Koncept pH nivoa pH škole. Pokazatelj kiseonika vodika (pH). pH u arterijskoj i venskoj krvi, plazmi i serumu
Razina aktivnosti vodikovih iona u vodi jedan je od najvažnijih faktora koji utječu na procjenu kvalitete tekućine. Razina acidobazne ravnoteže i smjer biokemijskih reakcija koje će se pojaviti u tijelu nakon ispijanja ove tekućine ovise o ovom kriteriju. U ovom ćemo se članku zaustaviti na pitanju što je pH vode, kako se određuje, a također i kako povećati ili smanjiti pH vode.
Iz ovog članka ćete naučiti:
Što je pH vode
Kolika je norma pH vode
Što prijeti nizak pH vode
Kako izmjeriti pH vode
Što je pH vode
PH je jedinica aktivnosti vodikovog iona koja je jednaka obratnom logaritmu aktivnosti vodikovih jona. Tako, na primjer, voda, čiji je pH 7, ima 10–7 mol po litri vodikovih jona. Prema tome, tečnost sa pH 6–10–6 mol po litri. Ljestvica pH u tom se slučaju kreće od 0 do 14. Ako je pH vode niža od 7, tada je kisela, a ako je veća od 7 - tada je alkalna. PH za sisteme površinskih voda je 6,5–8,5, za podzemne - 6–8,5.
PH vode iznosi 7 na 25 ° C, ali pri interakciji s ugljičnim dioksidom u atmosferi ta će vrijednost biti 5,2. Razina pH usko je povezana s atmosferskim plinom i temperaturom, pa vodu treba provjeriti što je prije moguće. PH vode neće moći dati potpuni opis i razlog za ograničavanje protoka vode.
Kada se u vodi rastvaraju razne kemikalije, taj balans podložan je promjenama, što zauzvrat izaziva promjenu pH vrijednosti. Ako se vodi doda kiselina, koncentracija vodikovih iona raste, a koncentracija hidroksidnih jona zauzvrat se smanjuje. Ako se tečnost doda u tečnost, tada se koncentracija hidroksidnih jona povećava, a sadržaj vodikovih iona smanjuje.
PH vrijednost vode ukazuje na razinu kiselosti ili alkalnosti medija, a kiselost i lužinu karakterizira kvantitativni sadržaj elemenata u vodi koji neutraliziraju lužinu i kiselinu. Tako, na primjer, temperatura odražava razinu zagrijavanja tvari, ali ne i kvantitativni pokazatelj topline. Ako rukom dodirnemo vodu, utvrdićemo da li je topla ili hladna, ali ne možemo reći koliko toplote je u njoj (drugim rečima, koliko vremena treba da se voda ohladi).
PH je jedna od glavnih karakteristika kvaliteta vode. Odraz je acidobazne ravnoteže i određuje kako će se odvijati određeni biološki i hemijski procesi. PH vrijednost vode određuje brzinu određene kemijske reakcije, razinu korozivnosti tečnosti, stupanj toksičnosti zagađivača i mnoge druge faktore. Štoviše, kiselo-bazna ravnoteža tjelesne okoline određuje naše zdravstveno stanje, raspoloženje i dobrobit.
Razlikuju se sljedeće grupe vode, ovisno o pH vrijednosti:
Potrebno je kontrolirati razinu pH vode u svakoj fazi pročišćavanja tekućine, jer promjena ravnoteže može negativno utjecati na okus, miris i hladovinu vode, kao i smanjiti učinkovitost njenog pročišćavanja.
Koliki je normalan pH vode
Zbog brzog tempa modernog života, neuhranjenosti, kršenja režima ishrane i pića, razina pH u ljudskom tijelu opada. Dakle, acidobazna ravnoteža se pomiče prema povećanoj kiselosti (pH do 7 znači kiselo okruženje, a do 14 - alkalno, odnosno, niža je ta razina, veća je kiselost), što može dovesti do ozbiljnih bolesti. Ovaj problem se može riješiti svakodnevnom konzumiranjem mineralne vode s optimalnom razinom aktivnosti vodikovih jona. Zato je važno znati koja je pH vrijednost norma za vodu koju redovno jedete.
Dakle, kakav bi trebao biti pH vode? Profesionalci tvrde da bi ta vrijednost trebala otprilike odgovarati normalnoj pH vrijednosti ljudske krvi (7,5). Zato se za pitku vodu brzina pH izračunava od 7 do 7,5. Zahvaljujući čistoj vodi za piće s normalnim pokazateljem aktivnosti vodikovih iona, metabolički procesi u tijelu se poboljšavaju, povećava se ukupni životni vijek i optimiziran je metabolizam kisika. Suprotno tome, zahvaljujući slatkim, gaziranim i napicima koji sadrže boje, pH ljudske krvi opada, što se odmah može primijetiti neugodna suha usta.
Stoga je najbolje davati prednost vodi s „ispravnom“ pH vrijednošću. Te informacije uvijek možete pronaći na etiketi bilo koje boce. Nijedan filter sa punilima i apsorbentima ne može zamijeniti pravu prirodnu vodu s optimalnom pH vrijednosti. Neki pokušavaju smanjiti kiselost pH vode i tečnosti daju korisna svojstva dodavanjem soka od limuna ili krastavca, međutim, to ne daje uvijek željeni efekat. Još jedna dobro poznata metoda za promjenu pH vode je elektroliza kojom se omogućava dobivanje alkalne i kisele vode u dva spremnika. Alkalna voda visokog pH smatra se "živom", koristi se za liječenje, a kisela voda je "mrtva", koja se najčešće koristi za pranje.
Međutim, takve metode nisu prikladne za svakodnevnu upotrebu. U ovoj situaciji postoji samo jedna racionalna odluka - dati prednost prirodno nisko-mineralnoj vodi s potrebnim nivoom kiselosti za zdravlje.
PH merenje vode
Ne zaboravite da se ljudsko tijelo sastoji od vode za čak 70%! Metabolički proizvodi u ćelijama su kiseline, dok je najveći dio tjelesnih unutrašnjih tečnosti, s izuzetkom želučane kiseline, blago alkalan. Posebni značaj imaju krvne slike. Ljudsko tijelo normalno funkcionira ako mu je krv slabo alkalna, a njegova pH vrijednost iznosi od 7,35 do 7,45.
U slučaju kada velika količina kiseline dospije u krv i međućelijsku tekućinu, poremećaj acidobazne ravnoteže se poremeti. Čak i malo odstupanje razine pH od ovih pokazatelja (od 7,35 do 7,45) može dovesti do ozbiljnih zdravstvenih problema. Ako se nastavi proces povećanja kiselosti krvi i daljnjeg smanjenja pH na 6,95, tada dolazi do kome i postoji stvarni rizik za ljudski život! Iz tog razloga, potrebno je pratiti pH vrijednost vode za piće, što je jedan od najvažnijih pokazatelja njegove kvalitete!
- Lakmusov papir.
Nivo pH vode možete odrediti sami, kod kuće. Kao uređaj za mjerenje pH vode možete koristiti lakmus (indikator) papir koji mijenja boju kad se nakratko uroni u ispitivani medij. Dakle, kada je uronjen u kiseli medij, lakmusova traka poprima crveni ton, a u alkalnoj boji postaje plava. Zatim bi trebali usporediti dobivenu boju s ljestvicom boja, u kojoj za svaku nijansu odgovara određenoj pH vrijednosti kako bi se odredio ovaj pokazatelj za proučavani fluid. Ova metoda utvrđivanja pH je najjednostavnija i najjeftinija.
- PH metar.
Za najtačnije određivanje nivoa pH koristi se pH merač za vodu. Ovaj uređaj za određivanje pH vode skuplji je od lakmusova papira, ipak određuje nivo pH tečnosti do najbliže stotke!
PH brojila za vodu su kućna (prenosiva) i laboratorijska. Najčešće koriste prvu opciju, mi ćemo se detaljnije pozabaviti na njima. Razlikuju se:
Stepen zaštite od vode.
Prisutnost (ili odsutnost) automatske kalibracije.
Tačnost rezultata.
Posljednji parametar određuje se brojem kalibriranih točaka (1 ili 2). Točke se nazivaju puferskim otopinama, uz pomoć kojih se pH merač kalibrira. Preporučujemo kupnju instrumenta sa automatskom kalibracijom.
- Domaće test trake.
Postoje posebne test trake koje određuju nivo pH okruženja. Takve trake su vrlo pogodne za upotrebu. Njihovo pakiranje opremljeno je skalom kojom se određuje koncentracija vodikovih iona. No, takve se test trake ne pojavljuju u prodaji tako često, a prilično su skupe.
Uz sve svoje prednosti, pH metri za vodu imaju i relativno visoku cijenu.
Možete koristiti domaće test trake za određivanje pH vode.
Postoje različite tvari koje mijenjaju boju ovisno o sadržaju vodikovih iona u tekućini. Na primjer, umjesto smeđe nijanse, čaj postaje žut ako mu se doda kriška limuna.
Na isti način mijenja se i njihova boja, ovisno o sadržaju vodikovih jona, sokova višnje, ribizle itd. U prirodi postoji ogroman broj takvih organskih pokazatelja. I na temelju takvih pokazatelja napravite domaće testne trake koje vam omogućavaju da odredite pH vode.
Koristićemo supstancu koja je deo crvene karfiole. Ovo povrće sadrži antocijanin pigment koji spada u kategoriju flavonoida. On je odgovoran za hladovinu soka od kupusa i mijenja ga, ovisno o nivou kiselosti.
Antocijanini poprimaju crvenu nijansu u kiseloj sredini, a plavu nijansu u alkalnom okruženju, a u neutralnom okruženju postaju ljubičasta. Pigment repe ima slična svojstva.
Za eksperiment vam je potrebno pola bobe srednje velike crvene karfiole, koju treba sitno nasjeckati. Zatim sjeckani kupus morate staviti u posudu i preliti litrom vode. Zatim prokuhajte vodu i ostavite da se ovaj napitak kuha 20-30 minuta.
Za to vrijeme, dio tekućine će ispariti i dobit ćete juhu zasićene ljubičaste nijanse. Zatim ohladite napitak i pripremite osnovu za test.
Idealna opcija u ovom slučaju je papir bijelog štampača, koji neće unijeti greške u boju tečnosti. Takođe, njegova prednost je što dobro apsorbira dekociju indikatora. Papir treba izrezati na trake veličine otprilike 1 × 5 cm.
Prije nego što odredite pH vrijednost vode, potrebno je namočiti test trake otopinom indikatora. Da biste to učinili, procijedite ohlađenu juhu kroz gazu i spustite papir u nju. Osigurajte da su test trake ravnomjerno zasićene. 10 minuta impregnirajte papir. Kao rezultat toga, papir bi trebao dobiti blijedo ljubičastu nijansu.
Kad se papir, zasićen dekocijom, osušio, možete početi s određivanjem nivoa pH vode. Zatim test trake uvijte u kutiju ili plastičnu vrećicu da biste ih zaštitili od vlage.
Korištenje ove metode određivanja razine pH vrlo je jednostavno. Uzmite kapaljku i kapnite jednu ili dvije kapi ispitne otopine na test traku. Pričekajte jednu do dvije minute da indikator reagira sa papirom. Ovisno o pH vrijednosti vode, papir će dobiti određenu nijansu, koju treba uporediti s ljestvicom boja koja ima sljedeći oblik:
Za kalibraciju skale boja upotrebljavaju se tvari koje u svom izvornom obliku imaju konstantu pH medijuma. Ispod je detaljna tabela ovih elemenata: Ova tablica će vam pomoći ako želite provesti eksperiment pomoću nekog drugog pokazatelja (na primjer, bujona od bukovače, sok od crnog ribiza ili šljiva).
Ako dobiveni rezultat ne pobuđuje povjerenje ili iz nekog razloga niste uspjeli riješiti problem neuravnotežene pH vode, tada se obratite profesionalcima.
Na ruskom tržištu postoji puno kompanija koje se bave razvojem sistema za pročišćavanje vode. Prilično je teško odabrati jednu ili drugu vrstu filtera za pročišćavanje vode samostalno, bez pomoći profesionalca. I još više, ne biste trebali pokušati sami montirati sistem za pročišćavanje vode, čak iako čitate nekoliko članaka na Internetu i čini vam se da ste shvatili.
Naša kompanija Biokit Nudi širok izbor sistema za povratnu osmozu, filtere za vodu i drugu opremu koja može vratiti svoje prirodne karakteristike u vodu iz slavine.
Specijalisti naše kompanije spremni su da vam pomognu:
sami priključite sistem filtracije;
razumjeti postupak izbora filtera za vodu;
pokupite zamjenske materijale;
riješiti probleme ili riješiti probleme uz pomoć instalatora;
pronađite odgovore na svoja pitanja telefonom.
Povjerite Biokit sistemima za pročišćavanje vode - neka vaša porodica bude zdrava!
PH i njegov uticaj na kvalitet vode za piće.
Šta je pH?
pH ("Potentia hydrogeni" je snaga vodika, ili "pondus hydrogenii" je masa vodika) jedinica je za mjerenje aktivnosti vodikovih iona u bilo kojoj tvari, kvantitativno izražavajući njegovu kiselost.
Taj se pojam pojavio početkom dvadesetog vijeka u Danskoj. PH je uveo danski hemičar Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939), iako se tvrdnje o određenoj „snazi \u200b\u200bvode“ nalaze i u njegovim prethodnicima.
Vodikova aktivnost definirana je kao negativni decimalni logaritam koncentracije vodikovih iona, izražen u molovima po litri:
pH \u003d -log
Radi jednostavnosti i praktičnosti u proračun je uvedena pH vrijednost. PH se određuje kvantitativnim omjerom H + i OH-jona u vodi koji se formiraju tokom disocijacije vode. Uobičajeno je mjerenje pH na 14-znamenkasti skali.
Ako voda ima smanjeni sadržaj slobodnih vodikovih iona (pH veći od 7) u usporedbi s hidroksidnim ionima [OH-], tada će voda imati alkalna reakcija, i sa visokim sadržajem H + jona (pH manji od 7) - kisela reakcija. U savršeno čistoj destiliranoj vodi ti se joni uravnotežuju.
kiselo okruženje:\u003e
neutralno okruženje: \u003d
alkalno okruženje:\u003e
Kad su koncentracije iona obje vrste iona u otopini jednake, oni kažu da otopina ima neutralnu reakciju. U neutralnoj vodi pH je 7.
Kada se u vodi rastvaraju razne kemikalije, taj balans se mijenja, što dovodi do promjene pH vrijednosti. Kada se vodi doda kiselina, koncentracija vodikovih iona raste, a koncentracija hidroksidnih jona se smanjuje u skladu s tim, kada se doda alkalij, naprotiv, povećava se sadržaj hidroksidnih jona, a koncentracija vodikovih iona smanjuje.
pH odražava stupanj kiselosti ili alkalnosti medijuma, dok „kiselost“ i „alkalnost“ karakteriziraju kvantitativni sadržaj tvari u vodi koje mogu neutralizirati alkalnu kiselinu, odnosno. Kao analogiju možemo dati primjer temperature koja karakterizira stupanj zagrijavanja tvari, ali ne i količinu topline. Umočući ruku u vodu, možemo reći koja je voda hladna ili topla, ali ne možemo utvrditi koliko je topline u njoj (tj. Relativno gledano, koliko dugo će se ta voda hladiti).
pH se smatra jednim od najvažnijih pokazatelja kvalitete vode za piće. Pokazuje acidobaznu ravnotežu i utiče na to kako se odvijaju hemijski i biološki procesi. Ovisno o pH, brzini kemijskih reakcija, stupnju korozivnosti vode, toksičnosti zagađivača itd., Mogu varirati. Naše blagostanje, raspoloženje i zdravlje direktno ovise o kiselo-baznoj ravnoteži okoline našeg tijela.
Moderni čovjek živi u zagađenom okruženju. Mnogi nabavljaju i konzumiraju hranu spravljenu od namirnica. Osim toga, gotovo svaka osoba svakodnevno je izložena stresu. Sve to utječe na acidobaznu ravnotežu tjelesne sredine, premještajući ga u smjeru kiselina. Čaj, kafa, pivo, gazirana pića smanjuju pH u tijelu.
Smatra se da je kiselo okruženje jedan od glavnih uzroka uništavanja stanica i oštećenja tkiva, razvoja bolesti i procesa starenja, rasta patogena. U kiseloj sredini građevinski materijal ne dopire do ćelija, membrana se uništava.
Spoljno, stanje acidobazne ravnoteže ljudske krvi može se prosuditi po boji njene konjunktiva u kutovima očiju. Sa optimalnom acidobaznom ravnotežom, boja konjuktiva je svijetlo ružičasta, ali ako osoba poveća alkalnost u krvi, konjunktiva poprimi tamno ružičastu boju, a kada se povećava kiselost, boja konjuktiva postaje blijedo ružičasta. Štoviše, boja konjuktiva mijenja se već 80 sekundi nakon upotrebe tvari koje utječu na acido-bazni ravnotežu.
Tijelo regulira pH unutarnjih tekućina, održavajući vrijednosti na određenom nivou. Kiselo-bazna ravnoteža tijela je određeni omjer kiselina i lužina, doprinoseći njegovom normalnom funkcioniranju. Kiselo-bazna ravnoteža ovisi o održavanju relativno stalnih proporcija između međućelijskih i unutarćelijskih voda u tkivima u tijelu. Ako se acidobazna ravnoteža tekućina u tijelu ne održava stalno, normalno funkcioniranje i održavanje života bit će nemoguće. Zbog toga je važno kontrolirati ono što konzumirate.
Kiselo-bazna ravnoteža naš je pokazatelj zdravlja. Što smo kiseliji, to prije postajemo stariji i bolesniji. Za normalno funkcioniranje svih unutrašnjih organa nivo pH u tijelu mora biti lužnat, u rasponu od 7 do 9.
pH unutar našeg tijela nije uvijek isti - neki su njegovi dijelovi alkalni, a neki kiseli. Tijelo reguliše i održava homeostazu razine pH samo u pojedinačnim slučajevima, poput pH krvi. Na pH bubrega i druge organe čije acidobazne ravnoteže organizam nije pod utjecajem hrane i pića koja konzumiramo.
pH krvi
PH razinu u tijelu održava u rasponu od 7,35-7,45. 7.4-7.45 smatra se normalnim pokazateljem pH krvi u čovjeku. Čak i malo odstupanje ovog pokazatelja utječe na sposobnost krvi da nosi kisik. Ako pH krvi poraste na 7,5, on nosi 75% više kisika. S padom pH u krvi na 7,3, već je teško čovjeku ustati iz kreveta. U 7,29 može pasti u komu, ako pH vrijednost krvi padne ispod 7,1, osoba umire.
PH krvi treba održavati u zdravom rasponu, tako da tijelo koristi organe i tkiva kako bi održalo svoju postojanost. Kao rezultat toga, pH vrijednost u krvi se ne mijenja zbog korištenja alkalne ili kisele vode, ali tkiva i organi tijela koji se koriste za podešavanje pH krvi mijenjaju svoj pH.
pH bubrega
Na pH bubrega utječu voda, hrana, metabolički procesi u tijelu. Kisela hrana (npr. Mesni proizvodi, mliječni proizvodi itd.) I pića (bezalkoholna pića, alkoholna pića, kafa itd.) Dovode do niskog pH u bubrezima, jer tijelo uklanja višak kiselosti putem mokraće. Što je niži pH urina, to bubrezi teže rade. Stoga se kiselo opterećenje koje se može pripisati takvoj hrani i pićima na bubrezima naziva potencijalnim kiselinskim i bubrežnim stresom.
Upotreba alkalne vode donosi koristi bubrezima - dolazi do povećanja pH vrijednosti urina, a opterećenje kiseline u tijelu se smanjuje. Povećavanje pH urina povećava pH organizma u celini i oslobađa bubreg od kiselih toksina.
pH želuca
Prazan stomak ne sadrži više od jedne žličice želučane kiseline proizvedene u posljednjem obroku. Želudac proizvodi kiselinu po potrebi kada jede hranu. Želudac ne odvaja kiselinu kada osoba pije vodu.
Veoma je korisno piti vodu na prazan stomak. PH se u tom slučaju povećava na nivo od 5-6. Povećani pH imaće blagi antacidni efekat i dovest će do povećanja broja korisnih probiotika (korisnih bakterija). Povećanje pH u želucu povećava pH u tijelu, što dovodi do zdrave probave i ublažava simptome probavne smetnje.
pH potkožne masti
Masno tkivo u telu ima kiseli pH, jer se u njemu taloži višak kiseline. Tijelo mora skladištiti kiselinu u masnom tkivu kad se ne može izlučiti ili neutralizirati na druge načine. Stoga je pomak pH vrijednosti tijela na kiseloj strani jedan od faktora viška kilograma.
Pozitivan učinak alkalne vode na tjelesnu težinu je da alkalna voda pomaže uklanjanju suvišne kiseline iz tkiva, jer pomaže bubrezima da rade efikasnije. To pomaže u kontroli težine, jer se količina kiseline koju tijelo mora "skladištiti" više puta smanjivati. Alkalna voda također poboljšava rezultate zdrave prehrane i vježbanja, pomažući tijelu da se nosi s viškom kiseline koji izlučuje masno tkivo tokom gubitka kilograma.
Kosti
Kosti imaju alkalni pH, jer se uglavnom sastoje od kalcijuma. Njihov pH je konstantan, ali ako je krvi potrebno podešavanje pH, kalcijum se uzima iz kostiju.
Prednosti alkalne vode za kosti su njihova zaštita smanjujući količinu kiseline s kojom se tijelo mora boriti. Studije su pokazale da pijenje alkalne vode smanjuje resorpciju kosti - osteoporozu.
pH jetre
Jetra ima blago alkalni pH na čiji nivo utiču i hrana i piće. Šećer i alkohol moraju se razgraditi u jetri i to dovodi do viška kiseline.
Prednosti alkalne vode u jetri je prisustvo antioksidanata u takvoj vodi; Utvrđeno je da alkalna voda pojačava rad dva antioksidansa koji se nalaze u jetri, doprinoseći efikasnijem pročišćavanju krvi.
tjelesni pH i alkalna voda
Alkalna voda omogućava dijelovima tijela koji održavaju pH krvi da rade s većom produktivnošću. Podizanje nivoa pH u delovima tela koji su odgovorni za održavanje pH krvi pomoći će tim organima da ostanu zdravi i da brzo rade.
Između obroka pomažete svom tijelu da normalizira pH vrijednosti konzumiranjem alkalne vode. Čak i malo povećanje pH vrijednosti može imati ogroman utjecaj na vaše zdravlje.
Prema istraživanjima japanskih naučnika, pH vode za piće koja je u rasponu 7-8, povećava životni vijek stanovništva za 20-30%.
Ovisno o razini pH, voda se može podijeliti u nekoliko skupina:
Snažno kisele vode< 3
kisele vode 3 - 5
blago kisele vode 5 - 6.5
neutralne vode 6,5 - 7,5
blago alkalne vode 7,5 - 8,5
alkalne vode 8,5 - 9,5
visoko alkalne vode\u003e 9.5
Obično je pH vode za piće iz slavine unutar granice u kojoj to ne utječe direktno na kvalitetu vode za potrošače. U riječnim je vodama pH obično u rasponu 6,5–8,5, u oborinama 4,6–6,1, u močvarama 5,5–6,0, a u morskim vodama 7,9–8,3.
WHO ne nudi preporučenu medicinsku vrijednost za pH. Poznato je da voda kod niskog pH ima visoku korozivnost, a pri visokim razinama (pH\u003e 11) voda stječe karakterističan sapun, neugodan miris i može izazvati iritaciju očiju i kože. Zbog toga se za pitku i kućansku vodu nivo pH u rasponu od 6 do 9 smatra optimalnim.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Zanimljivo je znati: Njemački biohemičar OTTO WARBURG, koji je 1931. godine dobio Nobelovu nagradu za fiziologiju ili medicinu, dokazao je da je nedostatak kisika (kiseli pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Naučnik je otkrio da ćelije raka gube sposobnost razvijanja u okruženju zasićenom slobodnim kisikom sa pH vrijednosti od 7,5 i više! To znači da kada tečnost u tijelu postane kisela, stimulira se i karcinom.
Njegovi sljedbenici 60-ih godina prošlog stoljeća dokazali su da svaka patogena flora gubi sposobnost razmnožavanja pri pH \u003d 7,5 i više, a naš imunološki sustav lako se može nositi s bilo kojim agresorima!
Za održavanje i održavanje zdravlja potrebna nam je prava alkalna voda (pH \u003d 7,5 i više). To će omogućiti bolje održavanje acidobazne ravnoteže tjelesnih tekućina, jer glavna životna okruženja imaju blago alkalnu reakciju.
Već u neutralnom biološkom okruženju, tijelo možda ima zadivljujuću sposobnost samog liječenja.
Ne znam gdje da se nađem pravilna voda ? Reći ću ti!
Napomena:
Pritiskom na dugme " Saznaj»Ne dovodi do finansijskih troškova i obaveza.
Samo ti dobijte informacije o dostupnosti prave vode u vašem području.,
takođe dobijte jedinstvenu priliku da besplatno postanete član Kluba zdravih ljudi
i ostvarite popust od 20% na sve ponude + kumulativni bonus.
Pridružite se međunarodnom zdravstvenom klubu Coral Club, nabavite BESPLATNU karticu s popustom, priliku da učestvujete u promocijama, akumulativni bonus i ostale privilegije!
Kiselost (lat. aciditas) je karakteristika djelovanja vodikovih iona u otopinama i tekućinama.
Kiselost bioloških tečnosti (krv, urin, želudačni sok i druge) u medicini je dijagnostički važan parametar pacijentovog zdravstvenog stanja. U gastroenterologiji, za točnu dijagnozu niza bolesti, na primjer, jednjaka i želuca, istodobna ili čak prosječna kiselost nije značajna. Najčešće je važno razumjeti dinamiku promjena kiselosti tokom dana (noćna kiselost često se razlikuje od dnevne) na nekoliko područja tijela. Ponekad je važno znati promjenu kiselosti kao reakciju na određene nadražujuće tvari i stimulanse.
PH vrijednost
U otopinama anorganskih tvari: soli, kiseline i lužine razdvajaju se na njihove sastavne ione. U ovom slučaju, H + vodikovi ioni su nosioci kiselih svojstava, a OH - joni su nosioci alkalnih svojstava. U visoko razblaženim otopinama kisela i alkalna svojstva ovise o koncentraciji H + i OH - jona. U običnim otopinama kisela i alkalna svojstva ovise o aktivnosti H i OH jona, odnosno o istim koncentracijama, ali prilagođena za koeficijent aktivnosti γ, koji se određuje eksperimentalno. Za vodene otopine vrijedi jednadžba ravnoteže: a H × a OH \u003d K w, gdje je K w konstanta, jonski produkt vode (K w \u003d 10 - 14 pri temperaturi vode od 22 ° C). Iz ove jednadžbe proizlazi da su aktivnost vodikovih iona H + i aktivnost OH - jona međusobno povezane. Danski biohemičar S.P.L. Serensen je 1909. predložio emisiju o vodiku pH, jednaka po definiciji decimalnom logaritmom aktivnosti vodikovih iona uzetih s minusom (Rapoport S.I. i drugi):
pH \u003d - log (a N).
Na osnovu činjenice da je u neutralnom mediju a N \u003d a ON i iz jednakosti za čistu vodu na 22 ° S: a N × a ON \u003d K w \u003d 10 - 14, nalazimo da je kiselost čiste vode na 22 ° S (tada postoji neutralna kiselost) \u003d 7 jedinica. pH
Otopine i tečnosti s obzirom na njihovu kiselost smatraju se:
- neutralan pri pH \u003d 7
- kisela kod pH< 7
- alkalna na pH\u003e 7
Neke zablude
Ako jedan od pacijenata kaže da ima "nultu kiselost", onda to nije ništa drugo nego govor, što znači, najvjerovatnije, da ima neutralnu vrijednost kiselosti (pH \u003d 7). U ljudskom tijelu vrijednost indeksa kiselosti ne može biti manja od 0,86 pH. Takođe je česta zabluda da vrijednosti kiselosti mogu biti samo u rasponu od 0 do 14 pH. Kiselost i negativnost su moguće u tehnologiji i više od 20.Kada govorimo o kiselosti organa, važno je razumjeti da kiselost često u različitim dijelovima organa može značajno varirati. Kiselost sadržaja u lumenu organa i kiselost na površini sluzokože organa takođe često nisu iste. Za sluznicu tijela želuca karakteristično je da kiselost na površini sluzi okrenuta prema lumenu želučane kiselosti iznosi 1,2–1,5 pH, a na strani sluzi okrenutoj prema epitelu je neutralan (7,0 pH).
PH za neke namirnice i vodu
Tablica u nastavku prikazuje vrijednosti kiselosti nekih uobičajenih proizvoda i čiste vode na različitim temperaturama:| Proizvod | Kiselost pH |
| Sok od limuna | 2,1 |
| Vino | 3,5 |
| Sok od rajčice | 4,1 |
| Sok od narandže | 4,2 |
| Crna kafa | 5,0 |
| Čista voda na 100 ° C |
6,13 |
| Čista voda na 50 ° C |
6,63 |
| Svježe mlijeko | 6,68 |
| Čista voda na 22 ° C |
7,0 |
| Čista voda na 0 ° C | 7,48 |
Kiselost i probavni enzimi
Vrlo mnogo procesa u tijelu je nemoguće bez sudjelovanja posebnih proteina - enzima koji kataliziraju kemijske reakcije u tijelu bez da su podvrgnuti hemijskim transformacijama. Proces probave nije moguć bez sudjelovanja raznih probavnih enzima koji razgrađuju različite organske molekule hrane i djeluju samo u uskom rasponu kiselosti (različitog za svaki enzim). Najvažniji proteolitički enzimi (probavljajući prehrambene proteine) želučanog soka: pepsin, želudac i kimozin (rennin) stvaraju se u neaktivnom obliku - u obliku proenzima i kasnije se aktiviraju klorovodičnom kiselinom želučanog soka. Pepsin je najaktivniji u jako kiselom okruženju, sa pH od 1 do 2, gastriksin ima maksimalnu aktivnost pri pH 3,0–3,5, kimozin, koji razgrađuje mlečne proteine \u200b\u200bdo nerastvorljivog proteina kazeina, a maksimalnu aktivnost na pH 3,0–3,5 .Proteolitički enzimi koje luče gušterača i „deluju“ u dvanaestopalačnom crevu: tripsin koji ima optimalno delovanje u blago alkalnom medijumu, pH 7,8–8,0, kimotripsin, koji mu je po funkciji najbliži, najaktivniji je u okruženju sa kiselošću do 8,2. Maksimalna aktivnost karboksipeptidaza A i B iznosi 7,5 pH. Ostali maksimalni enzimi koji obavljaju probavne funkcije u blago alkalnom okruženju crijeva imaju slične maksimalne vrijednosti.
Smanjena ili povećana kiselost u odnosu na normu u želucu ili dvanaestopalačnom crijevu tako dovodi do značajnog smanjenja aktivnosti pojedinih enzima ili čak njihovog isključivanja iz probavnog procesa, a kao posljedica probavnih problema.
Kiselost sline i usne šupljine
Kiselost sline ovisi o brzini pljuvačke. Obično je kiselost miješane ljudske sline 6,8–7,4 pH, ali pri visokim stopama salivacije dostiže 7,8 pH. Kiselost sline u parotidnim žlijezdama je 5,81 pH, submandibularna - 6,39 pH.U djece je prosječna kiselost miješane sline 7,32 pH, u odraslih - 6,40 pH (Rimarchuk G.V. i dr.).
Kiselost plaka ovisi o stanju tvrdog tkiva zuba. Budući da je kod zdravih zuba neutralan, prelazi na kiselinsku stranu, ovisno o stupnju razvoja karijesa i dobi adolescenata. U 12-godišnjaka s početnim stadijom karijesa (pre-karijes), kiselost plaka je 6,96 ± 0,1 pH, u 12–13-godišnjaka sa prosječnim karijesom, kiselost plaka je od 6,63 do 6,74 pH, u 16 - kod starijih adolescenata s površinskim i sekundarnim karijesom, kiselost plaka jednaka je 6,43 ± 0,1 pH i 6,32 ± 0,1 pH (Krivonogova LB).
Kiselost sekreta grkljana i grkljana
Kiselost izlučivanja ždrijela i grkljana kod zdravih i bolesnika s kroničnim laringitisom i faringolaringeznim refluksom različita je (A. V. Lunev):|
Anketirane grupe |
Lokacija mjerenja PH |
|||||||||||||||||||||||||
|
Grlo, |
Larinks, |
|||||||||||||||||||||||||
|
Zdrava lica |
||||||||||||||||||||||||||
| Pacijenti sa hroničnim laringitisom bez GERB-a |
Na gornjoj slici prikazan je grafikon kiselosti u jednjaku zdrave osobe, dobiven primjenom intragastričnog mjerenja pH (Rapoport S.I.). Gastroezofagealni refluksi se jasno vide na grafu - oštar pad kiselosti na 2-3 pH, koji su u ovom slučaju fiziološki. Kiselost u stomaku. Visoka i niska kiselost Maksimalna opažena kiselost u stomaku je 0,86 pH, što odgovara proizvodnji kiseline od 160 mmol / L. Minimalna kiselost u stomaku je 8,3 pH, što odgovara kiselosti zasićene otopine HCO 3 - jona. Normalna kiselost u lumenu želuca na prazan želudac iznosi 1,5–2,0 pH. Kiselost na površini epitelnog sloja okrenuta prema lumenu želuca iznosi 1,5-2,0 pH. Kiselost u dubini epitelijskog sloja želuca iznosi oko 7,0 pH. Normalna kiselina u stomaku je 1,3–7,4 pH. Uzrok mnogih bolesti probavnog trakta je neravnoteža u procesima stvaranja kiseline i neutralizacije kiseline. Produljena hipersekrecija klorovodične kiseline ili nedostatak neutralizacije kiseline, kao rezultat, povećana kiselost u želucu i / ili dvanaesniku uzrokuje takozvane bolesti ovisne o kiselini. Trenutno uključuju: peptički čir želuca i dvanaestopalačnog crijeva, gastroezofagealnu refluksnu bolest (GERD), erozivno-ulcerativne lezije želuca i dvanaestopalačnog crijeva aspirinom ili nesteroidnim protuupalnim lijekovima (NSAID), gastronasitis E i Zollingerdea sindrom. visoka kiselost i drugi. Smanjena kiselost se primjećuje kod anacidnog ili hipoacidnog gastritisa ili gastroduodenitisa, kao i kod raka želuca. Gastritis (gastroduodenitis) naziva se anacidom ili gastritisom (gastroduodenitis) sa niskom kiselošću, ako je kiselost u tijelu želuca oko 5 ili više jedinica. pH Uzrok niske kiselosti je često atrofija parijetalnih ćelija na sluznici ili kršenje njihovih funkcija. Iznad je graf kiselosti (dnevni pH-gram) tijela želuca zdrave osobe (isprekidana linija) i pacijenta sa čira na dvanaesniku (puna linija). Vremena obroka označena su strelicama s oznakom "Hrana". Na grafikonu je prikazan učinak hrane koji neutralizira kiselinu, kao i povećana kiselost želuca s čirima na dvanaesniku (Yakovenko A.V.). Kiselost crevaNormalna kiselina u dvanaestopalačnom luku iznosi 5,6–7,9 pH. Kiselost u jejunumu i ileumu je neutralna ili blago alkalna i kreće se od 7 do 8 pH. Kiselost soka tankog crijeva je 7,2–7,5 pH. Uz pojačanu sekreciju dostiže 8,6 pH. Kiselost sekrecije dvanaestopalačnih žlijezda je od pH 7 do pH 8.
Fekalna kiselostKiselost izmeta zdrave osobe koja jede miješanu hranu određena je vitalnom aktivnošću mikroflore debelog crijeva i jednaka je pH 6,8–7,6. Normalna kiselost fekalija smatra se u rasponu od 6,0 \u200b\u200bdo 8,0 pH. Kiselost mekonijuma (prvobitni izmet novorođenčadi) je oko 6 pH. Odstupanja od norme sa fekalnom kiselošću:
Kiselost u krviKiselost ljudske arterijske krvne plazme kreće se od 7,37 do 7,43 pH, prosječno 7,4 pH. Kiselo-bazna ravnoteža u ljudskoj krvi jedan je od najstabilnijih parametara, koji održava kiselinske i bazne sastojke u određenoj ravnoteži u vrlo uskim granicama. Čak i mali pomak od tih granica može dovesti do ozbiljne patologije. Prelaskom na kiselinsku stranu nastaje stanje koje se naziva acidoza, na alkalnu stranu, alkoloza. Promjene u kiselosti krvi iznad 7,8 pH ili ispod 6,8 \u200b\u200bpH nisu kompatibilne sa životom.Kiselost venske krvi je 7,32-7,42 pH. Kiselost crvenih krvnih zrnaca je pH 7,28–7,29. Kiselost mokraćeU zdrave osobe s normalnim režimom pijenja i uravnoteženom prehranom, kiselost urina je u rasponu od 5,0 do 6,0 pH, ali može biti u rasponu od 4,5 do 8,0 pH. Kiselost urina novorođenčeta mlađeg od jednog mjeseca je normalna - od 5,0 do 7,0 pH.Kiselost mokraće povećava se ako meso bogato proteinima preovlađuje u prehrani čovjeka. Povećava kiselost urina naporan fizički rad. Dijeta s mlijekom i povrćem dovodi do činjenice da mokraća postaje lagano alkalna. Primjećuje se porast kiselosti urina s povećanom kiselošću želuca. Smanjena kiselost želučanog soka ne utiče na kiselost mokraće. Promjena kiselosti urina najčešće odgovara promjeni. Kiselost mokraće mijenja se kod mnogih bolesti ili stanja tijela, pa je određivanje kiselosti mokraće važan dijagnostički faktor. Vaginalna kiselostNormalna kiselost ženske vagine kreće se od 3,8 do 4,4 pH, a u proseku iznosi 4,0 do 4,2 pH. Vaginalna kiselost kod različitih bolesti:
Publikacije za zdravstvene radnike o kiselosti u ženskim genitalnim organima
Kiselost spermeNormalna kiselost sperme kreće se od 7,2 do 8,0 pH. Odstupanja od ovih vrijednosti po sebi se ne smatraju patološkim. Istovremeno, zajedno s drugim odstupanjima može ukazivati \u200b\u200bna prisutnost bolesti. Povećanje pH sperme javlja se tokom zaraznog procesa. Oštra alkalna reakcija sperme (kiselost oko 9,0-10,0 pH) ukazuje na patologiju prostate. Kada su izlučni kanali obe semenske vezikule blokirani, primećuje se kisela reakcija sperme (kiselost 6,0–6,8 pH). Gnojidbena sposobnost takve sperme je smanjena. U kiselom okruženju spermatozoidi gube pokretljivost i umiru. Ako kiselost sjemenske tekućine postane manja od 6,0 \u200b\u200bpH, spermatozoidi potpuno izgube svoju pokretljivost i umiru.Kiselost kožePovršina kože premazana je vodenom lipidom plašt od kiseline ili ogrtač Marchionini, koja se sastoji od mješavine sebuma i znoja, u koju se dodaju organske kiseline - mliječna, limunska i druge, koje nastaju kao rezultat biohemijskih procesa u epidermi. Kiseli vodno-lipidni plašt kože prva je prepreka zaštiti od mikroorganizama. U većini ljudi normalna kiselost plašta je 3,5–6,7 pH. Baktericidno svojstvo kože, koje joj daje sposobnost da podnese invaziju mikroba, nastaje zbog kisele reakcije keratina, osebujnog hemijskog sastava sebuma i znoja, te prisutnosti zaštitnog vodeno-lipidnog plašta s velikom koncentracijom vodikovih iona na njegovoj površini. Njegove niske molekulske masne kiseline, prije svega glikofosfolipidi i slobodne masne kiseline, imaju bakteriostatski učinak koji je selektivan za patogene mikroorganizme. Površina kože naseljava se normalnom simbiotskom mikroflorom, sposobnom postojati u kiselom okruženju: Staphylococcus epidermidis, Staphylococcus aureus, Propionibacterium acnes i drugi. Neke od ovih bakterija same proizvode mliječnu, a druge kiseline pridonoseći stvaranju kiselog plašta kože.Gornji sloj epiderme (keratinske pahuljice) ima kiselost s pH od 5,0 do 6,0. Sa nekim kožnim bolestima, količina kiselosti se mijenja. Na primjer, kod gljivičnih bolesti, pH raste na 6, kod ekcema na 6,5, s aknama na 7. Kiselost ostalih ljudskih bioloških tečnostiKiselost tekućine u ljudskom tijelu se normalno podudara s kiselošću krvi i kreće se od 7,35 do 7,45 pH. Kiselost nekih drugih ljudskih bioloških tečnosti obično je prikazana u tabeli:Na desnoj fotografiji: puferske otopine s pH \u003d 1,2 i pH \u003d 9,18 za kalibraciju | |||||||||||||||||||||||||
pH je mjera relativne kiselosti ili alkalnosti otopine. PH 7 smatra se neutralnom otopinom, kisele otopine su ispod 7, a alkalne iznad 7. pH se može mjeriti pH metrom, prijenosnim pH metrom ili lakmus testom. PH merenje daje numeričke pokazatelje relativne kiselosti ili alkalnosti, što je važan parametar u kontrolnom rastvoru.
Da bi otopina mogla obavljati svoje funkcije prema potrebi, mora se znati željeni pH i tada se otopina može kontrolirati. Za ilustraciju razmislite o proizvodnji žele. Da bi se voće pretvorilo u žele, smjesa bi trebala biti blago kisela. Pri pH ispod 2,6, smjesa se neće pretvoriti u žele; u vrijednosti od 2: 6, formira se bijeli talog, a žele nema tržišni izgled; u vrijednosti od 2,8, kapljice vode se odvajaju od smjese; u vrijednosti od 3,1, smjesa formira mliječ maksimalne konzistencije; pri vrijednosti od 3,2 formira se mliječ srednje konzistencije, a kod 3,3, žele će biti tečni. Ako je pH iznad 3,5 mliječa, smjesa uopće ne djeluje.
Dakle, unutar nekoliko desetina pH ne stvara se mliječ iz smjese, dobiva se maksimalna konzistencija, a zatim se mliječ ponovo ne dobije. Ovaj primjer ilustrira važnost stroge kontrole pH otopine.
Postoji širok spektar kiselina, od sumporne kiseline koja može rastvarati metal do borne kiseline, koja je pogodna za pranje očiju. Sve kiseline u rastvoru formiraju vodikove ione (H +). Stupanj kiselosti je numerička oznaka koncentracije vodikovih jona. Na jeziku hemije, numeričke oznake koncentracije vodikovih iona obično su izuzetno male frakcije, na primjer, 1/10 000 000. pH-skala dizajnirana je tako da izbjegne upotrebu takvih nezgodnih brojeva. PH-skala se matematički definira kao negativni logaritam koncentracije vodikovih iona ili stupanj do kojeg se 10 treba podići na jednaku koncentraciju vodikovih iona. Naziv pH dolazi od izraza "stepen vodika". Matematički izraz nam omogućava pogodnu skalu od 0 za kiselu otopinu specifične čvrstoće do 7 za neutralni rastvor čiste vode.
Alkalisti duguju svoju alkalnost hidroksilnim ionima (OH-), koje formiraju u otopini. Alkalnost se može mjeriti na istoj skali kao i kiselost, od 7 do 14.
Jednostavno rečeno, bilo koji broj ispod 7,0 je kiselina, a sa svakom jedinicom smanjenja ove vrijednosti intenzitet (koncentracija iona H +) kiseline povećava se za faktor 10X. Bilo koji broj iznad 7,0 smatra se alkalnim, a za svaku jedinicu povećanja ove vrijednosti intenzitet (ionska koncentracija OH-) alkalija povećava se za faktor 10X. U otopini u kojoj ima iste količine H + iona i OH-jona pH je 7,0.
Voda iz slavine može biti lagano alkalna zbog dodatka kaustične sode da bi voda bila ugodnija za piće. Pravilno mjerenje i regulacija vode su od ključnog značaja u postupku predčišćenja. Da bi se osigurala tačna mjerenja, pH merač mora biti pravilno kalibriran.
Kalibracija jedne točke opisana je u nastavku.
1) Spojite pH elektrodu na uređaj i uklonite zaštitnu kapu s elektrode.
2) pH elektrodu operite destiliranom vodom i uronite je u pufer otopinu 7,00. *
3) Uključite uređaj postavljanjem trostranog prekidača u položaj UKLJUČEN.
4) Podesite kontrolu temperature instrumenta na temperaturu puferske otopine (koristite Tru GT 100R termometar ili drugi pogodan termometar za mjerenje temperature puferske otopine).
5) Prilagodite kontrolu standardizacije tako da se očita vrijednost koja odgovara temperaturi puferske otopine. Vrijednosti pufera su date u tablici 1.
6) Uklonite elektrodu iz puferskog rastvora i isperite destiliranom vodom.
PH merač je sada kalibriran i spreman za upotrebu.
Gumb za kontrolu temperature na uređaju mora se postaviti na temperaturu otopine, čija se pH vrijednost mjeri.
Elektroda ne sme da se osuši. Ako se ne koristi, elektroda bi trebala biti uronjena u pufersku otopinu. Elektroda se ne smije koristiti u otopinama sa temperaturama iznad 60 ° C i treba ga zaštititi od smrzavanja. Prije nego što se izmjerjena otopina prenese u pufer, elektroda treba biti isprana destiliranom vodom. Vlaga iz elektrode mora se otresti da bi se smanjila kontaminacija rastvora prilikom prenošenja elektrode s jedne otopine na drugu.
Ako se na vrhu elektrode formira filmski premaz, pokušajte ga ukloniti aktivnim miješanjem u otopinu za pranje ili oprašivanjem iz posude za sprej. Ako to ne uspije, a uređaj reagira sporo ili nepravilno, staklenu posudu možete nježno očistiti mekom četkom. Ako to ne uspije, zamijenite posudu ili uređaj.
PH vrijednosti pufera treba povremeno provjeravati uspoređujući ih s vrijednostima u svježim puferima. Zamijenite otopinu kada pH vrijednost dosegne 0,1 ili više.
Jedno od najvažnijih svojstava vodenih otopina je njihova kiselost (ili alkalnost), koja se određuje koncentracijom H jona + i OH - ( vidi . ELEKTROLITIČKA DISOZACIJA. ELECTROLYTES) Koncentracije ovih jona u vodenim otopinama povezane su prostom ovisnošću \u003d Za w ; (kvadratni uglati zagrade koriste se za označavanje koncentracije u jedinicama mol / l). Vrijednost Kw naziva se jonski produkt vode i konstantna je pri određenoj temperaturi. Dakle, na 0 o S, to je 0,11 S 10–14, u 20 o S - 0,69 S 10–14, a kod 100 o S - 55,0 S 10–14 . Najčešće korištena vrijednostK w u 25 oko C, što je 1,00Ch 10-14 . U apsolutno čistoj vodi, koja ne sadrži rastvorene gasove, koncentracija H jona + i OH - jednak (rješenje je neutralno). U ostalim se slučajevima ove koncentracije ne poklapaju: u otopinama kiselina prevladavaju H ioni + , u alkalnim - OH ionima . Ali njihov proizvod u bilo kojoj vodenoj otopini je konstantan. Stoga ako povećate koncentraciju jednog od ovih jona, koncentracija drugog iona će se smanjiti za istu količinu. Dakle, u slaboj otopini kiseline u kojoj je \u003d 10 –5 mol / L, \u003d 10 –9 mol / l, a njihov proizvod je još uvijek jednak 10 –14 . Slično tome, u alkalnoj otopini pri \u003d 3,7 × 10 –3 mol / L \u003d 10 –14 / 3,7 × 10 –3 \u003d 2,7 × 10 –11 mol / lIz prethodnog slijedi da se kiselost otopine može nedvosmisleno izraziti naznakom koncentracije samo vodikovih iona u njoj. Na primjer, u čistoj vodi \u003d 10 -7 mol / l U praksi je rukovanje takvim brojevima nezgodno. Pored toga, koncentracija H jona +
u rešenjima mogu varirati stotine biliona puta - otprilike 10 –15 mol / l (jake alkalne otopine) do 10 mol / l (koncentrirana klorovodična kiselina), što se ne može prikazati ni na jednom grafu. Stoga je već odavno dogovoreno da koncentracija vodikovih iona u otopini označi samo eksponent od 10 uzet sa suprotnim znakom; za to bi koncentraciju trebalo izraziti u stupnju 10x, bez množitelja, na primjer 3,7H 10 –3 \u003d 10 –2,43 . (U preciznijim izračunima, posebno u koncentriranim otopinama, koristi se njihova aktivnost umjesto koncentracije jona.) Ta se eksponenta naziva eksponent vodika, a skraćeno pH iz oznake za vodik i njemačka riječ Potenz - matematički stupanj. Prema tome, po definiciji, pH \u003d –lg [N +
]; ta vrijednost može varirati u malim granicama - samo od –1 do 15 (a češće od 0 do 14). U ovom slučaju promjena koncentracije jona H +
10 puta odgovara promjeni pH po jedinici. Oznaka pH uvela je u naučnu upotrebu 1909. godine danski fizičar i biohemičar S.P. L. Sørensen, koji je u to vrijeme proučavao procese koji se odvijaju u fermentaciji pivskog slada i njihovu ovisnost o kiselosti medija. Na sobnoj temperaturi u neutralnim otopinama, pH \u003d 7, u kiselim otopinama, pH 7. Približna pH vrijednost vodene otopine može se odrediti pomoću pokazatelja. Na primjer, metil narandžasta vrijednost pH 4,4 je žuta; lakmus pri pH 8 - plavi itd. Preciznije (do stotke), pH vrednost može se odrediti pomoću posebnih instrumenata - pH metara. Takvi uređaji mjere električni potencijal posebne elektrode uronjene u otopinu; taj potencijal ovisi o koncentraciji vodikovih iona u otopini, a može se mjeriti s velikom točnošću. Zanimljivo je uporediti pH vrijednosti otopina različitih kiselina, baza, soli (u koncentraciji 0,1 mol / l), kao i nekih mješavina i prirodnih objekata. Za slabo topive spojeve označene zvjezdicom, prikazuje se pH zasićenih otopina. Tabela 1. Pokazatelji vodika za rješenja Prirodna voda uvijek ima kiselu reakciju (pH 2 + N 2 O „N + + NSO 3 2– . Ako zasičite vodu ugljičnim dioksidom pri atmosferskom tlaku, pH dobivene "sode" bit će jednak 3,7; otprilike 0,0007% klorovodične kiseline ima takvu kiselost - želudačni sok je mnogo kiseliji! Ali čak i ako povećate pritisak CO 2
iznad otopine do 20 atm, pH vrijednost ne pada ispod 3,3. To znači da se gazirana voda (umjereno, naravno) može piti bez štete zdravlju, čak i ako je zasićena ugljičnim dioksidom. Određene pH vrednosti izuzetno su važne za život živih organizama. Biokemijski procesi u njima trebaju se odvijati prema strogo određenoj kiselosti. Biološki katalizatori - enzimi su u mogućnosti da djeluju samo u određenim rasponima pH, a kad se ove granice premaše, njihova aktivnost može naglo smanjiti. Na primjer, aktivnost enzima pepsin koji katalizira hidrolizu bjelančevina i tako pospješuje probavu proteinske hrane u želucu maksimalna je pri pH vrijednostma oko 2. Stoga je za normalnu probavu potrebno da želudačni sok ima prilično niske pH vrijednosti: normalno 1,53–1, tj. 67. Uz čir na želucu, pH u prosjeku opada na 1,48, a s čirima na dvanaesniku može doseći i 105. Tačna pH vrijednost želučanog soka utvrđuje se intragastričnim pregledom (pH sonda). Ako osoba ima nisku kiselost, U ćelijama tijela pH je otprilike 7, u vanćelijskoj tekućini - 7,4. Živčani završeci koji se nalaze izvan stanica vrlo su osjetljivi na promjene u pH vrijednosti. Mehaničkim ili termičkim oštećenjima tkiva ćelijski zidovi se uništavaju i njihov sadržaj ulazi u živčane završetke. Kao rezultat toga, osoba osjeća bol. Skandinavski istraživač Olaf Lindahl izveo je ovaj eksperiment: pomoću posebnog injektora bez igle, kroz kožu osobe ubrizgan je vrlo tanki mlaz otopine, koji nije oštetio stanice, već je djelovao na živčane završetke. Pokazalo se da upravo kationi vodika uzrokuju bol, a sa smanjenjem pH otopine bol se pojačava. Isto tako, otopina mravlje kiseline koja ubodima insekte ili koprive ubrizgava pod kožu direktno "djeluje na živce". Različiti pH tkiva takođe objašnjava zašto kod nekih upala osoba osjeća bol, a kod nekih - ne. Zanimljivo je da je ubrizgavanje čiste vode ispod kože davalo posebno jake bolove. Taj se čudni na prvi pogled fenomen objašnjava na sljedeći način: kada su u kontaktu s čistom vodom, stanice se raspadaju kao rezultat osmotskog tlaka i njihov sadržaj djeluje na živčane završetke. U vrlo uskom rasponu, pH krvi treba da ostane; čak i njegova lagana zakiseljavanje (acidoza) ili alkalizacija (alkaloza) može dovesti do smrti tijela. Acidoza se primjećuje kod bolesti poput bronhitisa, zatajenja cirkulacije, tumora pluća, upale pluća, dijabetesa, vrućice, oštećenja bubrega i crijeva. Alkoloza se opaža s hiperventilacijom pluća (ili udisanjem čistog kisika), s anemijom, trovanjem CO, histerijom, tumorima mozga, prekomjernom konzumacijom sode za piće ili alkalnih mineralnih voda i diuretičkim lijekovima. Zanimljivo je da bi pH arterijske krvi normalno trebao biti u rasponu 7,37–7,45, a venski - 7,34–7,43. Različiti mikroorganizmi su također vrlo osjetljivi na kiselost medija. Dakle, patogeni mikrobi se brzo razvijaju u blago alkalnom okruženju, dok ne mogu izdržati kiselo okruženje. Stoga se za konzerviranje (kiselost, soljenje) proizvoda upotrebljavaju kisele otopine, koje se u pravilu dodaju sirćetu ili prehrambenim kiselinama. Ispravan odabir pH je takođe od velikog značaja za hemijsko-tehnološke procese. Moguće je održavati željenu pH vrijednost, kako bi se spriječilo da primjetno odstupi u jednom ili drugom smjeru kad se uvjeti promijene, koristeći takozvane međuspremnike (od engleskog buff - za ublažavanje podrhtavanja). Takve su otopine često mješavina slabe kiseline i njene soli ili slabe baze i njene soli. Takva rješenja "odolijevaju" u određenim granicama (koja se nazivaju međuspremnik) Mnoge prirodne tekućine imaju svojstva puferiranja. Primjer je voda u oceanu, čija su svojstva pufera najvećim dijelom posljedica otopljenog ugljikovog dioksida i iona ugljikovodika NSO-a Stanična tečnost, krv su takođe primeri prirodnih pufera. Dakle, krv sadrži oko 0,025 mol / L ugljičnog dioksida, a njegov sadržaj kod muškaraca je oko 5% veći nego u žena. Koncentracija bikarbonatnih jona u krvi je približno ista (ima ih i više kod muškaraca). Kod ispitivanja tla pH je jedna od najvažnijih karakteristika. Različita tla mogu imati pH od 4,5 do 10. Po pH vrijednosti, posebno se može prosuditi sadržaj hranjivih tvari u tlu, kao i koje biljke mogu uspješno rasti na ovom tlu. Na primjer, rast graha, salate i crne ribizle otežan je kada je pH tla ispod 6,0; kupus - ispod 5,4; stabla jabuka - ispod 5,0; krompir - ispod 4,9. Kisla tla su obično manje bogata hranjivim sastojcima, jer još gore drže metalne katione potrebne za biljke. Na primjer, vodikovi ioni zarobljeni u tlu potiskuju vezani Ca Za deoksidaciju kiselih tla koristi se njihovo luženje - unošenje tvari koje postepeno vežu višak kiseline. Prirodni minerali poput krede, krečnjaka, dolomita, kao i kreča, šljaka metalurških postrojenja mogu poslužiti kao takva supstanca. Količina dodanih deoksidanata ovisi o puferskom kapacitetu tla. Na primjer, za vapnovanje glinenog tla potrebno je više otapala od pijeska. Od velike su važnosti mjerenja pH vrijednosti kišnice, koja mogu biti poprilično kisela zbog prisustva sumporne i dušične kiseline u njoj. Te kiseline nastaju u atmosferi iz oksida dušika i sumpora (IV), koji se ispuštaju iz otpada brojnih industrija, vozila, kotlovnica i termoelektrana. Poznato je da kisele kiše sa niskim pH (manje od 5,6) uništavaju vegetaciju, živi svijet vodenih tijela. Zbog toga se pH kišnice stalno prati.
Tablica vam omogućava dati niz zanimljivih opažanja. PH vrijednosti, na primjer, odmah pokazuju komparativnu snagu kiselina i baza. Jasno se može vidjeti i snažna promjena u neutralnom mediju kao rezultat hidrolize soli formiranih slabim kiselinama i bazama, kao i tokom disocijacije kiselih soli.
Rješenje
PH
Hcl
1,0
H 2 SO 4
1,2
H 2 C 2 O 4
1,3
NaHSO 4
1,4
H 3 RO 4
1,5
Gastrični sok
1,6
Vinska kiselina
2,0
Limunska kiselina
2,1
HNO 2
2,2
Sok od limuna
2,3
Mlečna kiselina
2,4
Salicilna kiselina
2,4
Stolni sirće
3,0
Sok od grejpa
3,2
CO 2
3,7
Jabučni sok
3,8
H 2 s
4,1
Urin
4,8–7,5
Crna kafa
5,0
Pljuvačka
7,4–8
Mleko
6,7
Krv
7,35–7,45
Bile
7,8–8,6
Voda okeana
7,9–8,4
Fe (OH) 2
9,5
MgO
10,0
Mg (OH) 2
10,5
Na 2 CO 3
11
Ca (OH) 2
11,5
NaOH
13,0
Dobish. Elektrohemijske konstante
. M., 1980
Chirkin A. i dr. Dijagnostički vodič terapeuta
. Minsk 1993
