peamine » Autod » Mis on värisemine vett. Entalpy - Mis on sellised lihtsad sõnad

Mis on värisemine vett. Entalpy - Mis on sellised lihtsad sõnad

Entaarvuline, ka soojusfunktsioon ja soojuse sisaldav termodünaamiline potentsiaal, mis iseloomustab süsteemi seisundit termodünaamilise tasakaalu, valides sõltumatute rõhk, entroopia ja osakeste arvu sõltumatute muutujatena.

Lihtsamalt öeldes on entalpia see, et energia, mis on saadaval konverteerimiseks kuumutamiseks teatud temperatuuridel ja rõhul.

Selle väärtuse määratlus on identiteet: H \u003d U + PV

Eraldi-j / mol mõõtme.

Keemias kõige sagedamini kaaluda isobaarilised protsessid (P. \u003d CONST) ja termiline toime antud juhul nimetatakse muutuseks entalpiasse süsteemi või entalpy protsess :

Termodünaamilises süsteemis, keemilise protsessi soojust, negatiivne (eksotermiline protsess, δ H. < 0), а поглощение системой теплоты соответствует эндотермическому процессу, ΔH. > 0.

Entropia

ja spontaanne

Sõltuvus muutus entroopia temperatuuril väljendatakse Circhoff Seadus:

Isoleeritud süsteemi puhul on entroopia muutus spontaanse protsessi voolu võimaluse kriteerium. Kui protsess on võimalik; Kui edasi-tagasi suunas protsess on võimatu; Kui tasakaalu tasakaalustussüsteemis.

Termodünaamilised potentsiaalid. Gibbsi ja Helmholtz vaba energia.

Suletud süsteemides toimuvate protsesside omaduste jaoks tutvustame uusi termodünaamilisi funktsioone: isobaro-isotermiline potentsiaal (Gibbs G) ja Isochorean-isotermiline potentsiaal (Helmholtz F vaba energia).

Suletud süsteemi puhul, kus tasakaalu protsess viiakse läbi pideva temperatuuri ja mahuga, väljendame selle protsessi tööd. Mis me tähistame max (kui palju töö protsessi on tasakaalu maksimaalne):

Max \u003d Tδs-ΔU

Tutvustame funktsiooni f \u003d U-TS-isokorine-isotermiline potentsiaal, mis määrab protsessi spontaanse voolu suunda ja piiri isokloro-isotermilistes tingimustes asuvas suletud süsteemis ja saada:

Helmholtzi energia muutus määratakse kindlaks ainult süsteemi esialgse ja lõppse olekus ning ei sõltu protsessi olemusest, kuna see määrab kahe riigi ülesandega: U ja S. Tulemused, et väärtus Saadud või kulutatud tööst sõltub protsessi läbiviimise meetodist. Kuid mitte funktsiooni muutus.

Suletud süsteem isobaric isotermilistes tingimustes iseloomustab isobaro-isotermilist potentsiaali G:

Gibbs Diferentsiaal energia süsteemi pideva osakestega, väljendatuna oma muutujaid - käepideme objekt:

Muutuva osakeste arvuga süsteemi puhul on see diferentsiaal kirjutatud järgmiselt:

Siin on keemiline potentsiaal, mida saab määratleda kui energia, mis peab olema süsteemi lisamiseks eksponeeritud.

Võrrandi analüüs ΔG \u003d ΔH-Tδs võimaldab teil kindlaks teha, millised tegurid, mis moodustavad GIBBSi energiat, vastutab keemilise reaktsiooni voolamise suunda eest, entalpia (ΔH) või entroopia (Δs · t) voolamise suunda eest.

Kui Δh.< 0 и ΔS > 0, alati δg< 0 и реакция возможна при любой температуре.

Kui Δh\u003e 0 ja δs< 0, то всегда ΔG > 0 ja reaktsioon soojuse imendumisega ja entroopia vähenemise vähenemine on mingil juhul võimatu.

Muudel juhtudel (Δh< 0, ΔS < 0 и ΔH > 0, δs\u003e 0) ΔG-märk sõltub suhe Δh ja tδ-dest. Reaktsioon on võimalik, kui sellega kaasneb isobaripotentsiaali vähenemine; Toatemperatuuril, kui t on väike, TAS väärtus on ka väike ja tavaliselt vahetada entalpia on suurem kui Tδs. Seetõttu on enamik toatemperatuuril esinevaid reaktsioone eksotermilisi. Mida kõrgem on temperatuur, suuremad T5-d ja isegi endotermilised reaktsioonid rakendatakse.

Gibbs'i standardse energiaga Δg ° moodustumise kohaselt mõistetakse Gibbsi energia muutus 1 molimaalse aine moodustumise reaktsioonis standardses olekusse. See definitsioon tähendab, et standardne energia Gibbs moodustamise lihtsa aine vastupidav standard tingimused on null.

Gibbsi energia muutus ei sõltu protsessi teest, mistõttu on võimalik saada GIBBS-i hariduslike energiaallikate erinevaid tundmatuid väärtusi võrrandite moodustumisest, milles reaktsioonisaaduste summa salvestatakse ühel küljel Ja teiselt poolt allika ainete energia hulk.

Standardite GIBBS-i energia väärtuste kasutamisel võetakse arvesse protsessi peamise võimaluse kriteeriumit mittestandardites tingimustes tingimusega Δg °< 0, а критерием принципиальной невозможности - условие ΔG° > 0. Samal ajal, kui standard Gibbs Energy on , see ei tähenda, et reaalsetes tingimustes (va standard) süsteem on tasakaalus.

Spontaanne protsesside tingimused suletud süsteemides:

Sektsioonid Vaata ka "Füüsiline portaal"

Entalmakaska termiline funktsioon ja soojus - termodünaamiline potentsiaal, mis iseloomustab süsteemi olekut termodünaamilise tasakaalu, valides sõltumatute rõhk, entroopia ja osakeste numbrid.

Lihtsamalt öeldes on entalpia see, et energia, mis on saadaval teatud konstantse surve konverteerimiseks.

Kui termomehaanilist süsteemi peetakse macotel (gaasi) ja kolvipiirkonnast koosneb S. Kaubaallikaga P \u003d PS.Gaasirõhu tasakaalustamine riba laeva sees, siis nimetatakse sellist süsteemi laiendatud.

Entalpy või energia laiendatud süsteem E. võrdne gaasi sisemise energia summaga U. ja potentsiaalne kolvi energia lastiga E. higi \u003d. pSX. = pv

$H \u003d E \u003d U + PV$

Seega entalpia selle riigi on keha sisemise energia ja töö sisemise energia summa, mis peab keha mahule olema kulukas V. Sisestage B. keskkondsurve riba Ja keha tasakaalu seisundis. Entalpy süsteem H. - Sarnaselt sisemise energia ja teiste termodünaamiliste potentsiaalsete potentsiaalidega - on iga riigi jaoks üsna kindel väärtus, st see on funktsioonifunktsioon. Järelikult on riigi muutmise protsessis

$\\ Delta H \u003d H_2-H_1$ $Alustage (Align)Mathrm (d) H & \u003d Mathrm (D) (U + PV) \\\\ & \u003d Mathrm (d) U + Mathrm (d) (PV) \\\\ \u003d \\ & \u003d (Delta QP \\ Mathrm (d) V) + (p \\ Mathrm (D) V + V. Mathrm (d) p \\ _ \u003d t \\ Mathrm (d) S + V Mathrm (D) PLõpuks (Align)$

Näited

Anorgaanilised ühendid (temperatuuril 25 ° C)
standard Intralpia haridus

Keemiline ühendus	Faas (ained)	Keemiline valem	Δ H. f. 0 kJ / moole
Ammoniaagi	Soltis	NH3 (NH4OH)	−80.8
Ammoniaagi	gaasiline	NH 3.	−46.1
Naatriumkarbonaat	tahke	Na 2 CO 3	−1131
Naatriumkloriid (sool)	Soltis	NaCl.	−407
Naatriumkloriid (sool)	tahke	NaCl.	−411.12
Naatriumkloriid (sool)	vedelik	NaCl.	−385.92
Naatriumkloriid (sool)	gaasiline	NaCl.	−181.42
Naatriumhüdroksiid	Soltis	NaOH.	−469.6
Naatriumhüdroksiid	tahke	NaOH.	−426.7
Nitraatnaatriumi	Soltis	Nano 3.	−446.2
Nitraatnaatriumi	tahke	Nano 3.	−424.8
vääveldioksiid	gaasiline	SO 2.	−297
Väävelhape	vedelik	H 2 SO 4	−814
Ränidioksiid	tahke	Sio 2.	−911
Lämmastikdioksiid	gaasiline	Nr 2.	+33
Lämmastikku monoksiid	gaasiline	Ei.	+90
Vesi	vedelik	H 2 O.	−286
Vesi	gaasiline	H 2 O.	−241.8
Süsinikdioksiid	gaasiline	CO 2.	−393.5
Vesinik	gaasiline	H 2.	0
Fluor	gaasiline	F 2.	0
Kloor	gaasiline	Cl 2.	0
Broom	vedelik	Br 2	0
Broom	gaasiline	Br 2	30.73

Invariant entalpia relativistlik termodünaamika

Sellise "tavalise" entalpia ja tõuke süsteemi jaoks $VEC G.$ Moodustab 4-vektori ja INVERRIAALSE entalpia määratluse jaoks sama kõigis võrdlussüsteemides võetakse selle 4-vektori invariantfunktsioon:

$H \u003d SQRT (vasakule (U + P, V Õige) ^ 2-C ^ 2 \\ VEC G ^ 2)$

Relativistliku termodünaamika peamine võrrand registreeritakse invariantse entalpia diferentseerimise kaudu järgmiselt:

$dh \u003d t, ds + \\ frac (V) (SQRT (1-V ^ 2 / C ^ 2)) \\ t$

Kasutades selle võrrandi, saate lahendada mis tahes probleemi termodünaamika liikuvate süsteemide, kui funktsioon on teada $H (S, P, N)$ .

Võrdlusandmed

Ainete ja teiste termodünaamiliste omaduste moodustumise entalpia väärtust võib leida viiteid: ,,,,, samuti raamatu "Füüsilise keemiliste väärtuste lühidalt raamat".

Vaata ka

Kirjutage ülevaade entakatuurist

Märkused

Allikad

Bulgaaria A.V., Mukhachev G. A., Schukin V.K., "Termodünaamika ja soojusülekande" ed. 2. puhkus. ja lisage. M.: "Kõrgkool", 1975, 495 p.
Harin A. N., Kataeva N. A., Kharina L. T., Ed. Prof. Khaina A. N. "Keemia kursus", m.: "Kõrgem kool", 1975, 416 lk.

Entralpia iseloomustavad munad

Princess Marya vaatas oma sõbranna, mitte aru, mida ta ütles.
"Ah, kui keegi teadis, kuidas ma ikka veel ei hooli," ütles ta. "ALPATYCH Ma ütlesin mulle midagi lahkumist ... Räägi temaga, ma ei saa midagi teha, ma ei taha midagi ...
- Ma ütlesin talle. Ta loodab, et meil on aega homme lahkuda; Aga ma arvan, et nüüd oleks parem siin jääda, "ütles M Lle Bourienne. - Sest sa näed, Chere Marie, sattuda sõdurite või Rioty mehed teedel - see oleks kohutav. - M Lle Bourienne võttis välja reklaami Prantsuse üldise Ramo mitte-vene erakorralisele raamatule, et elanikud ei jätnud oma kodudest, et nad oleksid Prantsuse ametiasutuste tõttu antud ja ta esitas oma printsessi.
"Ma arvan, et see on parem pöörduda selle üldise poole," ütles M Lle Bourienne, "ja ma olen kindel, et teile antakse õige austus."
Princess Maria Loe paberit ja kuiv Sobs heita tema nägu.
- kes sa selle said? - ta ütles.
- Tõenäoliselt õppisin, et ma olen prantslane nimi, - punane, ütles M Lle Bourienne.
Printsess Marya paberiga oma käes tõusis aknast ja kahvatu nägu tuli ruumist välja ja läks endise printsi Andrewi kabineni.
"Dunyasha, helista mulle Alpatycha, Drone, keegi," ütles printsess Marya, "ja ütle Amal Karlovna, nii et ta ei sisesta mind," lisas ta, kuulates hääl m lle Bourienne häält. - Kiirusta minna! Rohkem ratsutamine! - ütles Princess Mary, kohutavad mõtted, mida ta võib jääda prantsuse väites.
"Nii et prints Andrei teadsid, et ta oli prantsuse võimul! Nii et ta, tütar Prince Nikolai Andreich Bolkonsky küsis hr General Ramo anda talle patronaaži ja nautis oma õnnistusi! - See mõte tõi tema õudus, sundis teda värisema, põsepuna ja ei tunne, et ta ei ole veel katsetanud tema pahatahtlikkust ja uhkust. Kõik, mis oli ainult raske ja kõige tähtsam, tema positsioonis solvav. "Nad, prantsuse, asuvad selles majas; Hr General Ramo võtab Prince Andrei kabineti; See on lõbus sorteerida ja lugeda oma kirju ja paberit. M Lle Bourienne Lui Fera Les Honneurs de Bogucharovo. [Mademoiselle Bhuli võtab selle Bogucharovi auhinnaga.] Ma annan ruumi Grace'ist; Sõdurid hävitavad Isa värske haua, et eemaldada temalt ristid ja tähed; Nad ütlevad mulle venelaste võitude kohta, väljendavad eelistatult minu leina kaastunnet ... - Ma arvasin, et Mary printsess ei ole minu mõtted, vaid tunnen end kohustatud mõtlema oma isa ja venna mõtted. Tema jaoks oli see isiklikult niikuinii, kus jääda ja mis sellega kaasneb; Aga ta tundis samal ajal tema hilja isa ja prints Andrew esindaja. Ta mõtles tahtmatult nende mõtted ja tundsid oma tundeid. Mida nad ütlevad, et nad nüüd teeksid, tundis ta vajalikuks teha. Ta läks prints Andrei büroosse ja püüdes oma mõtteid tungida, mõtisklesid tema positsiooni.
Elu nõuded, mida ta leidis, et isa hävitas oma isa surmaga, äkki uue, ikka veel tundmatu jõud tekkis enne Prince Marya ja kaetud selle. Löögitud, punane, ta läks ruumi ümber, nõudis, et Alpatych, siis Mihhail Ivanovitš, siis Tikhon, seejärel drone. Dunyasha, lapsehoidja ja kõik tüdrukud ei saanud midagi öelda, mil määral oli see, et M Lle Bourienne teatas. Alpatycha ei olnud kodus: ta läks ülemuste juurde. Mihhail Ivanovitši nimetas arhitekt, kes ilmus printsess Marya oma kulunud silmadega, ei saanud talle öelda. Ta on täpne sama naeratusega nõusolekul, millega ta oli harjunud jätkata viieteistkümne aasta möödumist, ei väljendanud oma arvamust vana printsi apellatsioonkaebuses, vastas printsess Marya küsimustele, et midagi kindlat ei olnud tagasi oma vastustest. Nimetatakse vana bashdiner Tikhon, kus on langenud ja vaatas nägu, kes kulub ravimatu leina jälje, vastas "Ma kuulan" Princess Maryat ja vaevalt vaoshoitud Sobbing'ist, vaadates teda.
Lõpuks sisenes ta vana troni ruumi ruumi ja maitsnud printsessile, peatus podis.
Printsess Marya kõndis ruumi ümber ja peatus tema vastu.
"Dronushka," ütles Princess Marya, kes nägi temast teatud sõber, kes on väga drone, mis tema iga-aastasest reisist Vyazma juurde tõi tema iga kord ja naeratas oma erilist piparkooke. "Drunushka, nüüd pärast meie kahetsusväärset," ta algas ja vaikne, ei saa edasi rääkida.
"Me läheme Jumala alla," ütles ta ohkama. Nad olid vaiksed.
"Dronushka, Alpatych lahkus kusagil, mul ei ole keegi ühendust võtta." Kas ma ütlen mulle, et minu jaoks on võimatu ja sa ei saa lahkuda?
"Miks sa ei lähe, võite minna," ütles Droni.
- Mulle öeldi, et vaenlase ohtlik. Sinine, ma ei saa midagi teha, ma ei mõista midagi, keegi minuga. Ma tahan kindlasti öösel või homme hommikul hommikul minna. - Droni vaikne. Ta vaatas printsessi Mary.
"Ei hobused," ütles ta: "I ja Jaakob Alpatyat ütles."
- Miks mitte? - ütles printsess.
"Kõik Jumala karistusest" ütles Droni. - Millised hobused olid vägede all lahti võtnud ja millist petturit, nüüd, mis aasta. Ärge sööge hobuseid, kuid ükskõik kuidas see on näljaga, ärge suruge! Ja nii kolm päeva ei istu. Ei ole midagi, nad hävitasid täielikult.
Printsess Marya kuulas hoolikalt, mida ta talle ütles.
- Poisid on katki? Neil ei ole leiba? Ta küsis.
- Mäletatakse näljane surm, - ütles droni, mitte asjaolu, et aknad ...
- Miks sa ei öelnud drone? Ära aita? Ma teen kõike, mida ma saan ... - Princess Marya oli kummaline mõelda, et nüüd sellisel minutil, kui selline leina täitis oma hinge, võib olla rikas ja vaesed inimesed ning see ei suutnud aidata halvasti aidata. Ta teadis ähmaselt ja kuulis, et seal oli Issanda leiba ja et ta anti meestele. Ta teadis ka, et ei vend ega tema isa ei loobu meeste vajadusest; Ta kartis ainult ekslikult midagi sõnade kohta leiva leiva jaotamise kohta, mida ta tahtis käsutada. Ta rõõmustas, et ta oli ettekäändeks muret, näiteks, kellele ta ei saa oma leina unustada. Ta hakkas küsima drone üksikasju meeste vajaduste kohta ja et Boguchars on Issand.
- Lõppude lõpuks on meil Issanda leib, hargnenud? Ta küsis.
"Issanda leib on kõik puutumata," ütles Droni uhkelt, "meie prints ei tellinud müüma.
"Anna see meestele, väljasta kõik, mida nad vajavad: ma luban teil anda teile vend," ütles printsess Marya.
Dron vastas midagi ja võttis sügavalt hinge.
- Sa levitada neid leiba, kui see on neile päris ilus. Kõik levitavad. Ma ütlen sulle venna nime ja ütlen neile: Mida see meie, siis ja nende. Me ei kahetse neile midagi. Nii et sa ütled.
Droni vaatas printsessile, kui ta ütles.
"Peatage mind, ema, Jumala jaoks juhtis minult võtmed," ütles ta. - serveeritakse kakskümmend kolm aastat, ei teinud õhuke; LOF, Jumala pärast.
Printsess Marya ei mõistnud, mida ta temalt tahtis ja mida ta küsis ise tagasi lükata. Ta vastas talle, et ta kunagi kahtles oma lojaalsust ja et ta oli kõik valmis tegema tema ja meeste jaoks.

Tund pärast seda tuli Dunyas printsessile uudistega, mida Dronis tuli ja kõik mehed, kes olid päritide tellimuste kohaselt, kogutud ait, kes soovisid rääkida proua ..
"Jah, ma ei kutsunud neid kunagi," ütles printsess Marya, "ütlesin ainult dronishka leiva levitamiseks."
"Ainult Jumala pärast, et ema printsess tellida nad sõita ja ei lähe neile." Kõik pettus on üks, "Dunyas ütles:" Ja Jaakob Alpatych tulevad ja lähevad ... Ja sa ei aita ...
- Mis on pettus? - Küsis printsess üllatunud
- Jah, ma tean, lihtsalt kuula mind Jumala eest. Nii et lapsehoidja küll küsida. Nad ütlevad, et nad ei nõustu teie tellimuse eest lahkuma.
- Sa ei räägi midagi. Jah, ma ei tahtnud kunagi lahkuda ... - ütles printsess Marya. - Kõne Drone.
Saabunud Droni kinnitas Dunyushi sõnad: mehed tulid tellitud vürstidele.
"Jah, ma ei helistanud neile kunagi," ütles printsess. - Sina, õigus, mitte nii andis. Ma ütlesin sulle, et annan neile leiba.
Dron, ilma vastamata, ohkas.
"Kui tellite, lähevad nad ära," ütles ta.

Sektsioonid Vaata ka "Füüsiline portaal"

Lihtsamalt öeldes on entalpia see, et energia, mis on saadaval teatud konstantse surve konverteerimiseks.

Kui termomehaanilist süsteemi peetakse macotel (gaasi) ja kolvipiirkonnast koosneb S (\\ Displaystyle S) Kaubaallikaga P \u003d P S (ekraanil P \u003d PS)Gaasirõhu tasakaalustamine P (ekraanStyle P) laeva sees, siis nimetatakse sellist süsteemi laiendatud.

Entalpy või energia laiendatud süsteem E (ekraanilstyle e) võrdne gaasi sisemise energia summaga U (ekraani u) ja potentsiaalne kolvi energia lastiga E P o t \u003d p s x \u003d P V (ekraanilytyle e_ (pott) \u003d PSX \u003d PV)

H \u003d E \u003d U + P V. (Ekraanilytyle H \u003d E \u003d U + PV.)

Seega on selle riigi entalpia keha sisemise energia kogus ja töö, mis peab olema keha mahule kulukas V (ekraanilstyle V) Sisestage surve surve surve P (ekraanStyle P) Ja keha tasakaalu seisundis. Entalpy süsteem H (ekraani H) - Sarnaselt sisemise energia ja teiste termodünaamiliste potentsiaalidega - on iga riigi jaoks täiesti kindel väärtus, st see on funktsioonifunktsioon. Järelikult on riigi muutmise protsessis

Δ H \u003d H2-H 1. (Displaystyle \\ delta H \u003d H_ (2) -H_ (1).)

Näited

Anorgaanilised ühendid (temperatuuril 25 ° C)
standard Intralpia haridus

Keemiline ühendus	Faas (ained)	Keemiline valem	Δ H. f. 0 kJ / moole
Ammoniaagi	soltis	NH3 (NH4OH)	−80.8
Ammoniaagi	gaasiline	NH 3.	−46.1
Naatriumkarbonaat	tahke	Na 2 CO 3	−1131
Naatriumkloriid (sool)	soltis	NaCl.	−407
Naatriumkloriid (sool)	tahke	NaCl.	−411.12
Naatriumkloriid (sool)	vedelik	NaCl.	−385.92
Naatriumkloriid (sool)	gaasiline	NaCl.	−181.42
Naatriumhüdroksiid	soltis	NaOH.	−469.6
Naatriumhüdroksiid	tahke	NaOH.	−426.7
Nitraatnaatriumi	soltis	Nano 3.	−446.2
Nitraatnaatriumi	tahke	Nano 3.	−424.8
vääveldioksiid	gaasiline	SO 2.	−297
Väävelhape	vedelik	H 2 SO 4	−814
Ränidioksiid	tahke	Sio 2.	−911
Lämmastiku dioksiid	gaasiline	Nr 2.	+33
Lämmastikku monoksiid	gaasiline	Ei.	+90
Vesi	vedelik	H 2 O.	−286
Vesi	gaasiline	H 2 O.	−241.8
Süsinikdioksiid	gaasiline	CO 2.	−393.5
Vesinik	gaasiline	H 2.	0
Fluor	gaasiline	F 2.	0
Kloor	gaasiline	Cl 2.	0
Broom	vedelik	Br 2	0
Broom	gaasiline	Br 2	30.73

Video teemal

Vaata ka "Füüsiline portaal"

Lihtsamalt öeldes on entalpia see, et energia, mis on saadaval konverteerimiseks kuumutamiseks teatud temperatuuridel ja rõhul.

Entalpy või energia laiendatud süsteem E. võrdne gaasi sisemise energia summaga U. ja potentsiaalne kolvi energia lastiga E. higi \u003d. pSX. = pv

Seega on selle riigi entalpia keha sisemise energia kogus ja töö, mis peab olema keha mahule kulukas V. Sisestage surve surve surve riba Ja keha tasakaalu seisundis. Entalpy süsteem H. - Sarnaselt sisemise energia ja teiste termodünaamiliste potentsiaalidega - on iga riigi jaoks täiesti kindel väärtus, st funktsioonifunktsioon. Järelikult on riigi muutmise protsessis

Näited

Anorgaanilised ühendid (temperatuuril 25 ° C)
standardne entalpia reaktsioon

Keemiline ühendus	Faas (ained)	Keemiline valem	Δ H. f. 0 kJ / moole
Ammoniaagi	soltis	NH3 (NH4OH)	−80.8
Ammoniaagi	gaasiline	NH 3.	−46.1
Naatriumkarbonaat	tahke	Na 2 CO 3	−1131
Naatriumkloriid (sool)	soltis	NaCl.	−407
Naatriumkloriid (sool)	tahke	NaCl.	−411.12
Naatriumkloriid (sool)	vedelik	NaCl.	−385.92
Naatriumkloriid (sool)	gaasiline	NaCl.	−181.42
Naatriumhüdroksiid	soltis	NaOH.	−469.6
Naatriumhüdroksiid	tahke	NaOH.	−426.7
Nitraatnaatriumi	soltis	Nano 3.	−446.2
Nitraatnaatriumi	tahke	Nano 3.	−424.8
vääveldioksiid	gaasiline	SO 2.	−297
Väävelhape	vedelik	H 2 SO 4	−814
Ränidioksiid	tahke	Sio 2.	−911
Lämmastiku dioksiid	gaasiline	Nr 2.	+33
Lämmastikku monoksiid	gaasiline	Ei.	+90
Vesi	vedelik	H 2 O.	−286
Vesi	gaasiline	H 2 O.	−241.8
Süsinikdioksiid	gaasiline	CO 2.	−393.5
Vesinik	gaasiline	H 2.	0
Fluor	gaasiline	F 2.	0
Kloor	gaasiline	Cl 2.	0
Broom	vedelik	Br 2	0
Broom	gaasitaoline	Br 2	0

Invariant entalpia relativistlik termodünaamika

Relativistliku termodünaamika ehitamisel (võttes arvesse suhtelisuse erilist teooriat), on kõige mugavam lähenemisviis nn inviarti entalpia kasutamine mõne laeva jaoks süsteemi jaoks.

Selles lähenemisviisis määratletakse temperatuur Lorenz invariantiks. Entropia on ka invariar. Kuna seinad mõjutavad süsteemi, on kõige loomuliku sõltumatu muutuja rõhk, mille puhul termodünaamiline potentsiaal on mugav entalpiata.

Sellise tavalise entalpia ja süsteemi impulsi jaoks moodustavad 4-vektori ja invariantse entalpia määratluse jaoks, sama kõikides võrdlussüsteemides võetakse selle 4-vektori invariantfunktsioon:

Relativistliku termodünaamika peamine võrrand registreeritakse invariantse entalpia diferentseerimise kaudu järgmiselt:

Kasutades selle võrrandi, saate lahendada mis tahes küsimuse termodünaamika liikuvate süsteemide, kui funktsioon on teada.

Vaata ka

Allikad

Bulgaaria A.V., Mukhachev G. A., Schukin V.K., "Termodünaamika ja soojusülekande" ed. 2. puhkus. ja lisage. M.: "Kõrgkool", 1975, 495 p.
Harin A. N., Kataeva N. A., Kharina L. T., Ed. Prof. Khaina A. N. "Keemia kursus", m.: "Kõrgem kool", 1975, 416 lk.

Märkused

Wikimedia Foundation. 2010.

Sünonüümid:

Vaata, mis on "entalpia" teistes sõnaraamatutes:

Entalmakas - (Kreeka e-ravi küttestuse), termodünaamilise süsteemi oleku funktsioon, muutumine, mille konstantse surve muutus on võrdne süsteemi soojuse kogusega, nii et entalpia nimetatakse sageli termiliseks funktsiooniks või soojus- sisaldab. ... ... Illustreeritud entsüklopeediline sõnastik

- (Kreekast. Enrattarvutküte) ühemõtteline funktsioon termodünaamilise süsteemi sõltumatute parameetritega entroopia S ja rõhu P, on seotud sisemise energia U suhe H \u003d U + PV, kus V on süsteemi maht. Konstantse p muutus ... ... Suur entsüklopeediline sõnastik

- (nimetus H), ainega sisalduva termodünaamilise (termo) energia arv. Iga entallikaatses süsteemis on võrdne sisemise energia ja surve saadusega mahule. Mõõte mõõtmine (tavaliselt suureneb) kogus ... ... Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik

Vene sünonüümide soojuse genereerimine. ENFATPIA SOSSOR., Sünonüümide arv: 1 Kuumfraktsioon (1) Sünonüümide sõnastik ASIS ... Sünonüümi sõnaraamat

- (Kreekast. Enratastoetab ökosüsteemi, ökosüsteemi funktsionaalse oleku, mis määrab selle soojuse tootmise. Entaktiivne ulatuslik ökosüsteemi vara. Ökoloogiline entsüklopeediline sõnastik. Chisinau: Moldova Nõukogude kodutöötlusnõukogu ... ... Ökoloogiline sõnaraamat

entalmakas - termodünaamilise süsteemi seisundi funktsioon, mis võrdub sisemise energia ja rõhu tootmisega. Märkus Entalpia on iseloomulik funktsioon, kui entroopia ja rõhk on sõltumatud parameetrid. [Kollektsioon ... ... Tehniline tõlkija kataloog

- (Kreekast. Extoratploat soojendab) (soojuse sisaldav soojusfunktsiooni Gibbs), makroskoopilise seisundi iseloomustav termodünaamiline potentsiaal. Termodünaamika süsteemid. Tasakaalu põhiliste sõltumatute muutujate kvaliteedi valimisel Entropia S ja ... ... Füüsiline entsüklopeedia

- [νυαλλλπω (entalno) küte] Riigi termodünaamiline funktsioon H, mis on võrdne sisemise energia U ja rõhu VP (H + U + VP) helitugevuse mahuga. Protsessides esinevad pidev surve, ... ... Geoloogiline entsüklopeedia

entalmakas - entalpia; filiaal. Soojuse põlvkond; Gibbs Termiline funktsioon süsteemi (H) oleku funktsioon, mis on võrdne sisemise energia väärtusega (U), volditud rõhu tootmisega; H \u003d U + PV ... Polütehniline terminoloogia sõnaraamat

entalmakas - See on süsteemi süsteemi funktsioon, mille suurenemine on võrdne isobariprotsessi süsteemi poolt saadud soojusega. Üldine keemia: õpik / A. V. Zhulkhan ... Keemiliselt

Umbes, mille ma kirjutasin käesolevas artiklis, esineb soojusenergia harva, terminite entalpia, mida arutatakse artiklis palju sagedamini praktikas.

Mis on entalpia? Kui me ütleme üsna lihtsustatud, on entalpia energia, mis on saadaval konstantse surve konverteerimiseks. Kui ma ülikoolis õppisin, mäletan õpetajat, ütles meile, et entalpiat võib kutsuda soojuse tootmisega, kuna pidev surve muutus entalpia muutus võrdub süsteemile pakutava soojuse kogusega.

Ja üldiselt, termin entalpia ise koosneb iidse kreeka sõnad - soojust ja konsoolid - in. Seda sõnade kombinatsiooni saab mõista kui "küte". Ja esimest korda termodünaamika, see termin tutvustas teadlane D. Bibbs. Noh, see on selge, sest entalpia, samuti entroopia, ei saa otseselt mõõta, näiteks rõhku või temperatuuri. Entalpia määratakse ainult arvutamise teel. See tähendab, et piltlikult rääkides on võimatu "puudutada", "paisuda."

Kaaluma üksikasjalikumalt. Aine entalpia väärtus määratakse väljendist:

i \u003d u + pu,

kus u on sisemine energia; P, U-rõhk ja konkreetne maht töövedeliku samas seisukorras, mille sisemine energia väärtus on võetud.

See tähendab, et võib öelda, et iga termodünaamilise süsteemi entalpia on süsteemi sisemise energia ja välise rõhu allika potentsiaalne energia summa.

Intralpia asub selle väärtuste summana, mis määratakse kindlaks aine oleku poolt, on riigi ülesanne ja seda mõõdetakse J / kg. Sagedamini mõõdetakse Extrautimitud mõõtmissüsteemi entalpiat KCal / kg. Entalpy on üks lisafunktsioone, mille kasutamine võib oluliselt lihtsustada termodünaamilisi arvutusi. Näiteks tohutu hulk soojusvarustuse protsesse termilise võimsusega (aurukateldes, põlemisskambrite gaasiturbiinide ja jet mootorite, soojusvahetid) viiakse läbi pidevalt rõhul. Sel põhjusel tabelites termodünaamiliste omaduste, entalpia väärtused on tavaliselt antud.

Tehnilises termodünaamikas nautige entalpia väärtusi, mis loetakse tingimuslikult aktsepteeritud nullist. Nende väärtuste absoluutseid väärtusi on väga raske kindlaks määrata, kuna see on vaja võtta arvesse kõiki aine sisemise energia komponente, kui see muudab oma riigi 0 K-st tabelites ja diagrammides I ja S väärtused on sageli antud, mida loetakse 0 ° C.

Kokkuvõttes võime öelda, et entalpia on sarnane sisemise energia ja muu termodünaamilised parameetrid See on täiesti kindel väärtus iga riigi jaoks, st see on töövedeliku seisundi funktsioon.