Formula sirćetne kiseline. Sirćetna kiselina Priprema octene kiseline
Odaberite jedan tačan odgovor. 1. Sirćetna kiselina ne može reagovati sa:
1. Sirćetna kiselina ne može reagovati sa:
1) kalijum sulfat 3) amonijak
2) glicerin 4) fosfor hlorid (V)
2. Mravlja kiselina se može razlikovati od drugih kiselina pomoću:
1) rastvor gvožđe (III) hlorida
2) rastvor amonijaka srebrnog oksida (I)
3) rastvor lakmusa
4) bromna voda
3. Dvobazne zasićene karboksilne kiseline uključuju:
1) oksalna i valerijanska 3) propionska i ćilibarska
2) malona i ulje 4) ćilibar i adipin
4. Ograničite više masne kiseline koje sadrže 16 atoma ugljika:
1) palmitinska 3) stearinska
2) oleinska 4) arahidonska
5. Produkt dekarboksilacije oksalne kiseline je:
1) butirna kiselina 3) sirćetna kiselina
2) propionska kiselina 4) mravlja kiselina
6. Supstanca koja može da reaguje i sa mravljom kiselinom i
metanalem, ima formulu:
1) NaOH 2) Cu(OH) 2 3) CH 4 4) HBr
7. Zasićene karboksilne kiseline su:
1) kroton i sirće
2) propionska i palmitinska
3) linolna i oleinska
4) stearinska i arahidonska
8. Funkcionalna grupa – COOH je prisutna u molekuli:
1) formaldehid 3) sirćetna kiselina
2) etil acetat 4) fenol
1) CH 2 Cl – COOH 3) CH 2 I – COOH
2) CH 2 Br – COOH 4) CH 3 – COOH
10. Sirćetna kiselina stupa u interakciju sa:
1) natrijum hidroksid i magnezijum hlorid
2) hlor i voda
3) natrijum karbonat i magnezijum
4) etanol i etanal
LIPIDI
Lipidi su velika i raznolika grupa prirodnih spojeva, ujedinjenih zajedničkim svojstvom - praktična nerastvorljivost u vodi i dobra rastvorljivost u organskim rastvaračima. Lipidi se, ovisno o njihovoj sposobnosti hidrolize, dijele na saponificirane i nesaponificirane.
Vosak– estri viših masnih kiselina i viših monohidričnih alkohola.
Cetil ester palmitinske kiseline (Spermaceti)
Miricilni ester palmitinske kiseline (pčelinji vosak)
Masti i ulja(neutralne masti) – glicerol estri viših masnih kiselina. Trigliceridi sa limitirajućim višim karboksilnim kiselinama (HCA), čvrste – masti; sa nezasićenim VKK, tečnim – uljima. Ako su sve tri kiseline u molekuli iste, to je jednostavan triglicerid; ako su različite, to je miješani triglicerid.
Konzervans za hranu E260 – sirćetna kiselina. Poznata je svima koji bar malo znaju o gastronomskoj umjetnosti.
Nastaje kao rezultat prirodnog kiseljenja prirodnog. U tom periodu počinje fermentacija. Osim toga, octena kiselina je direktno uključena u metabolički proces u ljudskom tijelu.
Konzervans za hranu ima oštar miris. Čisti oblik djeluje kao bezbojna tekućina koja upija vlagu iz okoline.
Može da se smrzne samo na temperaturi od -15 stepeni. Kada se zamrzne, formiraju se mnogi prozirni kristali.
Sirće je 3-6% sirćetne kiseline. 70-80% otopina se već zove sirćetna esencija. E260 se koristi ne samo u industrijskoj proizvodnji, već iu kućnom kuhanju raznih jela.
Ocat je ugljični predstavnik koji ima sposobnost ispoljavanja visoke reakcione funkcije. Čim reaguje s drugim supstancama, počinje inicirati spojeve funkcionalnih derivata. Kao rezultat takvih reakcija nastaju soli, amidi i esteri.
Mora se otopiti u vodi i ne stvarati mehaničke nečistoće, a također mora imati zadati udio kvalitetnih komponenti.
Gdje se koristi?
Sirćetna kiselina se uglavnom koristi u proizvodnji raznih konzervansa i marinada.
Osim toga, koristi se i u industrijskoj proizvodnji konzerviranog povrća i konditorskih proizvoda.
Često se kao sredstvo za dezinfekciju i dezinfekciju koristi konzervans za hranu.
Međutim, sirćetna kiselina se koristi ne samo u pripremi raznih namirnica, već iu drugim industrijama.
E260 u proizvodnji hrane
Njegov opseg djelovanja ovisi o svojstvima octene kiseline. Njegova glavna vrijednost leži u okusu i kiselosti.
Sirće se dijeli na nekoliko vrsta, a to su: jabukovo, balzamiko, pivo, trsko, urma, med, grožđice, palmino i mnoge druge.
Kiselina se često koristi u proizvodnji marinada, koje kasnije služe kao osnova za konzerviranje povrća.
Čak i najpoznatiji recept za mariniranje mesa za roštilj uključuje dodavanje octa.
Ima snažna antibakterijska svojstva. Stoga se sve marinade pripremaju na njegovoj osnovi. Zahvaljujući tome, konzervirano povrće se duže čuva bez određene temperature.
Šteta
Sirće je toksična supstanca, pa konzumacija u velikim dozama i nepropisno koncentrisanim količinama može dovesti do ozbiljnih problema u ljudskom organizmu. Jednostavno rečeno, stepen opasnosti zavisi od toga koliko je ispravno odvojite.
Najopasnije rješenje za ljude je ono čija koncentracija prelazi 30%. Ako takva otopina dođe u kontakt sa sluznicom i kožom, može izazvati teške hemijske opekotine.
Upotreba sirćeta je odobrena u industriji širom svijeta, jer je potpuno sigurna kada se pravilno koristi.
Gdje se još koristi?
Koristi se ne samo u proizvodnji raznih namirnica, već i u:
- kućni uslovi (efikasno uklanja kamenac unutar čajnika i njeguje radne površine);
- hemijska industrija (djeluje kao rastvarač i hemijski reagens);
- medicinska oblast (na njenoj bazi se prave lekovi);
- drugim oblastima industrije.
Koja je korist?
Sirćetna kiselina je uključena u razgradnju ugljikohidrata i ugljikohidrata koji ulaze u ljudski organizam zajedno s hranom.
Dnevna norma
Stručnjaci do danas nisu utvrdili dnevni unos ovog konzervansa za hranu. Uprkos činjenici da je veoma popularan u kuvanju, naučnici nisu izračunali koliko je čoveku potrebno ili može da konzumira takvu supstancu.
U medicinskoj praksi nikada nije bilo slučajeva da je neko imao nedostatak neke supstance u organizmu koji je doveo do bilo kakvih ozbiljnih poremećaja. Ali u isto vrijeme, postoji određena grupa ljudi za koje je ovaj konzervans kontraindiciran. Ljekari ga ne preporučuju pacijentima sa upalom želučane sluznice, čirevima i upalom probavnog sistema.
Stručnjaci to objašnjavaju time da konzervans može iritirati i uništiti želučanu sluznicu. U najboljem slučaju, pacijent će doživjeti samo žgaravicu, au najgorem opekotinu probavnog sistema.
Osim toga, postoji još jedan razlog zašto biste trebali odustati od takvih tvari - individualna netolerancija tijela. Da biste izbjegli takve komplikacije, bolje je izbjegavati takvu hranu.
Predoziranje
Ocat utiče na ljudsko zdravlje na isti način kao hlorovodonična, sumporna ili azotna kiselina. Jedina razlika u odnosu na gore navedene kiseline je površinski efekat.
Nakon naučnih eksperimenata, naučnici su došli do zaključka da je smrtonosna doza za ljude 11 ml. Ovo je otprilike jedna čaša stonog sirćeta ili 30 ml esencije.
Kada pare neke supstance uđu u pluća, mogu izazvati ozbiljnu upalu plućnog tkiva sa ozbiljnim posledicama.
Još jedna ozbiljna posljedica predoziranja je odumiranje tkiva, komplikovana ciroza i odumiranje stanica bubrega.
Kako je u interakciji s drugim supstancama?
Zabilježena je odlična interakcija sa proteinima, dok ih tijelo lakše apsorbira.
Slična interakcija se događa i s ugljikohidratima. Pomaže tijelu da lakše apsorbira meso, ribu i biljnu hranu.
Ali zapamtite da su takvi pozitivni aspekti mogući samo uz pravilno funkcioniranje probavnog sustava.
Ljudi često koriste ovu supstancu kao osnovu za pripremu lijekova. Efikasno ublažava upale i snižava tjelesnu temperaturu.
Dodatak za konzerviranje sa digitalnim brojem E260 zvanično je odobren i dozvoljen za upotrebu u proizvodnji raznih namirnica širom sveta.
Nakon velikog broja eksperimenata i laboratorijskih studija, naučnici su došli do zaključka da pravilna upotreba i dozvoljena doza nemaju negativan učinak na ljudski organizam.
Tijelo ga u potpunosti apsorbira. Ovo je vrsta srednjeg metabolita (proizvod metabolizma bilo kojeg spoja) koji obavlja energetske i strukturne funkcije u većini metaboličkih procesa. Kako ne biste naštetili svom zdravlju, morate biti u mogućnosti da pravilno razrijedite E260 vodom. 30% rastvor predstavlja veliku opasnost za ljude. Slijedite sva uputstva za upotrebu.
Etanska kiselina je poznatija kao sirćetna kiselina. To je organsko jedinjenje sa formulom CH 3 COOH. Pripada klasi karboksilnih kiselina čije molekule sadrže funkcionalne jednovalentne karboksilne grupe COOH (jedno ili više). Možete dati mnogo informacija o tome, ali sada vrijedi napomenuti samo najzanimljivije činjenice.
Formula
Kako to izgleda možete vidjeti sa slike ispod. Hemijska formula sirćetne kiseline je jednostavna. To je zbog mnogih stvari: samo jedinjenje je jednobazno, a pripada karboksilnoj grupi, koju karakterizira lako apstrahiranje protona (stabilna elementarna čestica). Ovaj spoj je tipičan predstavnik karboksilnih kiselina, jer ima sva njihova svojstva.
Veza između kiseonika i vodonika (-COOH) je visoko polarna. To uzrokuje lak proces disocijacije (otapanje, raspadanje) ovih spojeva i ispoljavanje njihovih kiselih svojstava.
Kao rezultat, nastaju H + proton i acetatni jon CH3COO −. Koje su to supstance? Acetatni ion je ligand vezan za određeni akceptor (entitet koji prima nešto od jedinjenja donora), formirajući stabilne acetatne komplekse sa mnogo metalnih katjona. A proton je, kao što je gore spomenuto, čestica sposobna da uhvati elektron elektronskim M-, K- ili L-ljuskama atoma.
Kvalitativna analiza
Bazira se posebno na disocijaciji octene kiseline. Kvalitativna analiza, koja se naziva i reakcija, je skup fizičkih i kemijskih metoda koje se koriste za otkrivanje spojeva, radikala (nezavisnih molekula i atoma) i elemenata (zbirki čestica) koji čine tvar koja se analizira.
Pomoću ove metode moguće je otkriti soli octene kiseline. Ne izgleda tako komplikovano kao što se čini. U otopinu se dodaje jaka kiselina. sumpor, na primjer. A ako se pojavi miris octene kiseline, tada je njena sol prisutna u otopini. Kako radi? Ostaci octene kiseline, koji nastaju iz soli, u tom trenutku se vezuju za katjone vodonika iz sumporne kiseline. Šta je rezultat? Pojava više molekula sirćetne kiseline. Ovako se dešava disocijacija.
Reakcije
Treba napomenuti da je jedinjenje o kojem se raspravlja sposobno za interakciju s aktivnim metalima. To uključuje litijum, natrijum, kalijum, rubidijum, francijum, magnezijum, cezijum. Potonji je, inače, najaktivniji. Šta se dešava tokom takvih reakcija? Oslobađa se vodonik i dolazi do stvaranja ozloglašenih acetata. Ovako izgleda hemijska formula sirćetne kiseline kada reaguje sa magnezijumom: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.
Postoje metode za proizvodnju dihloroctene (CHCl 2 COOH) i trihlorosirćetne (CCl 3 COOH) kiselina. U njima su atomi vodika metilne grupe zamijenjeni atomima klora. Postoje samo dva načina da ih dobijete. Jedna je hidroliza trihloretilena. I rjeđi je od drugog, zasnovan na sposobnosti octene kiseline da se klorira djelovanjem plinovitog klora. Ova metoda je jednostavnija i efikasnija.
Ovako izgleda ovaj proces u obliku hemijske formule sirćetne kiseline koja reaguje sa hlorom: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL. Vrijedi samo razjasniti jednu stvar: tako se dobiva samo hloroctena kiselina, dvije gore navedene nastaju uz sudjelovanje crvenog fosfora u malim količinama.
Druge transformacije
Vrijedi napomenuti da je octena kiselina (CH3COOH) sposobna ući u sve reakcije koje su karakteristične za ozloglašenu karboksilnu grupu. Može se reducirati u etanol, monohidrični alkohol. Da bi se to postiglo, potrebno ga je tretirati litij aluminij hidridom, anorganskim spojem koji je snažan redukcijski agens koji se često koristi u organskoj sintezi. Njegova formula je Li(AlH 4).
Sirćetna kiselina se također može pretvoriti u kiseli hlorid, aktivno sredstvo za aciliranje. To se dešava pod uticajem tionil hlorida. Inače, to je kiseli hlorid sumporne kiseline. Njegova formula je H 2 SO 3. Također je vrijedno napomenuti da se natrijumova sol octene kiseline, kada se zagrije s alkalijom, dekarboksilira (eliminira se molekul ugljičnog dioksida), što rezultira stvaranjem metana (CH₄). A to je, kao što znate, najjednostavniji ugljovodonik, koji je lakši od vazduha.
Kristalizacija
Ledena octena kiselina - dotično jedinjenje se često naziva upravo tako. Činjenica je da kada se ohladi na samo 15-16 °C, prelazi u kristalno stanje, kao da se smrzava. Vizuelno zaista liči na led. Ako imate nekoliko sastojaka, možete provesti eksperiment čiji će rezultat biti pretvaranje octene kiseline u glacijalnu kiselinu. To je jednostavno. Od vode i leda treba pripremiti rashladnu smjesu, a zatim u nju spustiti prethodno pripremljenu epruvetu sa sirćetnom kiselinom. Nakon nekoliko minuta kristalizira. Osim priključka, za ovo je potrebna čaša, stativ, termometar i epruveta.
Šteta supstance
Sirćetna kiselina, čija su hemijska formula i svojstva gore navedeni, nije bezbedna. Njegove pare iritirajuće deluju na sluzokožu gornjih disajnih puteva. Prag za percepciju mirisa ovog jedinjenja u vazduhu je oko 0,4 mg/l. Ali postoji i koncept maksimalno dozvoljene koncentracije - sanitarno-higijenski standard odobren zakonom. Prema njemu, do 0,06 mg/m³ ove supstance može biti u vazduhu. A ako govorimo o radnim prostorijama, onda se granica povećava na 5 mg/m3.
Destruktivni učinak kiseline na biološko tkivo direktno ovisi o tome koliko je razrijeđena vodom. Najopasnija rješenja su ona koja sadrže više od 30% ove tvari. A ako osoba slučajno dođe u kontakt s koncentriranim spojem, neće moći izbjeći hemijske opekotine. To se apsolutno ne može dopustiti, jer nakon ove koagulacije počinje da se razvija nekroza - odumiranje bioloških tkiva. Smrtonosna doza je samo 20 ml.
Posljedice
Logično je da što je veća koncentracija octene kiseline, to će više štete uzrokovati ako dospije na kožu ili unutar tijela. Uobičajeni simptomi trovanja uključuju:
- Acidoza. Kiselinsko-bazna ravnoteža se pomiče ka povećanju kiselosti.
- Zgušnjavanje krvi i poremećeno zgrušavanje.
- Hemoliza crvenih krvnih zrnaca, njihovo uništavanje.
- Oštećenje jetre.
- Hemoglobinurija. Hemoglobin se pojavljuje u urinu.
- Toksični šok od opekotina.
Ozbiljnost
Uobičajeno je razlikovati tri:
- Lako. Karakteriziraju ga manje opekotine jednjaka i usne šupljine. Ali nema zgušnjavanja krvi, a unutrašnji organi nastavljaju normalno funkcionirati.
- Prosjek. Primjećuje se intoksikacija, šok i zgušnjavanje krvi. Želudac je pogođen.
- Teška. Gornji respiratorni trakt i zidovi digestivnog trakta su jako zahvaćeni, a razvija se i zatajenje bubrega. Maksimalni šok od bola. Moguć je razvoj bolesti opekotina.
Moguće je i trovanje parama sirćetne kiseline. Prati ga jak curenje iz nosa, kašalj i suzenje očiju.
Pružanje pomoći
Ako se osoba otrova sirćetnom kiselinom, vrlo je važno brzo djelovati kako bi se posljedice onoga što se dogodilo minimizirale. Pogledajmo šta treba uraditi:
- Isperite usta. Nemojte gutati vodu.
- Izvršite ispiranje želuca sa sondom. Trebaće vam 8-10 litara hladne vode. Ni nečistoće krvi nisu kontraindikacija. Jer u prvim satima trovanja veliki sudovi i dalje ostaju netaknuti. Tako da neće biti opasnog krvarenja. Prije pranja potrebno je ublažiti bol analgeticima. Sonda je podmazana vazelinskim uljem.
- Ne izazivati povraćanje! Supstanca se može neutralizirati spaljenim magnezijem ili Almagelom.
- Ništa od navedenog? Zatim se žrtvi daju led i suncokretovo ulje - treba da popije nekoliko gutljaja.
- Dozvoljeno je da žrtva konzumira mešavinu mleka i jaja.
Važno je pružiti prvu pomoć u roku od dva sata nakon incidenta. Nakon tog perioda, sluznice jako oteknu i teško će se smanjiti bol. I da, nikada ne biste trebali koristiti sodu bikarbonu. Kombinacija kiseline i lužine će proizvesti reakciju koja proizvodi ugljični dioksid i vodu. A takva formacija unutar želuca može dovesti do smrti.
Aplikacija
Vodeni rastvori etanske kiseline se široko koriste u prehrambenoj industriji. Ovo su sirće. Da bi se dobili, kiselina se razrijedi vodom da bi se dobio 3-15 postotni rastvor. Kao aditiv su označeni kao E260. Ocati se nalaze u raznim umacima, a koriste se i za konzerviranje hrane, mariniranje mesa i ribe. U svakodnevnom životu se široko koriste za uklanjanje kamenca i mrlja sa odjeće i posuđa. Sirće je odlično dezinfekciono sredstvo. Mogu tretirati bilo koju površinu. Ponekad se dodaje tokom pranja da omekša odeću.
Sirće se također koristi u proizvodnji aromatičnih tvari, lijekova, rastvarača, u proizvodnji acetona i celuloznog acetata, na primjer. Da, i octena kiselina je direktno uključena u bojenje i štampanje.
Osim toga, koristi se kao reakcijski medij za oksidaciju širokog spektra organskih tvari. Primjer iz industrije je oksidacija paraksilena (aromatičnog ugljikovodika) kisikom iz atmosfere u tereftalnu aromatsku kiselinu. Usput, budući da pare ove tvari imaju oštar iritantan miris, može se koristiti kao zamjena za amonijak kako bi se osoba izvukla iz nesvjestice.
Sintetička sirćetna kiselina
Ovo je zapaljiva tečnost koja spada u supstance treće klase opasnosti. Koristi se u industriji. Prilikom rada s njim koristi se lična zaštitna oprema. Ova supstanca se čuva pod posebnim uslovima i samo u određenim kontejnerima. Obično je ovo:
- čiste željezničke cisterne;
- kontejneri;
- cisterne, burad, inox kontejneri (kapaciteta do 275 dm 3);
- staklene boce;
- polietilenske bačve kapaciteta do 50 dm 3;
- zatvoreni rezervoari od nerđajućeg čelika.
Ako se tečnost čuva u polimernoj posudi, onda je to najviše mjesec dana. Također je strogo zabranjeno skladištenje ove tvari zajedno s jakim oksidantima kao što su kalijev permanganat, sumporna i dušična kiselina.
Sastav sirćeta
Takođe vredi reći nekoliko reči o njemu. Sastav tradicionalnog, poznatog octa uključuje sljedeće kiseline:
- Apple. Formula: NOOCCH₂CH(OH)COOH. To je uobičajeni aditiv za hranu (E296) prirodnog porijekla. Sadrži se u nezrelim jabukama, malinama, jabuci, žutici i grožđu. U duhanu i shag-u predstavljen je u obliku soli nikotina.
- Mliječni proizvodi. Formula: CH₃CH(OH)COOH. Nastaje tokom razgradnje glukoze. Dodatak hrani (E270), koji se dobija fermentacijom mlečne kiseline.
- Askorbinska kiselina. Formula: C₆H₈O₆. Dodatak hrani (E300) koji se koristi kao antioksidans koji sprečava oksidaciju proizvoda.
I naravno, jedinjenje etana također je uključeno u ocat - to je osnova ovog proizvoda.
Kako razrijediti?
Ovo je često postavljano pitanje. Svi su vidjeli 70% sirćetne kiseline u prodaji. Kupuje se za pripremu mješavina za tradicionalno liječenje, ili za upotrebu kao začin, marinadu, dodatak sosu ili preljevu. Ali ne možete koristiti tako moćan koncentrat. Stoga se postavlja pitanje kako razrijediti octenu kiselinu u ocat. Prvo se morate zaštititi - nositi rukavice. Zatim treba pripremiti čistu vodu. Za otopine različitih koncentracija bit će potrebna određena količina tekućine. Koji? Pa, pogledajte donju tabelu i razblažite sirćetnu kiselinu na osnovu podataka.
Koncentracija sirćeta | Početna koncentracija octa 70% |
1:1,5 (odnos - jedan deo sirćeta na n-ti deo vode) |
|
U principu, ništa komplikovano. Da biste dobili 9% rastvor, potrebno je da uzmete količinu vode u mililitrima prema ovoj formuli: 100 grama sirćeta pomnožite sa početnom vrednošću (70%) i podelite sa 9. Šta dobijete? Broj je 778. Od ovoga se oduzima 100, jer je prvobitno uzeto 100 grama kiseline. To čini 668 mililitara vode. Ova količina se pomeša sa 100 g sirćeta. Rezultat je cijela boca 9% otopine.
Mada, to se može učiniti još jednostavnije. Mnoge ljude zanima kako napraviti sirće od octene kiseline. Lako! Glavna stvar je zapamtiti da za jedan dio 70% otopine trebate uzeti 7 dijelova vode.
Jedna od prvih kiselina koja je postala poznata ljudima u antičko doba bila je sirćetna kiselina. Ovo je otkriveno slučajno - zbog pojave sirćeta prilikom kiseljenja vina. Godine 1700. Stahl je dobio koncentrisanu verziju hemijskog tipa tečnosti, a 1814. Berzelius je ustanovio njen tačan sastav.
Sirćetna kiselina se može proizvesti na različite načine, a dosta se koristi u mnogim oblastima privredne djelatnosti.
Sirćetna kiselina je sintetički proizvod fermentacije ugljikohidrata i alkohola, kao i prirodnog kiseljenja suhih vina od grožđa. Učestvujući u metaboličkom procesu u ljudskom tijelu, ova kiselina je dodatak hrani koji se koristi za pripremu marinada i konzerviranje.
Derivati kiseline su sirće - 3-9%, i esencija sirćeta - 70-80%. Esteri i soli octene kiseline nazivaju se acetati. Sastav običnog octa, na koji je svaka domaćica navikla, uključuje askorbinsku, mliječnu, jabučnu i octenu kiselinu. Godišnje se u svijetu proizvede gotovo 5 miliona tona sirćetne kiseline.
Transport kiseline na različite udaljenosti vrši se u željezničkim ili cestovnim cisternama od specijaliziranih vrsta nehrđajućeg čelika. U skladišnim uslovima se skladišti u zatvorenim kontejnerima, kontejnerima, bačvama ispod šupa ili u zatvorenom prostoru. Supstanca se može sipati i čuvati u polimernoj posudi jedan kalendarski mjesec.
Kvalitativne karakteristike sirćetne kiseline
Bezbojna tečnost kiselkastog ukusa i oštrog mirisa, a to je sirćetna kiselina, ima niz specifičnih prednosti. Specifična svojstva čine kiselinu nezamjenjivom u mnogim kemijskim spojevima i proizvodima za domaćinstvo.
Sirćetna kiselina, kao jedan od predstavnika karboksilnih kiselina, ima sposobnost da ispoljava visoku reaktivnost. Reagujući sa raznim supstancama, kiselina postaje inicijator jedinjenja sa funkcionalnim derivatima. Zahvaljujući takvim reakcijama, postaje moguće:
- Formiranje soli;
- Formiranje amida;
- Formiranje estera.
Sirćetna kiselina ima niz specifičnih tehničkih zahtjeva. Tečnost mora biti rastvorljiva u vodi, bez mehaničkih nečistoća i mora imati utvrđene proporcije kvalitetnih komponenti.
Glavne primjene octene kiseline E-260
Raznolikost područja u kojima je octena kiselina primjenjiva je prilično velika. Ova kiselina je esencijalna komponenta mnogih lijekova - na primjer, fenacetina, aspirina i drugih vrsta. Aromatični amini NH2 grupe se štite tokom nitriranja uvođenjem acetil grupe CH3CO - ovo je također jedna od najčešćih reakcija u koje ulazi octena kiselina.
Supstanca igra prilično važnu ulogu u proizvodnji celuloznog acetata, acetona i raznih sintetičkih boja. Proizvodnja raznih parfema i nezapaljivih filmova ne može se raditi bez njenog učešća.
Sirćetna kiselina se često koristi u prehrambenoj industriji kao aditiv za hranu E-260. Konzerviranje i kuvanje u domaćinstvu su također uspješna polja djelovanja i upotrebe visokokvalitetnih prirodnih aditiva.
Prilikom bojenja, glavne vrste soli octene kiseline igraju ulogu posebnih jedki, osiguravajući stabilnu vezu tekstilnih vlakana s bojom. Ove soli se često koriste za suzbijanje najupornijih vrsta biljnih štetočina.
Mjere opreza pri radu sa sirćetnom kiselinom
Sirćetna kiselina se smatra zapaljivom tečnošću, kojoj je dodijeljena treća klasa opasnosti - u skladu sa klasifikacijom supstanci prema stepenu štetnog djelovanja na tijelo. Prilikom rada s ovom vrstom kiseline, stručnjaci koriste individualnu modernu zaštitnu opremu (filter gas maske).
Čak i aditiv za hranu E-260 može biti toksičan za ljudski organizam, ali stupanj izloženosti ovisit će o kvaliteti razrjeđivanja koncentrirane octene kiseline vodom. Otopine u kojima koncentracija kiseline prelazi 30% smatraju se opasnim po život. U dodiru s kožom i sluznicama, visoka koncentracija octene kiseline izaziva teške hemijske opekotine.
Istovremeno, način dobivanja kiseline ne igra posebnu ulogu u njenoj toksikološkoj prirodi, a doza od 20 ml može biti smrtonosna. Razne posljedice mogu biti štetne za mnoge ljudske organe – od usne sluznice i respiratornog trakta do želuca i jednjaka.
Ako kiselina nenamjerno uđe unutra, važno je popiti što više tekućine prije dolaska ljekara, ali ni u kojem slučaju ne izazivati povraćanje. Ponovljeni prolazak supstanci kroz tijelo može ponovo sagorjeti organe. U budućnosti će biti potrebno ispiranje želuca sondom i hospitalizacija.
Opće karakteristike octene kiseline
Sinonimi: etanska kiselina, glacijalna octena kiselina, octena kiselina, CH 3 COOHOvo je organsko jedinjenje. Ima karakterističan kiselkast ukus i oštar miris. Iako je klasifikovana kao slaba kiselina, koncentrirana sirćetna kiselina je korozivna.
U čvrstom stanju, molekuli octene kiseline formiraju parove (dimere) povezane vodoničnim vezama. Tekuća octena kiselina je hidrofilno (polarno) protonsko otapalo slično etanolu i vodi. Uz umjerenu relativnu statičku permitivnost (dielektričnu konstantu) od 6,2, otapa ne samo polarna jedinjenja kao što su anorganske soli i šećeri, već i nepolarna jedinjenja kao što su ulja i elemente kao što su sumpor i jod. U octenoj kiselini centar vodika se nalazi u karboksilnoj grupi (-COOH), kao iu drugim karboksilnim kiselinama, može se odvojiti od molekule jonizacijom:
CH 3 CO 2 H → CH 3 CO 2 - + H +
Sirćetna kiselina može proći kroz hemijske reakcije tipične za karboksilne kiseline. U interakciji s bazom, pretvara se u metalni acetat i vodu. Redukcija octene kiseline proizvodi etanol. Kada se zagrije iznad 440°C, octena kiselina se razgrađuje i proizvodi ugljični dioksid i metan, ili ketene i vodu:
CH 3 COOH → CH 4 + CO 2
CH 3 COOH → CH 2 CO + H 2 O
Priprema sirćetne kiseline
Sirćetnu kiselinu proizvode bakterije octene kiseline (Acetobacter rod Clostridium i acetobutylicum):C 2 H 5 OH + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O
Oko 75% octene kiseline sintetizira se za upotrebu u hemijskoj industriji karbonilacijom metanola. U ovom procesu, metanol i ugljični monoksid reaguju i proizvode octenu kiselinu:
CH 3 OH + CO → CH 3 COOH
Primjena sirćetne kiseline
Sirćetna kiselina je hemijski reagens za proizvodnju hemijskih jedinjenja. Najčešća upotreba octene kiseline je u proizvodnji vinil acetat monomera (VAM). Sirćetna kiselina se koristi kao rastvarač u proizvodnji tereftalne kiseline (TPA), sirovine za polietilen tereftalat (PET).Esteri octene kiseline se obično koriste kao rastvarači za mastila, boje i premaze. Esteri uključuju etil acetat, n-butil acetat, izobutil acetat i propil acetat.
Ledena sirćetna kiselina se koristi u analitičkoj hemiji za procenu slabo alkalnih supstanci kao što su organski amidi. Ledena sirćetna kiselina je mnogo slabija od vode, pa se amid u ovoj sredini ponaša kao jaka baza.
Sirće (4-18% sirćetne kiseline) koristi se direktno kao začin.
