¿Qué es la entalpía del agua? Entalpía: ¿qué es en palabras simples?

La entalpía, también una función de calor y contenido de calor, es un potencial termodinámico que caracteriza el estado de un sistema en equilibrio termodinámico cuando la presión, la entropía y el número de partículas se seleccionan como variables independientes.

En términos simples, la entalpía es esa energía que está disponible para convertirse en calor a una temperatura y presión específicas.

La definición de esta cantidad es la identidad: H \u003d U + PV

La dimensión de la entalpía es J / mol.

En química, más a menudo considerada procesos isobáricos (PAGS \u003d const), y el efecto térmico en este caso se llama un cambio en la entalpía del sistema o entalpía del proceso :

En un sistema termodinámico, se acordó que el calor liberado de un proceso químico se considera negativo (proceso exotérmico, Δ H < 0), а поглощение системой теплоты соответствует эндотермическому процессу, ΔH > 0.

Entropía

pero para espontáneo

La dependencia del cambio en la entropía de la temperatura se expresa en la ley de Kirchhoff:

Para un sistema aislado, un cambio en la entropía es un criterio para la posibilidad de un proceso espontáneo. Si, entonces el proceso es posible; si, entonces en la dirección hacia adelante el proceso es imposible; si, entonces el sistema está en equilibrio.

Potenciales termodinámicos. Energía libre de Gibbs y Helmholtz.

Para caracterizar los procesos que ocurren en sistemas cerrados, presentamos nuevas funciones termodinámicas de estado: potencial isobárico-isotérmico (energía libre de Gibbs G) y potencial isotérmico isocrórico (energía libre de Helmholtz F).

Para un sistema cerrado en el que se realiza un proceso de equilibrio a temperatura y volumen constantes, expresemos el trabajo de este proceso. Lo cual denotamos A max (ya que el trabajo del proceso llevado a cabo en equilibrio es máximo):

A max \u003d T∆S-∆U

Presentemos la función F \u003d U-TS-potencial isotérmico-isotérmico, que determina la dirección y el límite del curso espontáneo del proceso en un sistema cerrado en condiciones isotérmicas-isotérmicas y obtenga:

El cambio en la energía de Helmholtz está determinado solo por el estado inicial y final del sistema y no depende de la naturaleza del proceso, ya que está determinado por dos funciones de estado: U y S. Recuerde que la cantidad de trabajo recibido o gastado puede depender de la forma en que el proceso se lleva a cabo cuando el sistema pasa del estado inicial al final. pero sin cambiar la función.

Un sistema cerrado en condiciones isobárica-isotérmicas se caracteriza por el potencial isobárico-isotérmico G:

El diferencial de energía de Gibbs para un sistema con un número constante de partículas, expresado en términos de variables propias, en términos de presión py temperatura T:

Para un sistema con un número variable de partículas, este diferencial se escribe de la siguiente manera:

Aquí está el potencial químico, que se puede definir como la energía que se debe gastar para agregar otra partícula al sistema.

El análisis de la ecuación ∆G \u003d ∆H-T∆S permite establecer cuál de los factores que componen la energía de Gibbs es responsable de la dirección de la reacción química, entalpía (∆H) o entropía (∆S · T).

Si ΔH< 0 и ΔS > 0, entonces siempre ΔG< 0 и реакция возможна при любой температуре.

Si ΔH\u003e 0 y ΔS< 0, то всегда ΔG > 0, y una reacción con absorción de calor y una disminución de la entropía es imposible bajo ninguna condición.

En otros casos (ΔH< 0, ΔS < 0 и ΔH > 0, ΔS\u003e 0) el signo de ΔG depende de la relación entre ΔH y TΔS. Una reacción es posible si se acompaña de una disminución del potencial isobárico; a temperatura ambiente, cuando el valor de T es pequeño, el valor de TΔS también es pequeño, y generalmente el cambio en la entalpía es mayor que TΔS. Por lo tanto, la mayoría de las reacciones que ocurren a temperatura ambiente son exotérmicas. Cuanto mayor es la temperatura, mayor es el TΔS, e incluso las reacciones endotérmicas se vuelven realizables.

La energía de formación estándar de Gibbs ΔG ° se entiende como el cambio en la energía de Gibbs en la reacción de formación de 1 mol de una sustancia en el estado estándar. Esta definición supone que la energía estándar de Gibbs de formación de una sustancia simple estable en condiciones estándar es cero.

El cambio en la energía de Gibbs no depende de la ruta del proceso, por lo tanto, es posible obtener diferentes valores desconocidos de las energías de formación de Gibbs a partir de las ecuaciones en las que, por un lado, se escriben las sumas de las energías de los productos de reacción y, por otro, las sumas de las energías de las sustancias iniciales.

Cuando se utilizan los valores de la energía estándar de Gibbs, el criterio para la posibilidad fundamental del proceso en condiciones no estándar es la condición ΔG °< 0, а критерием принципиальной невозможности - условие ΔG° > 0. Al mismo tiempo, si la energía estándar de Gibbs es igual a cero, esto no significa que en condiciones reales (diferentes de las estándar) el sistema estará en equilibrio.

Condiciones para el flujo espontáneo de procesos en sistemas cerrados:

Secciones ver también "Portal físico"

Entalpía, además función térmica y contenido de calor - Potencial termodinámico que caracteriza el estado del sistema en equilibrio termodinámico al elegir como variables independientes la presión, la entropía y el número de partículas.

En pocas palabras, la entalpía es esa energía que está disponible para convertirse en calor a una cierta presión constante.

Si se considera que un sistema termomecánico consiste en un macro cuerpo (gas) y un pistón con un área S cargado de peso P \u003d pSequilibrando la presión del gas r dentro del recipiente, entonces dicho sistema se llama expandido.

Entalpía o energía de un sistema expandido. mi igual a la suma de la energía interna del gas U y energía potencial del pistón con una carga mi sudor \u003d pSx = pV

$H\; \backslash u003d\; E\; \backslash u003d\; U\; +\; pV$

Por lo tanto, la entalpía en este estado representa la suma de la energía interna del cuerpo y el trabajo que se debe gastar para hacer que el cuerpo V contraer ambienteteniendo presión r y que está en equilibrio con el cuerpo. Entalpía del sistema H - similar a la energía interna y otros potenciales termodinámicos - tiene un significado bien definido para cada estado, es decir, es una función del estado. Por lo tanto, en el proceso de cambiar el estado

$\backslash \backslash \; Delta\; H\; \backslash u003d\; H\_2-H\_1$ $\backslash \backslash \; begin\; (alinear)$

\\ mathrm (d) H & \u003d \\ mathrm (d) (U + pV) \\\\

& \u003d \\ mathrm (d) U + \\ mathrm (d) (pV) \\\\ & \u003d \\ mathrm (d) U + (p \\, \\ mathrm (d) V + V \\, \\ mathrm (d) p) \\\\ & \u003d (\\ delta Qp \\, \\ mathrm (d) V) + (p \\, \\ mathrm (d) V + V \\, \\ mathrm (d) p) \\\\ & \u003d \\ delta Q + V \\, \\ mathrm ( d) p \\\\ & \u003d T \\, \\ mathrm (d) S + V \\, \\ mathrm (d) p

\\ end (alinear)

Ejemplos de

Compuestos inorgánicos (a 25 ° C)
entalpía estándar de formación

Compuesto químico	Fase (sustancia)	Fórmula química	Δ H f 0 kJ / mol
Amoníaco	solvatado	NH 3 (NH 4 OH)	−80.8
Amoníaco	gaseoso	NH 3	−46.1
Carbonato de sodio	sólido	Na 2 CO 3	−1131
Cloruro de sodio (sal)	solvatado	NaCl	−407
Cloruro de sodio (sal)	sólido	NaCl	−411.12
Cloruro de sodio (sal)	líquido	NaCl	−385.92
Cloruro de sodio (sal)	gaseoso	NaCl	−181.42
Hidróxido de sodio	solvatado	NaOH	−469.6
Hidróxido de sodio	sólido	NaOH	−426.7
Nitrato de sodio	solvatado	NaNO 3	−446.2
Nitrato de sodio	sólido	NaNO 3	−424.8
dióxido de azufre	gaseoso	SO 2	−297
Ácido sulfurico	líquido	H 2 SO 4	−814
Sílice	sólido	SiO 2	−911
Dioxido de nitrogeno	gaseoso	NO 2	+33
Monóxido de nitrógeno	gaseoso	NO	+90
Agua	líquido	H2O	−286
Agua	gaseoso	H2O	−241.8
Dióxido de carbono	gaseoso	CO 2	−393.5
Hidrógeno	gaseoso	H 2	0
Flúor	gaseoso	F 2	0
Cloro	gaseoso	Cl 2	0
Bromo	líquido	Br 2	0
Bromo	gaseoso	Br 2	30.73

Entalpía invariante en termodinámica relativista

Para tal sistema, la entalpía "habitual" y el impulso del sistema $\backslash \backslash \; vec\; g$ forman un 4-vector, y la función invariante de este 4-vector se toma para determinar la entalpía invariante, que es la misma en todos los marcos de referencia:

$H\; \backslash u003d\; \backslash \backslash \; sqrt\; (\backslash \backslash \; left\; (U\; +\; P\; \backslash \backslash ,\; V\; \backslash \backslash \; right)\; ^\; 2\; -c\; ^\; 2\; \backslash \backslash \; vec\; g\; ^\; 2)$

La ecuación básica de la termodinámica relativista se escribe en términos de la diferencia de la entalpía invariante de la siguiente manera:

$dH\; \backslash u003d\; T\; \backslash \backslash ,\; dS\; +\; \backslash \backslash \; frac\; (V)\; (\backslash \backslash \; sqrt\; (1-v\; ^\; 2\; /\; c\; ^\; 2))\; \backslash \backslash ,\; dP\; +\; \backslash \backslash \; mu\; \backslash \backslash ,\; dN$

Usando esta ecuación, uno puede resolver cualquier pregunta sobre la termodinámica de los sistemas en movimiento si se conoce la función $H\; (S,\; P,\; N)$.

Dato de referencia

El valor de la entalpía de la formación de sustancias y otras propiedades termodinámicas se puede encontrar en los enlaces: ,,, así como en el libro "Una breve guía de cantidades físicas y químicas".

ver también

Escribe una reseña sobre el artículo "Entalpía"

Notas

Fuentes

1. Bolgarskiy A. V., Mukhachev G. A., Shchukin V. K., "Termodinámica y transferencia de calor" Ed. 2do, rev. y añadir. M .: "High school", 1975, 495 p.
2. Kharin A.N., Kataeva N.A., Kharina L.T., ed. profe. Kharina A. N. "Curso de química", M .: "Escuela superior", 1975, 416 p.

Extracto de entalpía

La princesa Marya miró a su amiga, sin entender lo que estaba diciendo.
"Ah, si alguien supiera lo mismo para mí ahora", dijo. - Por supuesto, nunca querría dejarlo ... Alpatych me dijo algo sobre irme ... Habla con él, no hago nada, no puedo hacer nada y no quiero ...
- Yo hable con el. Espera que podamos irnos mañana; pero creo que sería mejor quedarme aquí ahora ", dijo Mour Bourienne. - Porque, ves, anima a Marie, caer en manos de soldados o alborotadores en el camino sería horrible. - M lle Bourienne sacó de su retícula un anuncio en un periódico inusual no ruso del general francés Rameau de que los residentes no deberían abandonar sus hogares, que las autoridades francesas les darían el debido patrocinio, y lo presentaron a la princesa.
"Creo que es mejor ir a este general", dijo Mour Bourienne, "y estoy seguro de que se te dará el respeto que mereces".
La princesa Marya estaba leyendo el periódico y sollozos secos le retorcieron la cara.
- ¿A través de quién lo conseguiste? - ella dijo.
"Probablemente se enteraron de que soy francesa por mi nombre", dijo Mour Bourienne, sonrojándose.
La princesa Marya, con el papel en la mano, se levantó de la ventana y con la cara pálida salió de la habitación y fue al antiguo estudio del príncipe Andrew.
"Dunyasha, llama a Alpatych, Dronushka, alguien para mí", dijo la princesa Marya, "y dile a Amalya Karlovna que no se acerque a mí", agregó, escuchando la voz de Mour Bourienne. - Date prisa para ir! ¡Vaya más rápido! - dijo la princesa Marya, horrorizada por la idea de que podría permanecer en el poder de los franceses.
¡Para que el príncipe Andrew sepa que ella está en poder de los franceses! ¡Para que ella, la hija del Príncipe Nikolai Andreich Bolkonsky, le pidiera al Sr. General Rameau que la protegiera y utilizara sus buenas obras! - Este pensamiento la aterrorizó, la hizo estremecerse, sonrojarse y sentir ataques de ira y orgullo que aún no había experimentado. Todo lo que era difícil y, lo más importante, ofensivo en su posición, la imaginaba vívidamente. “Ellos, los franceses, se instalarán en esta casa; El general Rameau se hará cargo de la oficina del príncipe Andrew; revisará y leerá sus cartas y papeles por diversión. Mour Bourienne lui fera les honneurs de Bogucharovo. [Mademoiselle Burien lo recibirá con honores en Bogucharov.] Me darán una habitación por misericordia; los soldados asolarán la tumba fresca de su padre para quitarle cruces y estrellas; me contarán sobre las victorias sobre los rusos, pretenderán expresar simpatía por mi dolor ... - pensó la princesa Mary no con sus propios pensamientos, sino sintiéndose obligada a pensar por sí misma con los pensamientos de su padre y su hermano. Para ella personalmente, era lo mismo donde quiera que se quedara y lo que sea que le pasara; pero al mismo tiempo se sentía representante de su difunto padre y del príncipe Andrey. Involuntariamente los pensó con pensamientos y los sintió con sentimientos. Lo que sea que dijeron, lo que harían ahora, sintió la necesidad de hacerlo. Fue al estudio del príncipe Andrew y, tratando de imbuir sus pensamientos, reflexionó sobre su posición.
Las demandas de la vida, que consideró destruidas con la muerte de su padre, repentinamente con una fuerza nueva, aún desconocida, surgieron ante la princesa Marya y la agarraron. Emocionada, roja, caminó por la habitación, exigiéndole ahora Alpatych, ahora Mikhail Ivanovich, ahora Tikhon, ahora Dron. Dunyasha, la niñera y todas las chicas no podían decir nada sobre la medida en que lo que anunció Bourienne era cierto. Alpatych no estaba en casa: fue con sus superiores. El llamado Mikhail Ivanovich, el arquitecto, que se le apareció a la princesa Marya con ojos somnolientos, no pudo decirle nada. Con exactamente la misma sonrisa de acuerdo con la que estuvo acostumbrado durante quince años a responder, sin expresar su opinión, a las direcciones del viejo príncipe, respondió a las preguntas de la princesa María, para que nada definitivo pudiera deducirse de sus respuestas. El viejo valet convocado Tikhon, con un rostro caído y demacrado con la impresión de un dolor incurable, respondió "Escucho con" todas las preguntas de la princesa Marya y apenas pudo evitar sollozar, mirándola.
Finalmente, el anciano Dron entró en la habitación y, inclinándose profundamente ante la princesa, se detuvo en el dintel.
La princesa Marya cruzó la habitación y se detuvo frente a él.
"Dronushka", dijo la princesa Marya, quien vio en él a un amigo indudable, el mismo Dronushka que, desde su viaje anual a la feria en Vyazma, la trajo cada vez y le sirvió una sonrisa a su pan de jengibre especial. - Dronushka, ahora, después de nuestra desgracia, - comenzó y se calló, incapaz de hablar más.
"Todos caminamos bajo Dios", dijo con un suspiro. Estaban en silencio.
- Dronushka, Alpatych se ha ido a algún lado, no tengo a quién recurrir. ¿Me están diciendo la verdad de que ni siquiera puedo irme?
"¿Por qué no vas, excelencia? Puedes ir", dijo Dron.
- Me dijeron que es peligroso del enemigo. Querida, no puedo hacer nada, no entiendo nada, no hay nadie conmigo. Definitivamente quiero ir de noche o temprano mañana por la mañana. - El dron estaba en silencio. Miró hoscamente a la princesa Marya.
- No hay caballos - dijo - Le dije a Yakov Alpatych.
- ¿Por qué no? - dijo la princesa
"Todo por el castigo de Dios", dijo Dron. - Lo que fueron los caballos, fueron desmantelados bajo las tropas, y lo que murió, este año. ¡No para alimentar a los caballos, sino para no morir de hambre nosotros mismos! Y entonces no comen durante tres días. No hay nada, completamente arruinado.
La princesa Marya escuchó atentamente lo que él le dijo.
- ¿Están arruinados los hombres? ¿No tienen pan? Ella preguntó.
- Mueren de hambre - dijo Dron - no como los carros ...
- ¿Pero por qué no dijiste, Dronushka? ¿No puedes ayudarme? Haré todo lo que pueda ... - Era extraño para la princesa Marya pensar que ahora, en un momento en que tal dolor llenó su alma, podría haber personas ricas y pobres y que los ricos no podían ayudar a los pobres. Vagamente supo y escuchó que hay un pan de maestro y que se le da a los campesinos. También sabía que ni su hermano ni su padre rechazarían a los campesinos necesitados; solo tenía miedo de cometer un error en sus palabras sobre esta distribución de pan a los campesinos, de la cual quería deshacerse. Se alegró de que le presentaran un pretexto para que la cuidaran, uno por el cual no se avergonzaba de olvidar su dolor. Ella comenzó a pedirle a Dronushka detalles sobre las necesidades de los campesinos y sobre lo que es el maestro en Bogucharov.
- ¿Tenemos el pan del amo, hermano? Ella preguntó.
- El pan del Señor está intacto, - dijo Dron con orgullo, - nuestro príncipe no ordenó vender.
"Dáselo a los campesinos, dáselo todo lo que necesiten: te doy permiso en nombre de tu hermano", dijo la princesa Marya.
El dron no dijo nada y respiró hondo.
"Dales este pan si es suficiente para ellos". Distribuir todo Te mando en nombre de mi hermano y les digo: lo que es nuestro, también lo es de ellos. No les ahorraremos nada. Así que dime.
El zángano miró a la princesa mientras hablaba.
- Despídame, madre, por el amor de Dios, dígame que tome las llaves - dijo. - Sirvió veintitrés años, no hizo nada malo; despedir, por el amor de Dios.
La princesa Marya no entendió lo que quería de ella y por qué pidió que se despidiera. Ella le respondió que nunca había dudado de su lealtad y que estaba lista para hacer todo por él y por los hombres.

Una hora después de esto, Dunyasha llegó a la princesa con la noticia de que Dron había venido y todos los campesinos, por orden de la princesa, se reunieron en el granero, queriendo hablar con la amante.
- Sí, nunca los llamé, - dijo la princesa Marya, - solo le dije a Dronushka que les diera pan.
- Solo por el amor de Dios, princesa madre, ordena que se vayan y no vayas a ellos. Todo el engaño es el mismo, - dijo Dunyasha, - y Yakov Alpatych vendrá, y nosotros iremos ... y no te complacerá ...
- ¿Qué tipo de engaño? - preguntó sorprendida la princesa
- Sí, lo sé, solo escúchame, por el amor de Dios. Al menos pregúntale a la niñera. Dicen que no aceptan irse a su orden.
- Estás diciendo algo mal. Sí, nunca di órdenes de irme ... - dijo la princesa María. - Llama a Dronushka.
Dron que llegó confirmó las palabras de Dunyasha: los campesinos vinieron por orden de la princesa.
- Sí, nunca los llamé, - dijo la princesa. “Debes habérselo transmitido mal. Solo te dije que les dieras el pan.
El zángano suspiró sin responder.
"Si ordena, se irán", dijo.

Secciones ver también "Portal físico"

En pocas palabras, la entalpía es esa energía que está disponible para convertirse en calor a una cierta presión constante.

Si se considera que un sistema termomecánico consiste en un macro cuerpo (gas) y un pistón con un área S (\\ displaystyle S) cargado de peso P \u003d p S (\\ displaystyle P \u003d pS)equilibrando la presión del gas p (\\ displaystyle p) dentro del recipiente, entonces dicho sistema se llama expandido.

Entalpía o energía de un sistema expandido. E (\\ displaystyle E) igual a la suma de la energía interna del gas U (\\ displaystyle U) y energía potencial del pistón con una carga E p o t \u003d p S x \u003d p V (\\ displaystyle E_ (pot) \u003d pSx \u003d pV)

H \u003d E \u003d U + p V. (\\ displaystyle H \u003d E \u003d U + pV.)

Por lo tanto, la entalpía en este estado es la suma de la energía interna del cuerpo y el trabajo que se debe gastar para hacer que el cuerpo V (\\ displaystyle V) introducir en un entorno presurizado p (\\ displaystyle p) y que está en equilibrio con el cuerpo. Entalpía del sistema H (\\ displaystyle H) - similar a la energía interna y otros potenciales termodinámicos - tiene un significado bien definido para cada estado, es decir, es una función del estado. Por lo tanto, en el proceso de cambiar el estado

Δ H \u003d H 2 - H 1. (\\ displaystyle \\ Delta H \u003d H_ (2) -H_ (1).)

Ejemplos de

Compuestos inorgánicos (a 25 ° C)
entalpía estándar de formación

Compuesto químico	Fase (sustancia)	Fórmula química	Δ H f 0 kJ / mol
Amoníaco	solvatado	NH 3 (NH 4 OH)	−80.8
Amoníaco	gaseoso	NH 3	−46.1
Carbonato de sodio	sólido	Na 2 CO 3	−1131
Cloruro de sodio (sal)	solvatado	NaCl	−407
Cloruro de sodio (sal)	sólido	NaCl	−411.12
Cloruro de sodio (sal)	líquido	NaCl	−385.92
Cloruro de sodio (sal)	gaseoso	NaCl	−181.42
Hidróxido de sodio	solvatado	NaOH	−469.6
Hidróxido de sodio	sólido	NaOH	−426.7
Nitrato de sodio	solvatado	NaNO 3	−446.2
Nitrato de sodio	sólido	NaNO 3	−424.8
dióxido de azufre	gaseoso	SO 2	−297
Ácido sulfurico	líquido	H 2 SO 4	−814
Sílice	sólido	SiO 2	−911
Dioxido de nitrogeno	gaseoso	NO 2	+33
Monóxido de nitrógeno	gaseoso	NO	+90
Agua	líquido	H2O	−286
Agua	gaseoso	H2O	−241.8
Dióxido de carbono	gaseoso	CO 2	−393.5
Hidrógeno	gaseoso	H 2	0
Flúor	gaseoso	F 2	0
Cloro	gaseoso	Cl 2	0
Bromo	líquido	Br 2	0
Bromo	gaseoso	Br 2	30.73

Videos relacionados

ver también "Portal físico"

Entalpía, además función térmica y contenido de calor - Potencial termodinámico que caracteriza el estado del sistema en equilibrio termodinámico al elegir como variables independientes la presión, la entropía y el número de partículas.

En términos simples, la entalpía es esa energía que está disponible para convertirse en calor a una temperatura y presión específicas.

Si se considera que un sistema termomecánico consiste en un macro cuerpo (gas) y un pistón con un área S cargado de peso P \u003d pSequilibrando la presión del gas r dentro del recipiente, entonces dicho sistema se llama expandido.

Entalpía o energía de un sistema expandido. mi igual a la suma de la energía interna del gas U y energía potencial del pistón con una carga mi sudor \u003d pSx = pV

Por lo tanto, la entalpía en este estado es la suma de la energía interna del cuerpo y el trabajo que se debe gastar para hacer que el cuerpo V introducir en un entorno presurizado r y que está en equilibrio con el cuerpo. Entalpía del sistema H - similar a la energía interna y otros potenciales termodinámicos - tiene un significado bien definido para cada estado, es decir, es una función del estado. Por lo tanto, en el proceso de cambiar el estado

Ejemplos de

Compuestos inorgánicos (a 25 ° C)
entalpía de reacción estándar

Compuesto químico	Fase (sustancia)	Fórmula química	Δ H f 0 kJ / mol
Amoníaco	solvatado	NH 3 (NH 4 OH)	−80.8
Amoníaco	gaseoso	NH 3	−46.1
Carbonato de sodio	sólido	Na 2 CO 3	−1131
Cloruro de sodio (sal)	solvatado	NaCl	−407
Cloruro de sodio (sal)	sólido	NaCl	−411.12
Cloruro de sodio (sal)	líquido	NaCl	−385.92
Cloruro de sodio (sal)	gaseoso	NaCl	−181.42
Hidróxido de sodio	solvatado	NaOH	−469.6
Hidróxido de sodio	sólido	NaOH	−426.7
Nitrato de sodio	solvatado	NaNO 3	−446.2
Nitrato de sodio	sólido	NaNO 3	−424.8
dióxido de azufre	gaseoso	SO 2	−297
Ácido sulfurico	líquido	H 2 SO 4	−814
Sílice	sólido	SiO 2	−911
Dioxido de nitrogeno	gaseoso	NO 2	+33
Monóxido de nitrógeno	gaseoso	NO	+90
Agua	líquido	H2O	−286
Agua	gaseoso	H2O	−241.8
Dióxido de carbono	gaseoso	CO 2	−393.5
Hidrógeno	gaseoso	H 2	0
Flúor	gaseoso	F 2	0
Cloro	gaseoso	Cl 2	0
Bromo	líquido	Br 2	0
Bromo	gaseoso	Br 2	0

Entalpía invariante en termodinámica relativista

Al construir la termodinámica relativista (teniendo en cuenta la teoría especial de la relatividad), generalmente el enfoque más conveniente es utilizar la llamada entalpía invariante, para un sistema ubicado en un determinado vaso.

Con este enfoque, la temperatura se define como una invariante de Lorentz. La entropía también es una invariante. Dado que las paredes afectan el sistema, la variable independiente más natural es la presión y, por lo tanto, es conveniente tomar la entalpía como potencial termodinámico.

Para tal sistema, la entalpía "ordinaria" y el impulso del sistema forman un 4-vector, y la función invariante de este 4-vector se toma para determinar la entalpía invariante, que es la misma en todos los marcos de referencia:

La ecuación básica de la termodinámica relativista se escribe en términos de la diferencia de la entalpía invariante de la siguiente manera:

Usando esta ecuación, uno puede resolver cualquier cuestión de la termodinámica de los sistemas móviles si se conoce la función.

ver también

Fuentes

1. Bolgarskiy A. V., Mukhachev G. A., Shchukin V. K., "Termodinámica y transferencia de calor" Ed. 2do, rev. y añadir. M .: "High school", 1975, 495 p.
2. Kharin A.N., Kataeva N.A., Kharina L.T., ed. profe. Kharina A. N. "Curso de química", M .: "Escuela superior", 1975, 416 p.

Notas

Fundación Wikimedia. 2010

Sinónimos:

Ver qué "Enthalpy" está en otros diccionarios:

Entalpía - (del griego enthalpo I heat), una función del estado de un sistema termodinámico, el cambio en el que a presión constante es igual a la cantidad de calor suministrado al sistema, por lo tanto, la entalpía a menudo se llama función térmica o contenido de calor ... Ilustrado diccionario enciclopédico

- (del griego enthalpo I calienta) una función de un solo valor H del estado de un sistema termodinámico con parámetros independientes de entropía S y presión p, está relacionada con la energía interna U por la relación H \u003d U + pV, donde V es el volumen del sistema. En p constante, el cambio ... ... Diccionario enciclopédico grande

- (designación H), la cantidad de energía termodinámica (térmica) contenida en la sustancia. En cualquier sistema, la entalpía es igual a la suma de la energía interna y el producto de la presión y el volumen. Medido en términos de cambio (generalmente aumento) en cantidad ... ... Diccionario enciclopédico científico y técnico

Contenido de calor Diccionario de sinónimos rusos. sustantivo enthalpy, número de sinónimos: 1 heat content (1) Diccionario de sinónimos ASIS ... Diccionario de sinónimos

- (del griego enthalpo I calor) ecosistemas, el estado funcional del ecosistema, que determina su contenido de calor. La entalpía es una propiedad extensa de un ecosistema. Diccionario enciclopédico ecológico. Chisinau: El principal consejo editorial del soviet moldavo ... ... Diccionario ecologico

entalpía - Función de estado de un sistema termodinámico, igual a la suma de la energía interna y el producto del volumen y la presión. Nota La entalpía es una función característica si la entropía y la presión son parámetros independientes. [Colección ... ... Guia del traductor técnico

- (del griego. enthalpo I calor) (contenido de calor, función térmica de Gibbs), potencial termodinámico, que caracteriza el estado de lo macroscópico. sistemas en termodinámica. equilibrio al elegir como las principales variables independientes entropía S y ... ... Enciclopedia fisica

- [ενυαλπω (enthalpo) calefacción] función termodinámica del estado H, igual a la suma de la energía interna U y el producto del volumen y la presión Vp (H + U + Vp). En procesos que funcionan a presión constante, ... ... Enciclopedia geológica

entalpía - entalpía rama. contenido de calor; Función térmica de Gibbs Función del estado del sistema (Н), igual al valor de la energía interna (U), agregada con el producto de volumen y presión; H \u003d U + pV ... Diccionario explicativo terminológico politécnico

entalpía - es una función del estado del sistema, cuyo incremento es igual al calor recibido por el sistema en el proceso isobárico. Química general: libro de texto / A. V. Zholnin ... Términos químicos

Sobre lo que escribí en este artículo, la ingeniería de energía térmica rara vez se encuentra, luego el término entalpía, que se discutirá en el artículo, se usa mucho más a menudo en la práctica.

Entonces, ¿qué es la entalpía? En pocas palabras, la entalpía es energía que está disponible para convertirse en calor a una cierta presión constante. Cuando estaba en la universidad, el profesor recuerda habernos dicho que la entalpía puede llamarse convencionalmente contenido de calor, ya que a una presión constante el cambio en la entalpía es igual a la cantidad de calor suministrado al sistema.

Y en general, el término entalpía en sí se compone de antiguas palabras griegas - calor y prefijos - c. Esta combinación de palabras puede entenderse como "calor". Y por primera vez en termodinámica, este término fue introducido por el científico D. Gibbs. Bueno, esto es para hacerlo más claro, ya que la entalpía, así como la entropía, no se pueden medir directamente, como la presión o la temperatura. La entalpía se determina solo por cálculo. Es decir, en sentido figurado, no puede ser "tocado", "tocado".

Consideremos con más detalle. El valor de entalpía de una sustancia se determina a partir de la expresión:

i \u003d u + pu,

donde estás la energía interna; p, u - presión y volumen específico del fluido de trabajo en el mismo estado para el cual se toma el valor de la energía interna.

Es decir, podemos decir que la entalpía de cualquier sistema termodinámico es la suma de la energía interna del sistema y la energía potencial de la fuente de presión externa.

La entalpía se encuentra como la suma de cantidades que están determinadas por el estado de la materia, es una función del estado y se mide en J / kg. Con mayor frecuencia, la entalpía en un sistema de medición fuera del sistema se mide en kcal / kg. La entalpía es una de las funciones auxiliares, cuyo uso permite simplificar significativamente los cálculos termodinámicos. Por ejemplo, una gran cantidad de procesos de suministro de calor en ingeniería de energía térmica (en calderas de vapor, cámaras de combustión de turbinas de gas y motores a reacción, intercambiadores de calor) se llevan a cabo a presión constante. Por esta razón, los valores de entalpía generalmente se dan en tablas termodinámicas.

En termodinámica técnica, se utilizan valores de entalpía, que se cuentan a partir del cero convencionalmente aceptado. Los valores absolutos de estas cantidades son muy difíciles de determinar, ya que para esto es necesario tener en cuenta todos los componentes de la energía interna de una sustancia cuando su estado cambia de 0 K. En las tablas y diagramas, a menudo se dan los valores de i y s, que se cuentan desde 0 ° C.

En conclusión, podemos decir que la entalpía es similar a la energía interna y otras parámetros termodinámicos tiene un significado definido para cada estado, es decir, es una función del estado del fluido de trabajo.