г) + Q
і напрямом усунення хімічної рівноваги внаслідок цього впливу: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.
| А | Б | У | Г |
Відповідь: 3113
Пояснення:
Усунення рівноваги при зовнішньому впливі на систему відбувається таким чином, щоб мінімізувати ефект від цієї зовнішньої дії (принцип Ле Шательє).
А) Збільшення концентрації CO призводить до зміщення рівноваги у бік прямої реакції, оскільки в результаті зменшується кількість CO.
Б) Підвищення температури зміщуватиме рівновагу у бік ендотермічної реакції. Оскільки пряма реакція є екзотермічною (+Q), то рівновага зміщуватиметься у бік зворотної реакції.
В) Зниження тиску зміщуватиме рівновагу в бік тієї реакції в результаті якої відбувається збільшення кількості газів. В результаті зворотної реакції утворюється більше газів, ніж у результаті прямої. Таким чином, рівновага зміститься у бік зворотної реакції.
Г) Збільшення концентрації хлору призводить до зміщення рівноваги у бік прямої реакції, оскільки в результаті зменшується кількість хлору.
Завдання №25
Встановіть відповідність між двома речовинами та реагентом, за допомогою якого можна розрізнити ці речовини: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
Відповідь: 3454
Пояснення:
Розрізнити дві речовини за допомогою третьої можна тільки в тому випадку, якщо ці дві речовини по-різному з ним взаємодіють, і, головне, ці відмінності зовні помітні.
А) Розчини FeSO 4 та FeCl 2 можна розрізнити за допомогою розчину нітрату барію. У разі FeSO 4 відбувається утворення білого осаду сульфату барію:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
У FeCl 2 ніяких видимих ознак взаємодії немає, оскільки реакція не протікає.
Б) Розчини Na 3 PO 4 та Na 2 SO 4 можна розрізнити за допомогою розчину MgCl 2 . Розчин Na 2 SO 4 реакцію не вступає, а у випадку Na 3 PO 4 випадає білий осад фосфату магнію:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
В) Розчини KOH та Ca(OH) 2 можна розрізнити за допомогою розчину Na 2 CO 3 . KOH з Na 2 CO 3 не реагує, а Ca(OH) 2 дає з Na 2 CO 3 білий осад карбонату кальцію:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
Г) Розчини KОН та KCl можна розрізнити за допомогою розчину MgCl 2 . KCl з MgCl 2 не реагує, а суміш розчинів KОН і MgCl 2 призводить до утворення білого осаду гідроксиду магнію:
MgCl 2 + 2KОН = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
Завдання №26
Встановіть відповідність між речовиною та областю її застосування: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.
| А | Б | У | Г |
Відповідь: 2331
Пояснення:
Аміак – використовується у виробництві азотистих добрив. Зокрема, аміак є сировиною для виробництва азотної кислоти, з якої у свою чергу отримують добрива - натрієву, калієву та аміачну селітри (NaNO 3 , KNO 3 , NH 4 NO 3).
Тетрахлорид вуглецю та ацетон використовуються як розчинники.
Етилен використовується для отримання високомолекулярних сполук (полімерів), а саме поліетилену.
Відповіддю до завдань 27–29 є число. Запишіть це число у полі відповіді у тексті роботи, дотримуючись при цьому вказаного ступеня точності. Потім перенесіть це число в БЛАНК ВІДПОВІДЕЙ № 1 праворуч від номера відповідного завдання, починаючи з першої клітинки. Кожен символ пишіть в окремій клітинці відповідно до наведених у бланку зразків. Одиниці виміру фізичних величин писати не потрібно.
Завдання №27
Яку масу гідроксиду калію необхідно розчинити у 150 г води для одержання розчину з масовою часткою лугу 25%? (Запишіть число з точністю до цілих.)
Відповідь: 50
Пояснення:
Нехай маса гідроксиду калію, яку необхідно розчинити в 150 г води, дорівнює x г. Тоді маса отриманого розчину становитиме (150+х) г, а масову частку лугу в такому розчині можна виразити як x/(150+х). З умови знаємо, що масова частка гідроксиду калію дорівнює 0,25 (або 25%). Таким чином, справедливе рівняння:
x/(150+х) = 0,25
Таким чином, маса, яку необхідно розчинити в 150 г води для отримання розчину з масовою часткою луги 25% дорівнює 50 г.
Завдання №28
У реакцію, термохімічне рівняння якої
MgO (тв.) + CO 2(г) → MgCO 3(тв.) + 102 кДж,
набрало 88 г вуглекислого газу. Яка кількість теплоти виділиться у своїй? (Запишіть число з точністю до цілих.)
Відповідь: ___________________________ кДж.
Відповідь: 204
Пояснення:
Розрахуємо кількість речовини вуглекислого газу:
n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 моль,
Відповідно до рівняння реакції при взаємодії 1 моль CO 2 з оксидом магнію виділяється 102 кДж. У нашому випадку кількість вуглекислого газу становить 2 моль. Позначивши кількість теплоти, що при цьому виділилася як x кДж можна записати наступну пропорцію:
1 моль CO 2 – 102 кДж
2 моль CO 2 – x кДж
Отже, справедливе рівняння:
1 ∙ x = 2 ∙ 102
Таким чином, кількість теплоти, яка виділиться за участю реакції з оксидом магнію 88 г вуглекислого газу становить 204 кДж.
Завдання №29
Визначте масу цинку, який вступає в реакцію із соляною кислотою для одержання 2,24 л (н.у.) водню. (Запишіть число з точністю до десяти.)
Відповідь: ___________________________ р.
Відповідь: 6,5
Пояснення:
Запишемо рівняння реакції:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Розрахуємо кількість речовини водню:
n(H 2) = V(H 2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 моль.
Оскільки у рівнянні реакції перед цинком і воднем стоять рівні коефіцієнти, це, що кількості речовин цинку, вступив у реакцію і водню, що утворився результаті неї, також рівні, тобто.
n(Zn) = n(H 2) = 0,1 моль, отже:
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 г.
Не забудьте перенести всі відповіді до бланку відповідей № 1 відповідно до інструкції з виконання роботи.
Завдання №33
Гідрокарбонат натрію масою 43,34 г прожарили до постійної маси. Залишок розчинили у надлишку соляної кислоти. Газ, що вийшов при цьому, пропустили через 100 г 10%-ного розчину гідроксиду натрію. Визначте склад і масу солі, що утворилася, її масову частку в розчині. У відповіді запишіть рівняння реакцій, які зазначені в умові задачі, та наведіть усі необхідні обчислення (вказуйте одиниці вимірювання фізичних величин, що шукаються).
Відповідь:
Пояснення:
Гідрокарбонат натрію при нагріванні розкладається відповідно до рівняння:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)
Твердий залишок, що вийшов, очевидно, складається тільки з карбонату натрію. При розчиненні карбонату натрію в соляній кислоті протікає наступна реакція:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)
Обчисли кількість речовини гідрокарбонату натрію та карбонату натрію:
n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43,34 г/84 г/моль ≈ 0,516 моль,
отже,
n(Na 2 CO 3) =0,516 моль/2 = 0,258 моль.
Розрахуємо кількість вуглекислого газу, що утворився за реакцією (II):
n(CO 2 ) = n(Na 2 CO 3 ) = 0,258 моль.
Обчислимо масу чистого гідроксиду натрію та його кількість речовини:
m(NaOH) = m розчину (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 г ∙ 10%/100% = 10 г;
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0,25 моль.
Взаємодія вуглекислого газу з гідроксидом натрію, залежно від їх пропорцій, може протікати відповідно до двох різних рівнянь:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (при надлишку лугу)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (при надлишку вуглекислого газу)
З наведених рівнянь випливає, що тільки середня сіль виходить при співвідношенні n(NaOH)/n(CO 2 ) ≥2, а тільки кисла, при співвідношенні n(NaOH)/n(CO 2 ) ≤ 1.
За розрахунками ν(CO 2 ) > ν(NaOH), отже:
n(NaOH)/n(CO 2 ) ≤ 1
Тобто. взаємодія вуглекислого газу з гідроксидом натрію відбувається з утворенням кислої солі, тобто. відповідно до рівняння:
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)
Розрахунок проводимо з нестачі лугу. За рівнянням реакції (III):
n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0,25 моль, отже:
m(NaHCO 3) = 0,25 моль ∙ 84 г/моль = 21 г.
Маса розчину, що утвориться, буде складатися з маси розчину лугу і маси поглиненого ним вуглекислого газу.
З рівняння реакції слід, що прореагувало, тобто. поглинулося лише 0,25 моль CO 2 з 0,258 моль. Тоді маса поглиненого CO2 становить:
m(CO 2 ) = 0,25 моль ∙ 44 г/моль = 11 г.
Тоді маса розчину дорівнює:
m(р-ра) = m(р-ра NaOH) + m(CO 2 ) = 100 г + 11 г = 111 г
а масова частка гідрокарбонату натрію в розчині таким чином дорівнюватиме:
ω(NaHCO 3) = 21 г/111 г ∙ 100% ≈ 18,92%.
Завдання №34
При згорянні 16,2 г органічної речовини нециклічної будови одержали 26,88 л (н.у.) вуглекислого газу та 16,2 г води. Відомо, що 1 моль цієї органічної речовини в присутності каталізатора приєднує тільки 1 моль води і ця речовина не реагує з розчином аміачним оксиду срібла.
На підставі даних умови завдання:
1) здійсніть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини;
2) запишіть молекулярну формулу органічної речовини;
3) складіть структурну формулу органічної речовини, яка однозначно відображає порядок зв'язку атомів у його молекулі;
4) напишіть рівняння реакції гідратації органічної речовини.
Відповідь:
Пояснення:
1) Для визначення елементного складу обчислимо кількості речовин вуглекислого газу, води і потім маси елементів, що входять до них:
n(CO 2 ) = 26,88 л/22,4 л/моль = 1,2 моль;
n(CO 2 ) = n(C) = 1,2 моль; m(C) = 1,2 моль ∙ 12 г/моль = 14,4 г.
n(H 2 O) = 16,2 г/18 г/моль = 0,9 моль; n(H) = 0,9 моль ∙ 2 = 1,8 моль; m(H) = 1,8г.
m(орг. в-ва) = m(C) + m(H) = 16,2 г, отже, в органічній речовині кисню немає.
Загальна формула органічної сполуки - C x H y.
x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6
Таким чином, найпростіша формула речовини C 4 H 6 . Справжня формула може речовини може збігатися з найпростішою, а може і відрізнятися від неї ціле число разів. Тобто. бути, наприклад, 8 Н 12 , 12 H 18 і т.д.
В умовах сказано, що вуглеводень є нециклічним і одна його молекула може приєднати лише одну молекулу води. Таке можливе за наявності у структурній формулі речовини лише одного кратного зв'язку (подвійного або потрійного). Оскільки вуглеводень, що шукається, є нециклічним, очевидно, що один кратний зв'язок може бути тільки для речовини з формулою C 4 H 6 . У разі інших вуглеводнів з більшою молекулярною масою кількість кратних зв'язків скрізь більша за одну. Таким чином, молекулярна формула речовини C 4 H 6 збігається з найпростішою.
2) Молекулярна формула органічної речовини – C4H6.
3) З вуглеводнів з аміачним розчином оксиду срібла взаємодіють алкіни, у яких потрійний зв'язок розташований на кінці молекули. Для того, щоб взаємодії з аміачним розчином оксиду срібла не було, алкін складу C 4 H 6 повинен бути наступної будови:
CH 3 -C≡C-CH 3
4) Гідратація алкінів протікає у присутності солей двовалентної ртуті.
Дострокові варіанти ЄДІ з хімії 2016-2015 р.
| Хімія | Завантажити варіант |
| 2016 | variant ege 2016 |
| 2015 | variant ege 2015 |
Зміни у КІМ ЄДІ 2017 року порівняно з 2016 роком
Хімія – суттєві зміни. Оптимізовано структуру екзаменаційної роботи:
1. Принципово змінена структура частини 1 КІМ: виключено завдання з вибором однієї відповіді; завдання згруповані за окремими тематичними блоками, у кожному з яких є завдання як базового, так і підвищеного рівнів складності.
2. Зменшено загальну кількість завдань з 40 (2016 р.) до 34.
3. Змінено шкалу оцінювання (з 1 до 2 балів) виконання завдань базового рівня складності, які перевіряють засвоєння знань про генетичний зв'язок неорганічних та органічних речовин (9 та 17).
4. Максимальний первинний бал за виконання роботи загалом становитиме 60 балів (замість 64 балів у 2016 році).
Структура КІМ ЄДІ 2017 з хімії
Кожен варіант екзаменаційної роботи побудований за єдиним планом: робота складається з двох частин, що включають 34 завдання. Частина 1 містить 29 завдань з короткою відповіддю, серед них 20 завдань базового рівня складності (у варіанті вони присутні під номерами: 1–9, 12–17, 20–21, 27–29) та 9 завдань підвищеного рівня складності (їх порядкові номери: 10, 11, 18, 19, 22-26).
Частина 2 містить 5 завдань високого рівня складності, з розгорнутою відповіддю. Це завдання під номерами 30-34.
Усього завдань – 34; їх за рівнем складності: Б – 20 П – 9; У – 5.
Максимальний первинний бал на роботу – 60.
Загальний час виконання роботи – 210 хв.
Загальнодержавна екзаменація з хімії належить до предметів, які випускник може обрати самостійно. Цей предмет необхідний тим учнів, які збираються продовжити навчання у сфері медицини, хімії та хімічної технології, будівництві, біотехнології, харчової промисловості та подібних галузях.
Починати готуватися до цього предмета краще заздалегідь, оскільки на зубрінні в даному випадку виїхати не вийде. Крім того, потрібно заздалегідь уточнити можливі зміни та дати проведення іспиту, щоб зуміти грамотно розподілити сили під час підготовки. Щоб максимально спростити вам це завдання, ми розберемо особливості ЄДІ з хімії у 2017 році.
Демонстраційний варіант ЄДІ-2017
Дати ЄДІ з хімії
Скласти іспит з хімії можна в такі дати:
- Достроковий період.Достроковою датою для проведення іспиту стане 16.03.2017 року, а 3.05.2017 заявлено як резерв.
- Основний етап.Основна дата для проведення екзаменації – 2.06.2017.
- Резервна дата. 19.06.2017 було обрано як резервний день.
Здати ЄДІ раніше за основний термін можуть кілька категорій осіб, до яких віднесено:
- учні шкіл вечірнього типу;
- учні, які закликаються для проходження служби у лавах;
- школярі, які їдуть на конкурс, змагання чи олімпіаду федерального чи міжнародного значення,
- одинадцятикласники, які їдуть за кордон через зміну місця проживання або для навчання у закордонному ВНЗ;
- учні, яким наказано профілактичне, оздоровче лікування чи проходження реабілітаційних процедур у основну дату для здачі ЄДІ;
- випускники минулих років;
- школярі, які навчалися за кордоном
Нагадаємо, що заяву на проходження екзаменації у достроковий час потрібно написати та подати до 1.03.2017 року.
Статистична інформація
Практика проведення ЄДІ показує, що хімія не має випускників особливої популярності. Цей іспит непростий, тому його обирає лише один учень з десяти. Складність підтверджується і відсотком учнів, які здають цей предмет на незадовільну оцінку – у різні роки цей показник коливається у проміжку від 6,1 до 11% загальної маси школярів, що екзаменуються з хімії.
Щодо середніх балів за іспит, то останнім часом вони становлять від 67,8 (2013 рік) до 56,3 (2015 рік) балів. З одного боку, можна помітити тренд зниження цього показника, проте, з іншого боку, ми поспішаємо заспокоїти учнів. Ці бали відповідають рівню шкільної «четвірки», тому не варто дуже боятися хімії.
Хімія вважається одним із складних ЄДІ та вимагає серйозної підготовки Чим можна користуватися на ЄДІ з хімії?
На іспиті з хімії учні можуть скористатися періодичною системою, таблицею, що містить інформацію про розчинність солей, кислот і основ, а також довідковими матеріалами з даними електрохімічного ряду напруг металів. Усі необхідні матеріали будуть видані школярам разом із квитком. З ЄДІ з хімії також згадають калькулятор непрограмованого типу.
Будь-які інші предмети типу смартфонів, планшетів, плеєрів, довідників та програмованих обчислювальних машинок заборонені та є приводом для видалення учня з аудиторії. Якщо вам потрібно вийти в медпункт або туалет, варто попередити про це спостерігача, який супроводжує вас у потрібне місце. Інші дії (наприклад, розмови з сусідами або зміна екзаменаційного місця) також підпадають під заборону.
Структура екзаменаційного квитка
Квиток з хімії складається з 34 завдань, розподілених на 2 частини:
- перша частина включає 29 завдань, що передбачають коротку відповідь;
- друга частина складається з 5 завдань, вирішення яких вимагатиме дати розгорнуту відповідь.
При виконанні завдань з хімії учні повинні вкластися у відведені для цього 210 хвилин.
Державна екзаменація з хімії у 2017 році триватиме 3.5 години Зміни у КІМ-2017 з хімії
Загальнодержавна екзаменація з хімії зазнала маси змін, що виражаються в оптимізації структури квитка. Новий КІМ орієнтований на те, щоб підвищити об'єктивність при оцінюванні знань та практичних навичок учнів. Варто звернути увагу на такі моменти:
- У структурі першої частини екзаменаційного листа виключили завдання, що передбачають вибір одного варіанта із запропонованих відповідей. Нові завдання дають вибір кількох правильних відповідей із запропонованих (наприклад, 2 з 5 або 3 з 6), вимагати від учнів вміння встановлювати відповідність між окремими позиціями з кількох множин, а також проводити розрахунки. Крім того, завдання згрупували в окремі тематичні блоки, кожен з яких містить завдання, що належать до базового рівня складності та підвищеного. В окремих блоках завдання розташовуються за наростанням складності, тобто від одного до іншого буде збільшуватися кількість дій, які потрібно виконати для отримання відповіді. Згідно із заявою представників ФІПД, ці зміни приведуть квиток у відповідність до програми шкільного курсу хімії та допоможуть учням ефективніше продемонструвати знання термінології та закономірностей хімічних процесів.
- У 2017 році зменшив загальну кількість завдань – тепер їх буде не 40, а всього 34. З квитка вилучено завдання, що передбачають аналогічні види діяльності: наприклад, спрямовані на виявлення знань про солі, кислоти та основи та їх хімічні властивості. Дані зміни пояснюються тим, що новий квиток має практичну орієнтованість, тому навіть базові завдання вимагатимуть від учнів системно застосовувати отримані знання.
- Завдання базового рівня (номери 9 та 17) перевіряють знання генетичних зв'язків речовин органічної та неорганічної природи. Тепер вони оцінюються не в 1, а в 2 бали.
- Змінено первинний бал, який нараховується за роботу – тепер він не становить 64, а 60 балів.
Система оцінювання
Бали за ЄДІ виставляються, виходячи із ста максимальних. У звичну школярам систему оцінок до 2017 року їх не переводили, але це можна зробити самостійно.
Щоб отримати п'ятірку, приділіть увагу дисципліні та демо-варіантам - Якщо школяр набрав від 0 до 35 балів, його рівень знань оцінюється як незадовільний та відповідає оцінці «2»;
- Бали у проміжку від 36 до 55 є показником задовільного рівня знань та відповідають позначці «3»;
- Набравши від 56 до 72 балів, ви можете розраховувати на оцінку "4";
- За балів від 73 і вище оцінка вважається відмінною, тобто «5».
Підсумковий результат ви зможете переглянути на порталі ЄДІ, ідентифікувавши себе за допомогою паспортних даних. Нагадаємо також, що мінімальний бал, який потрібно набрати для ЄДІ з хімії - 36. Варто також сказати, що, згідно з останніми повідомленнями, бали за ЄДІ з хімії впливатимуть на оцінку в атестаті. Вам варто неодмінно скористатися цим шансом, щоб виправити позначку в табелі, яка вас не влаштовує.
Достроковий ЄДІ з хімії 2017. Завдання 31
Газ, отриманий при прожарюванні нітрату срібла (I), змішали з іншим газом, отриманим при розкладі калію хлорату. Отриману суміш газів поглинули водою, утворилася кислота. Фосфід магнію обробили соляною кислотою, у своїй виділився газ. Цей газ обережно пропустили через концентрований гарячий розчин отриманої кислоти. Напишіть рівняння п'яти описаних реакцій. У відповіді вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях.
Достроковий ЄДІ з хімії 2017. Завдання 33
Гідрокарбонат калію масою 45 г прожарили до постійної ваги. Залишок розчинили у надлишку сірчаної кислоти. Газ, що вийшов при цьому, пропустили через 200 г 5,6% розчину гідроксиду калію. Визначте склад і масу солі, що утворилася, її масову частку (%) у розчині. При вирішенні записуйте рівняння реакцій, які зазначені в умові задачі, та наводьте всі необхідні обчислення (вказуйте одиниці вимірювання фізичних величин, що шукаються). У відповіді запишіть суму молярної маси (г/моль) солі, її маси (г) і її масової частки (%, округлити до цілого числа) в кінцевому розчині. Розчинність газів у воді знехтувати.
Достроковий ЄДІ з хімії 2017. Завдання 34
При згорянні 12,24 г органічної речовини нециклічної будови одержали 20,16 л (н.у.) вуглекислого газу та 12,96 г води. Відомо, що 1 моль цієї органічної речовини приєднує тільки 1 моль води і ця речовина не реагує з розчином аміачним оксиду срібла. На підставі даних умови завдання: 1) здійсніть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини. 2) складіть молекулярну формулу органічної речовини. 3) складіть структурну формулу органічної речовини, яка однозначно відбиває порядок зв'язку атомів у його молекулі. 4) складіть рівняння реакції гідратації органічної речовини. У відповіді напишіть молярну масу (г/моль) вихідної органічної речовини.
14.11.2016 року на сайті ФІПД опубліковано затверджені демонстраційні варіанти, кодифікатори та специфікації контрольних вимірювальних матеріалів єдиного державного іспиту та основного державного іспиту 2017 року, в тому числі і з хімії.
Демоверсія ЄДІ з хімії 2017 рік з відповідями
| Варіант завдань + відповіді | Завантажити демоверсію |
| Специфікація | demo variant himiya ege |
| Кодифікатор | kodifikator |
Демоверсії ЄДІ з хімії 2016-2015
| Хімія | Завантажити демоверсію + відповіді |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
У КІМ з хімії у 2017 році суттєві зміни, тому демоверсії минулих років наведено для ознайомлення.
Хімія – суттєві зміни: Оптимізовано структуру екзаменаційної роботи:
1. Принципово змінена структура частини 1 КІМ: виключено завдання з вибором однієї відповіді; завдання згруповані за окремими тематичними блоками, у кожному з яких є завдання як базового, так і підвищеного рівнів складності.
2. Зменшено загальну кількість завдань з 40 (2016 р.) до 34.
3. Змінено шкалу оцінювання (з 1 до 2 балів) виконання завдань базового рівня складності, які перевіряють засвоєння знань про генетичний зв'язок неорганічних та органічних речовин (9 та 17).
4. Максимальний первинний бал за виконання роботи загалом становитиме 60 балів (замість 64 балів у 2016 році).
Тривалість ЄДІ з хімії
Загальна тривалість виконання екзаменаційної роботи складає 3,5 години (210 хвилин).
Приблизний час, що відводиться виконання окремих завдань, становить:
1) для кожного завдання базового рівня складності частини 1-2-3 хвилини;
2) для кожного завдання підвищеного рівня складності частини 1-5-7 хвилин;
3) для кожного завдання високого рівня складності частини 2-10-15 хвилин.
