PH mõiste kooli tasandil. Vesiniku happesuse indeks (pH). pH arteriaalses ja venoosses veres, plasmas ja seerumis
Vesinikuioonide aktiivsuse tase vees on üks olulisemaid tegureid, mis mõjutavad vedeliku kvaliteedi hindamist. See kriteerium määrab happe-aluse tasakaalu taseme ja bio suuna keemilised reaktsioonidmis tekivad kehas pärast selle vedeliku tarbimist. Selles artiklis peatume üksikasjalikumalt küsimusel, mis on vee pH, kuidas seda määratakse, ja ka sellele, kuidas vee pH-d tõsta või vähendada.
Selles artiklis saate teada:
Mis on vee pH
Mis on vee pH norm
Mis on vee madala pH oht
Kuidas mõõta vee pH-d
Mis on vee pH
PH on vesiniku iooni aktiivsuse ühik, mis võrdub vesiniku iooni aktiivsuse pöördlogaritmiga. Nii on näiteks vees, mille pH on 7, vesinikioonide liitri kohta 10–7 mol. Seetõttu vedelik, mille pH on 6 - 10-6 mol liitri kohta. PH-skaala varieerub sel juhul vahemikus 0 kuni 14. Kui vee pH on alla 7, on see happeline ja kui üle 7, siis leeliseline. Pinnaveesüsteemide pH-norm on 6,5–8,5, maa-alune - 6–8,5.
Vee pH on 25 ° C juures 7, kuid atmosfääri süsinikdioksiidiga suheldes on see väärtus 5,2. PH tase on tihedalt seotud atmosfääri gaasi ja temperatuuriga, seetõttu tuleks vett kontrollida võimalikult kiiresti. Vee pH ei saa anda täielikud omadused ja veevarustuse piiramise põhjus.
Erinevate kemikaalide lahustamisel vees võib see tasakaal muutuda, mis omakorda kutsub esile pH muutuse. Kui vette lisatakse hapet, suureneb vesinikioonide kontsentratsioon ja hüdroksiidioonide kontsentratsioon omakorda väheneb. Kui vedelikule lisatakse leelist, suureneb hüdroksiidioonide kontsentratsioon ja vesinikioonide sisaldus väheneb.
Vee pH tase näitab keskkonna happesuse või leeliselisuse taset ning happesust ja leeliselisust iseloomustab leelist ja hapet neutraliseerivate elementide kvantitatiivne sisaldus vees. Näiteks temperatuur peegeldab aine kuumutustaset, kuid mitte kvantitatiivset kuumuse näitajat. Kui puudutame vett käega, siis määrame, kas see on soe või külm, kuid me ei oska öelda, kui palju soojust see sisaldab (teisisõnu, kui palju aega kulub vee jahtumiseks).
PH-indikaator on üks peamisi vee kvaliteediomadusi. See peegeldab happe-aluse tasakaalu ja määrab kindlaks, kuidas teatud bioloogilised ja keemilised protsessid toimuvad. Vee pH väärtus määrab ühe või teise keemilise reaktsiooni kiiruse, vedeliku söövitavuse taseme, saasteaine toksilisuse astme ja paljud muud tegurid. Veelgi enam, keha keskkonna happe-aluse tasakaal määrab meie tervise, meeleolu ja heaolu.
Sõltuvalt pH-st on järgmised veegrupid:
Vedeliku puhastamise igas etapis on vaja kontrollida vee pH-taset, kuna tasakaalu muutus võib negatiivselt mõjutada vee maitset, lõhna ja varju ning vähendada selle puhastamise efektiivsust.
Mis on vee normaalne pH
Tänapäeva kiire elutempo, alatoitumuse, söömis- ja joogirežiimi häirete tõttu langeb inimkeha pH tase. Niisiis, happe-aluse tasakaal nihkub suurenenud happesuse suunas (pH kuni 7 tähendab happelist keskkonda ja kuni 14 - vastavalt aluseline, seda madalam on see tase, seda kõrgem on happesus), mis võib põhjustada tõsiseid haigusi. Selle probleemi saate lahendada igapäevase kasutamisega. mineraalvesi optimaalse vesinikioonide aktiivsustasemega. Sellepärast on oluline teada, milline pH väärtus on vee norm, mida regulaarselt sööd.
Mis peaks siis olema vee pH? Spetsialistid väidavad, et see väärtus peaks ligikaudu vastama inimese vere normaalsele pH-le (7,5). Sellepärast joogivesi pH määratakse vahemikus 7 kuni 7,5. Tänu vesinikioonide aktiivsuse normaalse näitajaga puhtale joogiveele paranevad ainevahetusprotsessid kehas, pikeneb üldine eeldatav eluiga ja optimeeritakse hapniku vahetust. Seevastu magusad, gaseeritud ja värvitud joogid vähendavad inimese vere pH-d, mida ebameeldiva suukuivuse korral võib kohe märgata.
Seetõttu on kõige parem eelistada vett, mille pH on õige. Selle teabe leiate alati iga pudeli sildilt. Ükski täiteainete ja absorbentidega filter ei asenda tõelist looduslikku vett optimaalse pH-tasemega. Mõned inimesed püüavad alandada vee pH-taset ja lisada vedelikke kasulikud omadusedsidruni- või kurgimahla lisamine ei anna aga alati soovitud efekti. Teine tuntud meetod vee pH muutmiseks on elektrolüüs, mis võimaldab saada aluselist ja happelist vett kahes anumas. Kõrge pH-ga leeliselist vett peetakse "elusaks", seda kasutatakse raviks ja happeline vesi on "surnud", mida kasutatakse kõige sagedamini pesemiseks.
Need meetodid ei sobi siiski igapäevaseks kasutamiseks. Selles olukorras on ainult üks ratsionaalne otsus - eelistada vähese mineraalainega looduslikku vett tervisele vajaliku happesusega.
PH vee mõõtmine
Ärge unustage, et inimese keha koosneb koguni 70% veest! Ainevahetusproduktid rakkudes on happed, samas kui suurem osa kehasisestest vedelikest, välja arvatud maohape, on nõrgalt aluselised. Sellisel juhul on vereanalüüs eriti oluline. Inimese keha toimib normaalselt, kui tema veri on nõrgalt leeliseline ja pH väärtus jääb vahemikku 7,35–7,45.
Juhul, kui see satub verd ja rakkudevahelist vedelikku suur hulk happed, on happe-aluse tasakaalu rikkumine. Isegi väike pH taseme kõrvalekalle nendest näitajatest (vahemikus 7,35 kuni 7,45) võib põhjustada tõsiseid terviseprobleeme. Kui vere happesuse suurendamise protsess jätkub ja pH väärtuse edasine langus väärtuseni 6,95, tekib kooma ja tekib reaalne oht inimese elule! Sel põhjusel on vaja jälgida joogivee pH-väärtust, mis on üks olulisemaid selle kvaliteedi näitajaid!
- Lakmuspaber.
Vee pH taset saate ise määrata, kodus. Vee pH mõõtmise seadmena saate kasutada lakmuspaberit (indikaator), mis muudab lühikese aja jooksul uuritavasse keskkonda kastmisel selle varju. Niisiis, happelisse keskkonda sukeldudes omandab lakmusriba punase ja leeliselise - sinise tooni. Järgmisena peaksite võrreldama saadud värvi värviskaalaga, kus igale toonile vastab konkreetne pH-tase, et määrata see testvedeliku näitaja. See pH määramise meetod on kõige lihtsam ja odavam.
- PH-meeter.
PH-taseme kõige täpsemaks määramiseks kasutage vee jaoks pH-meetrit. See vee pH määramise seade on kallim kui lakmuspaber, sellegipoolest määrab see vedeliku pH taseme täpselt sajandikeni!
PH-arvestid vee jaoks on majapidamises kasutatavad (kaasaskantavad) ja laboratooriumid. Esimest võimalust kasutatakse kõige sagedamini, me peatume neil üksikasjalikumalt. Need erinevad:
Kaitse vee eest.
Automaatse kalibreerimise olemasolu (või puudumine).
Täpsed tulemused.
Viimase parameetri määrab kalibreeritud punktide arv (1 või 2). Punktid on puhverlahused, mille abil kalibreeritakse pH-meeter. Soovitame osta automaatse kalibreerimisega seadme.
- Isetehtud testribad.
On olemas spetsiaalsed testribad, mis määravad pH-keskkonna taseme. Neid ribasid on väga mugav kasutada. Nende pakend on varustatud skaalaga, mida kasutatakse vesinikioonide kontsentratsiooni määramiseks. Kuid neid testiribasid ei tule turule eriti sageli ja need on üsna kallid.
Kõigi oma eelistega on vee pH-meetritel ka suhteliselt kõrge hind.
Vee pH määramiseks võite kasutada omatehtud testribasid.
On erinevaid aineid, mis muudavad oma värvi sõltuvalt vesinikioonide sisaldusest vedelikus. Näiteks muutub tee pruuni asemel kollaseks, kui lisate sellele sidruniviilu.
Samamoodi muudavad kirsi-, sõstramahlad jne värvi vastavalt vesinikioonide sisaldusele.Looduses on selliseid orgaanilisi näitajaid tohutult. Ja selliste näitajate põhjal loovad nad omatehtud testiribad, mis võimaldavad teil määrata vee pH-d.
Kasutame punases lillkapsas leiduvat ainet. See köögivili sisaldab flavonoidiks klassifitseeritud antotsüaniini pigmenti. See on tema, kes vastutab kapsamahla varju eest ja muudab seda sõltuvalt happesuse tasemest.
Happelises keskkonnas olevad antotsüaniinid omandavad punase tooni ja leeliselises keskkonnas muutuvad nad siniseks, lillas värvuvad neutraalses keskkonnas. Peedipigmentil on sarnased omadused.
Selle katse jaoks vajate pool keskmise suurusega punast lillkapsast, mis tuleks hakkida väikesteks tükkideks. Seejärel tuleb hakitud kapsas panna anumasse ja täita liitri veega. Seejärel keetke vesi ja laske joogil 20-30 minutit podiseda.
Selle aja jooksul aurustub osa vedelikust ja saate rikkaliku lilla tooni puljongi. Seejärel jahutage jook ja valmistage tainapõhi.
Ideaalne võimalus on antud juhul valge printeripaber, mis ei põhjusta vedeliku värvuses vigu. Selle eelis seisneb ka selles, et see imab indikaatorpuljongit hästi. Paber tuleks lõigata umbes 1 x 5 cm suurusteks ribadeks.
Enne vee pH taseme määramist peate testribasid leotama indikaatorlahusega. Selleks kurna jahtunud puljong läbi marli ja kasta paber sellesse. Veenduge, et testribad oleksid ühtlaselt leotatud. Küllastage paberit 10 minutit. Selle tulemusena peaks paber saama kahvatu sireli tooni.
Kui keedus leotatud paber on kuiv, võite hakata määrama vee pH-taset. Seejärel pange testribad kuivaks hoidmiseks karpi või kilekotti.
Seda meetodit on pH taseme määramiseks väga lihtne kasutada. Võtke pipett ja lisage testribale üks või kaks tilka uuritavat lahust. Oodake üks kuni kaks minutit, kuni indikaator reageerib paberiga. Sõltuvalt vee pH väärtusest omandab paber teatud tooni, mida tuleks võrrelda järgmise värviskaalaga:
Värviskaala kalibreerimiseks kasutatakse aineid, millel nende algsel kujul on konstant keskkonna pH... Allpool on nende elementide üksikasjalik tabel: See tabel aitab teid, kui soovite katse läbi viia mõne muu indikaatori abil (näiteks peedipuljong, mustsõstra- või mooruspuu mahl).
Kui tulemus ei tekita enesekindlust või mingil põhjusel ei suutnud te tasakaalustamata vee pH probleemi lahendada, võtke ühendust spetsialistidega.
Venemaa turul on palju ettevõtteid, kes tegelevad veepuhastussüsteemide arendamisega. Ühe või teise filtritüübi valimine veepuhastuse jaoks on ilma professionaali abita üsna keeruline. Ja veelgi enam, te ei tohiks proovida veepuhastussüsteemi ise paigaldada, isegi kui olete Internetist mitu artiklit lugenud ja teile tundub, et olete kõik välja mõelnud.
meie firma Biokit pakub laias valikus pöördosmoosisüsteeme, veefiltreid ja muid seadmeid, mis võimaldavad kraanivee looduslikud omadused taastada.
Meie ettevõtte spetsialistid on valmis teid aitama:
ühendage filtreerimissüsteem ise;
mõista veefiltrite valimise protsessi;
korjata asendusmaterjale;
tõrkeotsing või probleemide lahendamine installijate kaasamisega;
leida vastused oma küsimustele telefoni teel.
Usaldage veepuhastussüsteeme Biokit - hoidke oma pere tervena!
PH väärtus ja selle mõju joogivee kvaliteedile.
Mis on pH?
pH ("Potentia hydrogeni" - vesiniku võimsus või "pondus hydrogenii" - vesiniku kaal) on üksus mis tahes aine vesinikioonide aktiivsuse mõõtmiseks, väljendades selle happelisust kvantitatiivselt.
See termin ilmus 20. sajandi alguses Taanis. PH-indikaatori võttis kasutusele Taani keemik Soren Peter Laurits Sorensen (1868–1939), kuigi väiteid teatud „veejõu” kohta leidub ka tema eelkäijates.
Vesiniku aktiivsust määratletakse vesinikioonide kontsentratsiooni negatiivse kümnendlogaritmina, väljendatuna moolides liitri kohta:
pH \u003d -log
Arvutuste lihtsuse ja mugavuse huvides on sisestatud pH väärtus. pH määratakse vee dissotsieerumisel tekkinud H + ja OH- ioonide kvantitatiivse suhte järgi vees. PH-taset on tavaks mõõta 14-kohalisel skaalal.
Kui vees on madalam vesinikioonide sisaldus (pH üle 7) võrreldes hüdroksiidioonidega [OH-], on vesi leeliseline reaktsioonja suurema H + ioonide sisaldusega (pH alla 7) - hapu reaktsioon... Täiesti puhtas destilleeritud vees tasakaalustavad need ioonid üksteist.
happeline keskkond:\u003e
neutraalne keskkond: \u003d
leeliseline keskkond:\u003e
Kui mõlema tüüpi ioonide kontsentratsioonid lahuses on ühesugused, on lahusel väidetavalt neutraalne reaktsioon. Neutraalses vees on pH 7.
Erinevate kemikaalide lahustamisel vees see tasakaal muutub, mis viib pH väärtuse muutumiseni. Happe lisamisel veele suureneb vesinikioonide kontsentratsioon ja vastavalt väheneb hüdroksiidioonide kontsentratsioon, leelise lisamisel suureneb hüdroksiidioonide sisaldus ja vesinikioonide kontsentratsioon väheneb.
pH-indikaator peegeldab keskkonna happesuse või aluselisuse astet, samas kui "happesus" ja "leelisus" iseloomustavad vees sisalduvate ainete kvantitatiivset sisaldust, mis võivad vastavalt leelisi ja happeid neutraliseerida. Analoogiana võime tuua näite temperatuuriga, mis iseloomustab aine kuumutamise astet, kuid mitte soojushulka. Käe vette lasknud, võime öelda, milline vesi on jahe või soe, kuid samas ei saa me kindlaks teha, kui palju soojust selles on (st suhteliselt palju öeldes, kui kaua see vesi jahtub).
pH-d peetakse üheks olulisemaks joogivee kvaliteedi näitajaks. See näitab happe-aluse tasakaalu ja mõjutab keemiliste ja bioloogiliste protsesside kulgu. Sõltuvalt pH väärtusest võivad muutuda keemiliste reaktsioonide kiirus, vee söövitavuse aste, saasteainete toksilisus jne. Meie heaolu, meeleolu ja tervis sõltuvad otseselt meie keha keskkonna happe-aluse tasakaalust.
Kaasaegne inimene elab saastatud keskkond... Paljud inimesed ostavad ja tarbivad pooltootedest valmistatud toitu. Lisaks puutuvad igapäevaselt stressiga kokku peaaegu kõik. Kõik see mõjutab kehakeskkonna happe-aluse tasakaalu, nihutades seda hapete poole. Tee, kohv, õlu, soodad vähendavad organismi pH-d.
Arvatakse, et happeline keskkond on rakkude hävimise ja koekahjustuste, haiguste ja vananemisprotsesside arengu ning patogeenide kasvu üks peamisi põhjuseid. Happelises keskkonnas ei jõua ehitusmaterjal rakkudesse, membraan hävib.
Väliselt saab inimese vere happe-aluse tasakaalu seisundi üle otsustada tema konjunktiivi värvi järgi silmanurkades. Optimaalse happe-aluse tasakaalu korral on sidekesta värv erkroosa, kuid kui inimese vere aluselisus suureneb, omandab sidekesta tumeroosa värvi ja happesuse suurenemisega muutub sidekesta värv kahvaturoosaks. Pealegi muutub sidekesta värv 80 sekundi jooksul pärast happe-aluse tasakaalu mõjutavate ainete kasutamist.
Keha reguleerib sisemiste vedelike pH-d, säilitades väärtused teatud tasemel. Keha happe-aluse tasakaal on teatud hapete ja leeliste suhe, mis aitab kaasa selle normaalsele toimimisele. Happe-aluse tasakaal sõltub keha kudedes rakkudevahelise ja rakusisese vee suhteliselt püsivate proportsioonide säilimisest. Kui kehavedelike happe-aluse tasakaalu ei säilitata pidevalt, on elu normaalne toimimine ja säilitamine võimatu. Seetõttu on oluline kontrollida, mida te tarbite.
Happe-aluse tasakaal on meie tervise näitaja. Mida "hapukamad" me oleme, seda varem me vananeme ja seda rohkem me haigestume. Sest tavaline töö kõigist siseorganitest peaks pH tase kehas olema aluseline, vahemikus 7 kuni 9.
meie keha sees olev pH ei ole alati sama - mõned osad on leeliselisemad ja mõned happelisemad. Organism reguleerib ja hoiab pH-taseme homöostaasi ainult teatud juhtudel, näiteks vere pH-tasemel. Neerude ja muude elundite pH-taset, mille happe-aluse tasakaalu keha ei reguleeri, mõjutab meie tarbitav toit ja jook.
vere pH
Vere pH taset hoiab keha vahemikus 7,35–7,45. Inimese vere normaalne pH on 7,4–7,45. Isegi selle näitaja väike kõrvalekalle mõjutab vere võimet hapnikku kanda. Kui vere pH tõuseb 7,5-ni, kannab see 75% rohkem hapnikku. Kui vere pH langeb 7,3-ni, on inimesel juba raske voodist tõusta. Kell 7.29 võib ta langeda koomasse, kui vere pH langeb alla 7,1 - inimene sureb.
Vere pH tuleb hoida tervislikus vahemikus, nii et keha kasutab selle püsimiseks elundeid ja kudesid. Selle tagajärjel ei muutu vere pH tase leeliselise või happelise vee tarbimise tõttu, kuid vere pH reguleerimiseks kasutatavad keha kuded ja organid muudavad nende pH-d.
neeru pH
Neerude pH-d mõjutavad vesi, toit, ainevahetusprotsessid kehas. Happelised toidud (näiteks liha, piimatooted jms) ja joogid (limonaadid, alkohoolsed joogid, kohv jne) viivad neerudesse madala pH tasemeni, kuna organism eritab uriini kaudu liigset happesust. Mida madalam on uriini pH, seda raskemini peavad neerud töötama. Seetõttu nimetatakse nende toitude ja jookide neerude happestressi potentsiaalseks neeruhappe stressiks.
Leeliselise vee joomine on kasulik neerudele - uriini pH tase tõuseb, organismi happekoormus väheneb. Uriini pH tõstmine tõstab kogu keha pH-d ja loputab neerudest happelisi toksiine.
mao pH
Tühi kõht sisaldab kõige rohkem teelusikatäit maohapet viimasest toidukorrast. Magu toodab toitu süües vajadusel hapet. Magu ei tooda hapet, kui inimene joob vett.
Väga kasulik on juua vett tühja kõhuga. Samal ajal tõuseb pH väärtus 5–6 tasemele. Suurenenud pH-l on kerge antatsiidne toime ja see toob kaasa kasulike probiootikumide (kasulike bakterite) kasvu. Mao pH tõstmine tõstab keha pH-d, mis viib tervisliku seedimise ja seedehäirete sümptomite leevendamiseni.
nahaaluse rasva pH
Keha rasvkoed on happelise pH-ga, kuna nendesse ladestub liigne hape. Keha peab ladustama hapet rasvkoes, kui seda ei saa elimineerida ega muul viisil neutraliseerida. Seetõttu on keha pH muutus happelise poole suunas üks ülekaalulisi tegureid.
Leeliselise vee positiivne mõju kehakaalule on see, et leeliseline vesi aitab kudedest eemaldada liigse happe, kuna see aitab neerudel tõhusamalt toimida. See aitab kehakaalu kontrollida, kuna happe kogus, mida keha peab "varuma", on oluliselt vähenenud. Leeliseline vesi parandab ka tervisliku toitumise ja treeningu tulemusi, aidates kehal kaalulanguse ajal toime tulla rasvkoe liigse happesusega.
Luud
Luude pH on leeliseline, kuna need koosnevad peamiselt kaltsiumist. Nende pH on püsiv, kuid kui veri vajab pH reguleerimist, võetakse luudest kaltsium.
Aluselise vee eelised luudele on nende kaitsmine, vähendades happe hulka, mille vastu organism peab võitlema. Uuringud on näidanud, et leeliselise vee joomine vähendab luude resorptsiooni - osteoporoosi.
maksa pH
Maksa pH on kergelt leeliseline, seda mõjutavad nii toit kui jook. Suhkur ja alkohol tuleb maksas lagundada ning see toob kaasa liigse happe.
Leeliselise vee eelised maksale hõlmavad antioksüdantide olemasolu vees; leidis, et leeliseline vesi suurendab kahe maksas leiduva antioksüdandi tööd, aidates kaasa vere tõhusamale puhastamisele.
keha pH ja leeliseline vesi
Leeliseline vesi võimaldab vere pH-taset säilitavatel kehaosadel tõhusamalt töötada. Vere pH säilitamise eest vastutavate kehaosade pH-taseme tõstmine aitab neil elunditel püsida tervena ja töötada kiiresti.
Söögikordade vahel saate aidata kehal pH normaliseerida, juues leeliselist vett. Isegi vähesel pH tõusul võib olla tervisele tohutu mõju.
Jaapani teadlaste uuringute kohaselt pikendab joogivee pH, mis jääb vahemikku 7–8, elanike eluiga 20–30%.
Sõltuvalt pH tasemest võib vee tinglikult jagada mitmeks rühmaks:
Tugevalt happeline vesi< 3
happelised veed 3 - 5
kergelt happeline vesi 5 - 6,5
neutraalsed veed 6,5 - 7,5
nõrgalt aluselised veed 7,5 - 8,5
leeliselised veed 8,5 - 9,5
tugevalt leeliseline vesi\u003e 9.5
Tavaliselt jääb kraanivee joogivee pH tase vahemikku, kus see ei mõjuta otseselt tarbija vee kvaliteeti. Jõevetes on pH tavaliselt vahemikus 6,5-8,5, atmosfääri sademete korral 4,6-6,1, soodes 5,5-6,0, merevetes 7,9-8,3.
WHO ei paku meditsiiniliselt soovitatavat pH väärtust. On teada, et madala pH juures on vesi tugevalt söövitav ja kõrge tase (pH\u003e 11) vesi omandab iseloomuliku seebisuse, ebameeldiva lõhna ning võib ärritada silmi ja nahka. Seetõttu peetakse joogivee ja olmevee jaoks optimaalseks pH taset vahemikus 6–9.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Huvitav teada: Saksa biokeemik OTTO WARBURG, kellele anti 1931. aastal Nobeli füsioloogia- või meditsiinipreemia, tõestas, et hapnikupuudus (happeline pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Teadlane avastas, et vähirakud kaotavad võime areneda vaba hapnikuga küllastunud keskkonnas, mille pH on 7,5 või kõrgem! See tähendab, et kui vedelikud kehas muutuvad happeliseks, stimuleeritakse vähi arengut.
Tema järgijad möödunud sajandi 60. aastatel tõestasid, et igasugune patogeenne taimestik kaotab paljunemisvõime pH \u003d 7,5 ja kõrgema väärtuse korral ning meie immuunsüsteem saab hõlpsasti toime tulla kõigi agressoritega!
Tervise säilitamiseks ja säilitamiseks vajame õiget aluselist vett (pH \u003d 7,5 ja üle selle). See võimaldab teil paremini säilitada kehavedelike happe-aluse tasakaalu, kuna peamistel eluskeskkondadel on kergelt leeliseline reaktsioon.
Juba neutraalses bioloogilises keskkonnas võib kehal olla hämmastav võime ennast tervendada.
Ei tea kust saada õige vesi ? Ma annan sulle vihje!
Märge:
Vajutades nuppu " Avasta»Ei too kaasa rahalisi kulutusi ega kohustusi.
Sina ainult hankige teavet oma piirkonnas sobiva vee kättesaadavuse kohta,
ja saada ainulaadne võimalus tasuta tervislike inimeste liikmeks astuda
ja saate 20% soodustust kõikidelt pakkumistelt + kogumisboonus.
Liituge rahvusvahelise terviseklubi Coral Clubiga, hankige TASUTA sooduskaart, võimalus kampaaniates osaleda, kumulatiivset boonust ja muid privileege!
Happesus (lad. aciditas) - vesinikioonide aktiivsusele iseloomulik lahustes ja vedelikes.
Meditsiinis on bioloogiliste vedelike (veri, uriin, maomahl jt) happesus patsiendi tervise diagnostiliselt oluline parameeter. Gastroenteroloogias ei ole paljude haiguste, näiteks söögitoru ja mao, õigeks diagnoosimiseks happelisuse üheastmeline või isegi keskmine väärtus oluline. Kõige sagedamini on oluline mõista happesuse muutuste dünaamikat päevasel ajal (öine happesus erineb sageli päevasest) elundi mitmes tsoonis. Mõnikord on oluline teada happesuse muutust kui reaktsiooni teatud ärritajatele ja stimulantidele.
PH väärtus
Lahustes anorgaanilised ained: soolad, happed ja leelised eraldatakse nende ioonideks. Sel juhul on vesinikioonid H + happeliste omaduste kandjad ja OH - ioonid leeliseliste omaduste kandjad. Väga lahjendatud lahustes sõltuvad happelised ja aluselised omadused H + ja OH - ioonide kontsentratsioonist. Tavalistes lahustes sõltuvad happelised ja aluselised omadused ioonide a H ja OH aktiivsusest, see tähendab samadest kontsentratsioonidest, kuid korrigeeritud eksperimentaalselt määratud aktiivsuskoefitsiendiga y. Vesilahuste korral kehtib tasakaaluvõrrand: a H × a OH \u003d Kw, kus Kw on konstant, vee ioonprodukt (Kw \u003d 10–14 veetemperatuuril 22 ° C). Sellest võrrandist järeldub, et vesinikioonide H + ja OH - ioonide aktiivsus on omavahel seotud. Taani biokeemik S.P.L. Sørensen pakkus 1909. aastal välja vesinikushow pH, mis on definitsiooni järgi võrdne miinusega võetud vesinikioonide aktiivsuse kümnendlogaritmiga (Rapoport S.I. jt):
pH \u003d - lg (a H).
Lähtudes asjaolust, et neutraalses keskkonnas on H \u003d OH, ja puhta vee võrdsuse täitumisest temperatuuril 22 ° C: a H × a OH \u003d K w \u003d 10 - 14, saame puhta vee happesuse temperatuuril 22 ° C (siis on neutraalne happesus) \u003d 7 ühikut. pH.
Lahuseid ja vedelikke arvestatakse nende happesuse suhtes:
- neutraalne pH \u003d 7 juures
- happeline pH juures< 7
- leeliseline pH\u003e 7 juures
Mõned väärarusaamad
Kui üks patsient ütleb, et tal on "happesus null", siis pole see midagi muud kui kõnepööre, mis tähendab tõenäoliselt, et tal on neutraalne happesuse väärtus (pH \u003d 7). Inimese kehas ei tohi happesuse indeksi väärtus olla väiksem kui 0,86 pH. Samuti on levinud eksiarvamus, et happesuse väärtused võivad olla ainult vahemikus 0 kuni 14 pH. Tehnoloogias on happesuse näitaja võimalik ja negatiivne ning üle 20.Mis tahes elundi happesusest rääkides on oluline mõista, et sageli elundi erinevates osades võib happesus oluliselt erineda. Elundi valendikus oleva sisu happesus ja elundi limaskesta pinna happesus pole samuti sageli ühesugused. Mao keha limaskesta jaoks on iseloomulik, et mao happesuse luumenile suunatud lima pinnal on happesus 1,2–1,5 pH ja epiteeli poole jääval lima küljel on neutraalne (7,0 pH).
PH väärtus mõnele toidule ja veele
Allolevas tabelis on esitatud mõnede tavaliste toodete ja puhta vee happesuse väärtused erinevatel temperatuuridel:| Toode | Happesus, ühikud pH |
| Sidrunimahl | 2,1 |
| Vein | 3,5 |
| Tomatimahl | 4,1 |
| apelsinimahl | 4,2 |
| Must kohv | 5,0 |
| Puhas vesi 100 ° C juures |
6,13 |
| Puhas vesi temperatuuril 50 ° C |
6,63 |
| Värske piim | 6,68 |
| Puhas vesi temperatuuril 22 ° C |
7,0 |
| Puhas vesi temperatuuril 0 ° C | 7,48 |
Happesus ja seedeensüümid
Paljud kehas toimuvad protsessid on võimatud ilma spetsiaalsete valkude osaluseta - ensüümid, mis katalüüsivad kehas keemilisi reaktsioone ilma keemilisi muundumisi läbimata. Seedeprotsess pole võimalik ilma erinevate seedeensüümide osaluseta, mis lagundavad erinevaid orgaanilisi toidumolekule ja toimivad ainult kitsas happesuse vahemikus (iga ensüümi puhul erinevad). Maomahla kõige olulisemad proteolüütilised ensüümid (toiduvalkude seedimine): pepsiin, gastrixin ja kymosiin (reniin) toodetakse passiivses vormis - ensüümide kujul ja hiljem aktiveeritakse maomahla vesinikkloriidhappega. Pepsiin on kõige aktiivsem tugevalt happelises keskkonnas, mille pH on 1 kuni 2, gastritsiini maksimaalne aktiivsus on pH 3,0-3,5, kymosiinil, mis lagundab piimavalke lahustumatuks valguks kaseiiniks, maksimaalne aktiivsus pH 3,0-3,5 juures ...Kõhunäärme sekreteeritavad ja kaksteistsõrmiksooles "toimivad" proteolüütilised ensüümid: trüpsiin, millel on optimaalne toime nõrgalt leeliselises keskkonnas, pH 7,8–8,0, kimotrüpsiin, mis on selle funktsionaalsuse poolest lähedane, on kõige aktiivsem keskkonnas, kus happesus kuni 8,2. Karboksüpeptidaaside A ja B maksimaalne aktiivsus on 7,5 pH. Maksimaalse ja teiste ensüümide lähedased väärtused, mis täidavad seedetrakti funktsioone soolestiku nõrgalt leeliselises keskkonnas.
Happesuse vähenemine või suurenemine võrreldes normiga maos või kaksteistsõrmiksooles viib seega teatud ensüümide aktiivsuse olulise vähenemiseni või isegi nende seedeprotsessist väljajätmiseni ja selle tagajärjel seedeprobleemideni.
Sülje ja suuõõne happesus
Sülje happesus sõltub süljeerituse kiirusest. Tavaliselt on inimese segatud sülje happesus 6,8–7,4 pH, kuid kõrgete süljeerituse määrade korral jõuab see 7,8 pH-ni. Kõrvasüljenäärmete sülje happesus on 5,81 pH, submandibulaarne - 6,39 pH.Lastel on segatud sülje happesus keskmiselt pH 7,32, täiskasvanutel - 6,40 (Rimarchuk G.V. jt).
Hambakatu happesus sõltub hammaste kõvakudede seisundist. Olles tervete hammaste suhtes neutraalne, nihkub see happelisele küljele, sõltuvalt kaariese arenguastmest ja noorukite vanusest. Kaariese algstaadiumis (kaariese-eelne) 12-aastastel noorukitel on hambakatu happesus 6,96 ± 0,1 pH, 12–13-aastastel keskmise kaariesega noorukitel hambakatu happesus alates 6,63 kuni 6,74 pH, 16-aastastel pindmise ja keskmise kaariesega noorukitel on hambakatu happesus vastavalt 6,43 ± 0,1 pH ja 6,32 ± 0,1 pH (Krivonogova L.B.).
Neelu ja kõri sekretsiooni happesus
Neelu ja kõri sekretsiooni happesus tervetel inimestel ning kroonilise larüngiidi ja neelu-kurgu refluksiga patsientidel on erinev (A. V. Lunev):|
Uuritud rühmad |
PH mõõtepunkt |
|||||||||||||||||||||||||
|
Neelu, |
Kõri, |
|||||||||||||||||||||||||
|
Terved näod |
||||||||||||||||||||||||||
| GERD-ga kroonilise larüngiidiga patsiendid |
Ülaltoodud joonisel on kujutatud happesuse graafik terve inimese söögitorus, mis on saadud maosisese pH-meetria abil (Rapoport S.I.). Graafikul on selgelt näidatud gastroösofageaalsed refluksid - happesuse järsk langus 2–3 pH-ni, mis on antud juhul füsioloogiline. Happesus maos. Suurenenud ja vähenenud happesus Maksimaalne täheldatud happesus maos on 0,86 pH, mis vastab happe tootmisele 160 mmol / l. Minimaalne happesus maos on 8,3 pH, mis vastab HCO 3 - ioonide küllastunud lahuse happesusele. Normaalne happesus tühja kõhuga mao keha valendikus on 1,5–2,0 pH. Mao valendikku suunatud epiteelkihi pinnal on happesus 1,5–2,0 pH. Happesus mao epiteelkihis on umbes 7,0 pH. Normaalne happesus mao antrumis on 1,3–7,4 pH. Paljude seedetrakti haiguste põhjuseks on happe tootmise ja happe neutraliseerimise protsesside tasakaalustamatus. Vesinikkloriidhappe pikaajaline hüpersekretsioon või ebapiisav happe neutraliseerimine ja selle tagajärjel suurenenud happesus maos ja / või kaksteistsõrmikus põhjustab nn happest sõltuvaid haigusi. Praegu hõlmavad need: mao- ja kaksteistsõrmiksoole peptilist haavandit, gastroösofageaalset reflukshaigust (GERD), mao ja kaksteistsõrmiksoole erosioonseid ja haavandilisi kahjustusi aspiriini või mittesteroidsete põletikuvastaste ravimite (NSAID) ja gastroösofageaalse reflukshaiguse (GERD) võtmise ajal. kõrge happesus ja teised. Madalat happesust täheldatakse happe- või hüpo-happelise gastriidi või gastroduodeniidi korral, samuti maovähi korral. Gastriiti (gastroduodeniiti) nimetatakse madala happesusega anatsiidiks või gastriidiks (gastroduodeniidiks), kui mao kehas on happesus umbes 5 ühikut või rohkem. pH. Madala happesuse põhjuseks on sageli limaskesta parietaalrakkude atroofia või nende funktsioonide häired. Eespool on graafik terve inimese (punktiirjoon) ja kaksteistsõrmiksoole haavandiga (pidev joon) mao keha happesuse (päevane pH-gramm) graafik. Söögikohad on tähistatud nooltega, millel on silt "Toit". Graafik näitab toidu happe neutraliseerivat toimet, samuti mao suurenenud happesust kaksteistsõrmiksoole haavandiga (Jakovenko A.V.). Happesus soolestikusNormaalne happesus kaksteistsõrmiksoole sibulas on 5,6–7,9 pH. Tõhususe ja iileumi happesus on neutraalne või kergelt aluseline ja jääb vahemikku 7 kuni 8 pH. Peensoole mahla happesus on 7,2–7,5 pH. Suurenenud sekretsiooniga saavutab pH 8,6. Kaksteistsõrmiksoole näärmete sekretsiooni happesus on vahemikus pH 7 kuni pH 8.
Väljaheite happesusSegatoitu sööva tervisliku inimese väljaheidete happesus tuleneb jämesoole mikrofloora elulisest aktiivsusest ja on võrdne pH-ga 6,8–7,6. Väljaheite happesust peetakse normaalseks vahemikus 6,0 kuni 8,0 pH. Mekooniumi (vastsündinute esmasündinud väljaheide) happesus on umbes 6 pH-d. Kõrvalekalded normist koos fekaalide happesusega:
Vere happesusInimese arteriaalse vereplasma happesus on vahemikus 7,37 kuni 7,43, keskmiselt 7,4. Happe-aluse tasakaal inimese veres on üks kõige stabiilsemaid parameetreid, mis hoiab happelisi ja aluselisi komponente kindlas tasakaalus väga kitsastes piirides. Isegi väike nihe nendest piiridest võib põhjustada tõsist patoloogiat. Happelise poole nihkumisel tekib haigus, mida nimetatakse atsidoosiks, leeliseliseks - alkoloos. Vere happesuse muutus üle 7,8 pH või alla 6,8 pH on eluga kokkusobimatu.Venoosse vere happesus on 7,32–7,42 pH. Erütrotsüütide happesus on 7,28–7,29 pH. Uriini happesusNormaalse joomise režiimi ja tasakaalustatud toitumisega inimesel on uriini happesus vahemikus 5,0 kuni 6,0 pH, kuid see võib olla vahemikus 4,5 kuni 8,0 pH. Alla ühe kuu vanuse vastsündinu uriini happesus on normaalne - 5,0–7,0 pH.Uriini happesus suureneb, kui inimese toidusedelis domineerivad valgurikkad lihatoidud. Raske füüsiline töö suurendab uriini happesust. Piimatoodete toitumine viib asjaolu, et uriin muutub kergelt leeliseliseks. Uriini happesuse suurenemist täheldatakse mao suurenenud happesusega. Maomahla vähenenud happesus ei mõjuta uriini happesust. Uriini happesuse muutus vastab kõige sagedamini muutusele. Uriini happesus muutub paljude haiguste või keha seisundite korral, seetõttu on uriini happesuse määramine oluline diagnostiline tegur. Tupe happesusNaise tupe normaalne happesus on vahemikus 3,8 kuni 4,4 pH ja keskmiselt 4,0-4,2 pH. Tupe happesus erinevate haiguste korral:
Väljaanded tervishoiutöötajatele naiste suguelundite happesuse kohta
Sperma happesusSperma normaalne happesus on vahemikus 7,2 kuni 8,0 pH. Nendest väärtustest kõrvalekaldumisi ei peeta iseenesest patoloogilisteks. Samal ajal võib see koos teiste kõrvalekalletega näidata haiguse esinemist. Sperma pH tõus toimub nakkusprotsessi käigus. Järsult leeliseline sperma reaktsioon (happesus umbes 9,0-10,0 pH) näitab eesnäärme patoloogiat. Mõlema seemnepõiekese väljaheitekanalite blokeerimisel täheldatakse sperma happelist reaktsiooni (happesus pH 6,0-6,8). Selliste spermide viljastumisvõime on vähenenud. Happelises keskkonnas kaotavad spermatosoidid liikuvuse ja surevad. Kui sperma happesus muutub alla 6,0 pH, kaotavad spermatosoidid täielikult liikuvuse ja surevad.Naha happesusNaha pind on kaetud vee lipiididega happeline mantel või mantel Marchionini, mis koosneb rasu ja higi segust, millele on lisatud epidermis toimuvate biokeemiliste protsesside tulemusena moodustunud orgaanilisi happeid - piim-, sidrun- ja teisi. Naha happeline vee-lipiidide mantel on esimene kaitseorganism mikroorganismide eest. Enamiku inimeste jaoks on mantli normaalne happesus 3,5–6,7 pH. Naha bakteritsiidne omadus, mis annab talle võime vastu seista mikroobide sissetungile, tuleneb keratiini happelisest reaktsioonist, rasu ja higi omapärasest keemilisest koostisest ning selle pinnal vee-lipiidide kaitsva mantli olemasolust. vesinikioonide kõrge kontsentratsioon. Selle koostises sisalduvad madala molekulmassiga rasvhapped, peamiselt glükofosfolipiidid ja vabad rasvhapped, omavad bakteriostaatilist toimet, mis on patogeensete mikroorganismide suhtes selektiivne. Naha pinnal elab tavaline sümbiootiline mikrofloora, mis on võimeline elama happelises keskkonnas: Staphylococcus epidermidis, Staphylococcus aureus, Propionibacterium acnes muud. Mõni neist bakteritest toodab ise piima- ja muid happeid, aidates kaasa naha happemantli moodustumisele.Epidermise ülemise kihi (keratiiniskaalud) happesus on pH väärtusega 5,0–6,0. Mõne nahahaiguse korral muutub happesuse hulk. Näiteks seenhaiguste korral tõuseb pH väärtuseni 6, ekseemiga kuni 6,5, aknega kuni 7. Inimese teiste kehavedelike happesusInimese keha vedelike happesus langeb tavaliselt kokku vere happesusega ja jääb vahemikku 7,35 kuni 7,45 pH. Mõnede teiste inimese bioloogiliste vedelike happesus on tavaliselt toodud tabelis:Parempoolne foto: pH \u003d 1,2 ja pH \u003d 9,18 puhverlahused kalibreerimiseks | |||||||||||||||||||||||||
pH on lahuse suhtelise happesuse või leeliselisuse mõõtmine. PH-väärtust 7 peetakse neutraalseks lahuseks, happelisi lahuseid alla 7 ja leeliselisi lahuseid üle 7. pH-väärtust saab mõõta pH-meetri, kaasaskantava pH-meetri või lakmuspaberi abil. PH mõõtmine annab arvulise suhtelise happesuse või leelisuse, mis on oluline parameeter lahuse kontrollimisel.
Selleks, et lahus saaks oma funktsioone vastavalt vajadusele täita, peab olema teada soovitud pH ja seejärel saab lahust kontrollida. Näiteks võib kaaluda želee tootmist. Segu peab olema kergelt happeline, et puuviljadest saaks tarretis. Kui pH on alla 2,6, ei tarretu segu; väärtusel 2: 6 moodustub valge sade ja želeel puudub turu välimus; väärtusega 2,8 eraldatakse segust veepiisad; väärtusega 3,1 moodustab segu maksimaalse konsistentsiga želee; väärtus 3,2 moodustab keskmise konsistentsiga želee ja 3,3 juures on želee vedel. Kui pH on üle 3,5, ei toimi segust saadud želee üldse.
Nii et mõnekümnendiku ulatuses pH-tegurist ei moodustu segust tarretist, siis saavutatakse maksimaalne konsistents, siis jälle tarretis ei toimi. See näide illustreerib lahuse pH-i range kontrolli all hoidmise olulisust.
Happeid on lai valik, alates väävelhappest, mis suudab metalli lahustada, kuni boorhappeni, mida saab kasutada silmade pesemiseks. Kõik happed moodustavad lahuses vesinikioone (H +). Happesuse aste on vesinikioonide kontsentratsiooni numbriline tähis. Keemiliselt on vesinikioonide kontsentratsiooninumbrid tavaliselt äärmiselt väikesed fraktsioonid, näiteks 1/10 000 000. pH-skaala oli mõeldud selliste ebamugavate arvude vältimiseks. PH-skaala määratletakse matemaatiliselt vesinikioonide kontsentratsiooni negatiivse logaritmina või võimsusena, milleni 10 tuleb tõsta vesinikioonide kontsentratsioonini. Nimi pH tuleneb terminist "vesiniku aste". Matemaatiline avaldis annab meile mugava skaala vahemikus 0 konkreetse tugevusega happelise lahuse jaoks kuni 7 puhta vee neutraalse lahuse korral.
Leelised võlgnevad oma leeliselisuse hüdroksüülioonidele (OH-), mille nad moodustavad lahuses. Leelisust saab mõõta happesusega samas skaalas, vahemikus 7 kuni 14.
Lihtsamalt öeldes on mis tahes arv alla 7,0 hape ja iga selle väärtuse vähenemise ühiku korral suureneb happe intensiivsus (H + ioonkontsentratsioon) 10x. Kõiki arvusid, mis on suuremad kui 7,0, peetakse leelisteks ja iga selle väärtuse kasvu ühiku korral suurendatakse leelise intensiivsust (OH- ioonkontsentratsioon) 10 korda. Lahuses, kus on sama kogus H + ioone ja OH-ioone, on pH 7,0.
Kraanivesi võib seebikivi lisamise tõttu olla kergelt leeliseline, et muuta vesi joomise jaoks mõnusamaks. Eeltöötluse ajal on vee õige mõõtmine ja reguleerimine hädavajalik. Täpsete mõõtmiste tagamiseks tuleb pH-meeter korralikult kalibreerida.
Ühepunktilist kalibreerimist kirjeldatakse allpool.
1) Ühendage pH-elektrood instrumendiga ja eemaldage elektroodilt kaitsekork.
2) Loputage pH-elektrood destilleeritud veega ja kastke see 7,00 puhverlahusesse. *
3) Lülitage seade sisse, seades kolme asendi lüliti asendisse ON.
4) Seadke seadme temperatuuri reguleerimine puhvri temperatuurile (puhvri temperatuuri mõõtmiseks kasutage Tru GT 100R termomeetrit või muud sobivat termomeetrit).
5) Reguleerige standardimiskontroll puhverlahuse temperatuurile vastava väärtuse lugemiseks. Puhvri väärtused on toodud tabelis 1.
6) Eemaldage elektrood puhverlahusest ja loputage destilleeritud veega.
PH-meeter on nüüd kalibreeritud ja kasutusvalmis.
Seadme temperatuuri reguleerimisnupp peab olema reguleeritud lahuse temperatuurile, mille pH väärtust mõõdetakse.
Ärge laske elektroodil kuivada. Kui elektroodi ei kasutata, tuleb see puhverlahusesse uputada. Elektroodi ei tohi kasutada lahustes, mille temperatuur ületab 140 ° F (60 ° C), ja seda tuleks kaitsta külmumise eest. Elektrood tuleb enne mõõdetava lahuse puhverlahusele viimist loputada destilleeritud veega. Elektroodi ühelt lahuselt teisele viimisel tuleb elektroodi niiskus maha raputada, et vähendada lahuse saastumist.
Kui elektroodi otsa on tekkinud kilekate, proovige seda eemaldada, segades aktiivselt pesuvahendi lahust või piserdades seda purgist. Kui see ei toimi ja instrument reageerib aeglaselt või valesti, saate klaaspurki pehme harjaga õrnalt puhastada. Kui see ei aita, vahetage anum või seade välja.
Puhvrite pH väärtusi tuleks perioodiliselt kontrollida, võrreldes neid värskete puhvrite väärtustega. Lahust vahetage, kui pH erinevus on 0,1 või rohkem.
Vesilahuste üks olulisemaid omadusi on nende happesus (või aluselisus), mille määrab H ioonide kontsentratsioon + ja OH - ( cm . ELEKTROLÜÜTILINE LAHKUMINE. ELEKTROLÜÜTID). Nende ioonide kontsentratsioonid vesilahustes on seotud lihtsa seosega \u003d TO w ; (on tavaline märkida nurksulgudega kontsentratsioon mol / l ühikutes). Kw väärtust nimetatakse vee ioonproduktiks ja see on antud temperatuuril konstantne. Niisiis, 0 juures o C on võrdne 0,11 h 10-14, temperatuuril 20 o C - 0,69 h 10-14 ja temperatuuril 100 o C - 55,0 h 10-14 ... Kõige sagedamini kasutatav väärtusK w 25 ° juures C, mis on võrdne 1,00H 10-14 ... Absoluutselt puhtas vees, mis ei sisalda isegi lahustunud gaase, on H-ioonide kontsentratsioon + ja OH - võrdne (lahendus on neutraalne). Muudel juhtudel need kontsentratsioonid ei lange kokku: happelistes lahustes domineerivad H-ioonid + , leeliselistes - OH-ioonides ... Kuid nende tootmine mis tahes vesilahuses on konstantne. Seega, kui ühe sellise iooni kontsentratsiooni suurendatakse, väheneb teise iooni kontsentratsioon sama palju. Niisiis, nõrga happe lahuses, milles \u003d 10-5 mol / l, \u003d 10-9 mol / l ja nende produkt on endiselt 10 –14 ... Samamoodi leeliselises lahuses \u003d 3,7 h 10–3 mol / l \u003d 10–14 / 3,7 h 10–3 \u003d 2,7 h 10–11 mol / l.Öeldust järeldub, et lahuse happesust on võimalik üheselt väljendada, näidates selles ainult vesinikioonide kontsentratsiooni. Näiteks puhtas vees \u003d 10 –7 mol / l. Praktikas on selliste numbritega opereerimine ebamugav. Lisaks sellele on ioonide H kontsentratsioon +
lahustes võivad erinevad sadade triljonite kordade võrra - umbes 10-st –15 mol / l (tugevad leeliselahused) kuni 10 mol / l (kontsentreeritud vesinikkloriidhape), mida ei saa ühelgi graafikul kujutada. Seetõttu lepiti ammu kokku, et vesinikioonide kontsentratsioon lahuses näitab ainult vastupidise märgiga eksponenti 10; selleks tuleks kontsentratsiooni väljendada võimsusena 10x ilma tegurita, näiteks 3,7H 10 –3 \u003d 10 –2,43 ... (Täpsemate arvutuste jaoks, eriti kontsentreeritud lahustes, kasutatakse ioonide kontsentratsiooni asemel nende aktiivsust.) Seda eksponenti nimetatakse pH-ks ja pH-d lühendatakse vesiniku tähistamisest ja saksakeelne sõna Potenz on matemaatiline aste. Seega definitsiooni järgi on pH \u003d –lg [Н +
]; see väärtus võib varieeruda väikestes piirides - ainult –1 kuni 15 (ja sagedamini 0–14). Sel juhul muutus H kontsentratsioon +
10-kordne pH muutus vastab ühele ühikule. Nimetuse pH tõi teaduslikus kasutuses 1909. aastal Taani füüsikokeemik ja biokeemik S.P.L. Sørensen, kes uuris sel ajal õllesaltsa kääritamisel toimuvaid protsesse ja nende sõltuvust söötme happesusest. Toatemperatuuril neutraalsetes lahustes pH \u003d 7, happelistes lahustes pH 7. Vesilahuse ligikaudse pH väärtuse saab määrata indikaatorite abil. Näiteks metüüloranž pH juures 4,4 on kollane; lakmus pH 8 juures - sinine jne. Täpsemalt (kuni sajandikuni) saab pH väärtuse määrata spetsiaalsete seadmete abil - pH-meetrid. Sellised seadmed mõõdavad lahusesse sukeldatud spetsiaalse elektroodi elektrilist potentsiaali; see potentsiaal sõltub vesinikioonide kontsentratsioonist lahuses ja seda saab mõõta suure täpsusega. Huvitav on võrrelda erinevate hapete, aluste, soolade (kontsentratsioonil 0,1 mol / l), samuti mõnede segude ja looduslike objektide lahuste pH väärtusi. Tärniga tähistatud halvasti lahustuvate ühendite korral antakse küllastunud lahuste pH. Tabel 1. Vesiniku näitajad lahuste jaoks Looduslikul veel on alati happeline reaktsioon (pH 2 + Н 2 О «Н + + НСО 3 2– ... Kui küllastate vett atmosfäärirõhul süsinikdioksiidiga, on saadud "sooda" pH 3,7; umbes 0,0007% soolhappe lahusel on selline happesus - maomahl on palju happelisem! Kuid isegi kui CO rõhku suurendatakse 2
lahuse kohal 20 atm-ni, pH väärtus ei lange alla 3,3. See tähendab, et gaseeritud vett (muidugi mõõdukalt) võib juua tervist kahjustamata, isegi kui see on küllastunud süsinikdioksiidiga. Teatud pH väärtused on elusorganismide elu jaoks äärmiselt olulised. Neis olevad biokeemilised protsessid peavad kulgema rangelt määratud happesusega. Bioloogilised katalüsaatorid - ensüümid on võimelised töötama ainult pH teatud piirides ja kui need piirid ületatakse, võib nende aktiivsus järsult väheneda. Näiteks ensüümi pepsiini aktiivsus, mis katalüüsib valkude hüdrolüüsi ja hõlbustab seeläbi valgusisaldusega toidu seedimist maos, on maksimaalne, kui pH on umbes 2. Seetõttu on normaalse seedimise jaoks vajalik, et maomahla pH on üsna madal: tavaliselt 1,53-1, 67. Maohaavandi korral langeb pH keskmiselt 1,48-ni ja kaksteistsõrmiksoole haavandi korral võib see ulatuda isegi 105-ni. Maomahla täpne pH määratakse maosisese uuringu abil (pH-sond). Kui inimesel on madal happesus, Keharakkudes on pH umbes 7, rakuvälises vedelikus - 7,4. Rakkude välised närvilõpmed on pH muutuste suhtes väga tundlikud. Kudede mehaaniliste või termiliste kahjustustega hävitatakse rakuseinad ja nende sisu siseneb närvilõpmetesse. Selle tulemusena tunneb inimene valu. Skandinaavia teadlane Olaf Lindahl viis läbi järgmise katse: spetsiaalse nõelata injektori abil süstiti inimesele naha kaudu väga õhuke lahusevoog, mis ei kahjustanud rakke, vaid toimis närvilõpmetega. Näidati, et valu põhjustavad vesinikkatioonid ja lahuse pH langusega valu suureneb. Samamoodi süstitakse sipelghappe lahust otseselt "närvidele" naha alla kõrvetavate putukate või nõgestõbi. Kudede erinevad pH-väärtused seletavad ka seda, miks inimene tunneb valu mõnes põletikus, kuid mitte teises. Huvitaval kombel põhjustas puhta vee süstimine naha alla eriti tugevat valu. Seda esmapilgul kummalist nähtust seletatakse järgmiselt: puhta veega kokkupuutel olevad rakud purunevad osmootse rõhu tagajärjel ja nende sisu mõjutab närvilõpmeid. Vere pH peaks jääma väga kitsastesse piiridesse; isegi selle kerge hapestumine (atsidoos) või leelistamine (alkaloos) võib põhjustada organismi surma. Atsidoosi täheldatakse sellistes haigustes nagu bronhiit, vereringepuudulikkus, kopsukasvajad, kopsupõletik, diabeet, palavik, neeru- ja soolekahjustused. Alkoloosi täheldatakse kopsude hüperventilatsiooni korral (või puhta hapniku sissehingamise korral), aneemia, CO-mürgituse, hüsteeria, ajukasvaja, söögisooda või leeliselise mineraalvee liigse tarbimise ning diureetiliste ravimite võtmise korral. Huvitav on see, et arteriaalse vere pH peaks tavaliselt jääma vahemikku 7,37–7,45 ja venoosse vere väärtuseks 7,34–7,43. Erinevad mikroorganismid on ka keskkonna happesuse suhtes väga tundlikud. Seega arenevad patogeensed mikroobid kergelt leeliselises keskkonnas kiiresti, samas kui nad ei talu happelist keskkonda. Seetõttu kasutatakse toodete konserveerimiseks (marineerimiseks, soolamiseks) reeglina happelisi lahuseid, lisades neile äädikat või toiduhappeid. PH õige valimine on keemiatehnoloogiliste protsesside jaoks samuti väga oluline. Soovitud pH-väärtust on võimalik säilitada, mitte lasta sellel tingimuste muutumisel märgatavalt ühes või teises suunas kõrvale kalduda, kasutades nn puhvri (ingliskeelsest buffist - löökide pehmendamiseks) lahuseid. Sellised lahused on sageli nõrga happe ja selle soola või nõrga aluse ja soola segu. Sellised lahendused "takistavad" teatud piirides (nn puhvermaht) Paljud looduslikud vedelikud on puhverdavad. Näiteks on vesi ookeanis, mille puhverdamisomadused tulenevad suuresti lahustunud süsinikdioksiidi ja süsivesinikioonidest HCO Rakuvedelik, veri on ka looduslike puhvrite näited. Seega sisaldab veri umbes 0,025 mol / l süsinikdioksiidi ja selle sisaldus meestel on umbes 5% suurem kui naistel. Bikarbonaatioonide kontsentratsioon veres on ligikaudu sama (ka meestel on neid rohkem). Pinnase uurimisel on pH üks olulisemaid omadusi. Erinevate muldade pH võib olla 4,5–10. Eelkõige pH väärtust saab kasutada toitainete sisalduse hindamiseks mullas ning selle kohta, millised taimed võivad antud pinnases edukalt kasvada. Näiteks on ubade, salati, mustsõstra kasvamine mulla pH juures alla 6,0 keeruline; kapsas - alla 5,4; õunapuud - alla 5,0; kartul - alla 4,9. Happelised mullad on tavaliselt vähem toitainerikkad, kuna neis on vähem tõenäoline, et taimedes vajaminevad metallkatioonid säiliksid. Näiteks tõrjuvad mulda kinni jäänud vesinikuioonid seondunud Ca ioonid sellest välja Happeliste muldade desoksüdeerimiseks kasutatakse lupjamist - ainete sisseviimist, mis seovad järk-järgult liigset hapet. Looduslikud mineraalid - kriit, lubjakivi, dolomiit, samuti lubi, metallurgiatehaste räbu võivad olla selle ainena. Lisatud deoksüdeerija kogus sõltub mulla puhverdusvõimest. Näiteks savise pinnase lupjamine nõuab rohkem deoksüdeerivaid aineid kui liivane pinnas. Suur tähtsus on vihmavee pH mõõtmisel, mis võib olla väävel- ja lämmastikhapete olemasolu tõttu üsna happeline. Need happed moodustuvad atmosfääris lämmastik- ja väävel (IV) oksiididest, mis eralduvad koos paljude tööstusharude, transpordi, katlamajade ja soojuselektrijaamade jäätmetega. On teada, et madala pH-väärtusega (alla 5,6) happevihm hävitab taimestiku ja veekogude elumaailma. Seetõttu jälgitakse pidevalt vihmavee pH-d.
Tabel võimaldab teha mitmeid huvitavaid tähelepanekuid. Näiteks näitavad pH väärtused koheselt hapete ja aluste suhtelist tugevust. Neutraalse keskkonna tugev muutus on selgelt nähtav ka nõrkade hapete ja alustega moodustunud soolade hüdrolüüsi tulemusel, samuti happesoolade dissotsieerumisel.
Lahendus
PH
HCl
1,0
H2S04
1,2
H2C2O4
1,3
NaHSO 4
1,4
H 3 PO 4
1,5
Maomahl
1,6
Veinihape
2,0
Sidrunhape
2,1
HNO 2
2,2
Sidrunimahl
2,3
Piimhape
2,4
Salitsüülhape
2,4
Lauaäädikas
3,0
Greibimahl
3,2
CO 2
3,7
õunamahl
3,8
H2S
4,1
Uriin
4,8–7,5
Must kohv
5,0
Sülg
7,4–8
Piim
6,7
Veri
7,35–7,45
Sapp
7,8–8,6
Ookeanide vesi
7,9–8,4
Fe (OH) 2
9,5
MgO
10,0
Mg (OH) 2
10,5
Na2C03
11
Ca (OH) 2
11,5
NaOH
13,0
Dobish. Elektrokeemilised konstandid
... M., 1980
Chirkin A. jt. Terapeudi diagnostika käsiraamat
... Minsk. 1993
