Kooli pH taseme pH mõiste. Vesiniku happesuse indikaator (pH). Arteriaalse ja venoosse vere, plasma ja seerumi pH
Vesinikioonide aktiivsuse tase vees on üks olulisemaid vedeliku kvaliteedi hindamist mõjutavaid tegureid. Sellest kriteeriumist sõltuvad happe-aluse tasakaalu tase ja biokeemiliste reaktsioonide suund, mis kehas pärast selle vedeliku joomist toimub. Selles artiklis käsitleme küsimust, mis on vee pH, kuidas seda määratakse ja kuidas vee pH-d tõsta või vähendada.
Sellest artiklist saate teada:
Mis on vee pH
Milline on vee pH norm
Mis ohustab vee madalat pH taset
Kuidas mõõta vee pH-d?
Mis on vee pH
PH on vesinikuiooni aktiivsuse ühik, mis on võrdne vesinikuioonide aktiivsuse pöördlogaritmiga. Nii on näiteks vees, mille pH on 7, vesinikuioone ühe liitri kohta 10–7 mooli. Järelikult vedelik, mille pH on 6–10–6 mooli liitri kohta. PH skaala on sel juhul vahemikus 0 kuni 14. Kui vee pH on alla 7, on see happeline ja kui üle 7 - siis leeliseline. Pinnaveesüsteemide pH on 6,5–8,5, maa-aluste - 6–8,5.
Vee pH on 25 ° C juures 7, kuid atmosfääris oleva süsinikdioksiidiga suheldes on see väärtus 5,2. PH tase on tihedalt seotud atmosfääri gaasi ja temperatuuriga, nii et vett tuleks kontrollida nii kiiresti kui võimalik. Vee pH ei suuda täielikku kirjeldust ja põhjust veevoolu piiramiseks.
Kui mitmesugused kemikaalid lahustatakse vees, võib see tasakaal muutuda, mis omakorda kutsub esile pH muutuse. Kui veele lisatakse hapet, suureneb vesinikuioonide kontsentratsioon ja hüdroksiidioonide kontsentratsioon omakorda väheneb. Kui vedelikule lisatakse leelist, suureneb hüdroksiidioonide kontsentratsioon ja vesinikioonide sisaldus väheneb.
Vee pH-tase näitab keskkonna happesuse või leeliselisuse taset ning happesust ja leeliselisust iseloomustab leelis ja hapet neutraliseerivate elementide kvantitatiivne sisaldus vees. Näiteks peegeldab temperatuur aine kuumutamise taset, kuid mitte kuumuse kvantitatiivset näitajat. Kui katsume vett käega, siis teeme kindlaks, kas see on soe või külm, kuid me ei saa öelda, kui palju selles soojust on (teisisõnu, kui kaua vesi jahtuda võtab).
PH on vee üks peamisi kvaliteedinäitajaid. See peegeldab happe-aluse tasakaalu ja määrab kindlaks, kuidas teatud bioloogilised ja keemilised protsessid toimuvad. Vee pH väärtus määrab konkreetse keemilise reaktsiooni kiiruse, vedeliku söövitavuse taseme, saasteaine toksilisuse astme ja paljud muud tegurid. Pealegi määrab keha keskkonna happe-aluse tasakaal meie tervisliku seisundi, meeleolu ja heaolu.
Sõltuvalt pH-st eristatakse järgmisi veerühmi:
Vedeliku puhastamise igal etapil on vaja kontrollida vee pH taset, kuna tasakaalu nihe võib negatiivselt mõjutada vee maitset, lõhna ja varju, samuti vähendada selle puhastamise tõhusust.
Milline on vee tavaline pH
Tänapäevase elu kiire tempo, alatoitluse, toidu- ja joogirežiimide rikkumise tõttu langeb inimese kehas pH tase. Niisiis, happe-aluse tasakaal nihkub happesuse suurenemise suunas (pH väärtus 7 tähendab happelist keskkonda ja kuni 14 - aluselist vastavalt, mida madalam on see tase, seda suurem on happesus), mis võib põhjustada tõsiseid haigusi. Selle probleemi saab lahendada vesinikuioonide optimaalse aktiivsusega mineraalvee igapäevase tarbimisega. Sellepärast on oluline teada, milline on regulaarselt söödava vee pH-väärtus.
Milline peaks olema vee pH? Spetsialistid väidavad, et see väärtus peaks ligikaudselt vastama inimese vere normaalsele pH väärtusele (7,5). Sellepärast arvutatakse joogivee pH väärtus vahemikus 7 kuni 7,5. Tänu puhtale joogiveele, mille vesinikuioonide aktiivsuse normaalne näitaja on, paranevad kehas ainevahetusprotsessid, kogu eluiga suureneb ja hapniku ainevahetus on optimeeritud. Seevastu magusate, gaseeritud ja värvaineid sisaldavate jookide tõttu väheneb inimese vere pH, mida ebameeldiv suu kuivus võib kohe märgata.
Seetõttu on kõige parem eelistada vett, mille pH on “õige”. Selle teabe leiate alati mis tahes pudeli etiketilt. Ükski täiteainete ja absorbentidega filter ei saa asendada tõelist looduslikku vett optimaalse pH-tasemega. Mõned inimesed üritavad sidruni- või kurgimahla lisamisega alandada vee happesust ja anda vedelikule kasulikke omadusi, kuid see ei anna alati soovitud mõju. Veel üks tuntud meetod vee pH muutmiseks on elektrolüüs, mis võimaldab teil leeliselist ja happelist vett saada kahes mahutis. Kõrge pH-ga leeliselist vett peetakse elavaks, seda kasutatakse raviks ja happeline vesi on surnud, mida kasutatakse enamasti pesemiseks.
Kuid sellised meetodid ei sobi igapäevaseks kasutamiseks. Sellises olukorras on ainult üks ratsionaalne otsus - eelistada madala mineraalainesisaldusega looduslikku vett, millel on tervisele vajalik happesuse tase.
Vee PH mõõtmine
Ärge unustage, et inimkeha koosneb veest koguni 70%! Rakkude ainevahetusproduktid on happed, samas kui suurem osa keha sisemistest vedelikest, välja arvatud maohape, on kergelt aluselised. Eriti oluline on verearv. Inimkeha funktsioneerib normaalselt, kui tema veri on nõrgalt aluseline ja tema pH väärtus on vahemikus 7,35 kuni 7,45.
Juhul kui verre ja rakkudevahelisse vedelikku satub suur kogus happeid, on happe-aluse tasakaal häiritud. Isegi pH taseme väike kõrvalekalle nendest näitajatest (vahemikus 7,35 kuni 7,45) võib põhjustada tõsiseid terviseprobleeme. Kui vere happesuse suurendamise protsess ja pH edasine langus 6,95-ni jätkub, on siis kooma ja on reaalne oht inimese elule! Sel põhjusel on vaja jälgida joogivee pH väärtust, mis on selle kvaliteedi üks olulisemaid näitajaid!
- Lakmuspaber.
Vee pH taset saate ise määrata, kodus. Vee pH mõõtmiseks võite kasutada lakmuspaberit (indikaatorpaberit), mis muudab värvi, kui see on korraks uuritud söötmesse sukeldatud. Nii omandab lakmusiriba happelisse keskkonda kastetud punase varjundi ja leeliselise muutub siniseks. Järgmisena peaksite saadud tulemuse võrdlemiseks värviskaalaga vastama igale varjule konkreetsele pH tasemele, et määrata see indikaator uuritava vedeliku jaoks. See pH määramise meetod on kõige lihtsam ja odavam.
- PH-meeter.
PH taseme kõige täpsemaks määramiseks kasutatakse vee pH-meetrit. See vee pH määramise seade on kallim kui lakmuspaber, kuid sellegipoolest määrab see vedeliku pH taseme täpsusega sajani!
Vee PH-arvestid on kodused (kaasaskantavad) ja laboratoorsed. Enamasti kasutavad nad esimest võimalust, me käsitleme neid üksikasjalikumalt. Need erinevad:
Kaitseaste vee eest.
Automaatse kalibreerimise olemasolu (või puudumine).
Tulemuste täpsus.
Viimane parameeter määratakse kindlaks kalibreeritud punktide arvuga (1 või 2). Punkte nimetatakse puhverlahusteks, mille abil kalibreeritakse pH-meeter. Soovitame osta automaatse kalibreerimisega instrument.
- Omatehtud testribad.
Seal on spetsiaalsed testribad, mis määravad pH keskkonna taseme. Selliseid ribasid on väga mugav kasutada. Nende pakendid on varustatud skaalaga, mille abil määratakse vesinikuioonide kontsentratsioon. Kuid selliseid testribasid ei ilmu nii tihti müüki ja need on üsna kallid.
Kõigil oma eelistel on vee pH-meetritel ka suhteliselt kõrge hind.
Vee pH määramiseks võite kasutada omatehtud testribasid.
On mitmeid aineid, mis muudavad värvi sõltuvalt vedeliku vesinikioonide sisaldusest. Näiteks pruunika varjundi asemel muutub tee kollaseks, kui sellele lisatakse viil sidrunit.
Samamoodi muutub nende värv, sõltuvalt vesinikioonide, kirsi-, sõstramahlade sisaldusest. Looduses on selliseid orgaanilisi näitajaid tohutult palju. Ja selliste näitajate põhjal looge kodus valmistatud testribasid, mis võimaldavad teil määrata vee pH.
Kasutame ainet, mis on osa punasest lillkapsast. See köögivili sisaldab antotsüaniini pigmenti, mis kuulub flavonoidide kategooriasse. Just tema vastutab kapsamahla varju ja muudab seda, olenevalt happesuse tasemest.
Antotsüaniinid omandavad happelises keskkonnas punase ja leeliselises keskkonnas sinise tooni ning neutraalses keskkonnas muutuvad lillaks. Peedipigmendil on sarnased omadused.
Katse jaoks vajate pool keedist keskmise suurusega punast lillkapsast, mis tuleks peeneks hakitud. Seejärel tuleb hakitud kapsas panna anumasse ja valada liiter vett. Seejärel keetke vesi ja jätke see jook 20-30 minutiks keema.
Selle aja jooksul aurustub osa vedelikust ja saate küllastunud lilla tooni puljongi. Seejärel jahutage jook ja valmistage ette test.
Ideaalne võimalus on sel juhul valge printeripaber, mis ei põhjusta vedeliku värvus vigu. Samuti on selle eeliseks see, et see imab hästi indikaatori keetmist. Paber tuleks lõigata umbes 1 × 5 cm ribadeks.
Enne vee pH taseme määramist on vaja testribasid leotada indikaatorlahusega. Selleks nõrutage jahtunud puljong läbi riidelapi ja laske paber sinna sisse. Veenduge, et testribad oleksid ühtlaselt küllastunud. Immuta paberit 10 minutit. Selle tulemusel peaks paber omandama kahvatu lilla tooni.
Kui keetmisest küllastunud paber on kuivanud, võite hakata määrama vee pH taset. Seejärel voltige testribad kasti või kilekotti, et neid niiskuse eest kaitsta.
Selle pH taseme määramise meetodi kasutamine on väga lihtne. Võtke tilguti ja tilgutage üks või kaks tilka testlahust testribale. Oodake üks kuni kaks minutit, kuni indikaator reageerib paberiga. Sõltuvalt vee pH-st omandab paber teatud varjundi, mida tuleks võrrelda värviskaalaga, millel on järgmine vorm:
Värviskaala kalibreerimiseks kasutatakse aineid, mille algsel kujul on konstant söötme pH. Allpool on nende elementide üksikasjalik tabel: See tabel aitab teid, kui soovite katse läbi viia mõne muu indikaatori abil (näiteks peedipuljong, mustsõstramahl või mooruspuu).
Kui saadud tulemus ei tekita enesekindlust või kui te mingil põhjusel ei suutnud lahendada vee tasakaalustamata pH-d, pöörduge spetsialistide poole.
Venemaa turul on palju ettevõtteid, kes tegelevad veepuhastussüsteemide arendamisega. Ühte või teist tüüpi filtrit vee puhastamiseks iseseisvalt, ilma professionaali abita, on üsna raske valida. Ja veelgi enam, te ei peaks proovima veepuhastussüsteemi ise paigaldada, isegi kui olete lugenud Internetis mitmeid artikleid ja teile tundub, et arvasite selle välja.
Meie ettevõte Biokit See pakub laias valikus pöördosmoosisüsteeme, veefiltreid ja muid seadmeid, mis võimaldavad kraaniveele taastada looduslikud omadused.
Meie ettevõtte spetsialistid on valmis teid aitama:
ühendage filtreerimissüsteem ise;
mõista veefiltrite valimise protsessi;
korja asendusmaterjale;
lahendage probleemid või lahendage probleemid paigaldajate abiga;
leidke oma küsimustele vastused telefoni teel.
Usaldage Biokiti süsteemid veepuhastusele - laske oma perel terve olla!
PH ja selle mõju joogivee kvaliteedile.
Mis on pH?
pH ("Potentia hydrogeni" on vesiniku tugevus või "pondus hydrogenii" on vesiniku mass) on mis tahes aine vesinikuioonide aktiivsuse mõõtühik, väljendades kvantitatiivselt selle happesust.
See termin ilmus Taanis kahekümnenda sajandi alguses. PH kehtestas Taani keemik Soren Peter Lauritz Sorensen (1868–1939), ehkki väiteid teatud „veejõu” kohta leidub ka tema eelkäijatel.
Vesinikuaktiivsus on vesinikuioonide kontsentratsiooni negatiivse kümnendlogaritm, mida väljendatakse moolides liitri kohta:
pH \u003d -logi
Lihtsuse ja mugavuse huvides lisati arvutustes pH väärtus. PH määratakse H + ja OH-ioonide kvantitatiivse suhtega vees, mis moodustub vee dissotsieerumisel. Tavaliselt mõõdetakse pH väärtust 14-kohalise skaala järgi.
Kui vees on vähendatud vabade vesinikuioonide sisaldust (pH üle 7) võrreldes hüdroksiidioonidega [OH-], siis on vees aluseline reaktsioonja kõrge H + ioonide sisaldusega (pH alla 7) - happeline reaktsioon. Täiesti puhtas destilleeritud vees tasakaalustavad need ioonid üksteist.
happeline keskkond:\u003e
neutraalne keskkond: \u003d
aluseline keskkond:\u003e
Kui mõlemat tüüpi ioonide kontsentratsioonid lahuses on ühesugused, väidavad nad, et lahusel on neutraalne reaktsioon. Neutraalses vees on pH 7.
Kui mitmesugused kemikaalid lahustatakse vees, muutub see tasakaal, mis põhjustab pH väärtuse muutumist. Happe lisamisel veele suureneb vesinikioonide kontsentratsioon ja leelise lisamisel väheneb vastavalt hüdroksiidioonide kontsentratsioon, vastupidi, hüdroksiidioonide sisaldus suureneb ja vesinikuioonide kontsentratsioon väheneb.
pH peegeldab keskkonna happesuse või leeliselisuse astet, samas kui “happesus” ja “leeliselisus” iseloomustavad vees leeliste ja hapet neutraliseerivate ainete kvantitatiivset sisaldust. Analoogiana võime tuua näite temperatuuriga, mis iseloomustab aine kuumutamise astet, kuid mitte kuumuse kogust. Kätt kastes vees võime öelda, milline vesi on jahe või soe, kuid me ei saa kindlaks teha, kui palju selles on soojust (st suhteliselt kaua see vesi jahtub).
pH-d peetakse joogivee kvaliteedi üheks olulisemaks näitajaks. See näitab happe-aluse tasakaalu ja mõjutab keemiliste ja bioloogiliste protsesside kulgu. Sõltuvalt pH-st võivad keemiliste reaktsioonide kiirus, vee söövitavusaste, saasteainete toksilisus jne varieeruda. Meie heaolu, meeleolu ja tervis sõltuvad otseselt meie keskkonna happe-aluse tasakaalust.
Kaasaegne inimene elab saastatud keskkonnas. Paljud ostavad ja tarbivad mugavustoitudest valmistatud toite. Lisaks puutub peaaegu iga inimene iga päev kokku stressiga. Kõik see mõjutab keha keskkonna happe-aluse tasakaalu, nihutades seda hapete suunas. Tee, kohv, õlu, gaseeritud joogid vähendavad kehas pH taset.
Usutakse, et happeline keskkond on üks peamisi rakkude hävitamise ja kudede kahjustuse, haiguste ja vananemisprotsesside arengu, patogeenide kasvu peamisi põhjustajaid. Happelises keskkonnas ei jõua ehitusmaterjal rakkudesse, membraan hävitatakse.
Väliselt saab inimese vere happe-aluse tasakaalu seisundit hinnata selle konjunktiivi värvi järgi silmade nurkades. Optimaalse happe-aluse tasakaalu korral on konjunktiivi värvus erkroosa, kuid kui inimene suurendab vere aluselisust, omandab konjunktiiv tumeroosa ja happesuse suurenemisega muutub konjunktiivi värv kahvaturoosaks. Pealegi muutub konjunktiivi värvus juba 80 sekundit pärast happe-aluse tasakaalu mõjutavate ainete kasutamist.
Keha reguleerib sisemiste vedelike pH-d, hoides väärtused teatud tasemel. Keha happe-aluse tasakaal on teatud hapete ja leeliste suhe, mis aitab kaasa selle normaalsele toimimisele. Happe-aluse tasakaal sõltub suhteliselt ühtlaste proportsioonide säilimisest keha kudedes rakkudevahelise ja rakusisese vee vahel. Kui vedelike happe-aluse tasakaalu kehas ei hoita pidevalt korras, on normaalne toimimine ja elu säilimine võimatu. Seetõttu on oluline kontrollida, mida tarbite.
Happe-aluse tasakaal on meie tervisenäitaja. Mida happelisemad me oleme, seda kiiremini vananeme ja haigestume. Kõigi siseorganite normaalseks toimimiseks peab pH tase kehas olema aluseline, vahemikus 7 kuni 9.
pH ei ole meie kehas alati sama - mõned selle osad on aluselisemad ja mõned happelised. Keha reguleerib ja hoiab pH taseme homöostaasi ainult üksikjuhtudel, näiteks vere pH. Neerude ja muude elundite, mille happe-aluse tasakaalu keha ei reguleeri, pH-d mõjutavad meie tarbitavad toidud ja joogid.
vere pH
Vere pH taset hoiab keha vahemikus 7,35–7,45. Inimese vere pH normaalseks näitajaks peetakse 7,4–7,45. Isegi selle indikaatori väike kõrvalekalle mõjutab vere võimet hapnikku kanda. Kui vere pH tõuseb 7,5-ni, kannab see 75% rohkem hapnikku. Vere pH langusega 7,3-ni on inimesel juba raske voodist välja tõusta. Kell 7.29 võib ta langeda koomasse, kui vere pH langeb alla 7,1, inimene sureb.
Vere pH taset tuleks hoida tervislikus vahemikus, nii et keha kasutab püsivuse säilitamiseks elundeid ja kudesid. Selle tulemusel ei muutu aluselise või happelise vee kasutamise tõttu vere pH tase, kuid vere pH reguleerimiseks kasutatavad keha kuded ja organid muudavad nende pH-d.
neeru pH
Neerude pH-d mõjutavad vesi, toit, ainevahetusprotsessid kehas. Happelised toidud (nt lihatooted, piimatooted jne) ja joogid (karastusjoogid, alkohoolsed joogid, kohv jne) põhjustavad neerudes madalat pH-taset, kuna keha eemaldab uriini kaudu liigse happesuse. Mida madalam on uriini pH, seda raskem on neerude töö. Seetõttu nimetatakse selliste toitude ja jookide neerudele omistatavat happekoormust potentsiaalseks happe-neeru stressiks.
Aluselise vee kasutamine toob kasu neerudele - suureneb uriini pH tase ja keha happekoormus väheneb. Uriini pH suurendamine tõstab kogu keha pH taset ja vabastab neerud happetoksiinidest.
mao pH
Tühi kõht sisaldab kõige rohkem teelusikatäit viimase söögikorra ajal toodetud maohapet. Magu tekitab toitu süües hapet vastavalt vajadusele. Magu ei erita hapet, kui inimene joob vett.
Väga kasulik on juua vett tühja kõhuga. PH tõuseb sel juhul tasemele 5-6. Suurenenud pH-l on kerge antatsiidne toime ja see suurendab kasulike probiootikumide (kasulikud bakterid) arvu. Mao pH suurendamine tõstab keha pH taset, mis viib tervisliku seedimiseni ja leevendab seedehäirete sümptomeid.
nahaaluse rasva pH
Keha rasvkoes on happeline pH, kuna selles ladestub liigne hape. Keha peab hoidma hapet rasvkudedes, kui seda ei saa erituda ega muul viisil neutraliseerida. Seetõttu on keha pH nihe happelisele küljele üks liigse kaalu teguritest.
Leeliselise vee positiivne mõju kehakaalule on see, et aluseline vesi aitab kudedest eemaldada liigset hapet, kuna see aitab neerutel tõhusamalt töötada. See aitab kaalu kontrollida, kuna happe kogust, mida keha peab "ladustama", vähendatakse korduvalt. Aluseline vesi parandab ka tervisliku toitumise ja treenimise tulemusi, aidates kehal kaalulangetuse ajal rasvakude eritatava liigse happesusega hakkama saada.
Luud
Luude pH on aluseline, kuna need koosnevad peamiselt kaltsiumist. Nende pH on püsiv, kuid kui veri vajab pH reguleerimist, võetakse luudest kaltsiumi.
Leeliselise vee eelised luudele on nende kaitsmine, vähendades happe hulka, millega organism peab võitlema. Uuringud on näidanud, et aluselise vee joomine vähendab luu resorptsiooni - osteoporoosi.
maksa pH
Maksas on kergelt aluseline pH, mille taset mõjutavad nii toit kui ka joogid. Suhkur ja alkohol tuleb maksas lagundada ja see põhjustab happe liigsust.
Maksa aluselise vee eelised on antioksüdantide olemasolu sellises vees; Leiti, et aluseline vesi suurendab kahe maksas paiknevate antioksüdantide tööd, aidates kaasa vere efektiivsemale puhastamisele.
keha pH ja aluseline vesi
Leeliseline vesi võimaldab vere pH-taseme säilitavatel kehaosadel töötada suurema produktiivsusega. Vere pH taseme hoidmise eest vastutavates kehaosades pH taseme tõstmine aitab neil elunditel terveks jääda ja kiiresti töötada.
Söögikordade vahel saate aluselist vett tarbides aidata oma kehal pH taset normaliseerida. Isegi väike pH tõus võib teie tervisele tohutult mõjuda.
Jaapani teadlaste uuringute kohaselt suurendab joogivee pH, mis on vahemikus 7–8, elanike eluea pikenemist 20–30%.
Sõltuvalt pH tasemest võib vee jagada mitmeks rühmaks:
Tugevalt happelised veed< 3
happelised veed 3–5
kergelt happelised veed 5–6,5
neutraalsed veed 6,5 - 7,5
kergelt aluselised veed 7,5 - 8,5
aluselised veed 8,5 - 9,5
väga aluselised veed\u003e 9.5
Tavaliselt on joogikraanivee pH vahemikus, milles see ei mõjuta otseselt tarbija vee kvaliteeti. Jõevees on pH tavaliselt vahemikus 6,5–8,5, sademetes 4,6–6,1, soodes 5,5–6,0 ja merevees 7,9–8,3.
WHO ei paku pH-taseme jaoks ühtegi soovitatavat meditsiinilist väärtust. On teada, et madala pH korral on vees kõrge söövitavus ja kõrgel tasemel (pH\u003e 11) omandab vesi iseloomuliku seebise, ebameeldiva lõhna ja võib ärritada silmi ja nahka. Sellepärast peetakse joogivee ja olmevee optimaalseks pH taset vahemikus 6 kuni 9.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Huvitav on teada: Saksa biokeemik OTTO WARBURG, kellele anti 1931. aastal füsioloogia või meditsiini Nobeli preemia, tõestas, et hapnikuvaegus (happeline pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Teadlane avastas, et vähirakud kaotavad võime areneda vaba hapnikuga küllastunud keskkonnas, mille pH väärtus on 7,5 ja kõrgem! See tähendab, et kui kehas olevad vedelikud muutuvad happeliseks, stimuleeritakse vähki.
Tema järgijad eelmise sajandi 60ndatel tõestasid, et ükskõik milline patogeenne taimestik kaotab paljunemisvõime pH \u003d 7,5 või kõrgemal ja meie immuunsussüsteem saab kergesti hakkama kõigi agressoritega!
Tervise säilitamiseks ja säilitamiseks vajame õiget aluselist vett (pH \u003d 7,5 ja kõrgem). See võimaldab paremini säilitada kehavedelike happe-aluse tasakaalu, kuna peamised elukeskkonnad reageerivad kergelt aluselisele.
Juba neutraalses bioloogilises keskkonnas võib kehal olla hämmastav võime ennast ravida.
Ei tea kust saada korralik vesi ? Ma ütlen sulle!
Pange tähele:
Vajutades nuppu " Uuri välja»Ei too kaasa mingeid rahalisi kulutusi ega kohustusi.
Ainult sina hankige teavet oma piirkonna õige vee kättesaadavuse kohta.,
samuti saate ainulaadse võimaluse saada tervislike inimeste klubi liikmeks tasuta
ja saate 20% soodustust kõikidest pakkumistest + kumulatiivne boonus.
Liituge rahvusvahelise terviseklubi Coral Clubiga, saate TASUTA sooduskaardi, võimaluse tutvustuses osalemiseks, kogumisboonuse ja muid privileege!
Happesus (lat. aciditas) on vesinikioonide aktiivsuse tunnus lahustes ja vedelikes.
Meditsiinis on bioloogiliste vedelike (veri, uriin, maomahl ja muud) happesus patsiendi tervisliku seisundi diagnostiliselt oluline parameeter. Gastroenteroloogias ei ole mitmete haiguste, näiteks söögitoru ja mao, õigeks diagnoosimiseks samaaegne või isegi keskmine happesus oluline. Kõige sagedamini on oluline mõista happelisuse muutuste dünaamikat päeva jooksul (öine happesus erineb sageli päevasest) mitmes kehapiirkonnas. Mõnikord on oluline teada happesuse muutust kui reaktsiooni teatud ärritajatele ja stimulantidele.
PH väärtus
Anorgaaniliste ainete lahused: soolad, happed ja leelised eraldatakse nende koostisosadeks ioonideks. Sel juhul on H + vesinikioonid happeliste omaduste kandjad ja OH - ioonid aluseliste omaduste kandjad. Väga lahjendatud lahustes sõltuvad happelised ja aluselised omadused H + ja OH-ioonide kontsentratsioonist. Tavalistes lahustes sõltuvad happelised ja aluselised omadused H- ja OH-ioonide aktiivsusest, see tähendab samadest kontsentratsioonidest, kuid kohandatud vastavalt aktiivsustegurile y, mis määratakse eksperimentaalselt. Vesilahuste puhul kehtib tasakaaluvõrrand: a H × aOH \u003d K w, kus K w on konstant, vee ioonne produkt (Kw \u003d 10 - 14 veetemperatuuril 22 ° C). Sellest võrrandist järeldub, et vesinikuioonide H + ja OH-ioonide aktiivsus on omavahel seotud. Taani biokeemik S.P.L. Serensen tegi 1909. aastal ettepaneku vesinikushow kohta pH, mis on definitsiooni järgi võrdne vesinikuioonide aktiivsuse kümnendlogaritmiga, võttes miinus (Rapoport S.I. ja teised):
pH \u003d - log (a N).
Tuginedes asjaolule, et neutraalses keskkonnas a Н \u003d а ОН ja puhta vee võrdsuse korral temperatuuril 22 ° С: а Н × а ОН \u003d К w \u003d 10 - 14, leiame, et puhta vee happesus temperatuuril 22 ° С (siis seal on neutraalne happesus) \u003d 7 ühikut. pH
Lahuste ja vedelike happesuse osas arvestatakse:
- neutraalne, kui pH \u003d 7
- happeline pH juures< 7
- aluseline, kui pH\u003e 7
Mõned väärarusaamad
Kui üks patsientidest ütleb, et tema happesus on , siis pole see midagi muud kui kõnepööre, mis tähendab tõenäoliselt seda, et tema happesuse väärtus on neutraalne (pH \u003d 7). Inimese kehas ei tohi happesuse indeksi väärtus olla väiksem kui 0,86 pH. Samuti on levinud eksiarvamus, et happesuse väärtused võivad olla vahemikus 0 kuni 14 pH. Happelisus ja negatiivne on tehnoloogias võimalikud ja rohkem kui 20.Elundi happesusest rääkides on oluline mõista, et sageli võivad elundi erinevates osades happesus oluliselt erineda. Sisu happelisus elundi luumenis ja happelisus elundi limaskesta pinnal ei ole samuti sageli samad. Mao keha limaskestale on iseloomulik, et mao happelisuse valendiku poole jääva lima pinna happesus on 1,2–1,5, pH ja lima epiteeli poole suunatud küljel on neutraalne (pH 7,0).
Mõne toidu ja vee PH
Allolevas tabelis on toodud mõne tavalise toote ja puhta vee happesuse väärtused erinevatel temperatuuridel:| Toode | Happesus pH |
| Sidrunimahl | 2,1 |
| Vein | 3,5 |
| Tomatimahl | 4,1 |
| Apelsinimahl | 4,2 |
| Must kohv | 5,0 |
| Puhas vesi temperatuuril 100 ° C |
6,13 |
| Puhas vesi temperatuuril 50 ° C |
6,63 |
| Värske piim | 6,68 |
| Puhas vesi temperatuuril 22 ° C |
7,0 |
| Puhas vesi temperatuuril 0 ° С | 7,48 |
Happesus ja seedeensüümid
Väga paljud kehas toimuvad protsessid on võimatud ilma spetsiaalsete valkude - ensüümide - kehas keemilisi reaktsioone katalüseerivate ensüümide osaluseta - ilma keemiliste muutusteta. Seedeprotsess ei ole võimalik ilma mitmesuguste seedeensüümide osaluseta, mis lagundavad mitmesuguseid orgaanilisi toidu molekule ja toimivad ainult kitsas happesuse vahemikus (iga ensüümi puhul erinevad). Maomahla olulisemad proteolüütilised ensüümid (toiduvalgud lõhestavad): pepsiini, gastritsiini ja kümosiini (renniini) toodetakse inaktiivsel kujul - proensüümide kujul ja aktiveeritakse hiljem maomahla soolhappe abil. Pepsiin on kõige aktiivsem tugevalt happelises keskkonnas, pH on 1 kuni 2, gastriksinil on maksimaalne aktiivsus pH tasemel 3,0–3,5, kümosiinil, mis lagundab piimavalgud lahustumatuks kaseiini valguks, on maksimaalne aktiivsus pH tasemel 3,0–3,5. .Kõhunääre sekreteeritud ja kaksteistsõrmiksooles toimivad proteolüütilised ensüümid: kergelt aluselises keskkonnas (pH 7,8–8,0) optimaalse toimega trüpsiin ja funktsionaalsusele sellele kõige lähedasem kümotrüpsiin on kõige aktiivsemad keskkonnas, mille happesus on kuni 8,2. Karboksüpeptidaaside A ja B maksimaalne aktiivsus on 7,5 pH. Teistel maksimaalsetel ensüümidel, mis täidavad seedefunktsioone soolestiku kergelt aluselises keskkonnas, on sarnased maksimumväärtused.
Mao või kaksteistsõrmiksoole happesuse vähenemine või suurenemine põhjustab seega teatud ensüümide aktiivsuse olulist vähenemist või isegi nende väljajätmist seedeprotsessist ja selle tagajärjel seedeprobleeme.
Sülje ja suuõõne happesus
Sülje happesus sõltub süljeerituse kiirusest. Tavaliselt on segatud inimese sülje happesus 6,8–7,4 pH, kuid suure süljeerituse korral ulatub see 7,8 pH-ni. Parotid näärmete sülje happesus on 5,81 pH, submandibulaarne - 6,39 pH.Lastel on segatud sülje keskmine happesus 7,32 pH, täiskasvanutel - 6,40 pH (Rimarchuk G. V. et al.).
Naastu happesus sõltub hammaste kõvade kudede seisundist. Olles tervetel hammastel neutraalne, nihkub see happe poolele, sõltuvalt kaariese arenguastmest ja noorukite vanusest. Kaariese (pre-kaariese) algstaadiumis 12-aastastel naastude happesus on 6,96 ± 0,1, keskmise kaariesega 12–13-aastastel naastude happesus on 6,63–6,74, 16 - pindmise ja sekundaarse kaariesega noorukitel on naastu happesus vastavalt 6,43 ± 0,1 pH ja 6,32 ± 0,1 pH (Krivonogova LB).
Neelu ja kõri sekretsiooni happesus
Neelu ja kõri sekretsiooni happesus on tervetel ja kroonilise larüngiidi ning neelu ja neelu refluksiga patsientidel erinev (A. V. Lunev):|
Uuritud rühmad |
PH mõõtmise koht |
|||||||||||||||||||||||||
|
Kõri, |
Kõri, |
|||||||||||||||||||||||||
|
Terved näod |
||||||||||||||||||||||||||
| Kroonilise larüngiidiga patsiendid, kellel puudub GERD |
Ülaltoodud joonisel on näidatud terve inimese söögitoru happesuse graafik, mis on saadud intragastraalse pH mõõtmise abil (Rapoport S.I.). Graafikul on selgelt täheldatud seedetrakti refluksi - happesuse järsk langus kuni 2-3 pH-ni, mis sel juhul on füsioloogiline. Mao happesus. Kõrge ja madala happesusega Maksimaalne täheldatud happesus maos on 0,86 pH, mis vastab happe tootmisele 160 mmol / L. Mao minimaalne happesus on 8,3 pH, mis vastab HCO 3 - ioonide küllastunud lahuse happesusele. Mao valendiku normaalne happesus tühja kõhuga on 1,5–2,0 pH. Happelisus epiteeli kihi pinnal mao valendiku poole on 1,5–2,0 pH. Happesus mao epiteelikihi sügavustes on umbes 7,0 pH. Normaalne happesus mao antrumis on 1,3–7,4 pH. Seedetrakti paljude haiguste põhjus on happe tekke ja happe neutraliseerimise protsesside tasakaalustamatus. Vesinikkloriidhappe pikaajaline hüpersekretsioon või happe neutraliseerimise puudumine ja selle tagajärjel suurenenud happesus maos ja / või kaksteistsõrmiksooles põhjustab nn happesõltuvaid haigusi. Praegu hõlmavad need: mao- ja kaksteistsõrmiksoole peptilisi haavandeid, gastroösofageaalset reflukshaigust (GERD), mao ja kaksteistsõrmiksoole erosiivseid ja haavandilisi kahjustusi aspiriini või mittesteroidsete põletikuvastaste ravimitega (MSPVA-d), gastroniiti E ja Zollingerdea sündroomi kõrge happesus ja teised. Happesuse vähenemist täheldatakse happe- või hüpohappehappe- või gastroduodeniidi korral, samuti maovähiga. Gastriiti (gastroduodeniiti) nimetatakse happeks või madala happesusega gastriiti (gastroduodeniiti), kui mao keha happesus on umbes 5 või enam ühikut. pH Madala happesuse põhjus on sageli limaskesta parietaalrakkude atroofia või nende funktsioonide rikkumine. Ülal on terve inimese mao (kriipsjoon) ja kaksteistsõrmiksoole haavandiga patsiendi (püsiv joon) happesuse (päevane pH-gramm) graafik. Söögiajad on tähistatud nooltega, millel on silt "Toit". Graafikul on näidatud toidu happelisust neutraliseeriv toime, samuti mao suurenenud happesus kaksteistsõrmikuhaavandiga (Yakovenko A.V.). Soole happesusKaksteistsõrmiksoole pirni normaalne happesus on 5,6–7,9. Jejunumi ja ileumi happesus on neutraalne või kergelt aluseline ja pH vahemikus 7 kuni 8. Peensoole mahla happesus on 7,2–7,5, pH. Suurenenud sekretsiooni korral saavutab see 8,6 pH. Kaksteistsõrmiksoole näärmete sekretsiooni happesus on pH 7 kuni pH 8.
Fekaalne happesusSegatoite sööva terve inimese väljaheidete happesus määratakse käärsoole mikrofloora elutähtsa aktiivsuse järgi ja on võrdne 6,8–7,6 pH-ga. Fekaalse normaalse happesuse väärtuseks loetakse vahemikku 6,0 kuni 8,0 pH. Mekooniumi (vastsündinute algsed väljaheited) happesus on umbes 6 pH. Kõrvalekalded normist fekaalse happesuse korral:
Vere happesusInimese arteriaalse vereplasma happesus on vahemikus 7,37 kuni 7,43 pH, keskmiselt 7,4 pH. Happe-aluse tasakaal inimese veres on üks stabiilsemaid parameetreid, mis hoiab happe ja aluse komponendid teatud tasakaalus väga kitsastes piirides. Isegi väike nihe nendest piiridest võib põhjustada tõsist patoloogiat. Nihkega happeküljele tekib seisund, mida nimetatakse atsidoosiks, aluseküljeks alkoloosiks. Vere happesuse muutused üle 7,8 pH või alla 6,8 pH on eluga kokkusobimatud.Venoosse vere happesus on 7,32-7,42, pH. Punaste vereliblede happesus on 7,28–7,29, pH. Uriini happesusNormaalse joomise režiimi ja tasakaalustatud toitumisega tervel inimesel on uriini happesus vahemikus 5,0–6,0, kuid pH võib ulatuda 4,5–8,0. Alla ühe kuu vanuse vastsündinu uriini happesus on normaalne - pH vahemikus 5,0 kuni 7,0.Uriini happesus suureneb, kui inimese toidulaual on ülekaalus proteiinirikas liha. Suurendab uriini rasket füüsilist tööd happesust. Piima ja köögiviljade dieet viib asjaolu, et uriin muutub kergelt aluseliseks. Mao suurenenud happesusega märgitakse uriini happesuse suurenemist. Maomahla vähenenud happesus ei mõjuta uriini happesust. Uriini happesuse muutus vastab enamasti muutusele. Uriini happesus muutub paljude haiguste või keha seisunditega, seega on uriini happesuse määramine oluline diagnostiline tegur. Vaginaalne happesusNaise tupe normaalne happesus on vahemikus 3,8 kuni 4,4 pH ja keskmiselt 4,0–4,2 pH. Tupe happesus mitmesuguste haiguste korral:
Väljaanded tervishoiutöötajatele naiste suguelundite happesuse kohta
Sperma happesusSperma normaalne happesus on vahemikus 7,2-8,0 pH. Nendest väärtustest kõrvalekaldeid ei peeta iseenesest patoloogilisteks. Samal ajal võivad koos muude kõrvalekalletega näidata haiguse esinemist. Nakkusprotsessis toimub sperma pH tõus. Sperma terav leeliseline reaktsioon (happesus umbes 9,0-10,0 pH) näitab eesnäärme patoloogiat. Mõlema seemnepõiekeste erituskanalite blokeerimise korral täheldatakse sperma happelist reaktsiooni (happesus 6,0–6,8, pH). Selliste sperma viljastumisvõime on vähenenud. Happelises keskkonnas kaotavad sperma liikuvuse ja surevad. Kui seemnevedeliku happesus langeb alla 6,0 pH, kaotavad spermarakud täielikult oma liikuvuse ja surevad.Naha happesusNaha pind on kaetud vesilipiidiga happevaip või marchionini vahevöö, mis koosneb rasu ja higi segust, millesse on lisatud orgaanilisi happeid - piim-, sidrun- ja teisi, mis moodustuvad epidermise biokeemiliste protsesside tulemusel. Naha happeline vesilipiidne vaip on esimene tõke kaitseks mikroorganismide eest. Enamikul inimestel on vahevöö normaalne happesus 3,5–6,7 pH. Naha bakteritsiidne omadus, mis annab nahale vastupidavuse mikroobide sissetungile, on tingitud keratiini happelisest reaktsioonist, rasu ja higi omapärasest keemilisest koostisest ning kaitsva vee-lipiidide vahevöö olemasolust, mille pinnal on kõrge vesinikuioonide kontsentratsioon. Selle koostises olevad madala molekulmassiga rasvhapped, peamiselt glükofosfolipiidid ja vabad rasvhapped, omavad bakteriostaatilist toimet, mis on selektiivne patogeensete mikroorganismide suhtes. Naha pind on asustatud normaalses sümbiootilises mikroflooras, mis on võimeline olemas happelises keskkonnas: Staphylococcus epidermidis, Staphylococcus aureus, Propionibacterium acnes ja teised. Mõned neist bakteritest toodavad ise piim- ja muid happeid, aidates kaasa naha happevaiba moodustumisele.Epidermise ülemise kihi (keratiinihelbed) happesus on pH vahemikus 5,0 kuni 6,0. Mõne nahahaiguse korral muutub happesuse hulk. Näiteks seenhaiguste korral tõuseb pH 6-ni, ekseemi korral 6,5-ni, aknega 7-ni. Inimese muude bioloogiliste vedelike happesusVedelike happelisus inimese kehas langeb tavaliselt kokku vere happesusega ja jääb vahemikku 7,35 kuni 7,45 pH. Mõne teise inimese bioloogilise vedeliku happesus on tavaliselt esitatud tabelis:Parempoolsel fotol: puhverlahused, mille pH \u003d 1,2 ja pH \u003d 9,18 kalibreerimiseks | |||||||||||||||||||||||||
pH on lahuse suhtelise happesuse või aluselisuse mõõt. PH väärtust 7 peetakse neutraalseks lahuseks, happelisi lahuseid alla 7 ja leeliselist üle 7. pH-d saab mõõta pH-meetri, kaasaskantava pH-meetri või lakmustesti abil. PH mõõtmine näitab suhtelise happesuse või aluselisuse arvulist näitu, mis on kontrolllahuse oluline parameeter.
Selleks, et lahus saaks oma funktsioone vajaduse korral täita, peab olema teada soovitud pH ja seejärel saab lahust kontrollida. Näitlikustamiseks kaaluge tarretise tootmist. Puuviljade tarretiseks muutmiseks peaks segu olema kergelt happeline. Kui pH on alla 2,6, ei muutu segu tarretiseks; väärtuses 2: 6 moodustub valge sade ja tarretisel ei ole välimust; väärtusel 2,8 eraldatakse segust veepiisad; väärtusega 3,1 moodustab segu maksimaalse konsistentsiga tarretis; väärtusega 3,2 moodustub keskmise konsistentsiga tarretis ja punktis 3.3 on tarretis vedel. Kui pH on üle 3,5 tarretis, ei tööta segu üldse.
Nii et mõne kümnendiku jooksul pH-st ei moodustu segust tarretisi, siis saadakse maksimaalne konsistents, siis tarretis ei saada uuesti. See näide illustreerib lahuse pH range kontrolli olulisust.
Silmade pesemiseks sobiv happeid on mitmesuguseid, alates väävelhappest, mis võib metalli lahustada, kuni boorhappeni. Kõik happed moodustavad lahuses vesinikioonid (H +). Happesuse aste on vesinikuioonide kontsentratsiooni arvuline tähistus. Keemia keeles on vesinikuioonide kontsentratsiooni arvulised tähistused tavaliselt väga väikesed fraktsioonid, näiteks 1/10 000 000. pH-skaala eesmärk on vältida selliste ebamugavate arvude kasutamist. PH skaala määratletakse matemaatiliselt vesinikuioonide kontsentratsiooni negatiivse logaritmina või astmeni, milleni 10 tuleb tõsta vesinikuioonide kontsentratsiooniga võrdseks. Nimi pH pärineb terminist "vesiniku aste". Matemaatiline avaldis pakub meile mugavat skaalat 0-st erilise tugevusega happelahuse korral kuni puhta puhta neutraalse lahuse korral väärtuseni 7
Leelised võlguvad nende aluselisust hüdroksüülioonide (OH-) suhtes, mille nad moodustavad lahuses. Leeliselisust saab mõõta happesusega samal skaalal, vahemikus 7 kuni 14.
Lihtsustatult öeldes on arv alla 7,0 happe ja iga selle väärtuse vähenemise ühiku korral suureneb happe intensiivsus (H + ioonikontsentratsioon) korda 10X. Mis tahes arvu üle 7,0 peetakse leeliseks ja selle väärtuse suurenemise iga ühiku korral suureneb leelise intensiivsus (OH-ioonide kontsentratsioon) korda 10X. Lahuses, kus on sama kogus H + ioone ja OH-ioone, on pH 7,0.
Kraanivesi võib olla sööbinud soolase lisamise tõttu kergelt aluselise veega, et vett oleks mõnusam juua. Eeltöötlusprotsessis on oluline vee õige mõõtmine ja reguleerimine. Täpse mõõtmise tagamiseks peab pH-meeter olema korralikult kalibreeritud.
Allpool kirjeldatakse ühe punkti kalibreerimist.
1) Ühendage pH-elektrood seadmega ja eemaldage elektroodilt kaitsekork.
2) Peske pH-elektrood destilleeritud veega ja sukeldage see 7,00 puhverlahusesse. *
3) Lülitage seade sisse, seades kolmeasendilise lüliti asendisse ON.
4) Seadke seadme temperatuuriregulaator puhverlahuse temperatuurile (puhverlahuse temperatuuri mõõtmiseks kasutage Tru GT 100R termomeetrit või muud sobivat termomeetrit).
5) Reguleerige standardimiskontroll puhverlahuse temperatuurile vastava väärtuse lugemiseks. Puhvri väärtused on esitatud tabelis 1.
6) Eemaldage elektrood puhverlahusest ja loputage destilleeritud veega.
PH-meeter on nüüd kalibreeritud ja kasutamiseks valmis.
Seadme temperatuurikontrollnupp tuleb seadistada lahuse temperatuurile, mille pH väärtust mõõdetakse.
Elektroodil ei tohi lasta kuivada. Kui elektroodi ei kasutata, tuleb see kasta puhverlahusesse. Elektroodi ei tohiks kasutada lahustes, mille temperatuur on üle 60 ° C (140 ° F), ja seda tuleks kaitsta külmumise eest. Enne ülekandmist mõõdetud lahusest puhverlahusele tuleb pesta destilleeritud veega. Elektroodi ühelt lahuselt teisele üleviimisel tuleb lahuse saastumise vähendamiseks elektroodilt niiskus maha raputada.
Kui elektroodi otsa moodustub kilekate, proovige seda eemaldada, sekkudes aktiivselt pesulahusesse või tolmeldades seda pihustuspurgist. Kui see ei tööta ja seade reageerib aeglaselt või valesti, saate klaasanumat õrnalt pehme harjaga puhastada. Kui see ei aita, vahetage anum või seade välja.
Puhvrite pH väärtusi tuleks perioodiliselt kontrollida, võrreldes neid värskete puhvrite väärtustega. Asendage lahus, kui pH erinevus on 0,1 või rohkem.
Vesilahuste üks olulisemaid omadusi on nende happesus (või aluselisus), mille määrab H-ioonide kontsentratsioon + ja OH - ( vaata . ELEKTOLÜÜTILINE DISSOSSIATSIOON. ELEKTOLÜÜTID) Nende ioonide kontsentratsioonid vesilahustes on seotud lihtsa sõltuvusega \u003d Et w ; (kontsentratsiooni märkimiseks ühikutes mol / l kasutatakse nurksulgu). Kw väärtust nimetatakse vee ioonseks korrutiseks ja see on antud temperatuuril konstantne. Niisiis, 0 juures umbes С, see on 0,11 С 10 –14, temperatuuril 20 о С - 0,69 С 10 –14 ja 100 о С - 55,0 С 10 –14 . Kõige sagedamini kasutatav väärtusK w temperatuuril 25 umbes C, mis on 1,00Ch 10-14 . Absoluutselt puhtas vees, mis ei sisalda isegi lahustunud gaase, H-ioonide kontsentratsioon + ja OH - võrdne (lahendus on neutraalne). Muudel juhtudel ei lange need kontsentratsioonid kokku: happelistes lahustes domineerivad H-ioonid + , leeliselistes - OH-ioonides . Kuid nende produkt mis tahes vesilahuses on konstantne. Seetõttu, kui suurendate ühe neist ioonidest kontsentratsiooni, väheneb sama iooni kontsentratsioon sama summa võrra. Niisiis, nõrga happe lahuses, milles \u003d 10–5 mol / L, \u003d 10–9 mol / l ja nende korrutis on endiselt 10 –14 . Samamoodi leeliselises lahuses \u003d 3,7 × 10 –3 mol / L \u003d 10–14 / 3,7 × 10 –3 \u003d 2,7 × 10 –11 mol / lEelnevast järeldub, et lahuse happesust saab üheselt väljendada, märkides ainult vesinikioonide kontsentratsiooni selles. Näiteks puhtas vees \u003d 10–7 mol / l Praktikas on selliste numbritega töötamine ebamugav. Lisaks H-ioonide kontsentratsioon +
lahendustes võib varieeruda sadu triljoneid kordi - umbes 10-ni –15 mol / l (tugevad leeliselahused) kuni 10 mol / l (kontsentreeritud soolhape), mida ei saa ühelgi graafikul näidata. Seetõttu on juba ammu kokku lepitud, et vesinikuioonide kontsentratsioon lahuses tähistab ainult vastupidise märgiga eksponenti 10; selleks tuleks kontsentratsiooni väljendada 10-kordselt, ilma kordajata, näiteks 3.7H 10 –3 \u003d 10 –2,43 . (Täpsemates arvutustes, eriti kontsentreeritud lahustes, kasutatakse ioonide kontsentratsiooni asemel nende aktiivsust.) Seda eksponenti nimetatakse vesiniku eksponendiks ja lühendatud pH - vesiniku märkuse ja saksa sõna Potenz järgi - matemaatiline kraad. Seega, definitsiooni järgi, pH \u003d –lg [N +
]; see väärtus võib varieeruda väikestes piirides - ainult –1–15 (ja sagedamini vahemikus 0–14). Sel juhul muutub H ioonide kontsentratsiooni muutus +
10 korda vastab pH muutusele ühiku kohta. PH tähistamine võeti teaduslikus kasutuses kasutusele 1909. aastal Taani füüsiku ja biokeemiku S. P. L. Sørenseni poolt, kes uuris sel ajal õllemallaste kääritamisel toimuvaid protsesse ja nende sõltuvust söötme happesusest. Toatemperatuuril neutraalsetes lahustes, pH \u003d 7, happelistes lahustes, pH 7. Ligikaudu vesilahuse pH saab määrata indikaatorite abil. Näiteks metüüloranž pH 4,4 korral on kollane; lakmus pH 8 juures - sinine jne. Täpsemalt (kuni sajandikuni) saab pH väärtuse määrata spetsiaalsete instrumentide abil - pH-meetrid. Sellised seadmed mõõdavad lahusesse sukeldatud spetsiaalse elektroodi elektripotentsiaali; see potentsiaal sõltub vesinikioonide kontsentratsioonist lahuses ja seda saab mõõta suure täpsusega. Huvitav on võrrelda erinevate hapete, aluste, soolade (kontsentratsioonil 0,1 mol / l), aga ka mõne segu ja loodusobjekti pH-väärtusi. Tärniga tähistatud vähelahustuvate ühendite korral on näidatud küllastunud lahuste pH. Tabel 1. Lahuste vesiniku indikaatorid Naturaalses vees toimub happeline reaktsioon (pH 2 + Н 2 О “Н + + НСО 3 2– . Kui küllastate vett atmosfäärirõhul süsinikdioksiidiga, on saadud "sooda" pH võrdne 3,7; umbes 0,0007% soolhappel on selline happesus - maomahl on palju happelisem! Kuid isegi kui suurendate CO rõhku 2
lahuse kohal kuni 20 atm, ei lange pH väärtus alla 3,3. See tähendab, et gaseeritud vett (muidugi mõõdukalt) võib juua tervist kahjustamata, isegi kui see on süsinikdioksiidiga küllastunud. Teatud pH-väärtused on elusorganismide elus äärmiselt olulised. Neis toimuvad biokeemilised protsessid peaksid toimuma rangelt määratletud happesuse juures. Bioloogilised katalüsaatorid - ensüümid on võimelised töötama ainult teatud pH vahemikes ja kui neid piire ületatakse, võib nende aktiivsus järsult väheneda. Näiteks on pepsiini ensüümi aktiivsus, mis katalüüsib valkude hüdrolüüsi ja soodustab seeläbi mao proteiinisisaldusega toitude seedimist, maksimaalse pH väärtusega umbes 2. Seetõttu on normaalse seedimise jaoks vajalik, et maomahla pH oleks üsna madal: normaalne 1,53–1, 67. Maohaavandi korral väheneb pH keskmiselt 1,48-ni ja kaksteistsõrmiksoole haavandi korral võib see ulatuda isegi 105-ni. Maomahla täpne pH väärtus määratakse mahasisese uuringu abil (pH-proov). Kui inimesel on madal happesus, Keharakkudes on pH umbes 7, rakuvälises vedelikus - 7,4. Rakust väljas olevad närvilõpmed on pH muutuste suhtes väga tundlikud. Kudede mehaaniliste või termiliste kahjustuste korral hävitatakse rakuseinad ja nende sisu siseneb närvilõpmetesse. Selle tagajärjel tunneb inimene valu. Skandinaavia teadlane Olaf Lindahl tegi selle katse: spetsiaalse nõelata süstla abil süstiti inimese naha kaudu väga õhuke lahusevool, mis ei kahjustanud rakke, vaid toimis närvilõpmeid kasutades. Näidati, et valu põhjustavad just vesinikkatioonid ja lahuse pH langusega intensiivistub valu. Samuti toimib sipelghappe lahus, mida torkavad putukad või nõgesed naha alla, otse närvidele. Kudede erinev pH selgitab ka seda, miks mõne põletiku korral tunneb inimene valu ja mõne puhul mitte. Huvitav on see, et puhta vee süstimine naha alla andis eriti tugevat valu. Seda esmapilgul imelikku nähtust selgitatakse järgmiselt: puhta veega kokkupuutel purunevad rakud osmootse rõhu tagajärjel ja nende sisu toimib närvilõpmetele. Väga kitsas vahemikus peaks vere pH jääma; isegi selle kerge hapestamine (atsidoos) või leelistamine (alkaloos) võib põhjustada keha surma. Atsidoosi täheldatakse selliste haiguste korral nagu bronhiit, vereringepuudulikkus, kopsukasvajad, kopsupõletik, diabeet, palavik, neerude ja soolte kahjustused. Alkoloosi täheldatakse kopsude hüperventilatsiooni (või puhta hapniku sissehingamise), aneemia, CO-mürgituse, hüsteeria, ajukasvaja, joogisooda või leeliselise mineraalvee liigse tarbimise ja diureetikumide kasutamisega. Huvitav on see, et arteriaalse vere pH peaks tavaliselt olema vahemikus 7,37–7,45 ja venoosse - 7,34–7,43. Söötme happesuse suhtes on väga tundlikud ka mitmesugused mikroorganismid. Niisiis arenevad patogeensed mikroobid kergelt aluselises keskkonnas kiiresti, samas kui nad ei suuda happelist keskkonda taluda. Seetõttu kasutatakse toodete säilitamiseks (marineerimine, soolamine) happelisi lahuseid, lisades neile reeglina äädikat või toiduhappeid. PH õigel valimisel on suur tähtsus ka keemilis-tehnoloogilistes protsessides. Soovitud pH väärtust on võimalik säilitada, et vältida selle märgatavat kõrvalekaldumist ühes või teises suunas, kui tingimused muutuvad, kasutades niinimetatud puhvrit (inglise keeles buff - pehmendama värinaid). Sellised lahused on sageli nõrga happe ja selle soola või nõrga aluse ja selle soola segu. Sellised lahendused "peavad vastu" teatud piirides (mida nimetatakse puhvermahuks) Paljudel looduslikel vedelikel on puhverdavad omadused. Näitena võib tuua ookeani vee, mille puhveromadused tulenevad suuresti NSO lahustunud süsihappegaasist ja süsivesinikioonidest Rakulised vedelikud, veri on ka looduslike puhvrite näited. Nii sisaldab veri umbes 0,025 mol / L süsinikdioksiidi ja selle sisaldus meestel on umbes 5% kõrgem kui naistel. Bikarbonaatioonide kontsentratsioon veres on umbes sama (meestel on neid ka rohkem). Pinnase testimisel on pH üks olulisemaid omadusi. Erinevatel muldadel võib pH olla vahemikus 4,5 kuni 10. pH väärtuse järgi saab hinnata mulla toitainesisaldust ja seda, millised taimed saavad sellel pinnasel edukalt kasvada. Näiteks on ubade, salati ja mustsõstra kasvamine keeruline, kui mulla pH on alla 6,0; kapsas - alla 5,4; õunapuud - alla 5,0; kartul - alla 4,9. Happelised mullad on tavaliselt vähem toitainerikkad, kuna need hoiavad taimedele vajalikke metalli katioone halvemini. Näiteks pinnasesse kinni jäänud vesinikioonid tõrjuvad Ca-ga seotud Happeliste muldade deoksüdeerimiseks kasutatakse nende lupjamist - selliste ainete sisseviimist, mis seovad järk-järgult üleliigset hapet. Selliseks aineks võivad olla looduslikud mineraalid, nagu kriit, lubjakivi, dolomiit, aga ka metallurgiaettevõtetest pärit lubi, räbu. Lisatud deoksüdandi kogus sõltub pinnase puhvervõimest. Näiteks savimulla lupjamine nõuab rohkem deoksüdeerivaid aineid kui liiv. Suur tähtsus on vihmavee pH mõõtmisel, mis võib väävel- ja lämmastikhapete sisalduse tõttu olla üsna happeline. Need happed moodustuvad atmosfääris lämmastiku ja väävli (IV) oksiididest, mis eralduvad paljude tööstusharude, sõidukite, katlamajade ja soojuselektrijaamade jäätmetest. On teada, et madala pH-tasemega (alla 5,6) happevihmad hävitavad taimestiku, veekogude elava maailma. Seetõttu jälgitakse pidevalt vihmavee pH taset.
Tabel võimaldab teil teha mitmeid huvitavaid tähelepanekuid. Näiteks PH-väärtused näitavad kohe hapete ja aluste võrdlevat tugevust. Samuti võib selgelt näha tugevat muutust neutraalses keskkonnas nõrkade hapete ja alustega moodustunud soolade hüdrolüüsi tagajärjel, samuti happesoolade dissotsieerumisel.
Lahendus
PH
Hcl
1,0
H2S04
1,2
H2C2O4
1,3
NaHSO 4
1,4
H 3 RO 4
1,5
Maomahl
1,6
Viinhape
2,0
Sidrunhape
2,1
HNO 2
2,2
Sidrunimahl
2,3
Piimhape
2,4
Salitsüülhape
2,4
Lauaäädikas
3,0
Greibimahl
3,2
CO 2
3,7
Õunamahl
3,8
H 2 s
4,1
Uriin
4,8–7,5
Must kohv
5,0
Sülg
7,4–8
Piim
6,7
Veri
7,35–7,45
Sapp
7,8–8,6
Ookeanide vesi
7,9–8,4
Fe (OH) 2
9,5
MgO
10,0
Mg (OH) 2
10,5
Na2C03
11
Ca (OH) 2
11,5
NaOH
13,0
Dobish. Elektrokeemilised konstandid
. M., 1980
Chirkin A. jt. Terapeudi diagnostiline juhend
. Minsk 1993
