Gaasi gaas (gaasiline seisund) (alates Netherelist. Gaas) on aine koguolek, mida iseloomustab väga nõrgad sidemed selle osakeste komponentide vahel (molekulid, aatomid või ioonid), samuti nende suurt liikuvust. Gaasiosakesed on peaaegu vabad ja kaootiliselt liikuvad kokkupõrgete vahel, mille käigus tekib terav muutus nende liikumise olemuses. Aine gaasiline seisund tingimustes tingimustes, kui sama aine stabiilse vedeliku või tahke faasi olemasolu on võimalik, mida nimetatakse tavaliselt auruks. Nagu vedelikud, on gaasidel voolavus ja vastupanu deformatsioonile. Erinevalt vedelikest ei ole gaasidel fikseeritud mahu [ja ei moodusta vaba pinda ja nad püüavad täita kogu ligipääsetavat mahtu (näiteks anum).

Gaasiline seisund on universumi sisu kõige tavalisem seisund (sisemine kraam, nebula, tähed, planeetide atmosfääri jne). Gaaside keemiliste omaduste kohaselt ja nende segude kohaselt on nende segud väga mitmekesised - madalafektiivsete inertsete gaasidega plahvatusohtlike gaaside segudeni. Gaasid hõlmavad mõnikord mitte ainult aatomite ja molekulide süsteeme, vaid ka teiste osakeste süsteemide süsteeme - fotonid, elektronid, pruunid osakesed, samuti plasma

Gaasid võivad piiramatult laiendada. Nad ei säilita mitte-vormid Ükski paljude molekulide puhub anuma seina kohta, mis tekitab gaasirõhku.

Liquid vedelik on aine üks agregatiivseid riike. Peamine vara vedeliku, mis eristab seda teistest agregeeritud riigid on võime piirata kujul kujul tegevuse hagi puutuja mehaaniliste pingete, isegi nii väike, praktiliselt säilitades maht.

Vedelik on füüsiline keha, millel on kaks omadust: tal on voolavus, millel ei ole vormi ja see on laeva kujul, kus see asub. See muudab vähese vormi ja mahu, kui rõhk ja temperatuuri muutused ja temperatuur on sarnane tahke korpusega.

Vedelat seisundit peetakse tavaliselt tahke korpuse ja gaasi vaheliseks vahemaks: gaas ei säilita ega kujul mahtu ega vormi ja tahke keha säilitab mõlemad. Vedelate kehade kujul võib täielikult või osaliselt kindlaks määrata asjaoluga, et nende pind käitub nagu elastne membraan. Niisiis, vesi saab koguda tilka. Kuid vedelik on võimeline voolama isegi selle fikseeritud pinna all ja see tähendab ka puutumata vorme (vedela keha sisemised osad). Vedel molekulidel ei ole teatud positsiooni, kuid samal ajal ei ole täielik vabadusvabadusse vabadus. Nende vahel on atraktsioon, piisavalt tugev, et hoida neid tihedas vahemikus. Aine vedelas olekus eksisteerib teatud temperatuurivahemikus, millest allpool läheb tahkes olekusse (kristalliseerumine purustab või konverteerivad tahkete oleku amorfse olekusse - klaasi), ülalpool - gaasilises (aurustamisel). Selle intervalli piirid sõltuvad survest. Reeglina on vedelas olekus olev aine ainult üks muudatus. (Kõige olulisemad erandid on kvantvedelikud ja vedelkristallid.) Seetõttu ei ole enamikul juhtudel vedelik mitte ainult agregaat olekus, vaid ka termodünaamiline faas (vedelfaas). Kõik vedelikud kohandatakse puhtate vedelike ja segude puhul. Mõned vedelikud segud on elu jaoks väga olulised: veres, merevee ja muu vedelikud võivad töötada lahusti funktsiooni.

Vaba pinna ja pinnapinge moodustumine vedeliku mahu säilitamise tõttu on võimeline moodustama vaba pinda. Selline pind on selle aine faasi faaside pind: ühel küljel on vedela faas, teisel - gaasilistel (paaridel) ja võivad olla näiteks muud gaasid, näiteks õhk. Kui sama aine kontakti vedela ja gaasiline faas tekivad jõud, et nad püüavad sektsiooni pindala vähendada - pinna pingejõudude jõud. Sektsiooni pind käitub nagu elastne membraan, mille eesmärk on suruda. Pinna pingeid võib selgitada vedeliku molekulide vahelise atraktiivsuse abil. Iga molekul meelitab teisi molekule, püüab "ümbritseda" ise, mis tähendab pinda lahkumist. Seega püüab pind vähendada. Seetõttu püüavad seebi mullid ja keeva mullid võtta sfäärilist vormi: selle mahuga on pallil minimaalne pind. Kui vedelikule ainult pinnapingejõudude toimivad, võtab see tingimata sfääriline vorm - näiteks veeta langeb kaaluta. Väikesed objektid, millel on tihedus, suurem vedela tihedus, on võimelised vedeliku pinnale "ujuma", kuna raskutugevus on väiksem kui jõud, mis takistab pindala suurenemist.

Üleminek vedelike ühest riigist teise aurustamiseni on järkjärguline üleminek aine vedelikust gaasiliseks faasiks (paari). Soojusliikumisega jätavad mõned molekulid vedeliku läbi oma pinna ja lülituma auru. Samal ajal ulatuvad osa molekulidest tagasi vedelikuks aurist tagasi. Kui vedelikust välja läheb rohkem molekule kui tegemist, on olemas aurustamine. Kondensatsioon on vastupidine protsess, aine üleminek gaasilisest olekust vedelikuks. Samal ajal liigub vedelik paari rohkem molekule kui vedeliku paari. Aurustamise keemisprotsess vedeliku sees. Piisavalt kõrgel temperatuuril muutub auru rõhk kõrgemaks kui vedeliku sees olev rõhk ja auru mullid hakkavad moodustama, mis (maa atraktsiooni tingimustes) on ujuda tippu. Niisutus - pinna nähtus, mis tekib siis, kui vedelik tahke pinnaga paari juuresolekul, mis on kolme faasi sektsiooni piiridel. Vedelike segude lahustatakse üksteisega. Näide segatud vedelikest: vesi ja etüülalkohol, näide mittehõvikud: vesi ja vedelõli.

Tahke keha on üks neljast koondpiirkonnast, mis erinevad teistest agregaatidest (vedelike, gaaside, plasma) kuju ja aatomite termilise liikumise laadi võrra, mis esinevad väikeste võnkumiste lähedal tasakaalu sätete lähedal.

Molecular kineetiline teooria võimaldab mõista, miks aine võib olla
gaasilistes, vedelikes ja tahketes riikides.
Kui kõige üldisemad omadused püüavad ette kujutada struktuuri gaaside, vedelike ja tahkete ainete, siis saate joonistada järgmise pildi.
Gaza
Gaasides on keskmiselt aatomite või molekulide vaheline kaugus mitu korda suurem kui molekulide mõõtmed ise (joonis 2.17). Atmosfäärirõhul on laeva maht kümme tuhat korda suurem kui anumas gaasimolekulide maht.
Gaasid on kergesti kokkusurutud, sest kui gaas on kokkusurutud, väheneb ainult molekulide keskmine kaugus, kuid molekulid ei "üksteist pigistavad" (joonis 2.18). Molekulid (või aatomid) on kiiresti nagu sprint jooksjad, kuid palju kiiremini kiirustanud ruumi. Silmitsi üksteisega, nad pidevalt muuta oma liikumise suunda ja hajutada erinevates suundades.
Gaasimolekulide atraktsiooni nõrgad jõud ei suuda neid üksteise lähedal hoida. Seetõttu ei säilita gaasid mingit vormi ega mahtu. Ükskõik, kuidas me suurendame viimast sisaldava gaasilaeva suurust, täidab viimane selle täielikult ilma meie jõupingutusteta.

Te võite saada sügavamat idee aine seisundist, mida nimetatakse tõeliseks gaasiks, kui te jälgite oma olemuse sõltuvust ühe molekuli potentsiaalsest energiast kaugusest lähimad naabrid (joonis 2.19). Kui molekul on liigutatud, selle potentsiaalne energia on peaaegu täpselt võrdne nulliga, kuna gaasi molekulide vaheline kaugus keskmiselt on palju suurem kui nende suurus. Punktides 1 ja 2 on vaatlusaluse molekuli lähimad naabrid. See molekul toimub üsna olulisel kaugusel naaber 1 ja lähim naaber 2.
sh
Ё oh
Joonis fig. 2.19
Molekuli keskmine potentsiaalne energia on erinev ja väga väike. Mooduli järgi on see arvuliselt võrdne joonise juurega, piiratud potentsiaalse kõvera punktide 1 ja 2 vahel ja R-telje vahel, mis on jagatud segmendi 1-2 pikkusega (potentsiaalse energia keskmine väärtus segmendis 1 -2). Keskmine keskmine energia on tingimata suurem kui null (otse joonis 2.19), kuna E 0 on võimalik ainult tingimusel, et gaasimolekuli keskmine kineetiline energia on suurem kui selle potentsiaalse energia keskmine väärtus
K\u003e R \\, (2.6.1) E \u003d EK + EP ja EP vedelik
Vedel molekulid asuvad peaaegu üksteise lähedal (joonis 2.20), nii et iga molekul käitub erinevalt kui gaasimolekul. Kevadel nagu rakus, teised molekulid, see teeb "töötab kohapeal" (kõhkleb lähedal positsiooni tasakaalu naabermolekulide). Ainult aeg-ajalt paneb ta "hüpata", purustades läbi "raku varraste", kuid langeb kohe uute naabritega moodustatud uude "raku". Veemolekuli eluea eluaeg, st üks konkreetse tasakaalu asendi aegumise aeg, toatemperatuuril, nagu on näidatud statistilise mehaanika seaduste alusel, on võrdne keskpaigaga Yu-11 s. Aeg, mille üks võnkumine toimub, on oluliselt väiksem (10 ~ 12-10 ~ 13C). Suurema temperatuuri korral väheneb settimise elu molekulide aeg. Molekulaarse liikumise olemus vedelikes, mis on kõigepealt kehtestatud nõukogude füüsiku poolt. I. Frennel, võimaldab mõista vedelike põhiomadusi.
Vedel molekulid asuvad otse üksteisele. Seega, kui üritades muuta vedeliku mahtu, hakkavad isegi molekulide deformatsioon alustama (joonis 2.21). See nõuab väga suureid jõude. See selgitab vedelike madalat kokkusurutavust. Vedeliku väikese kokkusuruvuse põhjuse mõistmist ei ole enam raske mõista, kui mõista, miks see on nii raske pigistada rahvarohke bussi.
Vedelikud, nagu te teate, vedelik, st ei säilita oma vormi. Seda saab seletada. Kui vedelik on fikseeritud, siis molekulide hüppeid ühest "lahendatud" asendist teise esineb sama sagedusega kõigis suundades
1
>1
Frennel Yakov Ilyich (1894-1952) on silmapaistev Nõukogude füüsik teoreetika, mis andis olulise panuse kõige erinevatesse füüsika valdkondadesse. Ya. I. Frennel on aine vedeliku seisundi kaasaegse teooria autor. Nad panid aluse ferromagnenismi teooria aluse. Jao. I. I. Frenneli atmosfääri elektrienergia ja maa magnetvälja päritolu on laialdaselt tuntud. Uraani nuclei jagunemise esimene kvantitatiivne teooria loodi ya. I. Frennel. Joonis fig. 2.21
Joonis fig. 2.22
Joonis fig. 2,20 jam (vt joonis 2.20). Välisjõu olemasolu märgatavalt ei muuda molekulide rühmade arvu sekundis, kuid molekulide hüpped ühest "väljakujunenud" asendist teisel juhul esinevad peamiselt välise jõu suunas (joonis 2.22) . Seetõttu vedelate voolab ja võtab laeva kuju.
Vedeliku voolu puhul on vaja ainult selleks, et jõu aeg on mitu korda molekuli elamise aeg, vastasel juhul põhjustab lühiajaline võimsus elastse vedeliku deformatsiooni ja tavaline vee tilk käitub nagu a terasest palli.
Nüüd kaaluge, kuidas keskmine kineetiline ja keskmine potentsiaalne energia vedeliku molekul on seotud. Iga vedeliku molekul suhtleb korraga mitme naabritega. Me piirasime end, et kaaluda selle molekuli koostoimet kahe lähima naabriga, kes on üksteisest umbes 2G0.
Soovitud potentsiaalset kõverat võib saada joonisel 2.15 näidatud kõvera arvutamisega ja (paarikaupa), samas kõveral nihutati esimese vahemaa võrreldes veidi 2G0-ni. Potentsiaalsed energiad on volditud, seega on potentsiaalse tasku sügavus peaaegu kaks korda uve-saematerjali ja energia vähenemise maksimaalne maxima (joonis 2.23). Potentsiaalse kõvera kulg, võttes arvesse koostoimeid teiste molekulidega, joonisel 2.24.
Selleks, et molekul lahkuks vedelikust, peab selle keskmine energia olema negatiivne negatiivne (e Sellisel juhul jääb molekul oma naabritega hästi moodustunud potentsiaali sees. Kui E\u003e 0, siis molekul ei ole vedelikus ja jätab selle.
AS E \u003d EC + EP ja EP YEK, seetõttu | | -Ero | - potentsiaalse energia maksimaalne (moodul) väärtused. Joonisel 2.24 kujutab molekuli keskmise energia graafik sirgjoonega.
Molekuli võnkumised potentsiaalses pit ei kesta kaua. Tänu molekulide kaootilise liikumise tõttu muutub nende energia muutub ja muutub rohkem ja muutub rohkem ja muutub rohkem, siis vähem kui keskmine energia E. niipea, kui molekuli energia ületab potentsiaalse kõvera kõrguse (võimaliku barjääri kõrguse) Ühe auku eraldamine teisest, molekul hüpata ühest tasakaalust asendist teistes.
Tahked organid
Aatomid või molekulid tahkete kehadega, erinevalt vedelike, ei saa murda nende ühendused lähimad naabrid ja kõikuda teatud tasakaalu sätteid. Tõsi, mõnikord molekulid muudavad tasakaalu asendit, kuid see esineb äärmiselt harva. Sellepärast säilitavad tahked organid mitte ainult mahu, vaid ka vormi.
On veel üks erinevus vedelate ja tahke keha vahel. Vedelikku saab võrrelda rahvahulga, kus inimesed on infundeerunud paigas ja tahke keha, reeglina on sarnane õhuke kohordiga, kus inimesed ei seisata "Smirno" riiulil, vaid talub teatud intervalliga omavahel . Kui ühendate aatomite või tahkete molekulide tasakaalustuskohtade keskused, nimetatakse õiget ruumilist grilli kristalset. Joonised 2.25 ja 2.26 näitavad keedetud soola ja teemandi kristallvõlli.
Joonis fig. 2.25
Joonis fig. 2.26
Kui kristall ei mõjuta kasvamist, viib aatomite paigutuse sisemine järjekord geomeetriliselt korrektsed välised vormid.
Tahke keha molekuli interaktsiooni potentsiaalne energia selle lähimate naabritega (joonis 2.27) on sarnane vedeliku molekulide interaktsiooni potentsiaalse energia kõveraga (vt joonis 2.24). Ainult potentsiaali sügavus peab olema mõnevõrra rohkem, kuna molekulid

Joonis fig. 2.27
asub üksteisele lähemale. Tingimus | l? | Vedelate kehade puhul teostatakse tahke aine jaoks. Kuid tahkete molekulide kine-Tiheetiline energia on oluliselt väiksem kui vedel molekulid. Lõppude lõpuks on jahi ajal moodustatud tahked kehad. Seega on tahketes organites molekulide keskmine kineetiline energia oluliselt väiksem kui keskmine potentsiaalse energia absoluutväärtus:
EK "\\ t (2.6.3)
Joonisel 2.27 kujutab molekuli keskmine energia kaevu sees sirgjoonel. Osakesed kohustab võnkumisi potentsiaalse kaeva allosas. Kõrgused potentsiaalsete tõkete kõrgused külgnevate jamide vahel on suured ja molekulid ei liigu peaaegu ühest tasakaalu asendist teise. Molekuli liigutamiseks peaks energia keskmisest oluliselt ületama energiat. See sündmus on ebatõenäoline. Sellepärast säilitavad tahked organid erinevalt vedelikest oma kuju.
Gaasides on molekulide keskmine kineetiline energia suurem kui keskmine potentsiaalne energia. Vedelikes on keskmine kineetiline energia veidi väiksem kui keskmine potentsiaal, tahketel organitel on kõrge kinetty energia palju väiksem kui keskmine potentsiaal.

IKT õppetund 6. klassi õpilastele teemal " Gaasiliste, vedelike ja tahkete ainete struktuur. "

Õppetund käsitleb gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuuri ja omaduste omadusi molekulaarse kineetilise teooria seisukohast.

Lae alla:

Eelvaade:

Esitluste eelvaate nautimiseks looge endale konto (konto) Google ja logige sisse: https://accounts.google.com

Slaidide allkirjad:

1 Ühel hetkel näen tohutu maailma igavikku - liiva tera, ühel hetkel - lõpmatus ja taevas - tassi lillega. W. Blake.

Õppetund: gaasiliste, vedelate ja tahkete ainete struktuur. 2.

Aines on neli agregaadi riiki: 3 vedelat tahket gaasilist plasmat

Faasi üleminek - süsteemi üleminek ühest koondtasemest teise. Faasi üleminekul, mis tahes füüsilise koguse (tihedus, sisemine energia) 4 muudab hüppab

Gaas on kergesti kokkusurutud. Saab piiramatu laienemist. Ärge hoidke ükski vorm. Arvukad molekulide puhub anuma seina kohta, mis loovad gaasirõhku. 5) Koostoimed on väga väikesed. 6) Molekulid liiguvad kaootilisi. 10

Little Shrink. Hoidke oma maht. Kõikumised, kujul kergesti muuta. Võtke laeva kuju. Koostoime tugevus on suur. Molekulid liiguvad juhuslikult, hüppab. Vedeliku 14.

Tahked kehad säilitavad molekuli või aatomite maht ja kuju, mis kõikuvad interaktsioonivagevuse teatud tasakaaluspositsioonide kohta, mis on väga suur 4) Enamik tahkete kehadega on kristallvõrgu 18

Vedeliku gaasid Tahked kehad 200 100 100 200 200 200 100 300 300 300 19

20 Gaas 100 Miks on gaasid võimelised määramata ajaks laiendama? Gaasimolekulide atraktsiooni nõrgad jõud ei suuda neid sõbra lähedal sõbrale hoida

21 Gaas 200 Miks gaase on kergesti kokkusurutud? Vahemaa aatomite või molekulide vahel gaasides on mitu korda rohkem kui molekulide suurused ise.

22 Gaasid 300 gaasirõhu arvelt laeva põhjale ja seintele? Arvukad molekulide puhub anuma seina kohta, mis loovad gaasirõhku.

23 Vedelik 100 Miks pigistage vedelik on peaaegu sama raske kehana? Vedel molekulid asuvad otse üksteisele. Kui üritate vedelikku tihendada, algab molekulide deformatsioon ise

24 vedelikud 200, kus agregaadid võivad olla õunamahl? Kõigis kolmes: vedelik, tahke, gaasiline.

25 Vedeliku 300 Mis on aine üleminekuprotsessi nimi vedelast olekust tahkes? Kristalliseerumine

26 tahke aine 100 Mis on aine üleminekuprotsessi nimi tahkes olekus gaasiliseks? Sublimatsioon

27 Tahked organid 200 on suured või väikesed tugevused molekulide atraktsiooni vahel tahketes kehades? Väga suur

28 kõvakehad 300 Kuidas molekulid tahketes kehades? Ma kõikun teatud tasakaalustuskohtade kohta.

I teostustunnundi I - 3 II - 2, 5 III - 1 IV - 1 V - 4 II teostus I - 1 II - 1, 4, 5 III - 3 IV - 3 V - 4 III - 2 II - 1, 3 , 5 III - 1 IV - 4 V - 4 IV Option I - 3 II - 1, 4 III - 3 IV - 2 V - 4 VASTUSTE VASTUSED 29

Kodutöö § 61, 62 Vastus küsimustele § 62 Täitke tabeli agregeeritud aine kaugus osakeste osakeste interaktsiooni vahel osakeste olemus osakesi, säästes kuju ja 30

Õppetundi lõpp 31.

Eelvaade:

Gaasiliste, vedelike ja tahkete ainete struktuur. § 61, 62

Tundi eesmärk: Kaaluge gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuuri ja omaduste omadusi molekulaarse kineetilise teooria seisukohast.

Ülesanded õppetund:

1. Haridus-

1. Aidata kaasa teadmiste omandamise teemale "gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuur";
2. Kehtestada atraktsioonide jõudude sõltuvuse olemus ja molekulide vaheline kaugus;
3. Õpi kvaliteetsete ülesannete lahendamist.

1. Arenema

Arendada:

1. tähelepanek, sõltumatus;
2. loogiline mõtlemine
3. võime rakendada teooria teadmisi praktikas;
4. edendada kõne arengut, mõtlemist

1. Haridus:

1. Loodusnähtude ühtsuse ja ühendamise ideede moodustamine.
2. Moodustavad teema positiivse suhtumise

Õppeliigi tüüp:

Õppetund: kombineeritud

Keeruline metoodiline tugi: Arvuti, ekraan, multimeedia projektor, ettekanne , Crystal proovid, testiülesanded.

Valitsustevahelised sidemed:

1. keemia
2. arvutiteadus

Etappide õppetund.

1. Organisatsiooniline etapp.
2. Uue materjali seletus.
3. Materjali fikseerimistapp.
4. Viimane etapp.
5. Kodutöö.

Klasside ajal

1. Organisatsiooni etapp

Õpetaja: Tere. Ikka Napoleon ma ütlesin: "kujutlusvõime reeglid maailma." Ja demorite väitsid, et "midagi välja arvatud aatomid".

1. Õppetunni eesmärkide ja eesmärkide seadmisetapp.

Nõustuge! Maailm on hämmastav ja mitmekesine. Mees on pikka aega püüdnud seletamatut selgitada, näha nähtamatut, kuulda valet. Vaadates ennast enda ümber, ta kajastas looduse ja püüdis lahendada mõistatusi, mida ta tema ees pani.

Vene luuletaja Fedor Ivanovich Tyutchev kirjutas.

Mitte nii manty teid, loodus:
Mitte pime, mitte hingetu nägu -

Sellel on armastus, selles on keel.

Aga aja jooksul hakkas inimene mõistma, et see on seadus, mis meid ümbritseb kõike.

Muidugi seisavad silmitsi iga päev erinevate füüsiliste nähtustega, mida haldab seadus, ja enamikul juhtudel saate ennustada, kuidas nad lõpevad. Näiteks ennustada, kuidas järgmised sündmused lõpevad:

1. Kui avate pudeli vaimudega, siis ...;
2. Kui soe jää, siis ...;
3. Kui te tugevalt pigistate kaks plastiliini tükki, siis ...;
4. Kui te langete vee tilk vett, siis ...;
5. Kui teil langetate termomeeter kuumas vees, siis ...

Õpetaja: Niisiis, andes oma vastuseid, juhin teie varasemate teadmiste järgi. Iga päev vaatame meie ümber mitmeid objekte: lauad, toolid, raamatud, käepidemed, sülearvutid, autod jne. Ütle mulle, nad ainult tunduvad meile tahke või nad tegelikult need?

Õpilane: lihtsalt tundub.

Õpetaja: Siis ütle mulle, kust kõik ained koosnevad?

Õpilane: Molekulidest või aatomitest

Õpetaja: Mis sa arvad, et erinevate ainete molekulid on samad või mitte? Tõestada.

Õpilane: Mitte. Neil on erinevad keemilised ühendid.

Õpetaja: Jää, vee ja veepaarid koosnevad samadest molekulidest või mitte?

Õpilane: Jah.

Õpetaja: Miks?

Õpilane: Sest see on sama asi, kuid erineva kujuga

Õpetaja: Siin poisid, me lähenes teemale meie õppetund. Avage töövihikud, kirjutage meie õppetundi kuupäev ja teema: "gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuur."

Maailmas ei ole kahte täiesti identset objekti. On võimatu leida kaks identset teravilja mägi liiva või kahe identse lehed puu, kuid molekulide sama aine on täpselt sama. Näiteks oleme harjunud nägema vett vedelas olekus. Keemiline vesi valem H2 O. Gaasilises olekus on see veepaar. (Mis on keemiline valem?). Tahkes olekus on see jää või lumi. Kõik sama keemilise valemiga - h2 O.

Siis tekib küsimus: kui sama aine molekulid on täpselt samad, siis miks see aine võib olla erinevates agregaatides?

Siin oleme selles küsimuses oleme teiega ja tänapäeval vastama.

Seal on neli agregaatide ainet:

1. Tahke
2. Vedelik
3. Gaasiline
4. Plasma

Täna räägime neist kolmest. Enne kontseptsiooni tutvumist - faasi üleminekut. (Slaid 4)

Faasi üleminek - süsteemi üleminek ühest koondtasemest teise. Faasi üleminekul muutes füüsilise koguse (tihedus, sisemine energia) muudab hüppab

Aine koguriigi rakendamine sõltub selle kompositsioonis sisalduvate molekulide kineetilise ja potentsiaalse energiaseisust.

1. Uue materjali selgitus

Mida iga joonistus sümboliseerib? (Erinevad agregeeritud riigid)

Pilv on aine gaasiline seisund, pudel - vedelik, kuubik on tahke olek. Me jälgime järk-järgult gaasilise, vedeliku ja tahke aine struktuuri tel. Järeldused Me kirjutame sülearvutites.

1. Gaasid (slaidid 6-10)

Vahemaa aatomite või molekulide vahel gaasides on keskmiselt mitu korda rohkem kui molekulide suurused ise. Gaasid on kergesti kokkusurutud, samas kui molekulide keskmine kaugus väheneb, kuid molekulid ei pigista üksteist. Molekulid liiguvad tohutute kiirustega - sadu meetri sekundis. Silmitsi seisavad nad põrge üksteise peale erinevates suundades. Gaasimolekulide atraktsiooni nõrgad jõud ei suuda neid üksteise vahel hoida. Seetõttu võivad gaasid piiramatult laiendada. Nad ei säilita kas vorme või mahtu.

1. Vedelikud (slaidid 11-14)

Vedel molekulid asuvad peaaegu üksteise lähedal, nii et vedeliku molekul käitub erinevalt gaasimolekulist. Kevadel, nagu "puur", teised molekulid, see teeb "töötab paigas" (kõigub lähedal tasakaalu lähedal tasakaalu naabermolekulide). Ainult aeg-ajalt paneb ta "hüpata", purustades läbi raku "baari", kuid siseneb kohe uue naabritega moodustatud uue puuri. Veemolekuli eluea eluaeg, st aja võnkumiste aeg umbes ühe kindla tasakaalu asend toatemperatuuril, mis on keskmiselt 10 -11 alates. Ühe võnkumise aeg on oluliselt väiksem (10-12 -10 -13 alates). Suurema temperatuuri korral väheneb settimise elu molekulide aeg.

Vedel molekulid asuvad otse üksteisele. Kui üritate muuta vedeliku mahtu (isegi väikese väärtusega), algavad molekulide deformatsioon ise, sest me vajame väga suureid jõude. See selgitab vedelike madalat kokkusurutavust.

Nagu on teada, on vedelikud vedelikud, st ei säilita oma vormi, nad võtavad laeva kuju.

Molekulaarse liikumise olemus vedelikes, mis on kõigepealt kehtestatud nõukogude füüsiku poolt. I. Frennel, võimaldab mõista vedelike põhiomadusi. (Slaid 15)

1. Tahke keha. (Slaidid 16-18)

Aatomid või molekulid tahkete kehadega, erinevalt aatomitest ja vedelike molekulidest, kõikuge ta teatud tasakaalustuskohtade kohta. Tõsi, mõnikord molekulid muudavad tasakaalu positsiooni, kuid harva juhtub. Sellepärast säilitavad tahked organid mitte ainult mahu, vaid ka vormi.

Vedelike ja tahkete kehade vahel on veel üks oluline vahet.

Vedelikku saab võrrelda inimeste rahvahulga, kus üksikud üksikisikud on rahuta rahutu paigas ja tahke keha on sarnane samade isikute sihvakas kohordiga, mis aga mitte seisake rackis, vaid talub keskmisi intervallidega . Kui ühendate aatomite või tahkete ioonide tasakaalu positsioonide keskused, nimetatakse õiget ruumilist grili kristalset.

Joonised kujutavad Cook Salt ja Diamondi kristallvõrke. Sisemine järjekord kristalliaatomite asukohas viib õigete väliste geomeetriliste vormideni.

Seega on aeg vastata küsimusele õppetunni alguses: mida see sõltub sellest, et üks ja sama aine võib olla erinevates agregaatides?

Üliõpilaste vastused:

4. Eemaldatud materjali tagamise etapp. "Mis on mäng?"

(Slaidid 19-28)

100 Miks on gaasid võimelised määramata ajaks laiendama?

Gaasimolekulide atraktsiooni nõrgad jõud ei suuda neid sõbra lähedal sõbrale hoida

200 Miks on gaasid kergesti tihendada?

Vahemaa aatomite või molekulide vahel gaasides on mitu korda rohkem kui molekulide suurused ise.

300 gaasirõhu arvelt allosale ja anuma seintele?

Arvukad molekulide puhub anuma seina kohta, mis loovad gaasirõhku.

100 Miks pigistage vedelik on peaaegu sama raske kehana?

Vedel molekulid asuvad otse üksteisele. Kui üritate vedelikku tihendada, algab molekulide deformatsioon ise

200, kus agregeeritud riigid võivad olla õunamahl?

Kõigis kolmes: vedelik, tahke, gaasiline.

300 Mis on aine ülemineku protsessi nimi vedelast olekust tahkes?

Kristalliseerumine

100 Mis on aine üleminekuprotsessi nimi tahkes olekus gaasilises olekus?

Sublimatsioon

200 suurt või väikest tugevust atraktsiooni vahel molekulide vahel tahketes kehades?

Väga suur

300 Kuidas molekulid tahketes kehas liiguvad?

Kõikuda teatud tasakaalustussätete kohta

1. Õppetundis saadud teadmiste kontrollimise etapp. Test.

Vastused testidele

Ma olen võimalus

II valik

III valik

IV valik

1. Viimane etapp.

Ja nüüd kokkuvõte meie töö tänapäeva õppetund. Mis uut õppinud õppetundis? Millised hinnangud said.

1. Kodutöö: § 61.62, vastake küsimustele pärast lõiku, täitke tabel.(Slaid 30)

Te saate otsustada mõistatusi igavesti.
Universum on lõpmatu.
Tänu kõigile meist õppetund,
Ja mis kõige tähtsam, ta leidis!

Teema: Aine kolm riiki

Ma olen võimalus

1. On teatud maht
2. Hõivata laeva maht
3. Võtke laeva kuju
4. Little Shrink
5. Kergesti suruvad kokkusurumiseks

1. Suureneb 2 korda
2. Vähenemine 2 korda
3. Ei muutu

1. Tahke
2. Vedelik
3. Sellist keha ei ole

1. Ainult tahkes olekus
2. Ainult vedelas seisukorras
3. Ainult gaasilises
4. Kõigis kolmes riigis

Teema: Aine kolm riiki

II valik

1. On raske kahaneda
2. Lihtne kahanemine
3. Neil ei ole oma

1. 3 3 . Kas vesi muutub?

1. Suurendama
2. Vähenema
3. Ei muutu

1. Vedelik
2. Tahke
3. Selliseid asutusi ei ole

1. Ainult vedelas seisukorras
2. Ainult tahkes olekus
3. Kõigis kolmes riigis

Teema: Aine kolm riiki

III valik

1. Vormi on raske muuta
2. Hoidke konstantse vormi
3. Kergesti muuta vormi
4. On raske kahaneda

1. Suureneb 2 korda
2. Vähenemine 2 korda
3. Ei muutu

1. Vedelik
2. Tahke

1. Ainult vedelikus
2. Ainult tahkes
3. Ainult gaasilises
4. Kõigis kolmes riigis

Teema: Aine kolm riiki

IV valik

1. On teatud maht
2. Hõivata laeva maht
3. Võtke laeva kuju
4. Little Shrink
5. Lihtne kahanemine

1. Suurendama
2. Vähenema
3. Ei muutu

1. Vedelik
2. Tahke

1. Mis tingimus võib alkoholi olla?

1. Ainult tahkes olekus
2. Ainult vedelas seisukorras
3. Kõigis kolmes riigis

Eelvaade:

Teema: Aine kolm riiki

Ma olen võimalus

1. Kuidas molekulid tahketes kehades ja kuidas nad liiguvad?

1. Molekulid asuvad molekulide väiksemate mõõtmete vahemaad ja liikuvad üksteise suhtes vabalt võrreldes.
2. Molekulid asuvad üksteisest suurel kaugustel (võrreldes molekulide suurusega) ja liikuda juhuslikult.
3. Molekulid on ranged ja kõikuvad teatud tasakaalustuskohtade kohta.

1. Millised allpool olevad omadused kuuluvad gaasidesse?

1. On teatud maht
2. Hõivata laeva maht
3. Võtke laeva kuju
4. Little Shrink
5. Kergesti suruvad kokkusurumiseks

1. Kas gaasi muutuse maht, kui seda muutub laevast, mille võimsus on 1 liitrine laevas, mille võimsus on 2 liitrit?

1. Suureneb 2 korda
2. Vähenemine 2 korda
3. Ei muutu

1. Molekulid asuvad üksteisest suurel kaugusel (molekulide mõõtmetega), üksteisega nõrgalt suhelda, kaootilise liigutamisega. Mis on keha?

1. Tahke
2. Vedelik
3. Sellist keha ei ole

1. Mis tingimus saab terasest?

1. Ainult tahkes olekus
2. Ainult vedelas seisukorras
3. Ainult gaasilises
4. Kõigis kolmes riigis

Teema: Aine kolm riiki

II valik

1. Kuidas vedelikud molekulid ja kuidas nad liiguvad?

1. Molekulid asuvad vahemaad, mis on vastavuses molekulide mõõtmetega ise ja liiguvad omavahel vabalt suhteliselt.
2. Molekulid asuvad suurel kaugusel (võrreldes molekulide mõõtmetega) üksteisest ja liiguvad juhuslikult.
3. Molekulid on ranged ja kõikuvad teatud tasakaalustuskohtade kohta.

1. Millised omadused kuuluvad gaasidele?

1. Hõivata kõik neile antud maht
2. On raske kahaneda
3. On kristalne struktuur
4. Lihtne kahanemine
5. Neil ei ole oma

1. Menzurka on vett mahuga 100 cm3 . See transfuseeritakse klaasi mahuga 200 cm3 . Kas vesi muutub?

1. Suurendama
2. Vähenema
3. Ei muutu

1. Molekulid on tihedalt pakitud, nad on üksteisele tugevalt huvitatud, iga molekul kõigub teatud positsiooni lähedal. Mis on keha?

1. Vedelik
2. Tahke
3. Selliseid asutusi ei ole

1. Milline tingimus võib olla vesi?

1. Ainult vedelas seisukorras
2. Ainult gaasilises seisundis
3. Ainult tahkes olekus
4. Kõigis kolmes riigis

Teema: Aine kolm riiki

III valik

1. Kuidas gaase molekulid ja kuidas nad liiguvad?

1. Molekulid asuvad vahemaad väiksemad kui molekulid ise ja liikuda vabalt võrreldes üksteisega.
2. Molekulid asuvad vahemaad, mitu korda rohkem kui molekulide suurused ja liikuvad juhuslikult.
3. Molekulid on ranged ja kõikuvad teatud positsioone.

1. Millised omadused kuuluvad kindlatesse kehadesse?

1. Vormi on raske muuta
2. Hõivata kõik neile antud maht
3. Hoidke konstantse vormi
4. Kergesti muuta vormi
5. On raske kahaneda

1. Kas maht muutub, kui seda vahetatakse silindri mahuga 20 liitri mahuga .40 liitrit?

1. Suureneb 2 korda
2. Vähenemine 2 korda
3. Ei muutu

1. Kas sellist ainet, millel on pikad vahemaad asuvad molekulid, on üksteisele tugevalt huvitatud ja kõikuvad teatud positsioonide kohta?

1. Vedelik
2. Tahke
3. Seda ainet ei eksisteeri

1. Mis tingimus võib olla elavhõbe?

1. Ainult vedelikus
2. Ainult tahkes
3. Ainult gaasilises
4. Kõigis kolmes riigis

Teema: Aine kolm riiki

IV valik

1. Allpool on näidatud molekulide käitumine tahketes, vedelal ja gaasilistes kehastes. Mis on vedelike ja gaaside ühine?

1. Millised molekulid asuvad molekulide väiksemate mõõtmete vahemaad ja liikuvad üksteise suhtes vabalt võrreldes
2. Millised molekulid asuvad üksteisest suurel kaugustel ja liiguvad juhuslikult
3. Millised molekulid liiguvad üksteise suhtes juhuslikult võrreldes
4. Millised molekulid on ranged ja kõikuvad teatavate sätete kohta

1. Milline neist omadustest kuuluvad ettevõttesse?

1. On teatud maht
2. Hõivata laeva maht
3. Võtke laeva kuju
4. Little Shrink
5. Lihtne kahanemine

1. Pudelis on vee mahuga 0,5 liitrit. See viiakse kolbi üle 1 liiter. Kas vesi muutub?

1. Suurendama
2. Vähenema
3. Ei muutu

1. Molekulid asuvad nii, et nende vaheline kaugus on väiksem kui molekulide mõõtmed ise. Nad on üksteisele väga huvitatud ja liiguvad kohast kohast. Mis on keha?

   II valik
   

   III valik
   

   IV valik
   

   

   

   Gaasiline seisund on universumi sisu kõige tavalisem seisund (sisemine kraam, nebula, tähed, planeetide atmosfääri jne). Gaaside keemiliste omaduste kohaselt ja nende segude kohaselt on nende segud väga mitmekesised - madalafektiivsete inertsete gaasidega plahvatusohtlike gaaside segudeni. Gaasid hõlmavad mõnikord mitte ainult aatomite ja molekulide süsteeme, vaid ka teiste osakeste süsteemide süsteeme - fotonid, elektronid, pruunid osakesed, samuti plasma

   

   Gaasid võivad piiramatult laiendada. Nad ei säilita mitte-vormid Ükski paljude molekulide puhub anuma seina kohta, mis tekitab gaasirõhku.

   

   

   

   Vedelat seisundit peetakse tavaliselt tahke korpuse ja gaasi vaheliseks vahemaks: gaas ei säilita ega kujul mahtu ega vormi ja tahke keha säilitab mõlemad. Vedelate kehade kujul võib täielikult või osaliselt kindlaks määrata asjaoluga, et nende pind käitub nagu elastne membraan. Niisiis, vesi saab koguda tilka. Kuid vedelik on võimeline voolama isegi selle fikseeritud pinna all ja see tähendab ka puutumata vorme (vedela keha sisemised osad). Vedel molekulidel ei ole teatud positsiooni, kuid samal ajal ei ole täielik vabadusvabadusse vabadus. Nende vahel on atraktsioon, piisavalt tugev, et hoida neid tihedas vahemikus. Aine vedelas olekus eksisteerib teatud temperatuurivahemikus, millest allpool läheb tahkes olekusse (kristalliseerumine purustab või konverteerivad tahkete oleku amorfse olekusse - klaasi), ülalpool - gaasilises (aurustamisel). Selle intervalli piirid sõltuvad survest. Reeglina on vedelas olekus olev aine ainult üks muudatus. (Kõige olulisemad erandid on kvantvedelikud ja vedelkristallid.) Seetõttu ei ole enamikul juhtudel vedelik mitte ainult agregaat olekus, vaid ka termodünaamiline faas (vedelfaas). Kõik vedelikud kohandatakse puhtate vedelike ja segude puhul. Mõned vedelikud segud on elu jaoks väga olulised: veres, merevee ja muu vedelikud võivad töötada lahusti funktsiooni.

   

   Vaba pinna ja pinnapinge moodustumine vedeliku mahu säilitamise tõttu on võimeline moodustama vaba pinda. Selline pind on selle aine faasi faaside pind: ühel küljel on vedela faas, teisel - gaasilistel (paaridel) ja võivad olla näiteks muud gaasid, näiteks õhk. Kui sama aine kontakti vedela ja gaasiline faas tekivad jõud, et nad püüavad sektsiooni pindala vähendada - pinna pingejõudude jõud. Sektsiooni pind käitub nagu elastne membraan, mille eesmärk on suruda. Pinna pingeid võib selgitada vedeliku molekulide vahelise atraktiivsuse abil. Iga molekul meelitab teisi molekule, püüab "ümbritseda" ise, mis tähendab pinda lahkumist. Seega püüab pind vähendada. Seetõttu püüavad seebi mullid ja keeva mullid võtta sfäärilist vormi: selle mahuga on pallil minimaalne pind. Kui vedelikule ainult pinnapingejõudude toimivad, võtab see tingimata sfääriline vorm - näiteks veeta langeb kaaluta. Väikesed objektid, millel on tihedus, suurem vedela tihedus, on võimelised vedeliku pinnale "ujuma", kuna raskutugevus on väiksem kui jõud, mis takistab pindala suurenemist.

   

   Aurustamine on aine järkjärguline üleminek vedelikust gaasiliseks faasiks (paari). Soojusliikumisega jätavad mõned molekulid vedeliku läbi oma pinna ja lülituma auru. Samal ajal ulatuvad osa molekulidest tagasi vedelikuks aurist tagasi. Kui vedelikust välja läheb rohkem molekule kui tegemist, on olemas aurustamine. Kondensatsioon on vastupidine protsess, aine üleminek gaasilisest olekust vedelikuks. Samal ajal liigub vedelik paari rohkem molekule kui vedeliku paari. Aurustamise keemisprotsess vedeliku sees. Piisavalt kõrgel temperatuuril muutub auru rõhk kõrgemaks kui vedeliku sees olev rõhk ja auru mullid hakkavad moodustama, mis (maa atraktsiooni tingimustes) on ujuda tippu. Niisutus - pinna nähtus, mis tekib siis, kui vedelik tahke pinnaga paari juuresolekul, mis on kolme faasi sektsiooni piiridel. Vedelike segude lahustatakse üksteisega. Näide segatud vedelikest: vesi ja etüülalkohol, näide mittehõvikud: vesi ja vedelõli. Vedelike üleminek ühest riigist teise

   

   Tahke keha tahke keha on üks neljast agregaatidest, mis erinevad teistest agregaatidest (vedelike, gaasi, plasma) stabiilsusest ja aatomite termilise liikumise olemusest, mis esinevad väikeste võnkumiste lähedal tasakaalu positsioonide lähedal.

   MBOU "muusikoolid neid. N.v.arhangelsky "

   Abstraktne avatud õppetund

   sellel teemal:

   "Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuur" 10. klassis.

   Töö teostas õpetaja füüsika

   LotoroSkov Vjatšeslav Viktorovitš

   2014-2015 UCH

   Õppetund "Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuur"

   Tundi eesmärk: tuginedes MTK, selgitage omadusi struktuurierinevates riikides asuvad asutused, laiendavad silmaringiÜliõpilased selles küsimuses näitavad uuritava materjali pidevat ühendustkeemia, matemaatika,aidata kaasa teema huvi arengule, \\ ttöötada tähelepanu, raske töö, soovteadmised ümbritseva maailma kohta.

   Ülesanded õppetund:

   Haridus:

   Aidata kaasa teadmiste omandamise teemale "gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuur";

   Kehtestada atraktsioonide jõudude sõltuvuse olemus ja molekulide vaheline kaugus;

   Õpi kvaliteetsete ülesannete lahendamist.

   Arendamine:

   Arendada:

   tähelepanek, sõltumatus;

   loogiline mõtlemine

   võime rakendada teooria teadmisi praktikas;

   edendada kõne arengut, mõtlemist

   Haridus:

   Loodusnähtude ühtsuse ja ühendamise ideede moodustamine.

   Moodustavad teema positiivse suhtumise

   Õppeliigi tüüp: Õppetund uue materjali õppimine.

   Õppetund: kombineeritud

   Seadmed ja materjalid: , arvuti, ekraan, multimeedia projektor,demonstreerimismaterjal: jääosa, erinevate kolvidvormid veega, elektriahela kuuma veega, plastikvesi pudeli, kolvide, mitmesuguste kujudega, süstal, kristalliliste võre mudelite,erinev materjalid (teras, malm, vask, alumiinium,plastics, vaigud, päevalilleõli jne), õhupallid, pump.

   Klasside ajal

   Organisatsiooniline osa .

   Õpetaja: Tere. 1836. aastal kirjutas Venemaa luuletaja Fedor Ivanovich Tyutchev selliseid tunginud jooni(Slaid 1)

   Mitte nii manty teid, loodus:
   Mitte pime, mitte hingetu nägu -
   Selles on hing, selles on vabadus,
   Sellel on armastus, selles on keel.

   2) õppetunni eesmärkide ja eesmärkide seadmine.

   Aatomid ja molekulid võivad asuda Kosmoses kõige veider, teha erinevaid aineid, et all väliste tingimuste (temperatuur, rõhk) võib olla erinevates agregaatides. (Slide2)

   Õpetaja: Kes nimetab need riigid?

   Vastus: tahke, vedel, gaasiline.

   Õpetaja: See on õigus ja veel üks, aine neljas seisund on plasma, kuid me räägime sellest teistel õppetundidel.

   Ja täna vaatame gaasiliste, vedelike ja tahkete ainete struktuuri. Avage sülearvuti ja kirjutage õppetundi teema:

   “Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuur. "(Slaid 3)

   Lauad teil on proovi tabel, lülitage see minu sülearvuti, me täidame selle käigus õppetundi. (Slaid 4)

   riik

   ained

   kaugus

   osakesed

   liiklus

   koostoime

   omadused

   gaasiline

   Näiteks kaaluge kõige tavalisemat ainet maapinnal - vees. (Slaid 5)

   Mis keemia valem on määratud vesi?

   Õpilane: H 2 O.

   Õpetaja: paremale, n 2 O - Üks hapnikuaatom ja kaks vesinikuaatomit.

   Me teame, et vesi on erinev: tahke aine (demonstreerib jäät), vedela vett klaasis, gaasilised paari (valab veekeetja kuuma vett).

   (Slaid 5)

   Kas jäämolekulid ja auru erinevad veemolekulist?

   Õpilane: Mitte.

   Auru- ja jäämolekulid koosnevad ka ühest hapnikuaatomi ja kahe vesinikuaatomiga. (Slaid 6)

   Õpetaja: Küsigem endalt: miks ühel juhul on aine gaasiline, teises vedelikus ja kolmandas tahkes?

   3) uue materjali selgituse etapp

   Leia vastus sellele küsimusele võimaldab molekulaarse kineetilist teooriat.

   Meenuta peamisi positsioone MTK, mis Esmalt sõnastati suured vene teadlased M.V. Lomonosov.

   Üliõpilane :

   kõik ained koosnevad osakestest;

   need osakesed liiguvad juhuslikult;

   osakesed suhtlevad üksteisega.

   Õpetaja:

   Kuna vee koostis, jää ja paari sama, siis ilmselgelt sõltub aine olek sellest, kuidas osakesed liiguvad ja kuidas nad üksteisega suhtlevad.

   Kui suurim funktsioone ette kujutada struktuuri gaaside, vedelike ja tahkete ainete, siis saate joonistada sellise pildi (Näidab tabelit aurumolekulide, vee, jää) kujutisega.

   Õpetaja: Mida võib öelda osakeste vastastikuse paigutuse kohta nendes kolmes riigis?

   Üliõpilane : * Gaasides asuvad osakesed üksteisest kaugel juhuslikult. * Vedelikes asuvad osakesed peaaegu lähedal, ei ole tellimust.

   * Tahketes ainetes paikneb molekul tihedalt ja teatud järjekorras.

   Õpetaja: Õigus. Gaasides on osakeste vaheline kaugus keskmiselt mitu korda osakeste suurust. Õhukompressioon tõestab suurte vahemaade olemasolu molekulide vahel.

   Lõhnade kiire leviku tõestab, et gaaside molekulid liiguvad suure kiirusega juhuslikult. Gaasiosakesed nagu jooksjad - Spripers, kiiresti kiirustada kosmoses

   Osakesed seisavad üksteisega silmitsi ja hajuvad erinevates suundades nagu piljardid pallid. Gaaside nõrgad atraktiivsus ei suuda üksteise osakesi hoida. Seetõttu võivad gaasid piiramatult laiendada.

   Ma tuletan teile meelde, et liikuv keha on kineetiline energia "e " Koostoime energiat nimetatakse potentsiaalseks "e P ".

   Järeldus: Aine on gaasilises riigis, kui liikumise energia on mitu korda rohkem interaktsiooni energiat.

   Õpetaja: täidetakse tabelis 1 rida

   seisukord

   ained

   Struktuur

   Liiklus

   Koostoime

   Omadused

   gaasiline

   l \u003e\u003e R. 0 .

   meitlane

   kaootiline

   Elastne kokkupõrge

   F suhtlemise väike

   Lihtne kahanemine.

   Unlimited laieneb.

   Ärge hoidke vormi ega mahtu

   l ≈ R. 0 .

   Keskmises järjekorras

   Osillaator hüppab,

   Atraktsioon ja tõrjutus kaugusel

   F koostoime on piisavalt suur

   Halvasti Shrink Salvestatud maht

   Voolu, kergesti muuta vormi

   l ≈ R. 0

   kaugel järjekorras (kristallvõre)

   OPRi ostsillaator

   Atraktsioon ja tõrjumine

   F koostoime on suur

   Säilitage maht ja kuju

   Halb kahanemine

   Halvasti venitada

   Õpetaja: Me kirjutame sülearvutisse (Slaid 7)

   Lihtne kahanemine.

   Saab piiramatu laienemist.

   Ärge hoidke vormi ega mahtu.

   (Õpilased täidavad sülearvutisse sisenemist.)

   Õpetaja: mine vedelike juurde.

   Üliõpilane : * Vedelikes asuvad osakesed peaaegu lähedal, asukohal ei ole tellimust.

   Õpetaja: Üsna õige.

   Vedel molekulid on otse sõbra lähedal sõbrale. . l ≈ R. 0 . See selgitab vedelike madalat kokkusurutavust. Kui püüdes muuta vedeliku mahtu (isegi väikese väärtusega), muutub tõrjutuse jõud väga kõrgeks.

   Suletud, teised molekulid teevad nad "jooksva koha" (kõikuvad tasakaalu lähedal asuva tasakaalu, naabermolekulide ees). Ainult aeg-ajalt teeb mõned molekul "hüpata", kuid kohe langeb uute naabritega moodustatud uude "puuri". Puuduvad osakeste vaba liikumine - alati on alati interaktsioon, millel on mitu lähimat osakesi. Koostoime potentsiaalne energia on suurem kui kineetiline liikumise energia.

   Molekulaarse liikumise olemus vedelikes esimest korda kehtestatud Nõukogude arsti Yakov Ilicich Frennel (portree teadlane leheküljel 158), võimaldab mõista põhilisi omadusi vedelike.

   Õpetaja: Kirjutame peamised järeldused vedelike (slaid 9)

   Hoidke oma maht

   Voolu, kergesti muuta vormi

   Võtke laeva kuju

   Halb kahanemine

   Õpetaja: Tahked organid.

   Üliõpilane : * Molekuli tahked kehad asuvad tihedalt ja teatud järjekorras.

   Õpetaja: Jah. l ≈ R. 0 . Tahkete kehade aatomid või molekulid, erinevalt vedelike aatomitest või molekulidest, kõikuge alati teatud tasakaalustuskohtade kohta. Seda seletab osakeste koostoimega. Iga osakese puhul on suurem hulk osakesi kui vedeliku puhul on selle positsioon stabiilsem, kuna tekib pikamaa tellimus. Kui ühendate nende positsioone, lülitub ruumiline grill välja, seda nimetatakse kristalliliseks.

   Lk 159 õpik, riis. 8.9 ja 8.10 kujutavad Cook Salt ja Diamondi kristallvõrke. (Slaid 10)

   Sisemine järjekord kristalliaatomite asukohas viib õigete väliste geomeetriliste vormideni. Tahked kehad säilitavad mitte ainult mahu, vaid ka vormi.

   Osakeste atraktiivsust ja tõrjumist, osakeste interaktsiooni potentsiaalne energia on oluliselt suurem kui nende kineetiline energia (rohkem kui vedelike kui vedelike).

   Teemant ja grafiit on sama süsinikuelemendi aatomid, kuid mis asuvad erinevatel viisidel ja millel on erinevad kristallvõrgud.

   Teemant on mineraalainete seas kõige raskem, see on kõigi kivide kuningas. See on kõikide ainete kogu ainete tihe, see on päikese valgus, paksenes maapinnal ja jahutatud aja järgi. Ta mängib kõiki värve, kuid ise on endiselt läbipaistev, vaid tilk vett. Oma erakordse kõvaduse tõttu mängib teemant tehnikas suurt rolli. Teemantsaed on kõikumise kivid, teemant borants kasutatakse uurides soole. Läbi still Diamonds venitada lõnga langevarju, koos teemant toodetud õhuke traat tahke ainemetallid.

   Looduslik teemant on haruldane, nii et see saab kunstlikult.

   Grafiit ei näe välja nagu teemant. Grafiidi kõvadus nii tähtsusetu, et see kergesti jätab kaubamärgi paberile. ofsee muudab pliiatsite vardad.

   Teemantide sünteesi probleemi arendamine grafiitist uurijad pöörasid tähelepanu materjalile, väga sarnanestruktuur grafiit -nitri boraga, - ja saidiamond-sarnase materjali büroor (boor). Ta oliisegi raskem teemant ja termiliselt tugevam (teemant põlebtemperatuuril 627 ° C ja boor - 2000 ° C juures). Baratonleitud laia rakenduse tehnika. Nii et teadus tõi kaasauue materjali loomine.

   Kirjutage sülearvutisse:

   (Slaid 11)

   Säilitage maht ja kuju

   Halb kahanemine

   Halvasti venitada

   Õpetaja: on aeg vastata õppetunni alguses tehtud küsimusele: mis sõltub sellest, et sama aine võib olla erinevates agregaatides riikides?

   Üliõpilaste vastused: Osakeste vahelisest kaugusest koostoimejõududest, st molekulide asukohast, nagu nad liiguvad ja kuidas nad üksteisega suhtlevad. (Slide14)

   4) materjali tagamise samm. "Mis on mäng?" (Slaidid 12-30)

   Hindamine "5" saab õpilase, kes on saanud kõige rohkem punkte.

   Õpetaja annab ajakirja.

   5) kodutöö: § 60, vastata küsimustele pärast lõiget (Slaid 32)

   6) Järeldus

   Õpetaja : Te saate otsustada mõistatusi igavesti.
   Universum on lõpmatu.
   Tänu kõigile meist õppetund,
   Ja mis kõige tähtsam, ta leidis!

   7) õppetundide kokkuvõtmine.

   Mis uut õppinud õppetundis?

   Üliõpilane : Teadmised aine struktuurist on vajalik selleks, et mõista kõiki füüsilisi nähtusi looduses.

   Teema esitlus: gaasiliste, vedelate ja tahkete ainete struktuur
   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   Esitamine teemal: Gaasiliste, vedelate ja tahkete ainete struktuur

   Slaidi number 1.

   Slaidi kirjeldus:

   Slide 2 number

   Slaidi kirjeldus:

   Ei Slaid 3.

   Slaidi kirjeldus:

   Gaasi gaas (gaasiline seisund) (alates Netherelist. Gaas) on aine koguolek, mida iseloomustab väga nõrgad sidemed selle osakeste komponentide vahel (molekulid, aatomid või ioonid), samuti nende suurt liikuvust. Gaasiosakesed on peaaegu vabad ja kaootiliselt liikuvad kokkupõrgete vahel, mille käigus tekib terav muutus nende liikumise olemuses. Aine gaasiline seisund tingimustes tingimustes, kui sama aine stabiilse vedeliku või tahke faasi olemasolu on võimalik, mida nimetatakse tavaliselt auruks. Nagu vedelikud, on gaasidel voolavus ja vastupanu deformatsioonile. Erinevalt vedelikest ei ole gaasidel fikseeritud mahu [ja ei moodusta vaba pinda ja nad püüavad täita kogu ligipääsetavat mahtu (näiteks anum).

   Slaid 4 number

   Slaidi kirjeldus:

   Gaasiline seisund on universumi sisu kõige tavalisem seisund (sisemine kraam, nebula, tähed, planeetide atmosfääri jne). Gaaside keemiliste omaduste kohaselt ja nende segude kohaselt on nende segud väga mitmekesised - madalafektiivsete inertsete gaasidega plahvatusohtlike gaaside segudeni. Gaasid hõlmavad mõnikord mitte ainult aatomite ja molekulide süsteeme, vaid ka teiste osakeste süsteemide süsteeme - fotonid, elektronid, pruunid osakesed, samuti plasma

   Slaidi 5.

   Slaidi kirjeldus:

   Lükake 6.

   Slaidi kirjeldus:

   Liquid vedelik on aine üks agregatiivseid riike. Peamine vara vedeliku, mis eristab seda teistest agregeeritud riigid on võime piirata kujul kujul tegevuse hagi puutuja mehaaniliste pingete, isegi nii väike, praktiliselt säilitades maht.

   Ei Slaid 7.

   Slaidi kirjeldus:

   Vedelik on füüsiline keha, millel on kaks omadust: tal on voolavus, millel ei ole vormi ja see on laeva kujul, kus see asub. See muudab vähese vormi ja mahu, kui rõhk ja temperatuuri muutused ja temperatuur on sarnane tahke korpusega.

   Slaidi 8

   Slaidi kirjeldus:

   Vedelat seisundit peetakse tavaliselt tahke korpuse ja gaasi vaheliseks vahemaks: gaas ei säilita ega kujul mahtu ega vormi ja tahke keha säilitab mõlemad. Vedelate kehade kujul võib täielikult või osaliselt kindlaks määrata asjaoluga, et nende pind käitub nagu elastne membraan. Niisiis, vesi saab koguda tilka. Kuid vedelik on võimeline voolama isegi selle fikseeritud pinna all ja see tähendab ka puutumata vorme (vedela keha sisemised osad). Vedel molekulidel ei ole teatud positsiooni, kuid samal ajal ei ole täielik vabadusvabadusse vabadus. Nende vahel on atraktsioon, piisavalt tugev, et hoida neid tihedas vahemikus. Aine vedelas olekus eksisteerib teatud temperatuurivahemikus, millest allpool läheb tahkes olekusse (kristalliseerumine purustab või konverteerivad tahkete oleku amorfse olekusse - klaasi), ülalpool - gaasilises (aurustamisel). Selle intervalli piirid sõltuvad survest. Reeglina on vedelas olekus olev aine ainult üks muudatus. (Kõige olulisemad erandid on kvantvedelikud ja vedelkristallid.) Seetõttu ei ole enamikul juhtudel vedelik mitte ainult agregaat olekus, vaid ka termodünaamiline faas (vedelfaas). Kõik vedelikud kohandatakse puhtate vedelike ja segude puhul. Mõned vedelikud segud on elu jaoks väga olulised: veres, merevee ja muu vedelikud võivad töötada lahusti funktsiooni.

   Slaidi number 9.

   Slaidi kirjeldus:

   Vaba pinna ja pinnapinge moodustumine vedeliku mahu säilitamise tõttu on võimeline moodustama vaba pinda. Selline pind on selle aine faasi faaside pind: ühel küljel on vedela faas, teisel - gaasilistel (paaridel) ja võivad olla näiteks muud gaasid, näiteks õhk. Kui sama aine kontakti vedela ja gaasiline faas tekivad jõud, et nad püüavad sektsiooni pindala vähendada - pinna pingejõudude jõud. Sektsiooni pind käitub nagu elastne membraan, mille eesmärk on suruda. Pinna pingeid võib selgitada vedeliku molekulide vahelise atraktiivsuse abil. Iga molekul meelitab teisi molekule, püüab "ümbritseda" ise, mis tähendab pinda lahkumist. Seega püüab pind vähendada. Seetõttu püüavad seebi mullid ja keeva mullid võtta sfäärilist vormi: selle mahuga on pallil minimaalne pind. Kui vedelikule ainult pinnapingejõudude toimivad, võtab see tingimata sfääriline vorm - näiteks veeta langeb kaaluta. Väikesed objektid, millel on tihedus, suurem vedela tihedus, on võimelised vedeliku pinnale "ujuma", kuna raskutugevus on väiksem kui jõud, mis takistab pindala suurenemist.

   Ei Slaid 10.

   Slaidi kirjeldus:

   Üleminek vedelike ühest riigist teise aurustamiseni on järkjärguline üleminek aine vedelikust gaasiliseks faasiks (paari). Soojusliikumisega jätavad mõned molekulid vedeliku läbi oma pinna ja lülituma auru. Samal ajal ulatuvad osa molekulidest tagasi vedelikuks aurist tagasi. Kui vedelikust välja läheb rohkem molekule kui tegemist, on olemas aurustamine. Kondensatsioon on vastupidine protsess, aine üleminek gaasilisest olekust vedelikuks. Samal ajal liigub vedelik paari rohkem molekule kui vedeliku paari. Aurustamise keemisprotsess vedeliku sees. Piisavalt kõrgel temperatuuril muutub auru rõhk kõrgemaks kui vedeliku sees olev rõhk ja auru mullid hakkavad moodustama, mis (maa atraktsiooni tingimustes) on ujuda tippu. Niisutus - pinna nähtus, mis tekib siis, kui vedelik tahke pinnaga paari juuresolekul, mis on kolme faasi sektsiooni piiridel. Vedelike segude lahustatakse üksteisega. Näide segatud vedelikest: vesi ja etüülalkohol, näide mittehõvikud: vesi ja vedelõli.

   Molecular-kineetiline teooria võimaldab mõista, miks aine võib olla gaasilised, vedelad ja tahked riigid. Kui kõige üldisemad funktsioonid püüavad kujutada ette struktuuri ...

« Füüsika - 10. klass »

Kas on võimalik seletada aine omadusi kogu oma agregaatide struktuuri struktuuri, liikumise ja interaktsiooni oma osakeste?

Molekulide interaktsiooni jõud.

Molekulid suhtlevad üksteisega. Ilma selle interaktsioonita ei oleks tahkeid ega vedelaid organeid.

Tõendades oluliste interaktsioonide olemasolu aatomite või molekulide vahel on lihtne. Püüdke murda paks stick! Aga see koosneb molekulidest. Aga üksi jõu atraktiivsus Aatomitest ja molekulidest ei saa olla jätkusuutlike koosseisu olemasolu. Väga madalate vahemaade vahel molekulide vahel tingimata toimivad pumpamine jõud. Selle tõttu ei tungida molekulid üksteisele ja ainete tükid ei ole kunagi kokku surutud enne ühe molekuli suuruse suuruse suurust.

Molekul - See on keeruline süsteem, mis koosneb eraldi laetud osakestest: elektronid ja aatomi tuumad.

Üldiselt molekulid on elektriliselt neutraalne, siiski on märkimisväärseid elektrivõimud nende vahel madalate vahemaadega: elektronid ja aatomi tuumad külgnevate molekulide tekkida.

Kui molekulid on vahemaad ületavad nende mõõtmeid mitu korda, siis suhtlevad interaktsiooni praktiliselt.

Kaugustel, ületades molekulide 2-3 läbimõõduga, atraktsioonivalgekonda. Kuna molekulide vaheline kaugus väheneb, suurendab nende vastastikuse atraktsiooni tugevus esimest suurendamist, kuid samaaegselt tõrjutuse jõud. Teatud vahemaa R0-s muutub atraktsioonjõud võrreldes vastumeelsusega. Seda kaugus peetakse molekuli läbimõõduga võrdseks.

Vahemaa edasise vähenemisega hakkavad aatomite elektroonilised kestad kattuma ja kiiresti kiiresti suurenema. Joonisel 8.5 on kujutatud molekulide interaktsiooni potentsiaalse energia sõltuvuse graafikuid (joonis 8.5, a) ja atraktsioonjõus (1) ja tõrjutuse (joonis fig 8,5, b) molekulide vahelisest kaugusest. R \u003d R 0-ga on potentsiaalne energia minimaalne, atraktsioon jõud on võrdne tõrjumise võimsusega. R\u003e r 0-ga on atraktsioon jõud suurem kui tõrjutuse võimsus; R.< r 0 сила притяжения меньше силы отталкивания.

Molecular kineetiline teooria võimaldab mõista, miks aine võib olla gaasilistes, vedelates ja tahketes riikides.

Niisiis, molekulide vahel on atraktsioon jõud ja nad on kaasatud termilise liikumisega. Aine koond olekus määratakse kindlaks nende kahe molekulide omadused on peamine.

Gaasid.

Gaasides on aatomite või molekulide vaheline kaugus keskmiselt mitu korda rohkem kui molekulide suurused ise. Näiteks atmosfäärirõhul on anuma maht kümme tuhat korda suurem kui molekulide maht.

Gaasid on kergesti kokkusurutud, samas kui molekulide keskmine kaugus väheneb, kuid molekuli kuju ei muutu.

Gaasid võivad piiramatult laiendada. Nad ei säilita kas vorme või mahtu. Arvukad molekulide puhub anuma seina kohta, mis loovad gaasirõhku.

Gaasimolekulid tohutu kiirusega - sadu meetri kaugusel sekundis - liigub kosmoses. Järgnevalt põrgatavad nad üksteisest erinevates suundades nagu piljardid pallid. Gaasimolekulide atraktsiooni nõrgad jõud ei suuda neid üksteise vahel hoida.

Gaasides on molekulide termilise liikumise keskmine kineetiline energia suurem kui nende interaktsiooni keskmine potentsiaalne energia, mistõttu saame tähelepanuta molekulide interaktsiooni potentsiaali energiat.

Vedelikud.

Vedel molekulid asuvad peaaegu üksteise lähedal. Seetõttu käitub vedelikumolekul erinevalt kui gaasimolekul.

Vedelikes on nn keskmises järjekorras, s.o tellitud molekulide paigutus säilitatakse mitme molekul läbimõõduga võrdsete vahemaade puhul.

Molekul kõigub oma tasakaalu asendi lähedal, silmitsi naabermolekulidega. Ainult aeg-ajalt teeb see teise "hüpata", mis langes uue tasakaalu asendisse.

Tasakaalu positsioonis on tõrjutuse jõud võrdne atraktsioonjõuga, st molekuli koostoime koguvõimsusega on null.

Molekulaarse liikumise olemus vedelikes, mis on kõigepealt kehtestatud nõukogude füüsiku poolt. I. Frennel, võimaldab mõista vedelike põhiomadusi. Vastavalt figuratiivse ekspressiooni teadlane: "... Vedel molekulid viivad nomaadi elustiili ..." määrima Veemolekulid, s.o, selle võnkumise aeg umbes ühe kindla tasakaalu asend toatemperatuuril on keskmiselt 10 -11 s. Ühe võnkumise aeg on oluliselt väiksem (10-12-10 -13 ° C). Suurema temperatuuri korral väheneb settimise elu molekulide aeg.

Vedel molekulid asuvad otse üksteisele. Lõpetamise jõu mahu vähenemisega muutub väga kõrgeks. Seda selgitatakse vedelike väike kokkusurutavus.

Vedelikud: 1) on lihtsalt ühendatud;
2) vedelik, mis on e. Ei säilita oma vormi.

Te saate seletada vedelike voolavust nii. Väline jõud märgatavalt ei muuda molekulide riiete arvu sekundis. Kuid molekulide hüpped ühest väljakujunenud asendist teise esineb peamiselt välise jõu suunas. Seetõttu voolab vedeliku voolab ja võtab laeva kuju.

Vedelikes on molekulide termilise liikumise keskmine kineetiline energia võrreldav nende interaktsiooni keskmise potentsiaalse energiaga. Pinnapinge olemasolu tõendab, et vedelike molekulide interaktsiooni jõud on hädavajalikud ja neid ei saa tähelepanuta jätta.

Tahke keha.

Tahkete kehade aatomid või molekulid, erinevalt aatomitest ja vedelike molekulidest kõikuvad teatud tasakaaluspositsioonide kohta. Sel põhjusel lükandurid säilitavad mitte ainult mahu, vaid ka vormi.

Tahketes organites on molekulide interaktsiooni keskmine potentsiaalne energia palju suurem kui nende termilise liikumise keskmine kineetiline energia.

Kui ühendate aatomite või tahkete keha ioonide tasakaalu positsioonide keskused, nimetatakse õiget ruumilist grili kristall.

Joonistel fig 8.6 ja 8.7 on kujutatud Cooksoola ja teemandi kristallvõrgud. Sisemine järjekord kristalliaatomite asukohas viib õigete väliste geomeetriliste vormideni.

Kõik rasvavaba aine koosneb osakestest, mille käitumine võib erineda. Gaasiliste, vedelate ja tahkete ainete struktuuril on oma omadused. Tahkete ainete osakesed hoitakse koos, kuna need asuvad väga tihedalt üksteise poole, see muudab need väga vastupidavaks. Lisaks saavad nad teatud vormi hoida, kuna nende väikseimad osakesed on praktiliselt liikuvad, kuid ainult vibreerima. Molekulide vedelike on üsna lähedal üksteisele, kuid nad saavad vabalt liikuda, nii et neil ei ole oma vormi. Gaaside osakesed liiguvad nende ümber väga kiiresti, reeglina, palju ruumi, mis hõlmab nende lihtsat kompressiooni.

Tahkete ainete omadused ja struktuur

Milline on tahkete ainete struktuuri struktuur ja omadused? Need koosnevad osakestest, mis on üksteisele väga lähedal. Nad ei saa liikuda, mistõttu nende vorm on endiselt fikseeritud. Millised on tahke keha omadused? See ei ole kokkusurutud, kuid kui ta kuumutatakse, suureneb selle maht suureneva temperatuuriga. Seda seetõttu, et osakesed hakkavad vibreerima ja liikuma, mis toob kaasa tiheduse vähenemise.

Üks tahkete kehade omadusi on see, et neil on pidev kuju. Kui tahke kuumeneb, suureneb osakeste liikumine. Kiiremad liikuvad osakesed silmitsi vägivallaga, sundides iga osake naabrite surumiseks. Järelikult viib temperatuuri tõusu tavaliselt keha tugevuse suurenemiseni.

Kristallkonstruktsioon tahkete ainete

Vaheühenduste vahelised interaktsioonid külgnevate tahkete molekulide vahel on piisavalt tugevad, et neid kinnitada fikseeritud asendis. Kui need väiksemad osakesed on kõrgelt tellitud konfiguratsioonis, nimetatakse selliseid struktuure kristalset. Eriteadus - kristallograafia tegeleb osakeste sisemise tellimise küsimustega (aatomid, ioonid, molekulid) elemendi või ühendi.

Samuti on eriti huvipakkuv tahke keha. Osakeste käitumise uurimine, kuidas nad on paigutatud, keemikud võivad selgitada ja ennustada, kuidas teatud tüüpi materjalid käituvad teatud tingimustel. Väikseimad tahkete osakesed on paigutatud võre kujul. See on nn regulaarne osakeste paigutus, kus erinevate keemiliste sidemete vahel on oluline tähendus.

Tahke tahke struktuuri tsooni teooriat peetakse tervikuna aatomiteks, millest igaüks koosneb kerneli ja elektronidena. Aatomite aatomite kristalses struktuuris on kristallvõre sõlmedesse, mille jaoks teatav ruumiline perioodilisus on iseloomulik.

Mis on vedeliku struktuur?

Tahkete kehade ja vedelike struktuur on sarnane selles, et osakesed, millest need koosnevad, on kauguse lähedal. Erinevus seisneb selles, et molekulid on sujuvalt liikunud, kuna nende atraktsiooni tugevus on palju nõrgem kui tahkes kehas.

Millised omadused on vedelik? Esiteks, see on voolavus teiseks, vedelik võtab kujul mahuti, kus see on paigutatud. Kui see kuumutatakse, suureneb maht. Osakeste lähedase asukoha tõttu üksteisele ei saa vedelikku pressida.

Mis on gaasiliste organite struktuur ja struktuur?

Gaasiosakesed on juhuslikult paigutatud, nad on üksteisest seni, et atraktsioon jõud ei saa nende vahel tekkida. Millised omadused on gaasi ja milline on gaasiliste kehade struktuur? Reeglina täidab gaas ühtlaselt kogu ruumi, milles see pandi. See on kergesti kokkusurutud. Gaasilise keha osakeste kiirus suureneb koos suureneva temperatuuriga. Sellisel juhul on suurenenud rõhu suurenemine.

Gaasiliste, vedelate ja tahkete ainete struktuuri iseloomustab nende ainete väikseimate osakeste erinevad vahemaad. Gaasiosakesed on üksteisest palju kaugemal kui tahkes või vedelas olekus. Näiteks õhus on osakeste vaheline keskmine kaugus umbes kümme korda iga osakese läbimõõduga. Seega kulub molekulide maht vaid umbes 0,1% kogumahust. Ülejäänud 99,9% on tühi ruum. Seevastu vedelad osakesed täidavad umbes 70% kogu vedeliku mahust.

Iga gaasi osakese liigub vabalt mööda sirgjoonelist teed, kuni see koguneb erineva osakesega (gaas, vedelik või tahke aine). Osakesed liiguvad tavaliselt piisavalt kiiresti ja kaks neist kahe seisab, nad põrge üksteise peale ja jätkata üksi. Need kokkupõrked muudavad suunda ja kiirust. Need gaasiosakeste omadused võimaldavad gaase laiendada mis tahes vormi või mahu täitmiseks.

Staatuse muutmine

Gaasiliste, vedelate ja tahkete ainete struktuur võib erineda, kui teatud välise mõju on olemas. Nad võivad isegi üksteise riikidesse liikuda teatud tingimustel, näiteks kütte- või jahutamisel.

• Aurustamine. Vedelate kehade struktuur ja omadused võimaldavad neil teatud tingimustel liikuda täiesti erinevasse füüsilise seisundiga. Näiteks juhuslikult, et bensiin on kiiresti, kui auto on tankimine, saate kiiresti tunda selle terava lõhna. Kuidas see juhtub? Osakesed liiguvad kogu vedelas, selle tulemusena jõuab nende osa pinnale. Nende suundade liikumine võib muuta need molekulid pinna pinnalt vedeliku kohal oleva ruumi pinnale, kuid atraktsioon viib nende tagasi. Teisest küljest, kui osakese liigub väga kiiresti, võib see teistest korralikule vahemaale murda. Seega suureneb osakeste kiirus, mis tavaliselt juhtub, kui küte, tekib aurustamisprotsess, see tähendab, et vedeliku muundamine gaasiks.

Keha käitumine erinevates füüsikalistes riikides

Gaaside, vedelike, tahkete kehade struktuur on peamiselt tingitud asjaolust, et kõik need ained koosnevad aatomitest, molekulidest või ioonidest, kuid nende osakeste käitumine võib olla täiesti erinev. Gaasiosakesed kaootilised viisid eemaldatakse üksteisest, vedelad molekulid on üksteise lähedal, kuid need ei ole nii jäigalt struktureeritud nagu tahke ainena. Gaasiosakesed vibreerivad ja liiguvad suure kiirusega. Aatomid ja vedeliku molekulid vibreeritakse ja libistatakse üksteisega. Tahked osakesed võivad samuti vibreerida, kuid liikumine ei ole nende jaoks omapärane.

Sisemise struktuuri tunnused

Selleks, et mõista asja käitumist, peate kõigepealt uurima oma sisemise struktuuri omadusi. Millised on sisemised erinevused graniidi, oliiviõli ja õhuliumi vahel balloonis? Lihtne materjali struktuuri mudel aitab sellele küsimusele vastuse leida.

Mudel on tegeliku objekti või aine lihtsustatud versioon. Näiteks enne otsese konstruktsiooni algust kujundavad arhitektid kõigepealt ehitusprojekti mudeli. Selline lihtsustatud mudel ei tähenda tingimata täpset kirjeldust, kuid samal ajal võib see anda ligikaudse esindatuse sellest, mis esindab ühte või mõnda muud struktuuri.

Lihtsustatud mudelid

Teaduses ei täida mudelid siiski füüsilisi organeid. Viimase sajandi jooksul on inimliku maailma arusaamas oluliselt suurenenud. Kuid enamik kogunenud teadmisi ja kogemusi põhineb äärmiselt keerulistel etendustel näiteks matemaatiliste, keemiliste ja füüsiliste valemite kujul.

Selleks, et mõista seda kõike, peate olema nendes täpsetes ja kõige keerulisemates teadustes üsna hästi rahulik. Teadlased on välja töötanud lihtsustatud mudeleid füüsilise nähtuse selgituste ja prognooside jaoks. Kõik see lihtsustab oluliselt arusaamist, miks mõnedel asutustel on pidev kuju ja maht teatud temperatuuril, samas kui teised võivad neid muuta ja nii edasi muuta.

Kõik asjad koosnevad väiksematest osakestest. Need osakesed on pidevas liikumisel. Liikumise maht on seotud temperatuuriga. Suurenenud temperatuur näitab liikumise kiiruse suurenemist. Gaasiliste, vedelate ja tahkete ainete struktuur eristub nende osakeste liikumisvabaduse ning kui palju osakesi üksteisele meelitatakse. Füüsiline sõltub selle füüsilisest seisundist. Vee aur, vedel vesi ja jääl on sama keemilised omadused, kuid nende füüsikalised omadused on oluliselt erinevad.

Kõik rasvavaba aine koosneb osakestest, mille käitumine võib erineda. Gaasiliste, vedelate ja tahkete ainete struktuuril on oma omadused. Tahkete ainete osakesed hoitakse koos, kuna need asuvad väga tihedalt üksteise poole, see muudab need väga vastupidavaks. Lisaks saavad nad teatud vormi hoida, kuna nende väikseimad osakesed on praktiliselt liikuvad, kuid ainult vibreerima. Molekulide vedelike on üsna lähedal üksteisele, kuid nad saavad vabalt liikuda, nii et neil ei ole oma vormi. Gaaside osakesed liiguvad nende ümber väga kiiresti, reeglina, palju ruumi, mis hõlmab nende lihtsat kompressiooni.

Tahkete ainete omadused ja struktuur

Milline on tahkete ainete struktuuri struktuur ja omadused? Need koosnevad osakestest, mis on üksteisele väga lähedal. Nad ei saa liikuda, mistõttu nende vorm on endiselt fikseeritud. Millised on tahke keha omadused? See ei ole kokkusurutud, kuid kui ta kuumutatakse, suureneb selle maht suureneva temperatuuriga. Seda seetõttu, et osakesed hakkavad vibreerima ja liikuma, mis toob kaasa tiheduse vähenemise.

Üks tahkete kehade omadusi on see, et neil on pidev kuju. Kui tahke kuumeneb, suureneb keskmine osakeste kiirus. Kiiremad liikuvad osakesed silmitsi vägivallaga, sundides iga osake naabrite surumiseks. Järelikult viib temperatuuri tõusu tavaliselt keha tugevuse suurenemiseni.

Kristallkonstruktsioon tahkete ainete

Vaheühenduste vahelised interaktsioonid külgnevate tahkete molekulide vahel on piisavalt tugevad, et neid kinnitada fikseeritud asendis. Kui need väiksemad osakesed on kõrgelt tellitud konfiguratsioonis, nimetatakse selliseid struktuure kristalset. Eriteadus - kristallograafia tegeleb osakeste sisemise tellimise küsimustega (aatomid, ioonid, molekulid) elemendi või ühendi.

Keemiline struktuur tahket huvi on ka eriti huvipakkuv. Osakeste käitumise uurimine, kuidas nad on paigutatud, keemikud võivad selgitada ja ennustada, kuidas teatud tüüpi materjalid käituvad teatud tingimustel. Väikseimad tahkete osakesed on paigutatud võre kujul. See on nn regulaarne osakeste paigutus, kus erinevate keemiliste sidemete vahel on oluline tähendus.

Tahke keha struktuuri tsooniteooria peab tahket ainet tervikuna aatomitena, millest igaüks koosneb omakorda kerneli ja elektronide. Aatomite aatomite kristalses struktuuris on kristallvõre sõlmedesse, mille jaoks teatav ruumiline perioodilisus on iseloomulik.

Mis on vedeliku struktuur?

Tahkete kehade ja vedelike struktuur on sarnane selles, et osakesed, millest need koosnevad, on kauguse lähedal. Erinevus seisneb selles, et vedel molekulid on vedelad liigutatud, kuna nende atraktsioonjõud on palju nõrgem kui tahkes.

Millised omadused on vedelik? Esiteks, see on voolavus teiseks, vedelik võtab kujul mahuti, kus see on paigutatud. Kui see kuumutatakse, suureneb maht. Osakeste lähedase asukoha tõttu üksteisele ei saa vedelikku pressida.

Mis on gaasiliste organite struktuur ja struktuur?

Gaasiosakesed on juhuslikult paigutatud, nad on üksteisest seni, et atraktsioon jõud ei saa nende vahel tekkida. Millised omadused on gaasi ja milline on gaasiliste kehade struktuur? Reeglina täidab gaas ühtlaselt kogu ruumi, milles see pandi. See on kergesti kokkusurutud. Gaasilise keha osakeste kiirus suureneb koos suureneva temperatuuriga. Sellisel juhul on suurenenud rõhu suurenemine.

Gaasiliste, vedelate ja tahkete ainete struktuuri iseloomustab nende ainete väikseimate osakeste erinevad vahemaad. Gaasiosakesed on üksteisest palju kaugemal kui tahkes või vedelas olekus. Näiteks õhus on osakeste vaheline keskmine kaugus umbes kümme korda iga osakese läbimõõduga. Seega kulub molekulide maht vaid umbes 0,1% kogumahust. Ülejäänud 99,9% on tühi ruum. Seevastu vedelad osakesed täidavad umbes 70% kogu vedeliku mahust.

Iga gaasi osakese liigub vabalt mööda sirgjoonelist teed, kuni see koguneb erineva osakesega (gaas, vedelik või tahke aine). Osakesed liiguvad tavaliselt piisavalt kiiresti ja kaks neist kahe seisab, nad põrge üksteise peale ja jätkata üksi. Need kokkupõrked muudavad suunda ja kiirust. Need gaasiosakeste omadused võimaldavad gaase laiendada mis tahes vormi või mahu täitmiseks.

Staatuse muutmine

Gaasiliste, vedelate ja tahkete ainete struktuur võib erineda, kui teatud välise mõju on olemas. Nad võivad isegi üksteise riikidesse liikuda teatud tingimustel, näiteks kütte- või jahutamisel.

Keha käitumine erinevates füüsikalistes riikides

Gaaside, vedelike, tahkete kehade struktuur on peamiselt tingitud asjaolust, et kõik need ained koosnevad aatomitest, molekulidest või ioonidest, kuid nende osakeste käitumine võib olla täiesti erinev. Gaasiosakesed kaootilised viisid eemaldatakse üksteisest, vedelad molekulid on üksteise lähedal, kuid need ei ole nii jäigalt struktureeritud nagu tahke ainena. Gaasiosakesed vibreerivad ja liiguvad suure kiirusega. Aatomid ja vedeliku molekulid vibreeritakse ja libistatakse üksteisega. Tahked osakesed võivad samuti vibreerida, kuid liikumine ei ole nende jaoks omapärane.

Sisemise struktuuri tunnused

Selleks, et mõista asja käitumist, peate kõigepealt uurima oma sisemise struktuuri omadusi. Millised on sisemised erinevused graniidi, oliiviõli ja õhuliumi vahel balloonis? Lihtne materjali struktuuri mudel aitab sellele küsimusele vastuse leida.

Mudel on tegeliku objekti või aine lihtsustatud versioon. Näiteks enne otsese konstruktsiooni algust kujundavad arhitektid kõigepealt ehitusprojekti mudeli. Selline lihtsustatud mudel ei tähenda tingimata täpset kirjeldust, kuid samal ajal võib see anda ligikaudse esindatuse sellest, mis esindab ühte või mõnda muud struktuuri.

Lihtsustatud mudelid

Teaduses ei täida mudelid siiski füüsilisi organeid. Viimase sajandi jooksul on inimliku maailma arusaamas oluliselt suurenenud. Kuid enamik kogunenud teadmisi ja kogemusi põhineb äärmiselt keerulistel etendustel näiteks matemaatiliste, keemiliste ja füüsiliste valemite kujul. Selleks, et mõista seda kõike, peate olema nendes täpsetes ja kõige keerulisemates teadustes üsna hästi rahulik. Teadlased on välja töötanud lihtsustatud mudeleid füüsilise nähtuse selgituste ja prognooside jaoks. Kõik see lihtsustab oluliselt arusaamist, miks mõnedel asutustel on pidev kuju ja maht teatud temperatuuril, samas kui teised võivad neid muuta ja nii edasi muuta.

Kõik asjad koosnevad väiksematest osakestest. Need osakesed on pidevas liikumisel. Liikumise maht on seotud temperatuuriga. Suurenenud temperatuur näitab liikumise kiiruse suurenemist. Gaasiliste, vedelate ja tahkete ainete struktuur eristub nende osakeste liikumisvabaduse ning kui palju osakesi üksteisele meelitatakse. Aine füüsikalised omadused sõltuvad selle füüsilisest seisundist. Vee aur, vedel vesi ja jääl on sama keemilised omadused, kuid nende füüsikalised omadused on oluliselt erinevad.