Struktuurivalem

Tõeline, empiiriline või üldine valem: H20

Vee keemiline koostis

Molekulmass: 18,015

Vesi (vesinikoksiid) on binaarne anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on H20. Veemolekul koosneb kahest vesinikuaatomist ja ühest hapnikuaatomist, mis on omavahel ühendatud kovalentse sidemega. Normaaltingimustes on see läbipaistev vedelik, sellel pole värvi (väikeses mahus), lõhna ja maitset. Tahkes olekus nimetatakse seda jääks (jääkristallid võivad moodustada lund või sooja) ja gaasilises olekus - veeauru. Vesi võib esineda ka vedelkristallide kujul (hüdrofiilsetel pindadel). See moodustab umbes 0,05% Maa massist.

See on hea tugevalt polaarne lahusti. Looduslikes tingimustes sisaldab see alati lahustunud aineid (soolad, gaasid).

Vesi on normaaltingimustes vedelas olekus, samas kui teiste elementide sarnased vesinikuühendid on gaasid (H2S, CH4, HF). Vesinikuaatomid on kinnitatud hapnikuaatomi külge, moodustades nurga 104,45 ° (104 ° 27 '). Vesiniku ja hapniku aatomite elektronegatiivsuse suure erinevuse tõttu on elektronpilved tugevalt hapniku suhtes kallutatud. Sel põhjusel on veemolekulil suur dipoolmoment (p \u003d 1,84 D, teisel kohal vaid vesiniktsüaniidhape). Iga veemolekul moodustab kuni neli vesiniksidet - kaks neist moodustavad hapnikuaatomi ja kaks - vesinikuaatomid. Vesiniksidemete arv ja nende hargnenud struktuur määravad vee kõrge keemistemperatuuri ja selle erilise aurustumissoojuse. Kui vesiniksidemeid poleks, keeks vesi perioodilise tabeli hapniku koha ja hapnikuga sarnaste elementide (väävel, seleen, telluur) hüdriidide keemistemperatuuride järgi temperatuuril –80 ° C ja külmutataks –100 ° C juures.

Tahkele olekule üleminekul korraldatakse veemolekulid, samal ajal kui molekulide vaheliste tühimike mahud suurenevad ja vee üldtihedus väheneb, mis seletab vee madalamat tihedust (suuremat mahtu) jääfaasis. Vastupidiselt purunevad aurustumise ajal kõik vesiniksidemed. Sidemete purunemine nõuab palju energiat, mistõttu on vesi teiste vedelike ja kuivainete hulgas suurim erisoojusvõimsus. Ühe liitri vee soojendamiseks kraadi kohta on vaja kulutada 4,1868 kJ energiat. Selle omaduse tõttu kasutatakse vett sageli jahutusvedelikuna. Lisaks suurele spetsiifilisele kuumusele on vees ka suured sulamissoojuse (333,55 kJ / kg temperatuuril 0 ° C) ja aurustumise (2250 kJ / kg) väärtused.

Definitsioon

Vesi   - vesinikoksiid on anorgaanilise olemuse binaarne ühend.

Valem on H20. Molaarmass on 18 g / mol. See võib eksisteerida kolmes agregatsiooni olekus - vedel (vesi), tahke (jää) ja gaasiline (veeaur).

Vee keemilised omadused

Vesi on kõige tavalisem lahusti. Vesilahus on tasakaalus, seetõttu nimetatakse vett amfolüüdiks:

H20 + H + + OH - ↔H30 + + OH -.

Elektrivoolu mõjul laguneb vesi vesinikuks ja hapnikuks:

H20 \u003d H2 + O2.

Toatemperatuuril lahustab vesi aktiivseid metalle leeliste moodustumisega, samal ajal eraldub vesinik:

2H20 + 2Na \u003d 2NaOH + H2.

Vesi suudab suhelda fluori ja interhaloidsete ühenditega ning teisel juhul toimub reaktsioon madalatel temperatuuridel:

2H20 + 2F2 \u003d 4HF + O2.

3H20 + IF 5 \u003d 5HF + HIO3.

Nõrga aluse ja nõrga happe moodustunud soolad vees lahustumisel hüdrolüüsuvad:

Al2S3 + 6H20 \u003d 2Al (OH) 3 + 3H2S.

Vesi suudab kuumutamisel lahustada teatud aineid metalle ja mittemetalle:

4H2O + 3Fe \u003d Fe304 + 4H2;

H20 + C \u003d CO + H2.

Vesi hakkab väävelhappe juuresolekul reageerima (hüdratsioon) küllastumata süsivesinikega - alkeenid, moodustades küllastunud ühehüdroksüülseid alkohole:

CH2 \u003d CH2 + H20 → CH3-CH2-OH.

Vee füüsikalised omadused

Vesi on selge vedelik (n.o.). Dipoolmoment on 1,84 D (hapniku ja vesiniku elektronegatiivsuste tugeva erinevuse tõttu). Veel on kõigi vedelas ja tahkes olekus olevate ainete seas suurim soojusmahtuvus. Vee sulamise erisoojus on 333,25 kJ / kg (0 C), aurustumiskiirus on 2250 kJ / kg. Vesi on võimeline lahustama polaarseid aineid. Vesi on kõrge pindpinevusega ja negatiivse elektripinna potentsiaaliga.

Vee saamine

Vesi saadakse neutraliseerimisreaktsiooni teel, s.o. hapete ja leeliste vastastikmõju reaktsioonid:

H2S04 + 2KOH \u003d K2S04 + H20;

HN03 + NH4OH \u003d NH4N03 + H20;

2CH 3 COOH + Ba (OH) 2 \u003d (CH 3 COO) 2 Ba + H 2 O.

Üks vee saamiseks on metallide redutseerimine vesinikust nende oksiididest:

CuO + H2 \u003d Cu + H20.

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

Ülesanne	Kui palju vett peaks võtma 5% lahuse valmistamiseks 20% äädikhappe lahusest?
Lahendus	Aine massifraktsiooni määramise kohaselt moodustab äädikhappe 20% lahus 80 ml lahustit (vesi) 20 g hapet ja 5% äädikhappe lahus esindab 95 ml lahustit (vesi) 5 g hapet. Koostame osa: x \u003d 20 × 95/5 \u003d 380. St. uues lahuses (5%) sisaldab 380 ml lahustit. Alglahus sisaldab teadaolevalt 80 ml lahustit. Seetõttu peate 5% äädikhappe lahuse saamiseks 20% lahusest lisama: 380-80 \u003d 300 ml vett.
Vastus	Te vajate 300 ml vett.

NÄIDE 2

Ülesanne	4,8 g kaaluva orgaanilise aine põlemisel moodustus 3,36 l süsinikdioksiidi (n.o.) ja 5,4 g vett. Orgaanilise aine tihedus vesinikus on 16. Määrake orgaanilise aine valem.
Lahendus	Keemiliste elementide tabeli abil arvutatud süsinikdioksiidi ja vee molaarmassid Mendelejev - vastavalt 44 ja 18 g / mol. Arvutage reaktsioonisaaduste aine kogus: n (C02) \u003d V (C02) / Vm; n (H20) \u003d m (H20) / M (H20); n (C02) \u003d 3,36 / 22,4 \u003d 0,15 mol; n (H20) \u003d 5,4 / 18 \u003d 0,3 mol. Arvestades, et CO 2 molekuli koostises on üks süsiniku aatom ja H 2 O molekuli koostises on 2 vesiniku aatomit, võrdub nende aatomite aine ja mass: n (C) \u003d 0,15 mol; n (H) \u003d 2 x 0,3 mol; m (C) \u003d n (C) x M (C) \u003d 0,15 x 12 \u003d 1,8 g; m (H) \u003d n (H) x M (H) \u003d 0,3 x 1 \u003d 0,3 g. Teeme kindlaks, kas orgaanilise aine koostises on hapnikku: m (O) \u003d m (C x H y Oz) - m (C) - m (H) \u003d 4,8 - 0,6 - 1,8 \u003d 2,4 g. Hapnikuaatomite ainete arv: n (O) \u003d 2,4 / 16 \u003d 0,15 mol. Seejärel n (C): n (H): n (O) \u003d 0,15: 0,6: 0,15. Jagatuna väikseima väärtusega, saame n (C): n (H): n (O) \u003d 1: 4: 1. Seetõttu on orgaanilise aine valem CH 4 O. Orgaanilise aine molaarmass, arvutatud keemiliste elementide tabeli abil Mendelejev - 32 g / mol. Orgaanilise aine molaarmass, mis arvutatakse vesiniku tiheduse põhjal: M (C x H y O z) \u003d M (H 2) x D (H 2) \u003d 2 x 16 \u003d 32 g / mol. Kui põlemisproduktide abil vesiniku tihedust kasutades eraldatud orgaaniliste ainete valemid on erinevad, on molaarmasside suhe suurem kui 1. Kontrollige seda: M (C x H y O z) / M (CH 4 O) \u003d 1. Seetõttu on orgaaniliste ainete valem CH4O.
Vastus	Orgaanilise aine CH 4 O valem

Vesi (vesinikoksiid) on läbipaistev vedelik, millel pole värvi (väikeses mahus), lõhna ja maitset. Keemiline valem: H2O. Tahkes olekus nimetatakse seda jääks või lumeks ja gaasilises olekus seda nimetatakse veeauruks. Umbes 71% Maa pinnast on kaetud veega (ookeanid, mered, järved, jõed, jää poolustel).

See on hea tugevalt polaarne lahusti. Looduslikes tingimustes sisaldab see alati lahustunud aineid (soolad, gaasid). Vesi on Maa peal elu loomisel ja säilitamisel, elusorganismide keemilises struktuuris, kliima ja ilmastiku kujundamisel võtmetähtsusega.

Peaaegu 70% meie planeedi pinnast on ookeanide ja merede poolt hõivatud. Kõva vesi - lumi ja jää - katab 20% maismaast. Maakera veekogusest, mis võrdub ühe miljardi 386 miljoni kuupkilomeetriga, moodustavad Maailma ookeani soolased veed 1 miljardit 338 miljonit kuupkilomeetrit ja magevesi ainult 35 miljonit kuupkilomeetrit. Kogu ookeanivee kogus oleks piisav, et katta maakera enam kui 2,5 kilomeetri kihiga. Iga Maa elaniku kohta arvestatakse umbes 0,33 kuupkilomeetrit merevett ja 0,008 kuupkilomeetrit magevett. Kuid keeruline on see, et suurem osa magedast veest Maal on seisundis, mis raskendab inimestele juurdepääsu. Ligi 70% mageveest sisaldub polaarriikide jäämägedes ja mägiliustikes, 30% asub põhjaveekihtides ja kõigi jõgede kanalites sisaldab korraga ainult 0,006% magevett. Veemolekulid asuvad tähtedevahelises ruumis. Vesi on osa komeete, enamikku Päikesesüsteemi planeete ja nende satelliite.

Vee koostis (massi järgi): 11,19% vesinikku ja 88,81% hapnikku. Puhas vesi on selge, lõhnatu ja maitsetu. Selle tihedus on suurim 0 ° C juures (1 g / cm3). Jää tihedus on väiksem kui vedela vee tihedus, nii et jää hõljub pinnale. Vesi külmub temperatuuril 0 ° C ja keeb temperatuuril 100 ° C rõhul 101 325 Pa. See juhib soojust halvasti ja elektrit väga halvasti. Vesi on hea lahusti. Veemolekulil on nurk, vesinikuaatomid hapniku suhtes moodustavad 104,5 ° nurga. Seetõttu on veemolekul dipool: see osa molekulist, kus asub vesinik, on positiivselt laetud ja see osa, kus asub hapnik, on negatiivselt laetud. Veemolekulide polaarsuse tõttu hajuvad selles olevad elektrolüüdid ioonideks.

Vedelas vees koos tavaliste Н20 molekulidega sisalduvad seotud molekulid, st nad on vesiniksidemete moodustumise tõttu ühendatud keerukamateks agregaatideks (Н2О) x. Vesiniksidemete olemasolu veemolekulide vahel seletab selle füüsikaliste omaduste kõrvalekaldeid: maksimaalne tihedus 4 ° С juures, kõrge keemistemperatuur (seerias Н20-Н2S - Н2Sе), anomaalselt kõrge soojusmahtuvus. Temperatuuri tõustes vesiniksidemed purunevad ja vee aurustumisel toimub täielik purunemine.

Vesi on väga reageeriv aine. Tavalistes tingimustes interakteerub see paljude aluseliste ja happeliste oksiididega, samuti leeliste ja leelismuldmetallidega. Vesi moodustab arvukalt ühendeid - kristalseid hüdraate.

Ilmselt võivad vett siduvad ühendid olla kuivatusained. Muude kuivainete hulka kuuluvad P205, CaO, BaO, metalliline Ma (need interakteeruvad ka veega keemiliselt), samuti silikageel. Vee oluline keemiline omadus on selle võime osaleda hüdrolüütilistes lagunemisreaktsioonides.

Vee füüsikalised omadused.

Veel on mitmeid ebatavalisi omadusi:

1. Kui jää sulab, suureneb selle tihedus (0,9 kuni 1 g / cm3). Peaaegu kõigi teiste ainete korral väheneb tihedus sulamise ajal.

2. Kuumutamisel temperatuurist 0 ° C kuni 4 ° C (täpsemalt 3,98 ° C) pressitakse vesi kokku. Vastavalt sellele jahtumisel langeb tihedus. Tänu sellele saavad kalad elada külmuvates vetes: kui temperatuur langeb alla 4 ° C, jääb külmem vesi vähem tihedaks pinnale ja külmub ning positiivne temperatuur püsib jää all.

3. Kõrge temperatuur ja spetsiifiline sulamissoojus (0 ° C ja 333,55 kJ / kg), keemispunkt (100 ° C) ja aurustumise erisoojus (2250 KJ / kg), võrreldes sarnase molekulmassiga vesinikuühenditega.

4. Vedela vee kõrge soojusmahtuvus.

5. kõrge viskoossus.

6. Suur pindpinevus.

7. Veepinna negatiivne elektripotentsiaal.

Kõik need omadused on seotud vesiniksidemete olemasoluga. Vesiniku ja hapniku aatomite elektronegatiivsuse suure erinevuse tõttu on elektronpilved tugevalt hapniku suhtes kallutatud. Selle tõttu ja ka seetõttu, et vesinikuioonil (prootonil) pole sisemisi elektronkihte ja selle suurus on väike, võib see tungida naabermolekuli negatiivselt polariseeritud aatomi elektronkesta. Seetõttu on iga hapnikuaatom seotud teiste molekulide vesinikuaatomitega ja vastupidi. Teatud rolli mängib molekulide ja veemolekulide vaheline prootonvahetus. Iga veemolekul võib osaleda maksimaalselt neljas vesiniksidemes: 2 vesinikuaatomit - mõlemad ühes ja hapnikuaatomid kahes; Selles olekus on molekulid jääkristallis. Kui jää sulab, purunevad mõned sidemed, mis võimaldab veemolekulid tihedamaks muuta; Vee kuumutamisel sidemed purunevad ja selle tihedus suureneb, kuid temperatuuridel üle 4 ° C muutub see mõju nõrgemaks kui soojuspaisumine. Aurustumisel rebenevad kõik ülejäänud sidemed. Sidemete purunemine nõuab palju energiat, sellest tulenevalt kõrge temperatuur ja sulamis- ning keemistemperatuur ning suur soojusmahtuvus. Vee viskoossus tuleneb asjaolust, et vesiniksidemed takistavad veemolekulide liikumist erinevatel kiirustel.

Sarnastel põhjustel on vesi hea lahusti polaarsete ainete jaoks. Lahustunud aine iga molekuli ümbritsevad veemolekulid, pealegi meelitavad lahustuva aine molekuli positiivselt laetud lõigud hapnikuaatomeid ja negatiivselt laetud rühmad vesinikuaatomeid. Kuna veemolekul on väike, võivad paljud veemolekulid ümbritseda iga lahustunud aine molekuli.

Seda vee omadust kasutavad elusad asjad. Elusas rakus ja rakkudevahelises ruumis interakteeruvad vees leiduvate erinevate ainete lahused. Vesi on vajalik kõigi ilma eranditeta Maa ühe- ja mitmerakuliste elusolendite eluks.

Puhas (lisanditevaba) vesi on heaks isolaatoriks. Normaaltingimustes on vesi nõrgalt dissotsieerunud ning prootonite (täpsemalt hüdroksooniumiioonide H3O +) ja hüdroksüülioonide HO– kontsentratsioon on 0,1 μmol / L. Kuid kuna vesi on hea lahusti, lahustub selles peaaegu alati üks või teine \u200b\u200bsool, see tähendab, et vees on positiivsed ja negatiivsed ioonid. Tänu sellele juhib vesi elektrit. Vee juhtivus võib määrata selle puhtuse.

Vee murdumisnäitaja on optilises vahemikus n \u003d 1,33. Kuid see neelab tugevalt infrapunakiirgust ja seetõttu on veeaur peamine looduslik kasvuhoonegaas, mis põhjustab üle 60% kasvuhooneefektist. Molekulide suure dipoolmomendi tõttu neelab vesi ka mikrolainekiirgust, millel põhineb mikrolaineahju tööpõhimõte.

Summeerimise olek.

1. Eristatult:

2. Kõva - jää

3. Vedelik - vesi

4. Gaasiline - veeaur

Joonis 1 “Lumehelveste tüübid”

Atmosfäärirõhul vesi külmub (muutub jääks) temperatuuril 0 ° C ja keeb (muutub veeauruks) temperatuuril 100 ° C. Rõhu langusega suureneb vee sulamistemperatuur aeglaselt ja keemistemperatuur langeb. Rõhul 611,73 Pa (umbes 0,006 atm) langevad keemistemperatuurid kokku sulamistemperatuuriga 0,01 ° C. Sellist rõhku ja temperatuuri nimetatakse vee kolmpunktiks. Madalama rõhu korral ei saa vesi olla vedelas olekus ja jää muutub otse auruks. Jää sublimatsiooni temperatuur langeb rõhu langusega.

Rõhu suurenemisega suureneb vee keemistemperatuur, suureneb ka veeauru tihedus keemistemperatuuril ja vedel vesi väheneb. Temperatuuril 374 ° C (647 K) ja rõhul 22,064 MPa (218 atm) läbib vesi kriitilise punkti. Sel hetkel langevad vedela ja gaasilise vee tihedus ja muud omadused kokku. Kõrgematel rõhkudel pole vedela vee ja veeauru vahel vahet, seetõttu pole keemist ega aurustumist.

Võimalikud on ka metastabiilsed olekud - üleküllastunud aur, ülekuumendatud vedelik, ülejahutatud vedelik. Need olekud võivad eksisteerida pikka aega, kuid nad on ebastabiilsed ja stabiilsema faasiga kokkupuutel toimub üleminek. Näiteks ei ole keeruline jahutatud vedelikku saada jahutades puhast vett temperatuuril alla 0 ° C puhast vett, kuid kristallimiskeskme ilmumisel muutub vedel vesi kiiresti jääks.

Vee isotoopsed modifikatsioonid.

Nii hapnikul kui ka vesinikul on looduslikud ja kunstlikud isotoobid. Sõltuvalt molekuli moodustavate isotoopide tüübist eristatakse järgmisi veetüüpe:

1. Kerge vesi (ainult vesi).

2. Raske vesi (deuteerium).

3. Ülihea vesi (triitium).

Vee keemilised omadused.

Vesi on Maa kõige levinum lahusti, määrates suuresti maakeemia kui teaduse olemuse. Suurem osa keemiast, kui see sündis teadusena, algas täpselt ainete vesilahuste keemiaga. Mõnikord peetakse seda amfolüüdiks - nii happeks kui ka aluseks samal ajal (katioon H + anioon OH-). Võõrkehade puudumisel vees on hüdroksiidioonide ja vesinikuioonide (või hüdroksooniumioonide) kontsentratsioon sama, pKa ≈. 16.

Vesi on üks peamisi aineid, mis tagab planeedi ja inimkonna olemasolu. See on täiesti ainulaadne element, ilma milleta pole ühegi elusolendi elu võimatu. Mõned vee keemilised ja füüsikalised omadused on ainulaadsed.

Selle aine tähtsust on raske üle hinnata. Vesi hõivab suurema osa planeedist, moodustab ookeanid, mered, jõed ja muud veekogud. Ta on otseselt seotud kliima ja ilmastiku kujunemisega, tagades seeläbi teatud tingimused planeedi konkreetses nurgas.

Paljude organismide jaoks on see elupaigaks. Lisaks koosneb peaaegu iga elusolend ühel või teisel viisil täpselt veest. Näiteks on selle sisaldus inimese kehas 70–90 protsenti.

Vee füüsikalised omadused: lühike kirjeldus

Veemolekul on ainulaadne. Selle valem on ilmselt kõigile teada: H2O. Kuid siin on mõned vee füüsikalised omadused, mis sõltuvad otseselt selle molekuli struktuurist.

Looduses eksisteerib vesi korraga kolmes. Tavalistes tingimustes on see värvitu, lõhnatu ja maitsetu. Temperatuuri langedes kristalliseerub vesi jääks. Temperatuuri tõusuga läheb vedelik gaasilisse olekusse - veeaur.

Vett iseloomustab suur tihedus, mis on umbes 1 gramm kuupsentimeetri kohta. Keev vesi tekib siis, kui temperatuur tõuseb saja kraadini. Kuid kui temperatuur langeb 0 kraadini, muutub vedelik jääks.

Huvitav on see, et õhurõhu langus põhjustab nende näitajate muutumist - vesi keeb madalamal temperatuuril.

Vee soojusjuhtivus on umbes 0,58 W / (m * K). Teine oluline näitaja on kõrge, mis on peaaegu võrdne vastava elavhõbeda näitajaga.

Vee ainulaadsed füüsikalised omadused

Nagu juba mainitud, tagab vesi planeedi normaalse olemasolu, mõjutades kliimat ja organismide elutähtsaid funktsioone. Kuid see aine on tegelikult ainulaadne. Need vee hämmastavad omadused pakuvad elu.

Võtame näiteks jää ja vee tiheduse. Enamikul juhtudest lähevad ainete külmutamisel ainete molekulid üksteisele lähemale, nende struktuur muutub kompaktsemaks ja tihedamaks. Kuid see skeem ei tööta veega. Seda hämmastavat omadust kirjeldas esmakordselt Galileo.

Kui alandate temperatuuri aeglaselt ja järgite, siis on skeem alguses üsna standardne - aine muutub tihedamaks ja kompaktsemaks. Muutused toimuvad pärast temperatuuri saavutamist +4 kraadi. Selle indikaatori abil muutub vesi äkki kergemaks. Sellepärast hõljub jää veepinnal, kuid ei vaju. Muide, see funktsioon tagab vee-elu säilimise - vesi külmub harva täielikult, säilitades selle elanike elu.

Muide, külmutamisel paisub aine umbes 9%. See vee omadus põhjustab kivide looduslikku korrosiooni. Teisest küljest purunevad veetorud ootamatu jahtumise korral.

Kuid see pole veel kõik. Veel üks ainulaadne omadus on ebanormaalselt kõrge soojusmahtuvus. Näiteks piisab ühe grammi vee soojendamiseks vajalikust soojushulgast kraadi kohta, et soojendada umbes 10 g vaske või 9 g rauda.

Terved ookeanid on globaalne termostaat, mis tasandab temperatuuri kõikumisi nii päevases kui ka aastas. Muide, sellel on samasugused omadused ja see sisaldub atmosfääris. Pole saladus, et kõrbele on iseloomulikud teravad temperatuurimuutused - päeval on see liiga kuum ja öösel väga külm. Selle põhjuseks on just kuiv õhk ja vajaliku veeauru puudumine.

1000 g / cm3 (3,98 ° C), sulamispunkt 0 ° C, bk 100 ° C; moodustab külmumisel jää. Üks levinumaid ühendeid looduses (vee kogus Maa pinnal on 1,39 × 1018 tonni, atmosfääris 1,3 × 1013 tonni); Isotoopsed sordid on teada (vt Raske vesi). Vesi on osa paljudest mineraalidest ja kivimitest, pinnases on kõik elusorganismid (45– 98%, sealhulgas inimese kehas umbes 60% kehamassist). Peaaegu kõigi tööstuse ja põllumajanduse tehnoloogiliste protsesside kohustuslik komponent. Kõrge puhtusastmega vesi on vajalik toiduainete, pooljuhtide, fosforite tootmisel, tuumatehnoloogias, keemilises analüüsis jms. Kuidas ravimveed kasutavad looduslikke veesid, mis sisaldavad suurenenud koguses mineraalsooli, gaase ja mõnda keemilist elementi (vt Mineraalveed).

Kaasaegne entsüklopeedia. 2000 .

Vaadake, mis on "WATER, H2O" teistes sõnaraamatutes:

H2O: lisage lihtsalt vett ... Vikipeedia

Vesi   - VESI, H2O, lõhnatu vedelik, maitse ja värvus; tihedus 1000 g / cm3 (3,98 ° C), sulamispunkt 0 ° C, t katel 100 ° C; moodustab külmumisel jää. Üks looduses levinumaid ühendeid (vee kogus Maa pinnal on 1,39´1018 t, atmosfääris ... Illustreeritud entsüklopeediline sõnaraamat

vesi   - vesi, H2O, lõhnatu vedelik, maitse, värvus (paksude kihtidena sinakas). Lihtsaim hapnikuga stabiilne vesinikuühend (11,19% H ja 88,81% O massist). Tihedus 1000 g / cm3 (3,98ºC), sulamispunkt 0ºС, tkip 100ºC. Kõige tavalisem aine ... Põlluharimine. Suur entsüklopeediline sõnaraamat

Sisu 1 Episood 2 Hooajaülevaade 3-seeria loetelu 3.1 ... Vikipeedia

Chem. vesiniku ja hapniku ühend. Selle massikoostis: 11,19% N ja 88,81% O. Molekulmass on 18,0153. B. molekulis on 10 elektroni (5 paari): üks paar sisemisi elektrone asub hapniku tuuma lähedal, kaks paari väliseid elektrone ... Geoloogiline entsüklopeedia

VESI   - vesi, vesinikoksiid, H2O, tavalistes tingimustes hapnikuga vesiniku kõige lihtsam püsiv keemiline ühend (11,19% Н ja 88,81% О massist). Molekulmass on 18,0160, t külmub 0 ° C (1 at), keeb t 100 ° C (1 at), tihedus ... ... Veterinaarne entsüklopeediline sõnaraamat

vesi (aine)   - - EN vesi (aine) Tavaline vedelik (H2O), mis moodustab vihma, jõgesid, merd jne ja mis moodustab suure osa organismide kehadest. (Allikas: PHC) ... ... Tõlke tehniline viide

adsorptsioonivesi - adsorptsioonivee adsorptsioonivee Adsorptionswasser H2O molekulid, et mineraalid meelitaksid neid energia pinnale ... Hirnichy entsüklopeediline sõnastik

VESI   - H2O, lõhnatu, maitsetu vedelik, värvus (paksude kihtidena sinakas). Lihtsaim hapnikuga stabiilne vesinikuühend (11,19% H ja 88,81% O massist). Parv. 1000 g / cm3 (3,98 ° C), sulamispunkt 0 ° C, bc 100 ° C. Kõige tavalisem looduses ... Põllumajanduse entsüklopeediline sõnaraamat

Vesinikoksiid, H20, kõige tavalisem normaalsetes tingimustes stabiilne vesiniku hapnikuga keemiline ühend (11,19% vesinikku ja 88,81% hapnikku massist), molekulmass 18,0160; värvitu vedelik lõhnatu ja maitsetu (paksude kihtidena ... Suur Nõukogude Entsüklopeedia