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"Uso de recursos" - Características psicológicas y pedagógicas de la formación y uso del catálogo de recursos educativos en Internet. Instrucciones para mejorar el Catálogo 1. Ampliación de la lista de disciplinas académicas, mayor gradación en subsecciones más pequeñas 2. Introducción de criterios de estructuración adicionales (por ejemplo, combinación de enlaces a recursos por tipo: simuladores, juegos, etc.), 3. Aumento de la número de enlaces a manuales metodológicos, tecnológicos y técnicos 4. Una descripción más detallada de los métodos de enseñanza utilizando recursos educativos.

"Leyes de la electrólisis" - Derivación de la fórmula. © Stolbov Yu.F., profesor de física, escuela secundaria №156 San Petersburgo 2007. La segunda ley de la electrólisis. La disociación electrolítica es la descomposición de una sustancia en iones al disolverse. Producción. Electrólisis. m=kq. NaOH?Na++OH-HCl?H++Cl-CuSO4?Cu2++SO42-. Definiciones. k=(1/F)X F=96500C/kg X=M/z. M-masa de materia q-carga transferida k-equivalente electroquímico.

"Aplicación de la electrólisis" - Aplicación de la electrólisis. Conductivo. Obtención de sustancias químicamente puras. No conductivo. Una copia del bajorrelieve obtenido por electroformado. 2. Galvanoplastia. El equivalente electroquímico y el número de Faraday están relacionados por la relación. No contiene partículas cargadas libres (no disociables). Corriente eléctrica en líquidos.

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Disociación de compuestos iónicos

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Tema de la lección: "Electrolitos fuertes y débiles"

Pon a prueba tus conocimientos 1. Escribe una disociación por pasos: H 2 SO 4, H 3 PO 4, Cu (OH) 2, AlCl 3 2. El ion tiene una capa exterior de dos electrones: 1) S 6+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 4+ 3 . El número de electrones en un ion de hierro Fe 2+ es: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24 4 . Misma configuración electrónica del nivel externo: tienen Ca 2+ y 1) K + 2) A r 3) Ba 4) F -

Sustancias cuyas soluciones y fundidos conducen la corriente eléctrica Sustancias Conductividad eléctrica Electrolitos No electrolitos Sustancias cuyas soluciones y fundidos no conducen la corriente eléctrica

Enlace covalente iónico o altamente polar Bases Ácidos Sales (soluciones) Enlace covalente no polar o de baja polaridad Compuestos orgánicos Gases (sustancias simples) No metales Electrolitos No electrolitos

Teoría de la disociación electrolítica SA Arrhenius (1859-1927) el proceso de disolución de electrolitos va acompañado de la formación de partículas cargadas capaces de conducir corriente eléctrica El proceso de disolución o fusión de electrolitos va acompañado de la formación de partículas cargadas capaces de conducir corriente eléctrica Actual

Disociación de compuestos iónicos

Disociación de compuestos con un enlace polar covalente

Características cuantitativas del proceso de disociación Relación entre el número de moléculas descompuestas y el número total de moléculas en solución Fuerza electrolítica

no electrolito electrolito fuerte electrolito débil

Consolidación 1. ¿Cuál es el grado de disociación del electrolito si, al disolverse en agua, de cada 100 moléculas se descompone en iones: a) 5 moléculas, b) 80 moléculas? 2. En la lista de sustancias, subrayar electrolitos débiles: H 2 SO 4; H2S; CaCl2; Ca(OH)2; Fe(OH)2; Al2(SO4)3; Mg3 (PO4)2; H2SO3; KOH, KNO3; ácido clorhídrico; BaSO4; Zn(OH)2; CuS; Na2CO3.

Físico y químico inglés, uno de los fundadores de la electroquímica A finales del siglo XVIII, se ganó la reputación de buen químico. En los primeros años del siglo XIX, Davy se interesó en estudiar el efecto de la corriente eléctrica en varias sustancias, incluidas las sales fundidas y los álcalis.

Para proteger los metales de la oxidación, así como para dar resistencia y mejor apariencia a los productos, se recubren con una fina capa de metales preciosos (oro, plata) o de baja oxidación (cromo, níquel). El objeto a galvanizar se limpia, pule y desengrasa a fondo, después de lo cual se sumerge como un cátodo en un baño galvánico. El electrolito es una solución de sal metálica que se utiliza para el recubrimiento. El ánodo es una placa del mismo metal. Galvanoplastia Recubrimiento de metales con una capa de otro metal mediante electrólisis

Para dar la impresión de conductividad eléctrica, se cubre con polvo de grafito, se sumerge en un baño a modo de cátodo y se obtiene sobre él una capa de metal del espesor requerido. Luego, se retira la cera por calentamiento Para obtener copias de objetos metálicos (monedas, medallas, bajorrelieves, etc.), se hacen vaciados de algún material plástico (por ejemplo, cera) Obtención de copias de objetos mediante electrólisis Galvanoplastia

Jacobi Boris Semenovich () - Físico e inventor ruso en el campo de la ingeniería eléctrica, desarrollador del proceso de electroformado en el siglo XIX.

Inventó el primer motor eléctrico con rotación directa del eje Creó un colector para rectificar la corriente Inventó dispositivos de telégrafo de escritura Produjo el movimiento del barco con la ayuda de energía eléctrica Creó instrumentos para medir la resistencia eléctrica, hizo un patrón de resistencia, diseñó un voltímetro

Baterías ácidas Las sustancias activas de la batería se concentran en el electrolito y los electrodos positivo y negativo, y la combinación de estas sustancias se denomina sistema electroquímico. En las baterías de plomo-ácido, el electrolito es una solución de ácido sulfúrico (H 2 SO 4), la sustancia activa de las placas positivas es dióxido de plomo (PbO 2), las placas negativas son plomo (Pb)

La relevancia de la electrólisis se explica porque de esta forma se obtienen muchas sustancias Obtención de sustancias inorgánicas (hidrógeno, oxígeno, cloro, álcalis, etc.) Obtención de metales (litio, sodio, potasio, berilio, magnesio, zinc, aluminio, cobre , etc.) e.) Purificación de metales (cobre, plata,…) Obtención de aleaciones metálicas Obtención de recubrimientos galvánicos Tratamiento de superficies metálicas (nitruración, boruración, electropulido, limpieza) Obtención de sustancias orgánicas Electrodiálisis y desalación de agua Deposición de película por electroforesis

Enlaces a fuentes de información e imágenes: I.I. Novoshinsky, N. S. Novoshinsky Química perfil nivel 10 clase Primenenie-elektroliza.jpg G. Ya. Myakishev, B. B. Bukhovtsev N. N. Sotsky Física Grado 10

La esencia de la electrólisis La electrólisis es un redox.
el proceso que ocurre en los electrodos durante el paso
corriente eléctrica directa a través de la solución o
fusión de electrolitos.
Para llevar a cabo la electrólisis al negativo.
polo de una fuente de CC externa
conecte el cátodo y al polo positivo -
ánodo, después de lo cual se sumergen en un electrolizador con
solución electrolítica o derretir.
Los electrodos suelen ser de metal, pero
También se utilizan los no metálicos, como el grafito.
(corriente conductora).

Como resultado de la electrólisis en los electrodos (cátodo y
ánodo) se liberan los productos correspondientes
reducción y oxidación, que, dependiendo de
Las condiciones pueden reaccionar con
disolvente, material de electrodo, etc., por lo que
llamados procesos secundarios.
Los ánodos metálicos pueden ser: a)
insoluble o inerte (Pt, Au, Ir, grafito
o carbón, etc.), durante la electrólisis sólo sirven
transmisores de electrones; b) soluble
(activo); durante la electrólisis, se oxidan.

En soluciones y fundidos de varios electrolitos.
hay iones de signo opuesto, es decir, cationes y
aniones que se encuentran en movimiento aleatorio.
Pero si en tal fusión de electrolitos, por ejemplo
derrita el cloruro de sodio NaCl, baje los electrodos y
pasar una corriente eléctrica continua, entonces los cationes
El Na+ se moverá hacia el cátodo y los aniones Cl– se moverán hacia el ánodo.
El proceso tiene lugar en el cátodo del electrolizador.
reducción de cationes Na+ por electrones de
fuente actual:
Na+ + e– = Na0

En el ánodo tiene lugar el proceso de oxidación de los aniones de cloro,
además, el desprendimiento del exceso de electrones del Cl–
se lleva a cabo debido a la energía de una fuente externa
Actual:
Cl– – e– = Cl0
Átomos de cloro eléctricamente neutros emitidos
se unen para formar una molécula
cloro: Cl + Cl = Cl2, que se libera en el ánodo.
La ecuación general para la electrólisis de una masa fundida de cloruro
sodio:
2NaCl -> 2Na+ + 2Cl– -electrólisis-> 2Na0+
Cl20

Acción redox
la corriente eléctrica puede ser muchas veces
más fuerte que la acción de los oxidantes químicos y
agentes reductores Cambiando el voltaje a
electrodos, puede crear casi cualquier fuerza
agentes oxidantes y agentes reductores que
son los electrodos del baño electrolítico
o electrolizador.

Se sabe que ninguno de los compuestos químicos más fuertes
un agente oxidante no puede quitar F– del ion fluoruro
electrón. Pero esto es factible con electrólisis,
por ejemplo, sal de NaF fundida. En este caso, el cátodo
(reductor) se libera del estado iónico
sodio o calcio metálico:
Na+ + e– = Na0
en el ánodo (agente oxidante), se libera un ion flúor F–,
pasar de un ion negativo a un ion libre
condición:
F– – e– = F0 ;
F0 + F0 = F2

Productos liberados en los electrodos
puede entrar en química
interacción, por lo tanto anódica y catódica
el espacio está separado por un diafragma.

Aplicación práctica de la electrólisis.

Los procesos electroquímicos son ampliamente utilizados en
diversas áreas de la tecnología moderna, en
química analítica, bioquímica, etc. En
electrólisis de la industria química
reciben cloro y flúor, álcalis, cloratos y
percloratos, ácido persulfúrico y persulfatos,
hidrógeno y oxígeno químicamente puros, etc. Cuando
en este caso, algunas sustancias se obtienen por reducción
en el cátodo (aldehídos, para-aminofenol, etc.), otros
electrooxidación en el ánodo (cloratos, percloratos,
permanganato de potasio, etc.).

La electrólisis en hidrometalurgia es una de las
etapas de procesamiento de materias primas que contienen metales,
asegurar la producción de metales básicos.
La electrólisis se puede llevar a cabo con solubles
ánodos - proceso de electrorrefinación o con
insoluble - el proceso de electroextracción.
La tarea principal en la electrorrefinación de metales.
es asegurar la pureza necesaria del cátodo
metal a costos de energía aceptables.

En la metalurgia no ferrosa, la electrólisis se utiliza para
extracción de metales de minerales y su purificación.
Se obtiene la electrólisis de medios fundidos.
aluminio, magnesio, titanio, circonio, uranio, berilio y
otros
Para refinar (limpiar) metal
las placas se moldean a partir de él por electrólisis y se colocan
como ánodos en el electrolizador. al pasar
corriente, el metal a limpiar se somete a
disolución anódica, es decir, se disuelve en forma
cationes. Estos cationes metálicos luego se descargan en
cátodo, resultando en la formación de un depósito compacto
ya puro metal. Impurezas en el ánodo
permanecer insoluble o entrar en
electrolito y eliminado.

Galvanoplastia - área aplicada
electroquímica que se ocupa de los procesos
aplicación de revestimientos metálicos a
superficie de metal y
productos no metálicos al pasar
corriente eléctrica directa a través
soluciones de sus sales. galvanoplastia
subdividido en galvanoplastia y
galvanoplastia

La galvanoplastia (del griego cubrir) es la electrodeposición sobre
superficie metálica de otro metal que está firmemente
se une (se adhiere) al metal revestido (objeto),
sirviendo como cátodo del electrolizador.
Antes de recubrir el producto, su superficie debe ser
limpiar a fondo (desgrasar y decapar), de lo contrario
caso, el metal se depositará de manera desigual, y además,
adhesión (unión) del metal de recubrimiento a la superficie del producto
será inestable. Mediante la galvanoplastia, puede cubrir
detalle con una fina capa de oro o plata, cromo o níquel. DESDE
usando electrólisis, puede aplicar la más delgada
revestimientos metálicos en varios metales
superficies. Con este método de recubrimiento, la pieza
utilizado como cátodo colocado en una solución salina de ese
metal a recubrir. Como
el ánodo es una placa del mismo metal.

Galvanoplastia - obtención por electrólisis
copias metálicas precisas y fácilmente desmontables
espesor relativamente significativo con diferentes
objetos metálicos y no metálicos,
llamadas matrices.
Los bustos se fabrican mediante electroformado,
estatuas, etc
La galvanoplastia se utiliza para aplicar
revestimientos metálicos relativamente gruesos en
otros metales (por ejemplo, la formación de una "carta de porte"
capa de níquel, plata, oro, etc.).